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第77讲 离子或物质共存的问题 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练
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这是一份第77讲 离子或物质共存的问题 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练
第77讲 离子或物质共存的问题
一、单选题
1.（2021八下·滨江期中）某一电中性溶液中存在有五种离子，其中离子个数比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，则M为（ ）
A. 碳酸根离子 B. 铝离子 C. 钠离子 D. 镁离子
2.（2021·温州模拟）小明将一定量的铁粉加入氯化铜溶液中，反应前后溶液中存在的微粒模型如图所示。则表示Fe2+的模型是( )
A. B. C. D.
3.（2021九下·金华月考）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）
A. NH4+ NO3− Na+ Cl−
B. CO32− K+ Na+ SO42−
C. Cu2+ OH− Cl− Ba2+
D. Ag+ NO3− Cl− Na+
4.（2021九下·秀洲月考）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A. Na+、CO32﹣、SO42﹣ B. Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C. Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D. Na+、Ba2+、Cl-
5.（2020九上·镇海期末）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中所含的离子，小科进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都有白色沉淀生成；
②将乙溶液与丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；
分析实验得到的以下结论中错误的是（ ）
A. 甲溶液中一定含有Ba2+
B. 乙溶液中可能含有SO42-
C. 丙溶液中一定含有Cl-
D. 丁溶液中一定含有Na+
6.（2020九上·拱墅月考）下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A. Ba2＋、SO42－、Cl－、Na＋ B. OH－、K＋、NO3－、Ba2＋
C. Mg2＋、SO42－、Al3＋、NO3－ D. Na＋、CO32－、Ca2＋、Cl－
7.（2020九上·余姚月考）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A. Ba2+ ， Cu2+ ， OH- ， NO3- B. Fe3+ ， Cl- ， NO3- ， Mg2+
C. Na+ ， H+ ， CO32- ， K+ D. Na+，Cl- ， SO42- ， Al3+
8.（2020九上·绍兴月考）在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是（ ）
A. OH B. Ag+ C. K+ D. CO32﹣
9.（2020九上·萧山期中）下列各组物质在给定条件下能大共存的是（ ）
A. 在PH＝1的溶液中：NaCl、 Na2CO3、 Na2SO4
B. 在PH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C. 在PH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D. 在PH＝14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
10.（2020九上·杭州月考）室温下,在pH=1的溶液中可能大量共存的是( )
A. K+、Cl−、 SO42− 、OH− B. Na+、 SO42− 、 NO3− 、 CO32−
C. NH4+、Cl−、 NO3− 、 SO42− D. Ba2+、 NO3− 、Cl−、 SO42−
11.（2020九上·台州月考）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+,Mg2+,Na+ ， H+ ， OH-,Cl- ， CO32-,SO42-中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子和阴离子，进行了下面的实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。以下结论不正确的是（ ）
A. 甲溶液中一定含有钡离子 B. 乙溶液中可能含有硫酸根离子
C. 丙溶液中一定含有氯离子 D. 丁溶液中一定含有钠离子
12.（2020九上·台州月考）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2＋、Mg2＋的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )
A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
B. NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C. BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
D. BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
13.（2020九上·鄞州月考）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A. NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2
B. AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH
C. Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D. HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
14.（2020九上·慈溪月考）在 pH＝12 时，下列各组物质能大量共存的是（ ）
A. NH4Cl Na2SO4 MgCl2 B. HCl KNO3 Ca(NO3)2
C. Na2CO3 Ba(OH)2 KCl D. NaOH KNO3 BaCl2
15.（2020九上·瑞安月考）下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )
A. SO42− 、Cl-、Na+、H+ B. K+、 SO42− 、Cu2+、 NO3−
C. Cl-、K+、 SO42− 、Na+ D. Ca2+、Cl-、 CO32− 、Na+
16.（2020九上·慈溪期中）若在酸性溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是下列哪一组（ ）
A. Mg2+、K+、NO3－、Cl－
B. NO3－、Cu2+、SO42－、OH－
C. NH4+、Na+、NO3－、CO32－
D. Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－
17.（2020九上·台州月考）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A. 在稀盐酸中：Ba2-、CO32- 、Zn2+ B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2-、Cl-
C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、 NO3- D. 在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、 OH-
18.（2020九上·萧山月考）下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )
A. NaNO3、NaCl、CuSO4 B. NaOH、BaCl2、Na2SO4
C. NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D. NaNO3、HCl、Na2SO4
19.（2020九上·萧山月考）某造纸厂排放的碱性污水和某电镀厂排放的污水中，共含有以下8种离子中的各四种：Na+、H+、Ag+、Cu2+、OH－、CO32－、NO33－、Cl-，则电镀厂排放的污水中所含有的4种离子是（ ）
A. Cu2+、H+、Ag+、NO3－ B. OH－、Cl-、CO32－、Na+
C. H+、Cu2+、Cl-、Na+ D. H+、Na+、Ag+、NO3-
20..若两种不同的物质相互混合不发生反应，我们常称这两种物质能共存。下列各组物质，在溶液中能够共存的是( ) 。
A. 盐酸和硝酸银 B. 硫酸和硝酸钡
C. 盐酸和氯化钡 D. 铁和稀盐酸
二、填空题
21.（2021八下·杭州期中）右表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。
粒子名称
质子数
中子数
电子数
A
14
14
14
B
26
30
24
C
14
14
18
D
14
18
14
（1）表中的元素共有________种。
（2）属于阳离子的是________（填字母）。
（3）与A互为同位素原子的是________。
22.（2020九上·杭州期中）甲乙两车间的废水中含有K+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为________；
（2）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有________（填氮肥，磷肥，钾肥或复合肥）；
（3）写出检验其中一个车间废水中含有OH-的方法________
23.（2020九上·吴兴月考）现有甲、乙两种溶液，共有8种离子，分别为H+ ， Ag+ ， Ba2+ ， K+，OH- ， Cl- ， NO3-和CO32- ， 且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，说明甲溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是________（填离子符号）。
24.（2020九上·杭州月考）
（1）某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有________，一定不存在的离子有________。
（2）有失去标签的碳酸钠溶液，氯化钡溶液和盐酸溶液，要求用一种试剂鉴别它们．学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙在得知氯化钡溶液的pH=7后，选用了一种有色溶液．这三位学生都成功了，请写出乙、丙学生选用试剂的名称．乙：________ 丙：________．
25.（2020九上·杭州开学考）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。有气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是________．依据是________．
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是________．
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是________．
26.（2020九上·柯桥开学考）在分开盛放的A、B两溶液中。共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－、OH－、SO42－七种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余的在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是________。
27.（2019九上·义乌月考）甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六种离子（甲乙车间各含三种离子）：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ________。
（2）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有________；
28.（2019·宁波模拟）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的 pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，其中反应的化学方程式：________；这时在所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是________（可多选）。
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3
29..硝酸钠与氯化钙互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。
（1）.复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或 1 的过程。
（2）.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。推断它们的化学式为：
A． 1 ， B. 2 ， C. 3 ， D. 4 。
30.（2018·慈溪）.A、B、C、D四种离子化合物，由以下两组离子构成(每种离子只能选用一次)。
阳离子
Ba2+
Na+
Fe3+
Mg2+
阴离子
Cl-
NO3-
SO42-
OH-
四种化合物之间的反应有如下现象：①A+B→白色沉淀，不溶于硝酸；②B+D→红褐色沉淀；③C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。
（1）.试确定A、B、C、D四种物质的名称：
A为 1 ；B为 2 ；C为 3 ；D为 4 。
（2）.完成上述③中的两个反应的化学方程式 1 ， 2 。
三、实验探究题
31.（2020九上·杭州月考）某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、SO42- ， 现在想要检测两种阴离子是否存在,请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的________溶液，再滴加足量的稀硝酸，若有白色沉淀生成，则证明有SO42-存在。
（2）再取上层清液滴加________溶液，又出现白色沉淀,则可证明有Cl-存在。
（3）如何检验溶液中存在氢离子？________。
32.（2017九上·浙江月考）在老师的指导下，小敏开展如下实验探究活动：
（1）A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示（“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应）.
四种物质中，属于盐类的物质是（填化学式，下同）________.物质D是________.
（2）设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示.药品溶液的pH________7，试剂甲是________溶液.
33.（2017九上·海曙期中）下图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物．其中F与H的组成元素相同；J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）．
（1）B的化学式为________；
（2）D→G反应的基本类型是________．
（3）写出反应H＋I→J＋A的化学方程式________．
34.（2017九下·乐清模拟）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：________试剂3：________沉淀C：________
（2）写出溶液a中所含有的阳离子________
（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是________
35..化工厂排放的污水中可能含有对人体有害的物质，某科学兴趣小组就收集了甲、乙、丙三家化工厂排放的污水．取得的三家化工厂的污水均为无色、透明、均一的状态．
（1）.已知甲工厂排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；为了进一步确认，进行实验检测：
a．向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
b．用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色．由此可知，该污水中，肯定含有离子是 1 ． 肯定没有的离子是 2 ．
（2）.乙、丙两工厂排放的废水中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8种离子，两种废水里所含离子各不相同，已知向乙工厂废水里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则丙工厂废水里含有的4种离子应该是 1 ．
四、解答题
36.（2018九下·金华月考）现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数，设计了如图 1 所示实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g． 根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成气体的质量为________．
（2）混合溶液中 CaCl2 的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6%的 Na2CO3 的溶液，请在图 2 中画出加入 Na2CO3
溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
37.（2017九上·浙江月考）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取.主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2 ， 试剂①可以选用________，要使
MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量.
（2）加入试剂①后，从溶液中能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________.
（3）试剂②可以选用________ .
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2 ， 其化学方程式________.
38.（2017九上·义乌月考）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
小杨、小陈同学在步骤I中提出X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明论点，并说明理由。
答案解析部分
一、单选题
1.答案： D
考点：离子或物质的共存问题
解答：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液不显电性，据此分析判断。
根据各离子个数比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，设氯离子个数为2n，则已知的阴离子所带负电荷总数为2n+3n×2=8n，阳离子所带正电荷总数为n×3+3n×1=6n，阳离子所带电荷数小于阴离子所带电荷数，故M离子为阳离子，且需带2个单位正电荷，故D符合题意，而A、B、C不合题意。
故选D。
2.答案： C
考点：离子或物质的共存问题
解答：根据反应的过程，确定哪些离子不发生改变，哪些离子发生改变，据此确定铁离子的模型。
铁粉和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质，则反应前后保持不变的是氯离子和水分子，而变化的就是铁离子。根据图片可知，反应前的在反应后没有了，则它为铁原子；而反应后的， 在反应前没有，因此它是二价铁离子，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3.答案： A
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
在pH=1的溶液中含有氢离子；
A、铵根离子、硝酸银离子、钠离子、氯离子相互间不发生反应，在酸性溶液中能大量共存，符合题意；
B、碳酸根离子与氢离子能发生反应，不能共存，不符合题意；
C、氢氧根离子与氢离子能发生反应，不能共存，不符合题意；
D、银离子和氯离子能反应生成氯化银沉淀，不能共存，不符合题意；
故选A。
4.答案： A
考点：离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
解答：含有铜离子的溶液成蓝色；硫酸钡、碳酸钡和氯化银都是白色沉淀，但是碳酸钡溶于酸，而硫酸钡和氯化银不溶于酸，据此分析判断。
①将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；
②加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；③在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；
④滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子；由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子。根据电荷守恒的规律可知，钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32-、SO42-。
故选A。
5.答案： D
考点：离子或物质的共存问题
解答：各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡。将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，那么生成的沉淀是氯化银，所以丙是氯化镁，然后进行验证即可。
A.甲肯定是氢氧化钡，因此溶液中一定含有Ba2+ ， 故A正确不合题意；
B.乙可能是碳酸钠或硫酸，溶液中可能含有SO42- ， 故B正确不合题意；
C.并肯定是氯化镁，丙溶液中一定含有Cl- ， 故C正确不合题意；
D.丁可能是碳酸钠或硫酸，溶液中可能含有Na+ ， 故D错误符合题意。
故选D。
6.答案： C
考点：离子或物质的共存问题
解答：如果离子之间不能结合成沉淀、气体、水，那么它们就能共存。
A.Ba2＋和SO42－结合生成硫酸钡沉淀，故A不合题意；
B.OH-和H+结合生成水，故B不合题意；
C.四种离子和氢离子之间，不能生成沉淀、水或气体，因此可以共存，故C符合题意；
D.CO32－和Ca2＋会结合成碳酸钙沉淀，故D不合题意。
故选C。
7.答案： D
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
A、铜离子和氢氧根离子不能共存，不符合题意；
B、 四种离子可以共存，但铁离子呈黄色，不符合题意；
C、氢离子和碳酸根离子不能共存 ，不符合题意；
D、四种离子相互结合不能生成气体或沉淀或水，可以共存，且溶液呈无色，符合题意；
故选D。
8.答案： C
考点：离子或物质的共存问题
解答：只要不与三种离子生成水、气体和沉淀，那么就能大量存在。
A. OH﹣与H+结合生成水，故A不合题意；
B. Ag+与Cl-结合成氯化银沉淀，故B不合题意；
C. K+ 与三种离子不能生成水，气体或沉淀，故C符合题意；
D. CO32﹣与H+结合生成水和二氧化碳，故D不合题意。
故选C。
9.答案： B
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
A、 PH＝1的溶液中含有酸，碳酸钠与酸不能共存 ，不符合题意；
B、 在PH＝2的溶液中含有酸，和KCl、Na2SO4、HNO3 相互间都不会发生反应，可以共存，符合题意；
C、氯化钡和碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
D、 PH＝14的溶液中含有碱，氯化铁能与碱反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，不符合题意；
故选B。
10.答案： C
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
pH=1的溶液中含有大量氢离子；
A、氢离子和氢氧根离子可生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、氢离 子和碳酸根离子能反应生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；
C、各离子相互间不能发生反应，可以共存，符合题意；
D、钡离子和硫酸根离子可生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
故选C。
11.答案： D
考点：离子或物质的共存问题
解答：根据常见的盐的性质分析判断。
①形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁。
A.甲溶液中一定含有Ba2+ ， 故A正确不合题意；
B.乙溶液中可能含有SO42- ， 故B正确不合题意；
C.丙溶液中一定含有Cl- ， 故C正确不合题意；
D.丁溶液中可能含有Na+ ， 故D错误符合题意。
故选D。
12.答案： A
考点：物质除杂或净化，离子或物质的共存问题
解答：根据物质的溶解性情况、复分解反应发生的条件等方面进行分析。
A.加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，而剩余的氯化钡无法除去，最后得到的氯化钠中含有氯化钡，故A错误符合题意；
B.加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故B正确不合题意；
C.加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故D正确不合题意；
D.加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故D正确不合题意。
故选A。
13.答案： A
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
A、所给物质相互间不能发生反应，可以共存，符合题意；
B、硝酸银和氯化钠能反应生成氯化银沉淀，硝酸镁与氢氧化钠反应会产生氢氧化镁沉淀，不能共存，不符合题意；
C、 氢氧化钙与碳酸钠和氯化铵都能发生反应，不能共存，不符合题意；
D、 盐酸与氢氧化钠可发生反应，不能共存，不符合题意；
故选A。
14.答案： D
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
pH＝12 的溶液呈碱性，含有氢氧根离子；
A、硝酸铵和氯化镁都能与氢氧根离子发生反应，不能共存，不符合题意；
B、盐酸能与氢氧根离子反应，不能共存，不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化钡能反应，不能共存，不符合题意；
D、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钡在碱性溶液中相互不反应，可以共存，符合题意；
故选D。
15.答案： C
考点：离子或物质的共存问题
解答：分析各组粒子在碱性环境中是否有气体、沉淀和水生成即可。
A.H+和OH-会结合生成水，因此不能共存，故A错误；
B.Cu2+会和OH-离子生成Cu（OH）2沉淀，因此不能共存，故B错误；
C.四种离子在碱性环境中不会生成气体、水和沉淀，可以共存，故C正确；
D.Ca2+和CO32-会生成CaCO3沉淀，因此不能共存，故D错误。
故选C。
16.答案： A
考点：离子或物质的共存问题
解答：如果没有水、气体或沉淀生成，那么离子就能共存，据此分析判断。
A.几种离子不能形成沉淀、气体或水，可以共存，故A正确；
B.氢氧根离子和氢离子结合成水，铜离子和氢氧根离子结合成沉淀氢氧化铜，不能共存，故B错误；
C.氢离子和碳酸根离子结合成碳酸，而碳酸溶液分解生成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；
D.碳酸氢根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水，不能共存，故D错误。
故选A。
17.答案： C
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
A、 Ba2-和CO32-可结合成碳酸钡沉淀，且CO32-与盐酸可反应生成二氧化碳，不能共存，不符合题意；
B、氢离子在氢氧化钠溶液中不能共存，不符合题意；
C、 K+、Ca2+、 NO3- 和钠离子、氯离子不能发生反应，可以共存，符合题意；
D、 Cu2+、 OH- 能反应生成氢氧化铜沉淀且氢氧根离子与硫酸铵可以反应生成氨气，不能共存，不符合题意；
故选C。
18.答案： D
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
pH=1的溶液中存在较多氢离子；
A、硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意；
B、氯化钡和硫酸钠可发生反应，氢氧化钠与氢离子不能共存，不符合题意；
C、碳酸钠与氢离子能反应不能共存，不符合题意；
D、硝酸钠、盐酸、硫酸钠相互间不反应，能在酸性溶液中大量共存，符合题意；
故选D。
19.答案： A
考点：离子或物质的共存问题
解答：根据阴阳离子相互结合有气体或沉淀或水生成则不能共存分析。
造纸厂排放的污水呈碱性，即含有氢氧根离子，而铜离子、氢离子、银离子能与氢氧根离子反应不能共存，说明电镀厂中含有这三种离子，三种阳离子只能与硝酸根离子共存，说明电镀厂中含有的四种离子为 铜离子、氢离子、银离子、硝酸银离子；
故选A。
20.答案： C
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
A、 盐酸和硝酸银能发生反应生成氯化银沉淀 ，不符合题意；
B、 硫酸和硝酸钡能发生反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
C、盐酸和氯化钡不能反应，可以共存，符合题意；
D、铁和盐酸能反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
故选C。
二、填空题
21.答案： （1）2
（2）B
（3）D
考点：同位素，元素的概念，离子或物质的共存问题
解答：（1）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称，因此相同元素的质子数相同，不同元素的质子数不同；
（2）如果电子数大于质子数，那么负电荷数大于正电荷数，离子带负电为阴离子；如果电子数小于质子数，那么负电荷数小于正电荷数，离子带正电为阳离子；
（3）具有相同质子数和不同中子数的原子称为同位素原子。
（1）根据表格中第二列数据可知，质子数只有14和26两种，因此元素有2种。
（2）第二行中的B，质子数为26，电子数为24，因为质子数大于电子数，因此带正电荷为阳离子；
（3）A和D的质子数都是14，而中子数不同，因此A与D互为同位素原子。
22.答案： （1）NO3-
（2）复合肥
（3）先加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤向滤液中加入少量CuSO4,产生蓝色沉淀,证明有OH- (合理即可)
考点：离子或物质的共存问题，盐与化肥
解答：（1）根据铜离子与碳酸根、氢氧根离子不能共存，与硝酸根离子能共存分析；
（2）根据硝酸钾属于复合肥分析；
（3）根据氢氧根离子与铜离子反应可产生氢氧化铜沉淀，要验证需将干扰的碳酸根离子除去分析。
（1） 乙车间的废水呈蓝色，则一定含有铜离子，铜离子不 能与碳酸根和氢氧根离子共存，则与碳酸根和氢氧根离子存在于甲车间，而银离子与碳酸根、氢氧根离子不能共存，则银离子存在于乙车间，所以乙车间的阴离子只能是硝酸根离子；
（2） 将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，即将银离子、碳酸根离子、铜离子、氢氧根离子转化为沉淀，则经过滤后的废水中含有成分为硝酸钾，可作复合肥；
（3）氢氧根离子可与铜离子转化为沉淀，但碳酸根离子干扰氢氧根离 子的验证，所以要先 加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀 ，除去碳酸根离子， 过滤再向滤液中加入少量CuSO4产生蓝色沉淀，证明有OH- 。
故答案为：（1） NO3- ；（2）复合肥；（3） 先加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤向滤液中加入少量CuSO4,产生蓝色沉淀,证明有OH- (合理即可) 。
23.答案： 酸性；K+、OH-、Cl-、CO32-
考点：离子或物质的共存问题
解答：向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液呈酸性，即溶液中一定存在H+ ， 然后利用离子不能结合生成气体、水、沉淀来分析甲、乙废水中能存在的离子．
（1）向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+。由于H+和OH-结合生成水，H+和CO32-结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有OH-、CO32- ， 则OH-、CO32-存在于乙废水中；
（2）由于CO32-和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故乙废水中不存在Ag+、Ba2+ ， 则Ag+、Ba2+存在于甲废水中；
（3）Ag+和Cl-结合生成沉淀，则Cl-不能存在于甲废水中，即存在于乙废水中；
（4）要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离子只能是K+ ， 甲废水中含有NO3-。
那么乙溶液中含有K+、OH-、Cl-、CO32-。
24.答案： （1）OH-；Mg2+、Fe3+
（2）碳酸钾；紫色石蕊试液
考点：离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
解答：（1）如果溶液呈碱性，那么溶液中肯定存在氢氧根离子；如果溶液呈酸性，那么溶液中肯定存在氢离子。只要离子之间不能结合成气体、沉淀或水，那么离子就能共存。
（2）根据盐的性质、酸碱指示剂的用途等知识分析判断。
（1）溶液的pH=11，那么溶液呈碱性，即一定存在的阴离子为OH-。由于氢氧根离子与镁离子会结合成氢氧化镁沉淀、与铁离子结合成氢氧化铁沉淀，因此肯定不存在的离子是：Fe3+、Mg2+。
（2）甲：碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳气体；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；盐酸与稀硫酸不反应，据此分辨三者；
乙：碳酸钠和碳酸钾不反应，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钾和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，据此分辨三者；
丙：碳酸钠溶液成呈碱性，使石蕊试液变蓝色；氯化钡溶液呈中性，石蕊试液不变色；盐酸溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，据此分辨三者。
那么乙、丙学生选用试剂的名称．乙：碳酸钾； 丙：紫色石蕊试液。
25.答案： （1）碳酸氢钠；向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生
（2）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓
（3）盐酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜
考点：离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
解答：（1）碳酸氢钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，而步骤1中加入稀盐酸后并没有气体生成，说明原来的固体中肯定不存在碳酸氢钠；
（2）在步骤II中，加入硝酸钡后得到了白色沉淀，那么只能是硫酸钡，即硫酸钠和硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，据此写出反应的方程式；
（3）根据反应产物和过量的试剂判断溶质的种类。
（1）原固体中一定不含有的物质是碳酸氢钠．依据是：向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生。
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是：Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；
（3）因为溶液为蓝色，那么溶质中肯定存在硝酸铜；
在步骤III中，由于加入过量而存在的溶质有：硝酸钡和稀盐酸，而加入的硝酸银数量未知，它可能存在也可能不存在；
步骤I的反应产物为氯化钠，步骤II的反应产物为硝酸钠，步骤III中，氯化钠和硝酸银反应生成了氯化银沉淀，如果硝酸银过量，那么只有产物硝酸钠；如果硝酸银不足，那么溶质就会有剩余的氯化钠和生成的硝酸钠。
因此最终蓝色溶液中一定含有的溶质为：盐酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜。
26.答案： Ba2＋、OH－
考点：离子或物质的共存问题
解答：根据所给阴阳离子形成的物质的溶解性分析。
A溶液里含三种阳离子和两种阴离子， 则A溶液中含有 Na＋、Cu2＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ ，故B溶液中含有Ba2＋、OH－；
故答案为：Ba2＋、OH－。
27.答案： （1）NO3−
（2）NaNO3
考点：离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
解答：（1）含有铜离子的溶液显蓝色；碳酸铜和氢氧化铜都为蓝色沉淀，而硝酸铜可溶于水；
（2）碳酸铜、碳酸银、氢氧化铜和氢氧化银都为沉淀。据此分析即可。
（1）乙车间的废水呈蓝色，说明废水中含铜离子，则与铜离子反应生成沉淀的离子应在甲车间，即CO32-和OH-在甲车间，那么乙车间所含的阴离子为硝酸根离子，即 NO3− ；
（2）甲乙两车间的废水混合，则其中含有的Ag+、Cu2+、CO32-、OH-可以互相结合成碳酸银和氢氧化铜沉淀，剩余的离子为Na+、NO3- ， 那么过滤后的废水中含有NaNO3。
28.答案： （1）＞
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；AC
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，离子或物质的共存问题，酸的化学性质
解答：碱性溶液能使酚酞变红，碱溶液的pH值大于7；硫酸可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于水的硫酸钡沉淀，银离子不仅可以和氯离子结合生成不溶于水的氯化银沉淀，还可以和硫酸根离子结合生成微溶于水的硫酸银沉淀
（1）碱性溶液能使酚酞变红，碱溶液的pH值大于7，故填“>”
（2）硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，故 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ；
钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于水的硫酸钡沉淀，银离子不仅可以和氯离子结合生成不溶于水的氯化银沉淀，还可以和硫酸根离子结合生成微溶于水的硫酸银沉淀，故选AC
故（1）>（2） H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ，AC
29.答案： （1）水
（2）BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3
考点：离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
解答：根据复分解反应的条件分析；根据各离子的特点及酸碱盐的溶解性确定各物质中阴阳离子，从而推断出对应物质分析。
（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或水的过程；（2）把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子，向四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B中含银离子，而银离子只与硝酸根离子形成溶液，则B为硝酸银，D盐溶液有无色无味的气体逸出，则D中含在碳酸根离子，而碳酸根离子只与钠离子形成溶液，则D为碳酸钠，则C为硫酸铜，A为氯化钡。
30.答案： （1）硫酸钠；氢氧化钡；硝酸镁；氯化铁
（2）Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+Ba(NO3)2；Mg(OH)2一+2HNO3=Mg(NO2)2+2H2O
考点：书写化学方程式、文字表达式，离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
解答：根据钡离子、硫酸根离子会生成硫酸钡白色沉淀且不溶于酸；镁离子、氢氧根离子会反应生成氢氧化镁白色沉淀，能与酸反应而溶解；氢氧根离子会与铁离子生成氢氧化铁红褐色沉淀。
题目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→红褐色沉淀”,则为Fe3+和OH-作用生成氢氧化铁沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C“”,则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化鎂，而C为硝酸镁。又因为“每种离子只能选用一次”，物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。
（1）““A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A可能为硫酸钠；B为氢氧化钡，化学方程式为：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH
（2）“B+D→红褐色沉淀”,则为Fe3+和OH-作用生成氢氧化铁沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铁，化学方程式为：2FeCl3+3 Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaCl2
（3）“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C“”,则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化鎂，而C为硝酸镁，化学方程为：Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓； 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
故答案为：（1）A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铁
（2）Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓； 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
三、实验探究题
31.答案： （1）硝酸钡
（2）硝酸银
（3）用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量无色溶液于试管中，点在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照
考点：离子或物质的共存问题
解答：（1）硫酸钡为不溶于酸的白色沉淀，因此通常用可溶性的钡盐检验硫酸根离子的存在；
（2）氯化银为不溶于酸的白色沉淀，因此通过用可溶性的银盐检验氯离子的存在；
（3）如果溶液中存在氢离子，那么溶液呈酸性，根据pH试纸检测溶液酸碱性的方法解答。
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加足量的稀硝酸，若有白色沉淀生成，则证明有SO42-存在。
（2）再取上层清液滴加硝酸银溶液，又出现白色沉淀,则可证明有Cl-存在。
（3）检验溶液中存在氢离子的方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量无色溶液于试管中，点在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照。
32.答案： （1）Na2SO4、Na2CO3；NaOH
（2）大于；BaCl2
考点：离子或物质的共存问题，非金属及其化合物之间的转化，金属及其化合物之间的转化，化合物之间的相互转化，物质的鉴别、推断
解答：（1）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物进行分析；根据A、B、C、D四种物质都溶于水，碳酸钠会与氢氧化钙反应，氢氧化钠会转化成碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钙会与碳酸钠反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钠等知识进行分析；（2）根据碱性溶液可以使酚酞变红色进行分析；根据加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入氯化钡溶液，然后结合题中的现象进行验证.
（1）盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物，碳酸钠是由碳酸根离子、钠离子形成，硫酸钠是由硫酸根离子和钠离子形成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子形成，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子形成，所以四种物质中，属于盐类的物质是：Na2SO4、Na2CO3；A、B、C、D四种物质都溶于水，碳酸钠会与氢氧化钙反应，氢氧化钠会转化成碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钙会与碳酸钠反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钠，通过分析转化图可以看出D、A，D、C可以相互转化，所以D是氢氧化钠，A、C是碳酸钠或硫酸钠中的一种，A会转化成C，所以A是碳酸钠，C是硫酸钠，B就是氢氧化钙，所以物质D是：NaOH；（2）碱性溶液可以使酚酞变红色，取样品滴入酚酞试液，溶液变红色，所以药品溶液的pH大于7，加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入氯化钡溶液，试剂甲是：BaCl2溶液．
故答案为：（1）Na2SO4、Na2CO3；NaOH（2）大于；BaCl2
33.答案： （1）CaO
（2）置换反应
（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
考点：物质除杂或净化，离子或物质的共存问题，化合物之间的相互转化，物质的鉴别、推断
解答：根据题意可以推测出C和D为O2、H2 ， A物质为水，J不溶于水还是一种常见的建筑材料，则J为碳酸钙，G为紫红色金属，那么G是铜，F、H组成元素相同，并且C可以转化为F，所以F为CO,H为CO2 ， E与CO反应生成单质铜，那么E为氧化铜，H与Ｉ反应生成Ｊ和Ａ，所以Ｉ为氢氧化钙。故A为H2O；B为Cao；C为O2；D为H2；E为Cuo；F为CO；G为Cu；H为CO2；I为Ca(OH)2；J为CaCO3；
(1)根据分析可知B为CaO;
(2)D→G反应为H2还原氧化铜，生成铜单质的反应，为置换反应；
(3)H＋I→J＋A的化学反应方程式为CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O；
故答案为：（1）CaO
（2）置换反应
（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
34.答案： （1）BaCl2或Ba(NO3)2；Na2CO3；Ag2CO3、BaCO3
（2）Na+、Ba2+
（3）测定溶液的pH或加入HNO3后不再产生气泡
考点：离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
解答：分离溶液中的Cl- ， 应加入AgNO3；分离溶液中的SO42- ， 应加入BaCl2或Ba(NO3)2 ， 如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，所以应先加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2 ， 生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的
Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物；加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。
（1）由分析可得：试剂1为BaCl2或Ba(NO3)2 ， 试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，沉淀A是BaSO4 ， 沉淀B是AgCl，沉淀C是 Ag2CO3、BaCO3 。
（2）原混合溶液中含有的阴离子是 Na+ ，加入过量的试剂1BaCl2或Ba(NO3)2 ， 此时 Na+ 离子仍旧存在，又代入了新的Ba2+ 离子，所以溶液a中所含有的阳离子 Na+、Ba2+ 。
（3）所得溶液C为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，发生Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ ，所以可通过测定溶液pH或 加入HNO3后不再产生气泡 的方法恰当地控制试剂稀HNO3的量。
故答案为：（1） BaCl2或Ba(NO3)2 ； Na2CO3 ； Ag2CO3、BaCO3
（2） Na+、Ba2+ ；（3） 测定溶液的pH或加入HNO3后不再产生气泡
35.答案： （1）Ba2+、OH﹣；Fe3+、CO32﹣、SO42﹣
（2）H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣
考点：酸碱指示剂及其性质，离子或物质的共存问题
解答：根据离子的共存以及复分解反应的条件进行分析解答即可．
解：（1）a．向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明生成的是硫酸钡沉淀，一定不含有碳酸根离子和钡离子．
b．用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明呈碱性，一定含有氢氧根离子．
溶液是无色的，故一定不含有铁离子；
故填：Ba2+、OH﹣；Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；（2）乙、丙两工厂排放的废水中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8种离子，两种废水里所含离子各不相同，已知向乙工厂废水里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，说明含有碱性离子，故乙中含有氢氧根离子和碳酸根离子，则钡离子和银离子以及氢离子存在与丙工厂，含有的阴离子是硝酸根离子，则丙工厂废水里含有的4种离子应该是：H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣ ， 故填：H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣ ．
四、解答题
36.答案： （1）4.4g
（2）
CaCl2 +
Na2CO3 =
CaCO3↓+ 2NaCl
111
106
100
x
y×10%
10g
p%=11.1/100=11.1%
y=100g
（3）解：如图所示：
Na2CO3+2HCl= NaCl+H2O
CO2↑
106
44
Z×10.6%
4.4g
z=100g
考点：物质除杂或净化，离子或物质的共存问题
解答：该题主要结合物质的分离及相关酸碱盐的知识点进行考查，是中考化学中比较热门的考查方式；
（1）加入Na2CO3产生的CO2气体都被NaOH吸收了，因此气体的质量就是NaOH溶液增加的质量；故答案为：4.4g；
（2） HCl 与 CaCl2 的混合溶液中加入Na2CO3溶液，CaCl2都转换成了CaCO3了；因此根据CaCO3的沉淀质量进行求解即可；
解：设CaCl2的质量为Xg;
CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl
111 100
x 10g
x=11.1g;
p%=11.1/100=11.1%；
故答案为：11.1%；
（3） HCl 与 CaCl2 的混合溶液中加入Na2CO3溶液，HCl先与 Na2CO3溶液反应，产生气体，当HCl消耗完后， CaCl2 与Na2CO3溶液反应产生沉淀，因此该过程的现象是先有气泡放出，然后溶液出现沉淀；
解：设HCl消耗的Na2CO3质量为yg;CaCl2消耗的NaCO3质量为Zg；
Na2CO3+2HCl= NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y×10.6% 4.4g
y=100g;
CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
Z×10% 10g
Z=100g；故坐标点为：（100，0）；（200，0）
故答案为：（1）4.4g；（2）11.1%；（3）。
37.答案： （1）NaOH
（2）过滤
（3）HCl
（4）MgCl2 通电 __ Mg+Cl2↑
考点：物质除杂或净化，蒸发操作与粗盐提纯，离子或物质的共存问题
解答：（1）根据物质间的转换关系可确定选用的试剂；（2）物质分离的方法，过滤法可以将不溶性物质与液体分离；（3）根据生成物MgCl2可以确定选用的试剂是含有Cl元素的酸；（4）根据质量守恒定律和题目已知的反应物生成物及条件写出反应的化学方程式.
（1） 根据物质反应规律试剂①是含有OH-的可溶性碱，所以可选择NaOH；（2）要将得到的沉淀物进行分离可用过滤的方法；（3）在Mg(OH)2中加入试剂②后生成了可溶性的MgCl2溶液，说明试剂②是含有Cl元素的酸，所以可以确定是HCl；（4）根据题中信息“无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2”可写出化学方程式为：MgCl2 通电 __ Mg+Cl2↑
（2） 故答案为：（1）NaOH；（2）过滤；（3）HCl；（4）MgCl2 通电 __ Mg+Cl2↑
38.答案： 不能用锌，锌能将FeSO4、CuSO4转化为Fe、Cu，生成ZnSO4杂质，得到的滤渣是Fe、Cu混合物，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
考点：物质除杂或净化，离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
解答：根据题中要求在FeSO4、CuSO4的废液中加收金属铜和硫酸亚铁晶体，从流程图中可知滤液1和滤液2含有的成分都是硫酸亚铁，可知金属混合物中除了置换出的铜还有过量的铁；（2）Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，金属活动性排在前面的金属能从后面金属的盐溶液中置换出该金属。
在步骤I中提出X能否改用锌？有锌、铁、铜的金属活动顺序可知锌能将FeSO4、CuSO4转化为Fe、Cu，生成ZnSO4杂质，得到的滤渣是Fe、Cu混合物，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，所以不能用锌。
故答案为：不能用锌，锌能将FeSO4、CuSO4转化为Fe、Cu，生成ZnSO4杂质，得到的滤渣是Fe、Cu混合物，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
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第77讲 离子或物质共存的问题
一、单选题
1.（2021八下·滨江期中）某一电中性溶液中存在有五种离子，其中离子个数比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，则M为（ ）
A. 碳酸根离子 B. 铝离子 C. 钠离子 D. 镁离子
2.（2021·温州模拟）小明将一定量的铁粉加入氯化铜溶液中，反应前后溶液中存在的微粒模型如图所示。则表示Fe2+的模型是( )
A. B. C. D.
3.（2021九下·金华月考）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）
A. NH4+ NO3− Na+ Cl−
B. CO32− K+ Na+ SO42−
C. Cu2+ OH− Cl− Ba2+
D. Ag+ NO3− Cl− Na+
4.（2021九下·秀洲月考）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ）
A. Na+、CO32﹣、SO42﹣ B. Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C. Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D. Na+、Ba2+、Cl-
5.（2020九上·镇海期末）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中所含的离子，小科进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都有白色沉淀生成；
②将乙溶液与丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；
分析实验得到的以下结论中错误的是（ ）
A. 甲溶液中一定含有Ba2+
B. 乙溶液中可能含有SO42-
C. 丙溶液中一定含有Cl-
D. 丁溶液中一定含有Na+
6.（2020九上·拱墅月考）下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A. Ba2＋、SO42－、Cl－、Na＋ B. OH－、K＋、NO3－、Ba2＋
C. Mg2＋、SO42－、Al3＋、NO3－ D. Na＋、CO32－、Ca2＋、Cl－
7.（2020九上·余姚月考）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A. Ba2+ ， Cu2+ ， OH- ， NO3- B. Fe3+ ， Cl- ， NO3- ， Mg2+
C. Na+ ， H+ ， CO32- ， K+ D. Na+，Cl- ， SO42- ， Al3+
8.（2020九上·绍兴月考）在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是（ ）
A. OH B. Ag+ C. K+ D. CO32﹣
9.（2020九上·萧山期中）下列各组物质在给定条件下能大共存的是（ ）
A. 在PH＝1的溶液中：NaCl、 Na2CO3、 Na2SO4
B. 在PH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C. 在PH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D. 在PH＝14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
10.（2020九上·杭州月考）室温下,在pH=1的溶液中可能大量共存的是( )
A. K+、Cl−、 SO42− 、OH− B. Na+、 SO42− 、 NO3− 、 CO32−
C. NH4+、Cl−、 NO3− 、 SO42− D. Ba2+、 NO3− 、Cl−、 SO42−
11.（2020九上·台州月考）甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+,Mg2+,Na+ ， H+ ， OH-,Cl- ， CO32-,SO42-中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子和阴离子，进行了下面的实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。以下结论不正确的是（ ）
A. 甲溶液中一定含有钡离子 B. 乙溶液中可能含有硫酸根离子
C. 丙溶液中一定含有氯离子 D. 丁溶液中一定含有钠离子
12.（2020九上·台州月考）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2＋、Mg2＋的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )
A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
B. NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C. BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
D. BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
13.（2020九上·鄞州月考）下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A. NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2
B. AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH
C. Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D. HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
14.（2020九上·慈溪月考）在 pH＝12 时，下列各组物质能大量共存的是（ ）
A. NH4Cl Na2SO4 MgCl2 B. HCl KNO3 Ca(NO3)2
C. Na2CO3 Ba(OH)2 KCl D. NaOH KNO3 BaCl2
15.（2020九上·瑞安月考）下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )
A. SO42− 、Cl-、Na+、H+ B. K+、 SO42− 、Cu2+、 NO3−
C. Cl-、K+、 SO42− 、Na+ D. Ca2+、Cl-、 CO32− 、Na+
16.（2020九上·慈溪期中）若在酸性溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是下列哪一组（ ）
A. Mg2+、K+、NO3－、Cl－
B. NO3－、Cu2+、SO42－、OH－
C. NH4+、Na+、NO3－、CO32－
D. Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3－
17.（2020九上·台州月考）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A. 在稀盐酸中：Ba2-、CO32- 、Zn2+ B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2-、Cl-
C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、 NO3- D. 在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、 OH-
18.（2020九上·萧山月考）下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )
A. NaNO3、NaCl、CuSO4 B. NaOH、BaCl2、Na2SO4
C. NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D. NaNO3、HCl、Na2SO4
19.（2020九上·萧山月考）某造纸厂排放的碱性污水和某电镀厂排放的污水中，共含有以下8种离子中的各四种：Na+、H+、Ag+、Cu2+、OH－、CO32－、NO33－、Cl-，则电镀厂排放的污水中所含有的4种离子是（ ）
A. Cu2+、H+、Ag+、NO3－ B. OH－、Cl-、CO32－、Na+
C. H+、Cu2+、Cl-、Na+ D. H+、Na+、Ag+、NO3-
20..若两种不同的物质相互混合不发生反应，我们常称这两种物质能共存。下列各组物质，在溶液中能够共存的是( ) 。
A. 盐酸和硝酸银 B. 硫酸和硝酸钡
C. 盐酸和氯化钡 D. 铁和稀盐酸
二、填空题
21.（2021八下·杭州期中）右表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。
粒子名称
质子数
中子数
电子数
A
14
14
14
B
26
30
24
C
14
14
18
D
14
18
14
（1）表中的元素共有________种。
（2）属于阳离子的是________（填字母）。
（3）与A互为同位素原子的是________。
22.（2020九上·杭州期中）甲乙两车间的废水中含有K+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为________；
（2）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有________（填氮肥，磷肥，钾肥或复合肥）；
（3）写出检验其中一个车间废水中含有OH-的方法________
23.（2020九上·吴兴月考）现有甲、乙两种溶液，共有8种离子，分别为H+ ， Ag+ ， Ba2+ ， K+，OH- ， Cl- ， NO3-和CO32- ， 且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，说明甲溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是________（填离子符号）。
24.（2020九上·杭州月考）
（1）某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、SO42-等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有________，一定不存在的离子有________。
（2）有失去标签的碳酸钠溶液，氯化钡溶液和盐酸溶液，要求用一种试剂鉴别它们．学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙在得知氯化钡溶液的pH=7后，选用了一种有色溶液．这三位学生都成功了，请写出乙、丙学生选用试剂的名称．乙：________ 丙：________．
25.（2020九上·杭州开学考）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。有气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：
（1）原固体中一定含有的物质是________．依据是________．
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是________．
（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是________．
26.（2020九上·柯桥开学考）在分开盛放的A、B两溶液中。共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－、OH－、SO42－七种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余的在B溶液里，则B溶液里所含离子应该是________。
27.（2019九上·义乌月考）甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六种离子（甲乙车间各含三种离子）：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ________。
（2）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有________；
28.（2019·宁波模拟）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的 pH________7（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，其中反应的化学方程式：________；这时在所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是________（可多选）。
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3
29..硝酸钠与氯化钙互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。
（1）.复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或 1 的过程。
（2）.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。推断它们的化学式为：
A． 1 ， B. 2 ， C. 3 ， D. 4 。
30.（2018·慈溪）.A、B、C、D四种离子化合物，由以下两组离子构成(每种离子只能选用一次)。
阳离子
Ba2+
Na+
Fe3+
Mg2+
阴离子
Cl-
NO3-
SO42-
OH-
四种化合物之间的反应有如下现象：①A+B→白色沉淀，不溶于硝酸；②B+D→红褐色沉淀；③C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。
（1）.试确定A、B、C、D四种物质的名称：
A为 1 ；B为 2 ；C为 3 ；D为 4 。
（2）.完成上述③中的两个反应的化学方程式 1 ， 2 。
三、实验探究题
31.（2020九上·杭州月考）某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、SO42- ， 现在想要检测两种阴离子是否存在,请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的________溶液，再滴加足量的稀硝酸，若有白色沉淀生成，则证明有SO42-存在。
（2）再取上层清液滴加________溶液，又出现白色沉淀,则可证明有Cl-存在。
（3）如何检验溶液中存在氢离子？________。
32.（2017九上·浙江月考）在老师的指导下，小敏开展如下实验探究活动：
（1）A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示（“→”表示物质之间的转化关系，“—”表示物质之间可以发生化学反应）.
四种物质中，属于盐类的物质是（填化学式，下同）________.物质D是________.
（2）设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示.药品溶液的pH________7，试剂甲是________溶液.
33.（2017九上·海曙期中）下图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中C是光合作用的气态产物，D为一种理想的新能源，G为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物．其中F与H的组成元素相同；J不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）．
（1）B的化学式为________；
（2）D→G反应的基本类型是________．
（3）写出反应H＋I→J＋A的化学方程式________．
34.（2017九下·乐清模拟）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：________试剂3：________沉淀C：________
（2）写出溶液a中所含有的阳离子________
（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是________
35..化工厂排放的污水中可能含有对人体有害的物质，某科学兴趣小组就收集了甲、乙、丙三家化工厂排放的污水．取得的三家化工厂的污水均为无色、透明、均一的状态．
（1）.已知甲工厂排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；为了进一步确认，进行实验检测：
a．向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
b．用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色．由此可知，该污水中，肯定含有离子是 1 ． 肯定没有的离子是 2 ．
（2）.乙、丙两工厂排放的废水中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8种离子，两种废水里所含离子各不相同，已知向乙工厂废水里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则丙工厂废水里含有的4种离子应该是 1 ．
四、解答题
36.（2018九下·金华月考）现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分数，设计了如图 1 所示实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g． 根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成气体的质量为________．
（2）混合溶液中 CaCl2 的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6%的 Na2CO3 的溶液，请在图 2 中画出加入 Na2CO3
溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。
37.（2017九上·浙江月考）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取.主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2 ， 试剂①可以选用________，要使
MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量.
（2）加入试剂①后，从溶液中能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________.
（3）试剂②可以选用________ .
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2 ， 其化学方程式________.
38.（2017九上·义乌月考）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
小杨、小陈同学在步骤I中提出X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明论点，并说明理由。
答案解析部分
一、单选题
1.答案： D
考点：离子或物质的共存问题
解答：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液不显电性，据此分析判断。
根据各离子个数比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，设氯离子个数为2n，则已知的阴离子所带负电荷总数为2n+3n×2=8n，阳离子所带正电荷总数为n×3+3n×1=6n，阳离子所带电荷数小于阴离子所带电荷数，故M离子为阳离子，且需带2个单位正电荷，故D符合题意，而A、B、C不合题意。
故选D。
2.答案： C
考点：离子或物质的共存问题
解答：根据反应的过程，确定哪些离子不发生改变，哪些离子发生改变，据此确定铁离子的模型。
铁粉和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质，则反应前后保持不变的是氯离子和水分子，而变化的就是铁离子。根据图片可知，反应前的在反应后没有了，则它为铁原子；而反应后的， 在反应前没有，因此它是二价铁离子，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3.答案： A
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
在pH=1的溶液中含有氢离子；
A、铵根离子、硝酸银离子、钠离子、氯离子相互间不发生反应，在酸性溶液中能大量共存，符合题意；
B、碳酸根离子与氢离子能发生反应，不能共存，不符合题意；
C、氢氧根离子与氢离子能发生反应，不能共存，不符合题意；
D、银离子和氯离子能反应生成氯化银沉淀，不能共存，不符合题意；
故选A。
4.答案： A
考点：离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
解答：含有铜离子的溶液成蓝色；硫酸钡、碳酸钡和氯化银都是白色沉淀，但是碳酸钡溶于酸，而硫酸钡和氯化银不溶于酸，据此分析判断。
①将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；
②加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；③在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有2克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；
④滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子；由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子。根据电荷守恒的规律可知，钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32-、SO42-。
故选A。
5.答案： D
考点：离子或物质的共存问题
解答：各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡。将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，那么生成的沉淀是氯化银，所以丙是氯化镁，然后进行验证即可。
A.甲肯定是氢氧化钡，因此溶液中一定含有Ba2+ ， 故A正确不合题意；
B.乙可能是碳酸钠或硫酸，溶液中可能含有SO42- ， 故B正确不合题意；
C.并肯定是氯化镁，丙溶液中一定含有Cl- ， 故C正确不合题意；
D.丁可能是碳酸钠或硫酸，溶液中可能含有Na+ ， 故D错误符合题意。
故选D。
6.答案： C
考点：离子或物质的共存问题
解答：如果离子之间不能结合成沉淀、气体、水，那么它们就能共存。
A.Ba2＋和SO42－结合生成硫酸钡沉淀，故A不合题意；
B.OH-和H+结合生成水，故B不合题意；
C.四种离子和氢离子之间，不能生成沉淀、水或气体，因此可以共存，故C符合题意；
D.CO32－和Ca2＋会结合成碳酸钙沉淀，故D不合题意。
故选C。
7.答案： D
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
A、铜离子和氢氧根离子不能共存，不符合题意；
B、 四种离子可以共存，但铁离子呈黄色，不符合题意；
C、氢离子和碳酸根离子不能共存 ，不符合题意；
D、四种离子相互结合不能生成气体或沉淀或水，可以共存，且溶液呈无色，符合题意；
故选D。
8.答案： C
考点：离子或物质的共存问题
解答：只要不与三种离子生成水、气体和沉淀，那么就能大量存在。
A. OH﹣与H+结合生成水，故A不合题意；
B. Ag+与Cl-结合成氯化银沉淀，故B不合题意；
C. K+ 与三种离子不能生成水，气体或沉淀，故C符合题意；
D. CO32﹣与H+结合生成水和二氧化碳，故D不合题意。
故选C。
9.答案： B
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
A、 PH＝1的溶液中含有酸，碳酸钠与酸不能共存 ，不符合题意；
B、 在PH＝2的溶液中含有酸，和KCl、Na2SO4、HNO3 相互间都不会发生反应，可以共存，符合题意；
C、氯化钡和碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
D、 PH＝14的溶液中含有碱，氯化铁能与碱反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，不符合题意；
故选B。
10.答案： C
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
pH=1的溶液中含有大量氢离子；
A、氢离子和氢氧根离子可生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、氢离 子和碳酸根离子能反应生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；
C、各离子相互间不能发生反应，可以共存，符合题意；
D、钡离子和硫酸根离子可生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
故选C。
11.答案： D
考点：离子或物质的共存问题
解答：根据常见的盐的性质分析判断。
①形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁。
A.甲溶液中一定含有Ba2+ ， 故A正确不合题意；
B.乙溶液中可能含有SO42- ， 故B正确不合题意；
C.丙溶液中一定含有Cl- ， 故C正确不合题意；
D.丁溶液中可能含有Na+ ， 故D错误符合题意。
故选D。
12.答案： A
考点：物质除杂或净化，离子或物质的共存问题
解答：根据物质的溶解性情况、复分解反应发生的条件等方面进行分析。
A.加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，而剩余的氯化钡无法除去，最后得到的氯化钠中含有氯化钡，故A错误符合题意；
B.加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故B正确不合题意；
C.加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故D正确不合题意；
D.加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠，故D正确不合题意。
故选A。
13.答案： A
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
A、所给物质相互间不能发生反应，可以共存，符合题意；
B、硝酸银和氯化钠能反应生成氯化银沉淀，硝酸镁与氢氧化钠反应会产生氢氧化镁沉淀，不能共存，不符合题意；
C、 氢氧化钙与碳酸钠和氯化铵都能发生反应，不能共存，不符合题意；
D、 盐酸与氢氧化钠可发生反应，不能共存，不符合题意；
故选A。
14.答案： D
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
pH＝12 的溶液呈碱性，含有氢氧根离子；
A、硝酸铵和氯化镁都能与氢氧根离子发生反应，不能共存，不符合题意；
B、盐酸能与氢氧根离子反应，不能共存，不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化钡能反应，不能共存，不符合题意；
D、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钡在碱性溶液中相互不反应，可以共存，符合题意；
故选D。
15.答案： C
考点：离子或物质的共存问题
解答：分析各组粒子在碱性环境中是否有气体、沉淀和水生成即可。
A.H+和OH-会结合生成水，因此不能共存，故A错误；
B.Cu2+会和OH-离子生成Cu（OH）2沉淀，因此不能共存，故B错误；
C.四种离子在碱性环境中不会生成气体、水和沉淀，可以共存，故C正确；
D.Ca2+和CO32-会生成CaCO3沉淀，因此不能共存，故D错误。
故选C。
16.答案： A
考点：离子或物质的共存问题
解答：如果没有水、气体或沉淀生成，那么离子就能共存，据此分析判断。
A.几种离子不能形成沉淀、气体或水，可以共存，故A正确；
B.氢氧根离子和氢离子结合成水，铜离子和氢氧根离子结合成沉淀氢氧化铜，不能共存，故B错误；
C.氢离子和碳酸根离子结合成碳酸，而碳酸溶液分解生成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；
D.碳酸氢根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水，不能共存，故D错误。
故选A。
17.答案： C
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
A、 Ba2-和CO32-可结合成碳酸钡沉淀，且CO32-与盐酸可反应生成二氧化碳，不能共存，不符合题意；
B、氢离子在氢氧化钠溶液中不能共存，不符合题意；
C、 K+、Ca2+、 NO3- 和钠离子、氯离子不能发生反应，可以共存，符合题意；
D、 Cu2+、 OH- 能反应生成氢氧化铜沉淀且氢氧根离子与硫酸铵可以反应生成氨气，不能共存，不符合题意；
故选C。
18.答案： D
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
pH=1的溶液中存在较多氢离子；
A、硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意；
B、氯化钡和硫酸钠可发生反应，氢氧化钠与氢离子不能共存，不符合题意；
C、碳酸钠与氢离子能反应不能共存，不符合题意；
D、硝酸钠、盐酸、硫酸钠相互间不反应，能在酸性溶液中大量共存，符合题意；
故选D。
19.答案： A
考点：离子或物质的共存问题
解答：根据阴阳离子相互结合有气体或沉淀或水生成则不能共存分析。
造纸厂排放的污水呈碱性，即含有氢氧根离子，而铜离子、氢离子、银离子能与氢氧根离子反应不能共存，说明电镀厂中含有这三种离子，三种阳离子只能与硝酸根离子共存，说明电镀厂中含有的四种离子为 铜离子、氢离子、银离子、硝酸银离子；
故选A。
20.答案： C
考点：离子或物质的共存问题
解答：共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
A、 盐酸和硝酸银能发生反应生成氯化银沉淀 ，不符合题意；
B、 硫酸和硝酸钡能发生反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
C、盐酸和氯化钡不能反应，可以共存，符合题意；
D、铁和盐酸能反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
故选C。
二、填空题
21.答案： （1）2
（2）B
（3）D
考点：同位素，元素的概念，离子或物质的共存问题
解答：（1）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称，因此相同元素的质子数相同，不同元素的质子数不同；
（2）如果电子数大于质子数，那么负电荷数大于正电荷数，离子带负电为阴离子；如果电子数小于质子数，那么负电荷数小于正电荷数，离子带正电为阳离子；
（3）具有相同质子数和不同中子数的原子称为同位素原子。
（1）根据表格中第二列数据可知，质子数只有14和26两种，因此元素有2种。
（2）第二行中的B，质子数为26，电子数为24，因为质子数大于电子数，因此带正电荷为阳离子；
（3）A和D的质子数都是14，而中子数不同，因此A与D互为同位素原子。
22.答案： （1）NO3-
（2）复合肥
（3）先加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤向滤液中加入少量CuSO4,产生蓝色沉淀,证明有OH- (合理即可)
考点：离子或物质的共存问题，盐与化肥
解答：（1）根据铜离子与碳酸根、氢氧根离子不能共存，与硝酸根离子能共存分析；
（2）根据硝酸钾属于复合肥分析；
（3）根据氢氧根离子与铜离子反应可产生氢氧化铜沉淀，要验证需将干扰的碳酸根离子除去分析。
（1） 乙车间的废水呈蓝色，则一定含有铜离子，铜离子不 能与碳酸根和氢氧根离子共存，则与碳酸根和氢氧根离子存在于甲车间，而银离子与碳酸根、氢氧根离子不能共存，则银离子存在于乙车间，所以乙车间的阴离子只能是硝酸根离子；
（2） 将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，即将银离子、碳酸根离子、铜离子、氢氧根离子转化为沉淀，则经过滤后的废水中含有成分为硝酸钾，可作复合肥；
（3）氢氧根离子可与铜离子转化为沉淀，但碳酸根离子干扰氢氧根离 子的验证，所以要先 加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀 ，除去碳酸根离子， 过滤再向滤液中加入少量CuSO4产生蓝色沉淀，证明有OH- 。
故答案为：（1） NO3- ；（2）复合肥；（3） 先加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤向滤液中加入少量CuSO4,产生蓝色沉淀,证明有OH- (合理即可) 。
23.答案： 酸性；K+、OH-、Cl-、CO32-
考点：离子或物质的共存问题
解答：向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液呈酸性，即溶液中一定存在H+ ， 然后利用离子不能结合生成气体、水、沉淀来分析甲、乙废水中能存在的离子．
（1）向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在H+。由于H+和OH-结合生成水，H+和CO32-结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有OH-、CO32- ， 则OH-、CO32-存在于乙废水中；
（2）由于CO32-和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故乙废水中不存在Ag+、Ba2+ ， 则Ag+、Ba2+存在于甲废水中；
（3）Ag+和Cl-结合生成沉淀，则Cl-不能存在于甲废水中，即存在于乙废水中；
（4）要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离子只能是K+ ， 甲废水中含有NO3-。
那么乙溶液中含有K+、OH-、Cl-、CO32-。
24.答案： （1）OH-；Mg2+、Fe3+
（2）碳酸钾；紫色石蕊试液
考点：离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
解答：（1）如果溶液呈碱性，那么溶液中肯定存在氢氧根离子；如果溶液呈酸性，那么溶液中肯定存在氢离子。只要离子之间不能结合成气体、沉淀或水，那么离子就能共存。
（2）根据盐的性质、酸碱指示剂的用途等知识分析判断。
（1）溶液的pH=11，那么溶液呈碱性，即一定存在的阴离子为OH-。由于氢氧根离子与镁离子会结合成氢氧化镁沉淀、与铁离子结合成氢氧化铁沉淀，因此肯定不存在的离子是：Fe3+、Mg2+。
（2）甲：碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳气体；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；盐酸与稀硫酸不反应，据此分辨三者；
乙：碳酸钠和碳酸钾不反应，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钾和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，据此分辨三者；
丙：碳酸钠溶液成呈碱性，使石蕊试液变蓝色；氯化钡溶液呈中性，石蕊试液不变色；盐酸溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，据此分辨三者。
那么乙、丙学生选用试剂的名称．乙：碳酸钾； 丙：紫色石蕊试液。
25.答案： （1）碳酸氢钠；向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生
（2）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓
（3）盐酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜
考点：离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
解答：（1）碳酸氢钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，而步骤1中加入稀盐酸后并没有气体生成，说明原来的固体中肯定不存在碳酸氢钠；
（2）在步骤II中，加入硝酸钡后得到了白色沉淀，那么只能是硫酸钡，即硫酸钠和硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，据此写出反应的方程式；
（3）根据反应产物和过量的试剂判断溶质的种类。
（1）原固体中一定不含有的物质是碳酸氢钠．依据是：向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生。
（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是：Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；
（3）因为溶液为蓝色，那么溶质中肯定存在硝酸铜；
在步骤III中，由于加入过量而存在的溶质有：硝酸钡和稀盐酸，而加入的硝酸银数量未知，它可能存在也可能不存在；
步骤I的反应产物为氯化钠，步骤II的反应产物为硝酸钠，步骤III中，氯化钠和硝酸银反应生成了氯化银沉淀，如果硝酸银过量，那么只有产物硝酸钠；如果硝酸银不足，那么溶质就会有剩余的氯化钠和生成的硝酸钠。
因此最终蓝色溶液中一定含有的溶质为：盐酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜。
26.答案： Ba2＋、OH－
考点：离子或物质的共存问题
解答：根据所给阴阳离子形成的物质的溶解性分析。
A溶液里含三种阳离子和两种阴离子， 则A溶液中含有 Na＋、Cu2＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ ，故B溶液中含有Ba2＋、OH－；
故答案为：Ba2＋、OH－。
27.答案： （1）NO3−
（2）NaNO3
考点：离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
解答：（1）含有铜离子的溶液显蓝色；碳酸铜和氢氧化铜都为蓝色沉淀，而硝酸铜可溶于水；
（2）碳酸铜、碳酸银、氢氧化铜和氢氧化银都为沉淀。据此分析即可。
（1）乙车间的废水呈蓝色，说明废水中含铜离子，则与铜离子反应生成沉淀的离子应在甲车间，即CO32-和OH-在甲车间，那么乙车间所含的阴离子为硝酸根离子，即 NO3− ；
（2）甲乙两车间的废水混合，则其中含有的Ag+、Cu2+、CO32-、OH-可以互相结合成碳酸银和氢氧化铜沉淀，剩余的离子为Na+、NO3- ， 那么过滤后的废水中含有NaNO3。
28.答案： （1）＞
（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；AC
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，离子或物质的共存问题，酸的化学性质
解答：碱性溶液能使酚酞变红，碱溶液的pH值大于7；硫酸可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于水的硫酸钡沉淀，银离子不仅可以和氯离子结合生成不溶于水的氯化银沉淀，还可以和硫酸根离子结合生成微溶于水的硫酸银沉淀
（1）碱性溶液能使酚酞变红，碱溶液的pH值大于7，故填“>”
（2）硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，故 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ；
钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于水的硫酸钡沉淀，银离子不仅可以和氯离子结合生成不溶于水的氯化银沉淀，还可以和硫酸根离子结合生成微溶于水的硫酸银沉淀，故选AC
故（1）>（2） H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ，AC
29.答案： （1）水
（2）BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3
考点：离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
解答：根据复分解反应的条件分析；根据各离子的特点及酸碱盐的溶解性确定各物质中阴阳离子，从而推断出对应物质分析。
（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或水的过程；（2）把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子，向四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B中含银离子，而银离子只与硝酸根离子形成溶液，则B为硝酸银，D盐溶液有无色无味的气体逸出，则D中含在碳酸根离子，而碳酸根离子只与钠离子形成溶液，则D为碳酸钠，则C为硫酸铜，A为氯化钡。
30.答案： （1）硫酸钠；氢氧化钡；硝酸镁；氯化铁
（2）Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+Ba(NO3)2；Mg(OH)2一+2HNO3=Mg(NO2)2+2H2O
考点：书写化学方程式、文字表达式，离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
解答：根据钡离子、硫酸根离子会生成硫酸钡白色沉淀且不溶于酸；镁离子、氢氧根离子会反应生成氢氧化镁白色沉淀，能与酸反应而溶解；氢氧根离子会与铁离子生成氢氧化铁红褐色沉淀。
题目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→红褐色沉淀”,则为Fe3+和OH-作用生成氢氧化铁沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C“”,则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化鎂，而C为硝酸镁。又因为“每种离子只能选用一次”，物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。
（1）““A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A可能为硫酸钠；B为氢氧化钡，化学方程式为：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH
（2）“B+D→红褐色沉淀”,则为Fe3+和OH-作用生成氢氧化铁沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铁，化学方程式为：2FeCl3+3 Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaCl2
（3）“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C“”,则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化鎂，而C为硝酸镁，化学方程为：Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓； 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
故答案为：（1）A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铁
（2）Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓； 2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
三、实验探究题
31.答案： （1）硝酸钡
（2）硝酸银
（3）用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量无色溶液于试管中，点在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照
考点：离子或物质的共存问题
解答：（1）硫酸钡为不溶于酸的白色沉淀，因此通常用可溶性的钡盐检验硫酸根离子的存在；
（2）氯化银为不溶于酸的白色沉淀，因此通过用可溶性的银盐检验氯离子的存在；
（3）如果溶液中存在氢离子，那么溶液呈酸性，根据pH试纸检测溶液酸碱性的方法解答。
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加足量的稀硝酸，若有白色沉淀生成，则证明有SO42-存在。
（2）再取上层清液滴加硝酸银溶液，又出现白色沉淀,则可证明有Cl-存在。
（3）检验溶液中存在氢离子的方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量无色溶液于试管中，点在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照。
32.答案： （1）Na2SO4、Na2CO3；NaOH
（2）大于；BaCl2
考点：离子或物质的共存问题，非金属及其化合物之间的转化，金属及其化合物之间的转化，化合物之间的相互转化，物质的鉴别、推断
解答：（1）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物进行分析；根据A、B、C、D四种物质都溶于水，碳酸钠会与氢氧化钙反应，氢氧化钠会转化成碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钙会与碳酸钠反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钠等知识进行分析；（2）根据碱性溶液可以使酚酞变红色进行分析；根据加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入氯化钡溶液，然后结合题中的现象进行验证.
（1）盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物，碳酸钠是由碳酸根离子、钠离子形成，硫酸钠是由硫酸根离子和钠离子形成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子形成，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子形成，所以四种物质中，属于盐类的物质是：Na2SO4、Na2CO3；A、B、C、D四种物质都溶于水，碳酸钠会与氢氧化钙反应，氢氧化钠会转化成碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钙会与碳酸钠反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钠，通过分析转化图可以看出D、A，D、C可以相互转化，所以D是氢氧化钠，A、C是碳酸钠或硫酸钠中的一种，A会转化成C，所以A是碳酸钠，C是硫酸钠，B就是氢氧化钙，所以物质D是：NaOH；（2）碱性溶液可以使酚酞变红色，取样品滴入酚酞试液，溶液变红色，所以药品溶液的pH大于7，加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入氯化钡溶液，试剂甲是：BaCl2溶液．
故答案为：（1）Na2SO4、Na2CO3；NaOH（2）大于；BaCl2
33.答案： （1）CaO
（2）置换反应
（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
考点：物质除杂或净化，离子或物质的共存问题，化合物之间的相互转化，物质的鉴别、推断
解答：根据题意可以推测出C和D为O2、H2 ， A物质为水，J不溶于水还是一种常见的建筑材料，则J为碳酸钙，G为紫红色金属，那么G是铜，F、H组成元素相同，并且C可以转化为F，所以F为CO,H为CO2 ， E与CO反应生成单质铜，那么E为氧化铜，H与Ｉ反应生成Ｊ和Ａ，所以Ｉ为氢氧化钙。故A为H2O；B为Cao；C为O2；D为H2；E为Cuo；F为CO；G为Cu；H为CO2；I为Ca(OH)2；J为CaCO3；
(1)根据分析可知B为CaO;
(2)D→G反应为H2还原氧化铜，生成铜单质的反应，为置换反应；
(3)H＋I→J＋A的化学反应方程式为CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O；
故答案为：（1）CaO
（2）置换反应
（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
34.答案： （1）BaCl2或Ba(NO3)2；Na2CO3；Ag2CO3、BaCO3
（2）Na+、Ba2+
（3）测定溶液的pH或加入HNO3后不再产生气泡
考点：离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
解答：分离溶液中的Cl- ， 应加入AgNO3；分离溶液中的SO42- ， 应加入BaCl2或Ba(NO3)2 ， 如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，所以应先加入过量的BaCl2或Ba(NO3)2 ， 生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的
Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物；加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。
（1）由分析可得：试剂1为BaCl2或Ba(NO3)2 ， 试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，沉淀A是BaSO4 ， 沉淀B是AgCl，沉淀C是 Ag2CO3、BaCO3 。
（2）原混合溶液中含有的阴离子是 Na+ ，加入过量的试剂1BaCl2或Ba(NO3)2 ， 此时 Na+ 离子仍旧存在，又代入了新的Ba2+ 离子，所以溶液a中所含有的阳离子 Na+、Ba2+ 。
（3）所得溶液C为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，发生Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ ，所以可通过测定溶液pH或 加入HNO3后不再产生气泡 的方法恰当地控制试剂稀HNO3的量。
故答案为：（1） BaCl2或Ba(NO3)2 ； Na2CO3 ； Ag2CO3、BaCO3
（2） Na+、Ba2+ ；（3） 测定溶液的pH或加入HNO3后不再产生气泡
35.答案： （1）Ba2+、OH﹣；Fe3+、CO32﹣、SO42﹣
（2）H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣
考点：酸碱指示剂及其性质，离子或物质的共存问题
解答：根据离子的共存以及复分解反应的条件进行分析解答即可．
解：（1）a．向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明生成的是硫酸钡沉淀，一定不含有碳酸根离子和钡离子．
b．用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色，说明呈碱性，一定含有氢氧根离子．
溶液是无色的，故一定不含有铁离子；
故填：Ba2+、OH﹣；Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；（2）乙、丙两工厂排放的废水中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8种离子，两种废水里所含离子各不相同，已知向乙工厂废水里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，说明含有碱性离子，故乙中含有氢氧根离子和碳酸根离子，则钡离子和银离子以及氢离子存在与丙工厂，含有的阴离子是硝酸根离子，则丙工厂废水里含有的4种离子应该是：H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣ ， 故填：H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣ ．
四、解答题
36.答案： （1）4.4g
（2）
CaCl2 +
Na2CO3 =
CaCO3↓+ 2NaCl
111
106
100
x
y×10%
10g
p%=11.1/100=11.1%
y=100g
（3）解：如图所示：
Na2CO3+2HCl= NaCl+H2O
CO2↑
106
44
Z×10.6%
4.4g
z=100g
考点：物质除杂或净化，离子或物质的共存问题
解答：该题主要结合物质的分离及相关酸碱盐的知识点进行考查，是中考化学中比较热门的考查方式；
（1）加入Na2CO3产生的CO2气体都被NaOH吸收了，因此气体的质量就是NaOH溶液增加的质量；故答案为：4.4g；
（2） HCl 与 CaCl2 的混合溶液中加入Na2CO3溶液，CaCl2都转换成了CaCO3了；因此根据CaCO3的沉淀质量进行求解即可；
解：设CaCl2的质量为Xg;
CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl
111 100
x 10g
x=11.1g;
p%=11.1/100=11.1%；
故答案为：11.1%；
（3） HCl 与 CaCl2 的混合溶液中加入Na2CO3溶液，HCl先与 Na2CO3溶液反应，产生气体，当HCl消耗完后， CaCl2 与Na2CO3溶液反应产生沉淀，因此该过程的现象是先有气泡放出，然后溶液出现沉淀；
解：设HCl消耗的Na2CO3质量为yg;CaCl2消耗的NaCO3质量为Zg；
Na2CO3+2HCl= NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y×10.6% 4.4g
y=100g;
CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
Z×10% 10g
Z=100g；故坐标点为：（100，0）；（200，0）
故答案为：（1）4.4g；（2）11.1%；（3）。
37.答案： （1）NaOH
（2）过滤
（3）HCl
（4）MgCl2 通电 __ Mg+Cl2↑
考点：物质除杂或净化，蒸发操作与粗盐提纯，离子或物质的共存问题
解答：（1）根据物质间的转换关系可确定选用的试剂；（2）物质分离的方法，过滤法可以将不溶性物质与液体分离；（3）根据生成物MgCl2可以确定选用的试剂是含有Cl元素的酸；（4）根据质量守恒定律和题目已知的反应物生成物及条件写出反应的化学方程式.
（1） 根据物质反应规律试剂①是含有OH-的可溶性碱，所以可选择NaOH；（2）要将得到的沉淀物进行分离可用过滤的方法；（3）在Mg(OH)2中加入试剂②后生成了可溶性的MgCl2溶液，说明试剂②是含有Cl元素的酸，所以可以确定是HCl；（4）根据题中信息“无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2”可写出化学方程式为：MgCl2 通电 __ Mg+Cl2↑
（2） 故答案为：（1）NaOH；（2）过滤；（3）HCl；（4）MgCl2 通电 __ Mg+Cl2↑
38.答案： 不能用锌，锌能将FeSO4、CuSO4转化为Fe、Cu，生成ZnSO4杂质，得到的滤渣是Fe、Cu混合物，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
考点：物质除杂或净化，离子或物质的共存问题，物质的鉴别、推断
解答：根据题中要求在FeSO4、CuSO4的废液中加收金属铜和硫酸亚铁晶体，从流程图中可知滤液1和滤液2含有的成分都是硫酸亚铁，可知金属混合物中除了置换出的铜还有过量的铁；（2）Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，金属活动性排在前面的金属能从后面金属的盐溶液中置换出该金属。
在步骤I中提出X能否改用锌？有锌、铁、铜的金属活动顺序可知锌能将FeSO4、CuSO4转化为Fe、Cu，生成ZnSO4杂质，得到的滤渣是Fe、Cu混合物，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，所以不能用锌。
故答案为：不能用锌，锌能将FeSO4、CuSO4转化为Fe、Cu，生成ZnSO4杂质，得到的滤渣是Fe、Cu混合物，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
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