2021年中考化学复习分类专题训练：金属的化学性质

这是一份2021年中考化学复习分类专题训练：金属的化学性质，共54页。试卷主要包含了金属与人类的生活和生产密切相关，某奶制品的营养成分见表，某同学设计如图所示的装置等内容，欢迎下载使用。
一．解答题（共2小题）
1．金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）把金属制成合金，应用更加广泛．加工业上常用黄铜制造机器零件．原因是合金　 　（答出一条即可）
（2）为保护金属，铁制品表面的铁锈要及时除去，而铝表面的氧化铝却不能除去，为什么？　 　
（3）某学习小组通过实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，同学们对该实验的废液进行了探究．通过分析，同学们一致认为废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．请回答下列问题：
①甲同学只选用了以上药品中的三种，便通过实验得出了这三种金属的活动性顺序，甲同学选择的药品是　 　．
②乙同学用pH试纸测得废液的pH小于7，证明废液显酸性．请简述乙同学的操作方法．　 　
（4）利用如图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．

①气体通过装置的顺序是A→　 　（装置不能重复使用）
②E装置的作用是　 　．
（5）黄铜是铜锌合金，将10g的黄铜放入盛有100g一定质量分数的稀盐酸中，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为109.8g．求合金中铜的质量分数．
2．金属是人类发展的重要资源之一，我们需要合理利用金属资源。
（1）将黄铜片和紫铜片相互刻画，能留下痕迹的是　 　。
（2）铝制品不易腐蚀的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）为了比较金属M和N的活动性强弱，小华设计了如图实验，则X＝　 　，可通过观察　 　（填序号）来比较M、N的活动性强弱。
①有无气泡产生
②产生气泡的快慢
③产生气泡的多少
④金属是否消失
二．选择题（共6小题，满分18分，每小题3分）
3．（3分）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（　　）

A．滤液中可能含有Ag+ B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜
4．（3分）已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下：
Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 Fe+2FeCl3＝3FeCl2
向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤．下列判断正确的是（　　）
A．滤液中一定含有CuCl2、FeCl2
B．滤液中一定含有FeCl3
C．滤渣中一定含有Cu和Fe
D．滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe
5．（3分）某奶制品的营养成分见表
项目
每100mL
NRV%
能量
290kJ
3%
蛋白质
3.2g
5%
脂肪
4.0g
7%
碳水化合物
4.8g
2%
钠盐
62mg
3%
（1）　 　和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示．
（2）该奶制品中　 　能够提供能量（任写一种）．
（3）奶制品中含有丰富的钙　 　（填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免　 　（填字母序号）．
a．贫血症 b．佝偻病 c．甲状腺肿大
（4）如图是奶制品的两种包装．其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是　 　（填字母序号，下同），属于金属材料的是　 　．

6．（3分）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中加入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边．则X、Y是下列组合中的（　　）
A．X：Mg，Y：Fe B．X：Zn，Y：Mg C．X：Zn，Y：Fe D．X：Fe，Y：Zn
7．（3分）某溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉充分反应后过滤。在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列关于滤液的颜色判断正确的是（　　）
A．一定不会是无色 B．一定不会是浅绿色
C．一定不会是蓝色 D．以上判断皆不正确
8．（3分）将CO和CO2的混合气体2.4g通过足量灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2g，则原混合气体中，CO和CO2的质量比为（）
A．7：5 B．7：2 C．3：4 D．3：1
三．填空题（共8小题）
9．将铝片投入稀硫酸中，起初没有明显现象，说明在投入之前铝片已经发生　 　（填化学方程式）。
10．某同学设计如图所示的装置。将铁丝放在潮湿的空气中，一周后，除观察到铁丝生锈，还观察到的现象是　 　；打开K后，观察到铁锈消失，写出该反应的化学方程式　 　；随着盐酸的滴加，过一会观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因　 　。

11．化学兴趣小组用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。在完成气密性检查后加入药品，并已设法在玻璃管及试管中充满二氧化碳。

（1）完成实验，填好表格
实验步骤
实验现象
实验分析
缓缓通入CO2，点燃A 处酒精喷灯加
热一段时间。
木炭粉减少，D 中有气泡、石灰水变浑浊且　 　。
A 中发生反应的化学方程式为
　 　。
点燃B 处酒精灯加热一段时间。
B 处玻璃管内固体变红。
说明一氧化碳具有　 　。
（2）C 装置的作用是　 　。
（3）小明同学又将木炭与氧化铜混合加热得到红色固体，为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu 和 Cu2O 均为红色固体，且Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。
【提出猜想】红色固体是：Ⅰ．CuⅡ．Cu2OⅢ．　 　。
【进行实验】
操作
现象
结论
取灼烧后的红色固体2.88g 于试
管中，加入足量稀硫酸充分反应
　 　
红色固体一定有 Cu2O
注意：若答对以下题目奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
【思考与分析】小林同学认为猜想Ⅱ正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是　 　。要得出正确结论，还需要测定的数据是　 　，若用 a 表示该数据，则a的取值范围为　 　，可以得出猜想Ⅲ正确。
12．小明欲从废弃的镍锌电池中分离某贵重金属。通过初步处理，已从废弃物中获取一定量金属混合物。经分析混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四种金属。查阅资料，可知Ni与稀硫酸反应生成+2价镍的化合物和氢气。主要流程如图所示（反应条件已略去）：

（1）固体A的成分是　 　（写出化学式）；
（2）写出②中析出金属的化学方程式：　 　；
（3）写出③中观察到的现象　 　；
（4）从以上过程可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是　 　；
（5）确定Zn、Cu、Ni的活动性，下列所选试剂组可行的是　 　（填序号）。
①Zn、Ni、CuSO4溶液
②Cu、Ni、ZnSO4溶液
③Zn、Ni、NiSO4溶液、CuSO4溶液
13．金属钠能与水发生剧烈反应，可用化学方程式表示为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；分析上述信息回答。
（1）该反应中钠元素的化合价　 　改变（填“有”或“没有”）。
（2）金属钾（K）与水的反应原理跟钠相似，写出钾与水反应的化学方程式　 　。
（3）若把一小块钾放入硫酸铜溶液中，除有气泡产生、放热、溶液颜色变浅甚至变为无色外，还能观察到的明显现象是　 　。
（4）由此可见，K、　 　、Na不能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
14．春节时，小阳发现很多小朋友在玩“擦擦炮”。小阳对“擦擦炮”引燃头的化学成分产生浓厚兴趣。
他从资料上获悉：引燃头中通常含有S、KClO3、MnO2等物质中一种或几种，KClO3会与NaNO2发生化学反应，反应方程式为：KClO3+3NaNO2═KCl+3NaNO3'
为验证引燃头成分，小阳进行了如下实验：
①刮取引燃头，小心研碎，用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，残渣为灰黑色固体。
②取适量过氧化氢溶液放入试管，再加入上述灰黑色固体少许，溶液中很快产生大量气泡，该气体能使带火星木条复燃。
③往装有滤液的烧杯中加入过量AgNO3，
回答下列问题：
（1）灰黑色固体中含有　 　，该固体在过氧化氢分解反应中起　 　作用。
（2）步骤③中出现白色沉淀的原因（用化学方程式表示）　 　。
（3）小阳点燃“擦擦炮”时还闻到一股刺激性气味。据所有实验现象可知，“擦擦炮”引燃头的成分有　 　。

15．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个标志．我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器．如图是有关铁的冶炼和化学性质的知识．（“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）

（1）铁在氧气中燃烧生成X，X的化学式为　 　，它属于无机化合物中的　 　．
（2）Y物质中阳离子的符号为　 　．
（3）反应①的化学方程式为　 　，该反应前后铁元素的化合价分别是　 　价．
（4）反应②的现象为　 　，充分反应后过滤，向滤渣滴加稀盐酸用气泡冒出，则滤渣的成分是　 　，滤液中的阳离子为　 　（填序号）．
a．Fe2+ b．Cu2+ c．Fe2+、Cu2+．
16．小欣在做铁与硫酸铜溶液反应的实验中发现，开始时管中铁钉表面产生了较多气泡．
【提出问题】为什么会有气体产生？
【查阅资料】硫酸铜溶液呈酸性．
【讨论】（1）pH小于7的溶液　 　（填“一定”或“不一定”）是酸溶液；
（2）某同学用湿润的pH试纸测定该溶液的酸碱度，其测定结果是　 　（填
“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【继续探究】该气体的成分是什么？
【提出猜想】①可能是二氧化碳，②可能是氢气，③可能是二氧化硫．你认为还可能是　 　．
【设计实验】（1）小欣认为猜想①不对，理由是　 　；
他发现气体没有气味，则猜想　 　也是错误的．
（2）小欣对剩余的两种猜想进行了如下实验：
实 验 步 骤
现 象
结 论
取一试管气体，　 　
　 　
发现轻微的爆鸣声，
并产生淡蓝色火焰
猜想②正确
写出铁与硫酸铜反应的化学方程式　 　．
四．选择题（共6小题，满分18分，每小题3分）
17．（3分）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生．则下列有关说法中，正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
18．（3分）下列关于铁的说法正确的是（　　）
A．铁部分锈蚀后没有回收价值
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
19．（3分）某化学小组利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．
（1）写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式　 　．
（2）向固体A中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些？若无气泡产生，则溶液B中一定含有的溶质有哪些？
（3）在实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象．他猜想该气体可能为H2、CO2或SO2．请分别说明不可能是CO2和SO2的原因．

20．（3分）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．
（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是　 　．（填序号）]
（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由　 　．
（3）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（OH）2，其设计方案如图：

①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是　 　．
②写成CuSO4溶液与NaOH溶液反应的化学方程式　 　．
21．（3分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如下图所示：【已知：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃】，下列关于该流程的说法不正确的是（　　）

A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤
B．溶液C的主要成分是硫酸钠
C．固体B的主要成分是氢氧化铝和氢氧化铜
D．该流程所得的主要产品是银和CuAlO2
22．（3分）化学概念在逻辑上存在如图所示的关系，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）

①纯净物与混合物属于包含关系
②化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系
④金属元素与非金属元素属于并列关系．
A．①② B．③④ C．②④ D．①④
五．解答题（共5小题，满分2分）
23．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（如图）．说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应．
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为　 　g．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

24．用黄铜粉（铜锌合金）和含有硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，设计如图实验方案：

（1）写出上述过程中发生的一个反应的化学方程式　 　。
（2）滤渣Ⅰ中一定含有哪些物质？　 　。
（3）该实验设计有不足之处，只能验证锌、铁、铜、银四种金属中三种金属的活动性顺序，请写出这三种金属由弱到强的活动性顺序　 　。
25．根据所学金属的有关性质和图1所示实验，回答问题：

（1）实验A中反应的主要实验现象是　 　，化学方程式为　 　．
（2）写出实验B中反应的化学方程式　 　，该反应能够发生说明铁的金属活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）．
（3）在实验C、D中，所用的锌片质量相等且均过量，所取的浓盐酸和稀盐酸的体积相等．图2是两条分别在实验C、D中得到的物质总质量随反应时间变化情况的曲线，其中表示实验C烧杯中的物质总质量随反应时间变化情况的曲线是　 　（填写编号）．

26．（2分）化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为　 　
②
当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体
G中产生黑色沉淀
反应产物一定有
　 　和　 　
③
取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水
产生白色沉淀
反应产物还有　 　
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的　 　．
②装置B中发生的反应的化学方程式是　 　，若无装置C，对实验有影响的物质是　 　．
③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水溶解，　 　．
（3）数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）
27．按要求完成下列各题：
（1）现有H、C、O、Ca、Cu五种元素，选择其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：相对分子质量最小的氧化物　 　；制二氧化碳的石灰石的主要成分　 　；一种难溶性碱　 　．
（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　 　（填化学式）．
六．选择题（共1小题，满分3分，每小题3分）
28．（3分）金属材料被广泛应用于生产生活中。下列说法中正确的是（　　）
A．可以用铁丝代替被熔断的保险丝
B．真金不怕火炼，是因为金的熔点高
C．铝比铁耐腐蚀，是因为铝在空气中形成致密的氧化膜
D．白炽灯的灯丝用金属钨制成，是因为金属钨的密度大
七．解答题（共3小题）
29．如图是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是　 　；
（2）B中铁钉最易生锈的部位是　 　（填“a”、“b”或“c”）；
（3）C试管内发生反应的化学方程式是　 　；
（4）D中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比　 　 （填增大、不变或减小），发生反应的方程式为　 　。
30．种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础．
（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氧气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛的化学性质的是　 　．从物质分类来看，钛合金属于　 　．
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．某化学兴趣小组利用下图Ⅰ装置探究工业炼铁原理．反应中氧化铁发生了　 　（填“氧化”或“还原”）反应．①处酒精灯的作用是　 　．关于该实验的安全问题，你对兴趣小组所提的建议是　 　．
（3）金属的锈蚀是金属制品耗损的重要原因之一．某小组用下图Ⅱ所示装置对铁生锈的条件进行探究．a管中装有少量煮沸过的蒸馏水，b管中是干燥的空气，据图分析，该小组可同时探究影响铁生锈的两个因素是　 　
，预测一段时间后，观察到的现象应是　 　；铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，据此推测铜锈是铜与空气中的氧气、水和　 　共同作用的结果．工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈时发生反应的化学方程式　 　．在实验室中；10%的稀盐酸可用浓盐酸稀释来配制，用到的主要仪器有　 　．
（4）在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前，越容易丢失电子．如图Ⅲ是Ca、Mg、K三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与　 　有关．

31．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．我市建造的国际会展中心使用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的　 　发生反应．
（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第②步反应的化学方程式：　 　；
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是　 　（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
（5）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是　 　（填化学式）；
（6）A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，C能使澄清的石灰水变浑浊．它们的转化关系如图所示根据图推断：
①C的化学式为　 　．
②D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为　 　．
③写出D与稀硫酸反应的化学方程式　 　．
④写出A物质的一种用途　 　．
八．选择题（共1小题，满分3分，每小题3分）
32．（3分）有X、Y、Z 3种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解；将Y浸入Z的硝酸盐溶液中，Y的表面有Z析出．则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．X、Z、Y D．Y、Z、X
九．解答题（共3小题）
33．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请把以下探究过程补充完全．
【作出猜想】：1．Cr＞Fe＞Cu 2． Fe＞Cu＞Cr 3．　 　．
【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种浓度的稀硫酸．
实验
试管1
试管2
试管3
实验操作



实验现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色
　 　
【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想　 　正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是　 　．
【知识运用】如果将光洁的铬片投入到CuSO4溶液中，反应的现象为　 　．反应的化学方程式为　 　．
34．金属是一类重要的材料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的　 　性（填一物理性质）．
（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有（填名称）　 　的参与．除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的　 　除锈．为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有（任写一种）　 　．
（3）目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是（填字母序号）　 　．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物
C．防止钢铁生锈 D．降低冶炼金属造成的环境污染及资源损耗
（4）我国劳动人民早在春秋时期就掌握了炼铁技术，请用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理　 　．西汉时期就掌握了湿法炼铜技术，请写出铁与硫酸铜溶液反应炼铜的化学方程式　 　．
35．近来，“中国竟然造不出小小的圆珠笔笔珠”成为网民热议话题．中国年产圆珠笔400多亿支，已是当之无愧的制笔大国，但大量的圆珠笔笔头的“球珠”却需要进口．笔头上球座体的生产，无论是设备还是原材料，长期以来都掌握在瑞士、日本等国家手中水笔结构简单，携带方便，书写润滑．
①不锈钢在生活中的使用极其广泛，不锈钢属于（填“纯净物”或者“混合物”）　 　．
②塑料属于（填选项字母）　 　．
A、有机合成材料 B、金属材料 C、无机非金属材料
③不锈钢的主要成分是铁，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，碳与氧化铁在高温下反应的基本类型是　 　．
④每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的　 　和　 　共同作用的结果；
⑤为了防止钢铁锈蚀，人们常采用　 　的方法（任写一种）来达到目的．


参考答案与试题解析
一．解答题（共2小题）
1．金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）把金属制成合金，应用更加广泛．加工业上常用黄铜制造机器零件．原因是合金　硬度大　（答出一条即可）
（2）为保护金属，铁制品表面的铁锈要及时除去，而铝表面的氧化铝却不能除去，为什么？　铝属于活泼金属，很容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，这层薄膜有效低将内层的铝和外面的氧气隔绝开来，使铝不能继续被氧化　
（3）某学习小组通过实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，同学们对该实验的废液进行了探究．通过分析，同学们一致认为废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．请回答下列问题：
①甲同学只选用了以上药品中的三种，便通过实验得出了这三种金属的活动性顺序，甲同学选择的药品是　铁丝、银丝和硫酸铜溶液　．
②乙同学用pH试纸测得废液的pH小于7，证明废液显酸性．请简述乙同学的操作方法．　用玻璃棒或者胶头滴管蘸取待测液滴加到pH试纸上，对比比色卡读数　
（4）利用如图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．

①气体通过装置的顺序是A→　CDBE　（装置不能重复使用）
②E装置的作用是　尾气处理　．
（5）黄铜是铜锌合金，将10g的黄铜放入盛有100g一定质量分数的稀盐酸中，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为109.8g．求合金中铜的质量分数．
【分析】（1）合金具有更加优良的性能，如硬度、耐腐蚀性或者是光泽度等；
（2）铁锈是细鳞片状的层状结构，而氧化铝薄膜是致密的；
（3）①三种金属活动性比较实验，采取三取中的原则，即按照金属活动性排序后，中间的与两侧的状态不同（中间取单质则两侧对应可溶性盐溶液，或者中间是可溶性盐溶液，两侧对应单质）．
②pH值的测定方法，取样，滴在干燥的pH试纸上，与比色卡对比读数；
（4）利用如图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．首先要除去二氧化碳，然后加热转化最后检验生成物有二氧化碳，最后尾气处理．
（5）根据总质量前后变化为生成的氢气的质量，进而求算参加反应的锌的质量，最后求算合金中铜的质量分数．
【解答】解：（1）用合金加工机械零部件是因为具有硬度大或者耐腐蚀性强等（合理即可）；
（2）铝属于活泼金属，很容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，这层薄膜有效低将内层的铝和外面的氧气隔绝开来，使铝不能继续被氧化，所以铝表面的氧化膜不能打磨去除．
（3）①三种金属的活动性顺序为铁、铜、银，比较这三者的活动性实验，一般可以采取铁丝、铜盐溶液、银丝或者亚铁盐溶液、铜丝、硝酸银溶液．根据给定的试剂，甲选择铁丝、银丝和硫酸铜溶液．
②pH的测定是用玻璃棒或者胶头滴管蘸取待测液滴加到pH试纸上，对比比色卡读数．
（4）由于一氧化碳中混有二氧化碳，而反应后需要检验生成物，所以应该先除去二氧化碳，在给定的试剂中氢氧化钙是用来检验二氧化碳，而氢氧化钠用来吸收二氧化碳的，题目特别说明每种药品使用一次，意思是如果吸收就吸收干净了，不要考虑残留．所以整个实验过程是先吸收二氧化碳，然后加热氧化铁，然后检验二氧化碳的生成，最后尾气处理，所以顺序为ACDBE．最后的酒精灯是燃烧法尾气处理．
（5）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为10g+100g﹣109.8g＝0.2g
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
＝
x＝6.5g
则合金中铜的质量分数为×100%＝35%
答：合金中铜的质量分数为35%．
答案为：（1）硬度大；
（2）铝属于活泼金属，很容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，这层薄膜有效低将内层的铝和外面的氧气隔绝开来，使铝不能继续被氧化；
（3）①铁丝、银丝和硫酸铜溶液．
②用玻璃棒或者胶头滴管蘸取待测液滴加到pH试纸上，对比比色卡读数
（4）①CDBE；
②尾气处理．
（5）35%
2．金属是人类发展的重要资源之一，我们需要合理利用金属资源。
（1）将黄铜片和紫铜片相互刻画，能留下痕迹的是　紫铜片　。
（2）铝制品不易腐蚀的原因是　4Al+3O2＝2Al2O3　（用化学方程式表示）。
（3）为了比较金属M和N的活动性强弱，小华设计了如图实验，则X＝　15　，可通过观察　①②　（填序号）来比较M、N的活动性强弱。
①有无气泡产生
②产生气泡的快慢
③产生气泡的多少
④金属是否消失
【分析】（1）黄铜片硬度比紫铜片大。
（2）通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）将黄铜片和紫铜片相互刻画，能留下痕迹的是紫铜片。
故填：紫铜片。
（2）铝制品不易腐蚀的原因：通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+3O2＝2Al2O3。
故填：4Al+3O2＝2Al2O3。
（3）为了进行对比，则X＝15，可通过观察有无气泡产生（产生气泡，说明能够反应）、产生气泡的快慢（产生气泡越快，金属越活泼）来比较M、N的活动性强弱。
故填：①②。
二．选择题（共6小题，满分18分，每小题3分）
3．（3分）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中正确的是（　　）

A．滤液中可能含有Ag+ B．滤渣中可能含有单质锌
C．滤液中一定含有Cu2+ D．滤渣中一定含有单质铜
【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。
A、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有Ag+，故A错；
B、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一定含有锌，故B错；
C、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不含有Cu2+，故C错；
D、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，故D正确。
故选：D。
4．（3分）已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下：
Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 Fe+2FeCl3＝3FeCl2
向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤．下列判断正确的是（　　）
A．滤液中一定含有CuCl2、FeCl2
B．滤液中一定含有FeCl3
C．滤渣中一定含有Cu和Fe
D．滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应．
【解答】解：在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故滤液中一定含有氯化亚铁，若氯化铁与铁是恰好完全反应，则铜不参加反应，滤液中不含有氯化铜，故氯化铜可能存在，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，则固体中一定含有铜，若铁量多，可能含有铁，有铜存在，则滤液中一定不含有氯化铁；
A、滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜，故A错误；
B、滤液中一定不含有氯化铁，故B错误；
C、滤渣中一定含有铜，可能含有铁，故C错误；
D、滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe，故D正确；
故选：D。
5．（3分）某奶制品的营养成分见表
项目
每100mL
NRV%
能量
290kJ
3%
蛋白质
3.2g
5%
脂肪
4.0g
7%
碳水化合物
4.8g
2%
钠盐
62mg
3%
（1）　维生素　和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示．
（2）该奶制品中　蛋白质　能够提供能量（任写一种）．
（3）奶制品中含有丰富的钙　元素　（填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免　 　（填字母序号）．
a．贫血症 b．佝偻病 c．甲状腺肿大
（4）如图是奶制品的两种包装．其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是　 　（填字母序号，下同），属于金属材料的是　a　．

【分析】本题主要考查营养物质与人体健康的关系．
（1）人体所需要的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；
（2）碳水化合物是糖类的俗称，与脂肪和蛋白质都能为人体提供能量；
（3）元素与人体的健康密切相关；
（4）塑料瓶属于有机合成材料，铁罐是金属材料，属于无机材料，图中的标志是可回收标志，铁罐和塑料瓶都是可回收物；
【解答】解：（1）人体所需要的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，表中没有标示的是维生素和水；
（2）碳水化合物是糖类的俗称，与脂肪和蛋白质都能为人体提供能量；
（3）元素与人体的健康密切相关，儿童缺钙易得佝偻病，故选b；
（4）塑料瓶属于有机合成材料，铁罐是金属材料，属于无机材料；
故答案为：
（1）维生素
（2）蛋白质
（3）元素 b
（4）b；a
6．（3分）在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中加入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末．观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边．则X、Y是下列组合中的（　　）
A．X：Mg，Y：Fe B．X：Zn，Y：Mg C．X：Zn，Y：Fe D．X：Fe，Y：Zn
【分析】烧杯中的硫酸足量，因此反应产生氢气的多少决定于金属的质量；金属与酸反应放出氢气，使天平两端质量减小，但由于金属活动性不同与酸反应放出氢气的速度也不同，天平两端质量减少的速率也不同；由于等质量的金属完全反应放出氢气质量不同，因此，两端金属完全反应后天平仍不能平衡；
因此，需要根据天平指针的偏向，确定金属的活动性及等质量金属完全反应放出氢气质量的大小，判断两种金属．
【解答】解：开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即Y与酸反应比X剧烈，金属Y活动性比X的活动性强；金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe；最后偏向Y右边，说明到反应结束时左边产生气体较多即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X；等质量的Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为：Mg＞Fe＞Zn；综上所述只有D符合。
故选：D。
7．（3分）某溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉充分反应后过滤。在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列关于滤液的颜色判断正确的是（　　）
A．一定不会是无色 B．一定不会是浅绿色
C．一定不会是蓝色 D．以上判断皆不正确
【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识判断即可。
【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，向溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉，锌优先与Cu（NO3）2反应，再与Fe（NO3）2反应。在滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中有活动性大于氢的金属存在，一定有铁，可能有锌。
A、当锌的量不足，不能把铁全部置换出来时，溶液呈浅绿色。故A错误；
B、由以上分析可知，溶液可能呈浅绿色。故B错误；
C、由于有活动性大于氢的金属存在，溶液中的铜全部被置换出来，所以溶液一定不会是蓝色。故C正确；
D、以上判读中C正确。故D错误。
故选：C。
8．（3分）将CO和CO2的混合气体2.4g通过足量灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2g，则原混合气体中，CO和CO2的质量比为（）
A．7：5 B．7：2 C．3：4 D．3：1
【分析】根据一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，增加的质量就是氧元素的质量进行分析。
【解答】解：设一氧化碳的质量为x，
CO+CuOCu+CO2 气体增加质量
28 44 16
x 3.2g﹣2.4g＝0.8g
＝
x＝1.4g，
所以二氧化碳质量为2.4g﹣1.4g＝1g，
所以一氧化碳和二氧化碳质量比是：1.4：1＝7：5
故选：A。
三．填空题（共8小题）
9．将铝片投入稀硫酸中，起初没有明显现象，说明在投入之前铝片已经发生　4Al+3O2＝2Al2O3　（填化学方程式）。
【分析】根据铝与氧气的反应及方程式的书写方法分析回答。
【解答】解：由于铝易与氧气反应生成了氧化铝，将铝片投入稀硫酸中，起初没有明显现象，说明在投入之前铝片已经发生的反应是：4Al+3O2＝2Al2O3。
故答案为：4Al+3O2＝2Al2O3。
10．某同学设计如图所示的装置。将铁丝放在潮湿的空气中，一周后，除观察到铁丝生锈，还观察到的现象是　烧杯中导管内的液面上升　；打开K后，观察到铁锈消失，写出该反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　；随着盐酸的滴加，过一会观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因　盐酸和铁反应生成氢气，从导管口逸出　。

【分析】根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答。
【解答】解：铁在潮湿的空气中生锈，消耗氧气，导致烧瓶内的压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管上升，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，从导管逸出，在导管口形成气泡，故填：烧杯中导管内的液面上升；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；盐酸和铁反应生成氢气，从导管口逸出。
11．化学兴趣小组用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。在完成气密性检查后加入药品，并已设法在玻璃管及试管中充满二氧化碳。

（1）完成实验，填好表格
实验步骤
实验现象
实验分析
缓缓通入CO2，点燃A 处酒精喷灯加
热一段时间。
木炭粉减少，D 中有气泡、石灰水变浑浊且　D中的石灰水进入E中　。
A 中发生反应的化学方程式为
　C+CO22CO　。
点燃B 处酒精灯加热一段时间。
B 处玻璃管内固体变红。
说明一氧化碳具有　还原性　。
（2）C 装置的作用是　防止D中的石灰水倒吸进入玻璃管中　。
（3）小明同学又将木炭与氧化铜混合加热得到红色固体，为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu 和 Cu2O 均为红色固体，且Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。
【提出猜想】红色固体是：Ⅰ．CuⅡ．Cu2OⅢ．　Cu、Cu2O　。
【进行实验】
操作
现象
结论
取灼烧后的红色固体2.88g 于试
管中，加入足量稀硫酸充分反应
　溶液变蓝、有红色固体剩余　
红色固体一定有 Cu2O
注意：若答对以下题目奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
【思考与分析】小林同学认为猜想Ⅱ正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是　无论红色固体中是否含有Cu，实验现象都不变，因此不能判断出Cu是否存在　。要得出正确结论，还需要测定的数据是　称量反应结束后剩余红色固体的质量　，若用 a 表示该数据，则a的取值范围为　1.28g＜a＜2.88g　，可以得出猜想Ⅲ正确。
【分析】高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液。
【解答】解：（1）高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳进入D中时，会把D中的石灰水压入E中，二氧化碳和碳反应的化学方程式为：C+CO22CO；
B 处玻璃管内固体变红，是因为一氧化碳具有还原性，能把氧化铜中的铜还原出来，实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
实验分析
缓缓通入CO2，点燃A 处酒精喷灯加
热一段时间。
木炭粉减少，D 中有气泡、石灰水变浑浊且D中的石灰水进入E中。
A 中发生反应的化学方程式为：C+CO22CO．
点燃B 处酒精灯加热一段时间。
B 处玻璃管内固体变红。
说明一氧化碳具有还原性。
（2）C 装置的作用是防止D中的石灰水倒吸进入玻璃管中。
故填：防止D中的石灰水倒吸进入玻璃管中。
（3）【提出猜想】
红色固体是：Ⅰ．CuⅡ．Cu2OⅢ．Cu、Cu2O。
故填：Cu、Cu2O。
【进行实验】
加入足量稀硫酸充分反应，溶液变蓝、有红色固体剩余，说明红色固体一定有 Cu2O，实验过程如下所示：
操作
现象
结论
取灼烧后的红色固体2.88g 于试
管中，加入足量稀硫酸充分反应
溶液变蓝、有红色固体剩余
红色固体一定有 Cu2O
【思考与分析】
小林同学认为猜想Ⅱ正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是无论红色固体中是否含有Cu，实验现象都不变，因此不能判断出Cu是否存在；
要得出正确结论，还需要测定的数据是称量反应结束后剩余红色固体的质量；
如果红色固体都是铜，则a＝2.88g，
如果红色固体都是氧化亚铜，设反应生成铜质量为x，
Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O，
144 64
2.88g x
＝，
x＝1.28g，
如果猜想Ⅲ正确，则a的取值范围为1.28g＜a＜2.88g。
故填：无论红色固体中是否含有Cu，实验现象都不变，因此不能判断出Cu是否存在；称量反应结束后剩余红色固体的质量；1.28g＜a＜2.88g。
12．小明欲从废弃的镍锌电池中分离某贵重金属。通过初步处理，已从废弃物中获取一定量金属混合物。经分析混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四种金属。查阅资料，可知Ni与稀硫酸反应生成+2价镍的化合物和氢气。主要流程如图所示（反应条件已略去）：

（1）固体A的成分是　Cu、Ag　（写出化学式）；
（2）写出②中析出金属的化学方程式：　Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni　；
（3）写出③中观察到的现象　部分固体溶解，溶液由无色变蓝色　；
（4）从以上过程可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是　Zn、Ni、Cu、Ag　；
（5）确定Zn、Cu、Ni的活动性，下列所选试剂组可行的是　③　（填序号）。
①Zn、Ni、CuSO4溶液
②Cu、Ni、ZnSO4溶液
③Zn、Ni、NiSO4溶液、CuSO4溶液
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）②中加入过量的锌，产生气体，说明①中稀硫酸过量，进一步说明锌、镍完全反应，固体A的成分是Cu、Ag。
故填：Cu、Ag。
（2）②中加入过量的锌，得到固体混合物B，B中含有锌和镍，即锌比镍活泼，因此锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式：Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni。
故填：Zn+NiSO4＝ZnSO4+Ni。
（3）③中硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，观察到部分固体溶解，溶液由无色变蓝色。
故填：部分固体溶解，溶液由无色变蓝色。
（4）从以上过程可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是Zn、Ni、Cu、Ag。
故填：Zn、Ni、Cu、Ag。
（5）①锌、镍都能和硫酸铜反应，说明铜最不活泼，都是不能比较锌和镍的活泼性，该选项试剂不可行；
②铜、镍都不能和硫酸锌反应，说明锌最活泼，不能比较铜和镍的活泼性，该选项试剂不可行；
③锌能和硫酸镍反应，说明锌比镍活泼，镍能和硫酸铜反应，说明镍比铜活泼，该选项试剂可行。
故选：③。
13．金属钠能与水发生剧烈反应，可用化学方程式表示为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；分析上述信息回答。
（1）该反应中钠元素的化合价　有　改变（填“有”或“没有”）。
（2）金属钾（K）与水的反应原理跟钠相似，写出钾与水反应的化学方程式　2K+2H2O═2KOH+H2↑　。
（3）若把一小块钾放入硫酸铜溶液中，除有气泡产生、放热、溶液颜色变浅甚至变为无色外，还能观察到的明显现象是　产生蓝色沉淀　。
（4）由此可见，K、　Ca　、Na不能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【分析】（1）根据化合价原则分析；
（2）根据化学方程式书写步骤分析；
（3）根据金属、碱的化学性质分析；
（4）根据现象分析得出结论。
【解答】解：（1）单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0，在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，反应前钠单质中钠元素的化合价为0，氢氧化钠中钠元素化合价为+1价，反应前后化合价有改变。
（2）金属钾（K）与水的反应原理跟钠相似，钾与水反应的化学方程式 2K+2H2O═2KOH+H2↑。
（3）钾放入硫酸铜溶液中，钾与水反应产生氢气，有气泡产生、放热，生成的氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，还能观察到的明显现象是产生蓝色沉淀。
（4）由此可见，K、Ca、Na不能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
故答案为：（1）有；
（2）2K+2H2O═2KOH+H2↑；
（3）产生蓝色沉淀；
（4）Ca。
14．春节时，小阳发现很多小朋友在玩“擦擦炮”。小阳对“擦擦炮”引燃头的化学成分产生浓厚兴趣。
他从资料上获悉：引燃头中通常含有S、KClO3、MnO2等物质中一种或几种，KClO3会与NaNO2发生化学反应，反应方程式为：KClO3+3NaNO2═KCl+3NaNO3'
为验证引燃头成分，小阳进行了如下实验：
①刮取引燃头，小心研碎，用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，残渣为灰黑色固体。
②取适量过氧化氢溶液放入试管，再加入上述灰黑色固体少许，溶液中很快产生大量气泡，该气体能使带火星木条复燃。
③往装有滤液的烧杯中加入过量AgNO3，
回答下列问题：
（1）灰黑色固体中含有　MnO2　，该固体在过氧化氢分解反应中起　催化　作用。
（2）步骤③中出现白色沉淀的原因（用化学方程式表示）　KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3　。
（3）小阳点燃“擦擦炮”时还闻到一股刺激性气味。据所有实验现象可知，“擦擦炮”引燃头的成分有　硫　。

【分析】（1）根据题目中的信息“引燃头中通常含有S、KClO3、MnO2等物质中一种或几种”，推测灰黑色固体成分，推测该固体在过氧化氢分解反应中起的作用。
（2）步骤③中出现白色沉淀的原因：考虑氯化钾与AgNO3溶液反应。
（3）根据“闻到一股刺激性气味”，推测“擦擦炮”引燃头的成分。
【解答】解：
（1）根据题目中的信息“引燃头中通常含有S、KClO3、MnO2等物质中一种或几种”，而且“残渣为灰黑色固体”，说明不溶于水，故推测灰黑色固体成分为二氧化锰，推测该固体在过氧化氢分解反应中起催化作用。
（2）步骤③中出现白色沉淀的原因：氯化钾与AgNO3溶液反应，故其化学方程式为KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3。
（3）根据“闻到一股刺激性气味”，推测“擦擦炮”引燃头的成分有硫。
故答案为：
（1）MnO2，催化。（2）KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3．（3）硫。
15．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个标志．我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器．如图是有关铁的冶炼和化学性质的知识．（“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）

（1）铁在氧气中燃烧生成X，X的化学式为　Fe3O4　，它属于无机化合物中的　氧化物　．
（2）Y物质中阳离子的符号为　Fe2+　．
（3）反应①的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　，该反应前后铁元素的化合价分别是　+3、0　价．
（4）反应②的现象为　铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色　，充分反应后过滤，向滤渣滴加稀盐酸用气泡冒出，则滤渣的成分是　Fe、Cu　，滤液中的阳离子为　a　（填序号）．
a．Fe2+ b．Cu2+ c．Fe2+、Cu2+．
【分析】根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．
【解答】解：一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以
（1）铁在氧气中燃烧生成X，X的化学式为Fe3O4，属于无机化合物中的氧化物；
（2）Y物质中阳离子的符号为Fe2+；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应前后铁元素的化合价分别是+3、0价；
（4）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，充分反应后过滤，向滤渣滴加稀盐酸用气泡冒出，则滤渣的成分是Fe、Cu，滤液中的阳离子为Fe2+，故选a．
故答案为：（1）Fe3O4，氧化物；
（2）Fe2+；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，+3、0；
（4）Fe、Cu，a．
16．小欣在做铁与硫酸铜溶液反应的实验中发现，开始时管中铁钉表面产生了较多气泡．
【提出问题】为什么会有气体产生？
【查阅资料】硫酸铜溶液呈酸性．
【讨论】（1）pH小于7的溶液　不一定　（填“一定”或“不一定”）是酸溶液；
（2）某同学用湿润的pH试纸测定该溶液的酸碱度，其测定结果是　偏大　（填
“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【继续探究】该气体的成分是什么？
【提出猜想】①可能是二氧化碳，②可能是氢气，③可能是二氧化硫．你认为还可能是　氧气　．
【设计实验】（1）小欣认为猜想①不对，理由是　反应物中没有碳元素，不会生成二氧化碳气体　；
他发现气体没有气味，则猜想　③　也是错误的．
（2）小欣对剩余的两种猜想进行了如下实验：
实 验 步 骤
现 象
结 论
取一试管气体，　点燃　
　．　
发现轻微的爆鸣声，
并产生淡蓝色火焰
猜想②正确
写出铁与硫酸铜反应的化学方程式　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　．
【分析】【讨论】（1）根据溶液的pH小于7时，呈酸性，可以是酸溶液，也可以是盐溶液进行分析；
（2）根据pH试纸湿润后，相当于将溶液稀释进行分析；
【提出猜想】根据初中常见的气体进行猜想；
【设计实验】（1）根据二氧化硫有刺激性气味和质量守恒定律进行分析；
（2）根据氢气燃烧会发出爆鸣声进行分析；
根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．
【解答】解：【讨论】（1）溶液的pH小于7时，呈酸性，可以是酸溶液，也可以是盐溶液，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液；
（2）pH试纸湿润后，相当于将溶液稀释，所以用湿润的pH试纸测定该溶液的酸碱度，其测定的结果是偏大；
【提出猜想】结合初中常见的气体进行猜想，所以还可能的是氧气；
【设计实验】（1）二氧化硫有刺激性气味，所以发现此气体没有气味，则猜想③是错误的；认为猜想①也不对，理由是：反应物中没有碳元素，不会生成二氧化碳气体；
（2）氢气燃烧会发出爆鸣声，
实验步骤
现象
结论
取一试管气体点燃
发现轻微的爆鸣声，并产生淡蓝色火焰
猜想②正确
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．
故答案为：【讨论】（1）不一定；
（2）偏大；
【提出猜想】氧气；
【设计实验】（1）反应物中没有碳元素，不会生成二氧化碳气体；③；
（2）点燃，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．
四．选择题（共6小题，满分18分，每小题3分）
17．（3分）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生．则下列有关说法中，正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
【分析】在金属活动性顺序中，锌排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸锌，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明剩余的固体中无锌．
【解答】解：向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜；如果锌正合适，则一定含有银和铜；因为“向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，所以锌不会过量。分析AB选项，发现AB都错误；锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸锌，所以滤液中一定含有硝酸锌，由于锌的量不固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定，分析CD选项，发现C错误，D正确。
故选：D。
18．（3分）下列关于铁的说法正确的是（　　）
A．铁部分锈蚀后没有回收价值
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程
【分析】A、根据铁部分锈蚀后仍含有较多的铁进行分析判断．
B、根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．
C、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应．
D、根据铁锈蚀的条件进行分析解答．
【解答】解：A、铁部分锈蚀后仍含有较多的铁，具有回收价值，故选项说法错误。
B、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，故选项说法错误。
C、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气等反应，铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度，故选项说法错误。
D、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用发生复杂化学反应的过程，故选项说法正确。
故选：D。
19．（3分）某化学小组利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．
（1）写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式　3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3　．
（2）向固体A中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些？若无气泡产生，则溶液B中一定含有的溶质有哪些？
（3）在实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象．他猜想该气体可能为H2、CO2或SO2．请分别说明不可能是CO2和SO2的原因．

【分析】（1）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；
（2）根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有铝；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁进行分析；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变进行分析．
【解答】解：（1）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3；
（2）铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有铁、铜，可能含有铝；无气泡产生，说明固体中一定不含铁和铝，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，所以反应物中均不含碳元素，不可能生成CO2；SO2有刺激性气味，而该气体是无色无味的，故也不可能是SO2．
故答案为：（1）3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3；
（2）铜和铁，硫酸亚铁和硫酸铝；
（3）根据质量守恒定律，反应物中均不含碳元素，不可能生成CO2；SO2有刺激性气味，而该气体是无色无味的，故也不可能是SO2．
20．（3分）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．
（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是　③①②　．（填序号）]
（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由　酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈程度来确定金属的活动性　．
（3）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（OH）2，其设计方案如图：

①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是　红色固体逐渐变成黑色　．
②写成CuSO4溶液与NaOH溶液反应的化学方程式　CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓　．
【分析】（1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼，可以据此解答；
（2）根据控制变量法分析；
（3）①根据反应的生物分析现象；
②根据氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠写出反应的方程式．
【解答】解：（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、Fe、Al；
故答案为：③①②；
（2）将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中．由于酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性；
故答案为：酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈程度来确定金属的活动性；
（3）①铜受热生成黑色的氧化铜，因此观察到的现象是红色固体逐渐变成黑色；
故答案为：红色固体逐渐变成黑色；
②氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
21．（3分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如下图所示：【已知：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃】，下列关于该流程的说法不正确的是（　　）

A．操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤
B．溶液C的主要成分是硫酸钠
C．固体B的主要成分是氢氧化铝和氢氧化铜
D．该流程所得的主要产品是银和CuAlO2
【分析】本题的反应原理是铜银混合物在空气中加热，铜会生成氧化铜，粗银通过精炼可以得到银；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜、硫酸铝和氢氧化钠反应生成硫酸钠、氢氧化铝、氢氧化铜，氢氧化铜、氢氧化铝再煅烧可以得到CuAlO2进行分析。
A、根据操作Ⅰ和操作Ⅱ都可以讲固体从溶液中分离，所以操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤进行分析；
B、根据固体B煅烧生成了CuAlO2，所以B中含有铝元素、铜元素、氧元素，依据质量守恒定律可知，C的主要成分是硫酸钠进行分析；
C、根据氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜在煮沸中分解为氧化铜和水进行分析；
D、根据图中的反应流程进行分析。
【解答】解：本题的反应原理是铜银混合物在空气中加热，铜会生成氧化铜，粗银通过精炼可以得到银；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜、硫酸铝和氢氧化钠反应生成硫酸钠、氢氧化铝、氢氧化铜，氢氧化铜、氢氧化铝再煅烧可以得到CuAlO2。
A、操作Ⅰ和操作Ⅱ都可以讲固体从溶液中分离，所以操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，故A正确；
B、固体B煅烧生成了CuAlO2，所以B中含有铝元素、铜元素、氧元素，依据质量守恒定律可知，C的主要成分是硫酸钠，故B正确；
C、氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，之后有煮沸过程，所以氢氧化铜分解为氧化铜和水，所以固体B为氧化铜和氢氧化铝，故C错误；
D、通过分析可知，该流程所得的主要产物是硫酸钠、银和CuAlO2，由题干回收银并制备铜化工产品的工艺流程可知该流程主要产品是产品是银和CuAlO2，故D正确。
故选：C。
22．（3分）化学概念在逻辑上存在如图所示的关系，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）

①纯净物与混合物属于包含关系
②化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系
④金属元素与非金属元素属于并列关系．
A．①② B．③④ C．②④ D．①④
【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；从元素的分类看，元素分为金属元素和非金属元素．
【解答】解：①物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故此选项错误。
②化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故此选项正确。
③纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，故此选项错误。
④元素分为金属元素和非金属元素，因此金属元素与非金属元素属于并列关系，故此选项正确。
故选：C。
五．解答题（共5小题，满分2分）
23．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（如图）．说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应．
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为　73　g．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【分析】（1）从图示可得盐酸的质量；
（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生铁中铁的质量分数．
【解答】解：（1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73克；
（2）73g盐酸中含有溶质的质量为：73g×10%＝7.3g
设与盐酸反应的铁的质量为x．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73
x 7.3g

解得：x＝5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：×100%≈93.3%
答：生铁中铁的质量分数为93.3%．
24．用黄铜粉（铜锌合金）和含有硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，设计如图实验方案：

（1）写出上述过程中发生的一个反应的化学方程式　Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe　。
（2）滤渣Ⅰ中一定含有哪些物质？　银、铜、铁　。
（3）该实验设计有不足之处，只能验证锌、铁、铜、银四种金属中三种金属的活动性顺序，请写出这三种金属由弱到强的活动性顺序　铜、铁、锌　。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）步骤①中黄铜中的锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，得到的是无色的溶液，故硝酸亚铁全部参与反应，从而说明硝酸银全部参与反应。
故填：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe。
（2）滤渣中一定含有反应生成的银，A是无色溶液，说明铜没有反应，则滤渣中含有铜，加入稀盐酸得到浅绿色溶液，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明滤渣中含有铁。
故填：银、铜、铁。
（3）得到无色溶液A，是因为锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，说明锌比铁活泼，同时说明铜没有反应，加入足量稀盐酸，得到浅绿色溶液B，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和稀盐酸反应，说明铁比铜活泼，因此用黄铜粉（铜锌合金）和含有硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序是铜、铁、锌。
故填：铜、铁、锌。
25．根据所学金属的有关性质和图1所示实验，回答问题：

（1）实验A中反应的主要实验现象是　剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体　，化学方程式为　3Fe+2O2Fe3O4　．
（2）写出实验B中反应的化学方程式　CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 　，该反应能够发生说明铁的金属活动性比铜　强　（填“强”或“弱”）．
（3）在实验C、D中，所用的锌片质量相等且均过量，所取的浓盐酸和稀盐酸的体积相等．图2是两条分别在实验C、D中得到的物质总质量随反应时间变化情况的曲线，其中表示实验C烧杯中的物质总质量随反应时间变化情况的曲线是　①　（填写编号）．

【分析】图A、B主要从铁的化学性质来解答，铁能在氧气中燃烧，能与活动性比铁弱的金属的盐溶液反应．图C、D要从锌的性质和酸的性质来解答，反应物的浓度决定反应进行的速度及程度．浓盐酸中溶质含量多，有挥发性．
【解答】解：
（1）铁在氧气中燃烧的主要实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．
（2）在金属活动性顺序中，铁比铜活泼，所以铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
（3）实验C的起始总质量大于实验D，因为浓盐酸和稀盐酸的体积相同，但密度浓盐酸大于稀盐酸，浓盐酸的质量大于稀盐酸．实验C对应的曲线质量较实验D下降得多，因为等体积的浓盐酸中的溶质的含量大于稀盐酸，所以与过量锌反应产生的氢气浓盐酸比稀盐酸多，质量减轻多；又因为浓盐酸的挥发性比稀盐酸强，反应中由于挥发造成的质量减少也比稀盐酸大．
锌是等质量的，浓盐酸和稀盐酸是等体积的，但浓盐酸的密度大，所以质量大，故①曲线表示锌与浓盐酸反应．
故答案为：
（1）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； 3Fe+2O2Fe3O4
（2）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4 ；强
（3）①
26．（2分）化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
【查阅资料】
①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸
A中产生大量气泡
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　
②
当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体
G中产生黑色沉淀
反应产物一定有
　C　和　CO　
③
取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水
产生白色沉淀
反应产物还有　Na2CO3　
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的　排尽装置内空气，防止钠与空气中的氧气反应　．
②装置B中发生的反应的化学方程式是　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　，若无装置C，对实验有影响的物质是　水（或H2O）　．
③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水溶解，　再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向上层清液中滴加无色酚酞　．
（3）数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）
【分析】在质量守恒定律的基础上，对钠在二氧化碳中燃烧反应的生成物进行推测，并结合物质的性质设计实验验证物质的存在．题目涉及实验目的理解、根据要求进行物质检验的实验设计．
题图所示实验操作过程：石灰石和盐酸制得的二氧化碳气体经过B、C装置净化、干燥后，依次通过D、F、G装置，其中装置E可自由控制二氧化碳的通入与否．
装置的作用：装置B净化吸收混有的氯化氢气体；装置C干燥二氧化碳；装置D中发生钠在二氧化碳气体中的燃烧，可通过点燃灯加热来控制；装置E装有澄清石灰水检验二氧化碳，使用开关a控制；装置F盛有氢氧化钠溶液吸收混合气体中的二氧化碳，使用开关b控制；装置G盛有氯化钯溶液，检验气体CO的存在；最后用气球进行尾气收集处理．
【解答】解：（1）①打开a关闭b，控制二氧化碳气体进入装置E，二氧化碳通入澄清石灰水，生成不溶于水的碳酸钙，石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
②点燃酒精灯使装置D中的燃烧反应开始发生，打开b关闭a，使燃烧后气体依次通过装置F和G．钠与二氧化碳反应的反应物中仅含钠、碳、氧三种元素，由这三种元素组成的物质中呈黑色的只可能是单质碳，即装置D中生成的黑色固体为单质碳．装置G中氯化钯溶液出现黑色沉淀，结合资料④可知混合气体中含有CO；
③钠与二氧化碳反应生成的白色固体物质可能为氧化钠、碳酸钠等，加水溶解并加入石灰水，出现白色沉淀，说明白色固体物质中含有碳酸根，即含有碳酸钠；
（2）①E中出现浑浊，二氧化碳气体通入了装置E，说明了装置内已充满二氧化碳，即装置内的空气全部排出，再点燃酒精灯的目的：排尽装置内空气，防止钠与空气中的氧气反应；
②装置B中发生的反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
装置C干燥气体二氧化碳，若无该装置，二氧化碳气体中混有少量的水，资料“①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应”表明水可以与装置D中的金属钠发生反应，对后面的探究实验产生影响；
③前面的探究已说明了猜想中的C、CO和Na2CO3的存在，因此，接下来所设计的探究实验就应该是说明白色固体中含有固体物质Na2O．根据资料“③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH”可以考虑使用酚酞试液进行检验，但由于Na2CO3存在影响，所以先使用资料“②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应”中的氯化钙溶液处理溶液中的Na2CO3；
（3）设需要含杂质20%的石灰石的质量是x．
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x×80% 8.8g

x＝25g
答：需要含杂质20%的石灰石的质量是25g．
故答案为：
（1）①Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； ②C；CO； ③Na2CO3；
（2）①排尽装置内空气，防止钠与空气中的氧气反应；
②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；水（或H2O）；
③再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向上层清液中滴加无色酚酞；
（3）25g．
27．按要求完成下列各题：
（1）现有H、C、O、Ca、Cu五种元素，选择其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：相对分子质量最小的氧化物　H2O　；制二氧化碳的石灰石的主要成分　CaCO3　；一种难溶性碱　Cu（OH）2　．
（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是　MgCl2　（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　Fe、Cu　（填化学式）．
【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
（2）根据金属的化学性质进行解答本题．
【解答】解：（1）相对分子质量最小的氧化物是水；制二氧化碳的石灰石的主要成分是碳酸钙；氢氧化铜是一种难溶性碱．
（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与氯化铜反应，生成氯化镁和铜，与氯化亚铁反应，生成铁和氯化镁；故滤液中一定含有氯化镁；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前的金属，故一定含有铁，不一定含有镁．
故答案为：（1）H2O；CaCO3；Cu（OH）2；（2）MgCl2，Fe、Cu．
六．选择题（共1小题，满分3分，每小题3分）
28．（3分）金属材料被广泛应用于生产生活中。下列说法中正确的是（　　）
A．可以用铁丝代替被熔断的保险丝
B．真金不怕火炼，是因为金的熔点高
C．铝比铁耐腐蚀，是因为铝在空气中形成致密的氧化膜
D．白炽灯的灯丝用金属钨制成，是因为金属钨的密度大
【分析】A、根据保险丝是用电阻率大、熔点低的铅锑合金制成来分析；
B、根据金的化学性质分析；
C、根据铝表面有一层氧化膜分析；
D、根据金属钨的熔点高分析。
【解答】解：A、保险丝是用电阻率大、熔点低的铅锑合金制成，铁丝的熔点很高，不会轻易熔断，达不到保护电路的作用，错误；
B、“真金不怕火炼”指金的化学性质稳定，错误；
C、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故正确；
D、金属钨的熔点高，能用于制白炽灯的灯丝，错误；
故选：C。
七．解答题（共3小题）
29．如图是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。

（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是　Fe3O4　；
（2）B中铁钉最易生锈的部位是　 　（填“a”、“b”或“c”）；
（3）C试管内发生反应的化学方程式是　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　；
（4）D中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比　减小　 （填增大、不变或减小），发生反应的方程式为　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。
【分析】（1）根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
（2）根据铁生锈的条件进行分析；
（3）根据未打磨的铁片表面含有锈，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
（4）根据质量守恒定律分析溶液质量的变化，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析。
【解答】解：（1）铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体，化学式为：Fe3O4；
（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；
（3）铁与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（4）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，由反应的方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁参加反应生成了64份质量的铜，试管内固体质量比反应前增大，试管内溶液质量与反应前相比减小，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
故答案为：（1）Fe3O4；
（2）b；
（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（4）减小，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
30．种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础．
（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氧气中燃烧，熔点高．钛和钛合金是新型结构材料，主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛的化学性质的是　能在氮气中燃烧　．从物质分类来看，钛合金属于　混合物　．
（2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．某化学兴趣小组利用下图Ⅰ装置探究工业炼铁原理．反应中氧化铁发生了　还原　（填“氧化”或“还原”）反应．①处酒精灯的作用是　处理尾气　．关于该实验的安全问题，你对兴趣小组所提的建议是　一氧化碳需要验纯　．
（3）金属的锈蚀是金属制品耗损的重要原因之一．某小组用下图Ⅱ所示装置对铁生锈的条件进行探究．a管中装有少量煮沸过的蒸馏水，b管中是干燥的空气，据图分析，该小组可同时探究影响铁生锈的两个因素是　水、氧气　
，预测一段时间后，观察到的现象应是　铁钉上有红色物质生成　；铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，据此推测铜锈是铜与空气中的氧气、水和　二氧化碳　共同作用的结果．工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈时发生反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．在实验室中；10%的稀盐酸可用浓盐酸稀释来配制，用到的主要仪器有　量筒、烧杯、烧杯、玻璃棒　．
（4）在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前，越容易丢失电子．如图Ⅲ是Ca、Mg、K三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与　电子层数　有关．

【分析】（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做物质的化学性质；
（2）根据一氧化碳有毒能污染空气，根据一氧化碳易可燃，容易发生爆炸考虑；
（3）根据质量守恒定律，推测铁锈、铜锈的参与成分；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水；根据溶液配制的步骤来考虑所用的仪器：步骤为计算、称量、量取、溶解，进行分析解答．
（4）掌握原子的结构示意图、熟记金属活动性顺序才能解决此题．
【解答】解：（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫做物质的化学性质，例如可燃性、还原性等，故答案为：能在氮气中燃烧；混合物；
（2）利用下图Ⅰ装置探究工业炼铁原理．反应中氧化铁发生了 还原（填“氧化”或“还原”）反应．①处酒精灯的作用是 处理尾气．关于该实验的安全问题，你对兴趣小组所提的建议是 一氧化碳需要验纯．
（3）a管中装有少量煮沸过的蒸馏水，b管中是干燥的空气，据图分析，该小组可同时探究影响铁生锈的两个因素是 水、氧气，预测一段时间后，观察到的现象应是铁钉上有红色物质生成；铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，据此推测铜锈是铜与空气中的氧气、水和 二氧化碳共同作用的结果．铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；10%的稀盐酸可用浓盐酸稀释来配制，用到的主要仪器有：量筒、烧杯、烧杯、玻璃棒．
（4）根据所学的金属活动性顺序和题目的已知条件“在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子”，可知Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是K、Ca、Mg；根据题目所给的原子结构示意图，发现Mg比K、Ca少一个电子层，故答案为：电子层数．
故答案为：
（1）能在氮气中燃烧． 混合物．
（2）还原，处理尾气．一氧化碳需要验纯．
（3）水、氧气，铁钉上有红色物质生成； 二氧化碳，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；量筒、烧杯、烧杯、玻璃棒．
（4）电子层数．
31．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．我市建造的国际会展中心使用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的　水和氧气　发生反应．
（3）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
请写出第②步反应的化学方程式：　CO2+C2CO　；
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是　节约金属资源　（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
（5）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是　Ag、Cu　（填化学式）；
（6）A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，C能使澄清的石灰水变浑浊．它们的转化关系如图所示根据图推断：
①C的化学式为　CO2　．
②D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为　Fe3O4　．
③写出D与稀硫酸反应的化学方程式　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．
④写出A物质的一种用途　炼铁　．
【分析】（1）根据生铁和钢的组成来分析；
（2）根据铁生锈的条件进行分析解答．
（3）高炉炼铁的第一步反应是碳与氧气在点燃的条件下反应生成CO2，然后CO2与碳在高温下反应生成还原剂CO，CO再与氧化铁反应得到铁，据此则可以写出有关的化学方程式；
（4）废钢铁回收利用可以节约金属资源．
（5）根据金属活动顺序表知：锌＞铜＞银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜．若溶液呈无色，说明了溶液中无硝酸铜，据此分析判断；
（6）亚铁离子溶液属于浅绿色，根据D与硫酸反应生成浅绿色溶液F和气体E，所以D是金属铁，E是氢气，D物质在氧气中燃烧，也能生成B，可知铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以B是四氧化三铁，再根据A属于氧化物，且具有还原性，推出A物质，根据在化合物中正负化合价代数和为零，求出化合价，根据方程式的写法写出化学方程式．
【解答】解：（1）生铁和钢都是铁的合金，属于混合物．故填：混合物；
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果．故填：水和氧气；
（3）二氧化碳在高温条件下，与焦炭继续发生化合反应生成具有还原性的气体一氧化碳；故填：CO2+C2CO；
（4）界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源．故答案为：节约金属资源．
（5）由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应．若溶液呈无色，说明溶液中Cu（NO3）2、AgNO3，完全反应，即原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu，锌不能确定；故填：Ag、Cu；
（6）因为亚铁离子溶液属于浅绿色，D与硫酸反应生成浅绿色溶液F和气体E，所以F是亚铁离子溶液，金属与硫酸反应能生成盐和氢气，所以D属于铁就符合条件，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，E是氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据D物质在氧气中燃烧，也能生成B，可知B是四氧化三铁，A与四氧化三铁反应生成铁，说明A具有还原性，三大还原剂有：氢气、一氧化碳、碳，A属于氧化物，所以A是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，所以C是二氧化碳；
①物质C是二氧化碳，故填：CO2；
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，从右往左读，数字是该元素右下角的数字，所以化学式为Fe3O4；故填：Fe3O4；
③D与稀硫酸反应的反应物是铁和硫酸，生成物是硫酸亚铁和氢气，故化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
④一氧化碳具有可燃性，可以做燃料，具有还原性，能用来冶炼金属．故填：炼铁．
八．选择题（共1小题，满分3分，每小题3分）
32．（3分）有X、Y、Z 3种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解；将Y浸入Z的硝酸盐溶液中，Y的表面有Z析出．则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．X、Z、Y D．Y、Z、X
【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属可以和酸（稀盐酸和稀硫酸）反应放出氢气，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
【解答】解：由题意可知，将X和Y浸入稀硫酸中，X溶解、Y不溶解；说明X排在氢的前面Y排在氢的后面，故金属活动顺序X大于Y．将Y浸入的Z硝酸盐溶液中，在Y表面有Z析出，说明Y的金属活动性比Z强。所以X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序X、Y、Z．所以，A正确，B、C、D错误。
故选：A。
九．解答题（共3小题）
33．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请把以下探究过程补充完全．
【作出猜想】：1．Cr＞Fe＞Cu 2． Fe＞Cu＞Cr 3．　Fe＞Cr＞Cu　．
【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种浓度的稀硫酸．
实验
试管1
试管2
试管3
实验操作



实验现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色
　无明显现象　
【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想　I　正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是　除去金属表面的氧化膜　．
【知识运用】如果将光洁的铬片投入到CuSO4溶液中，反应的现象为　铬片表面有红色固体生成　．反应的化学方程式为　Cr+CuSO4＝Cu+CrSO4　．
【分析】【作出猜想】：根据三种金属的活动性顺序进行猜想；
【设计与实验】根据铜的活动性顺序位于氢的后面分析现象；
【结论与解释】（1）根据实验的现象得出结论；（2）根据金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应分析；
【知识运用】根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来分析并写出反应的方程式．
【解答】解：【作出猜想】：三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想1为Cr＞Fe＞Cu；猜想2为Fe＞Cu＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu；
【设计与实验】因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；
【结论与解释】（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；
（2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
【知识运用】因为“铬片表面产生气泡较快溶液变为蓝色”，可知金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸铜反应生成硫酸铬和铜，则反应的化学方程式为：Cr+CuSO4＝Cu+CrSO4；
答案：
【作出猜想】：3．Fe＞Cr＞Cu；
【设计与实验】无明显现象
【结论与解释】（1）I； （2）除去金属表面的氧化膜．
【知识运用】铬片表面有红色固体生成； Cr+CuSO4＝Cu+CrSO4．
34．金属是一类重要的材料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．
（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的　导电　性（填一物理性质）．
（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有（填名称）　氧气和水蒸气　的参与．除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的　食醋　除锈．为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有（任写一种）　涂上一层植物油　．
（3）目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是（填字母序号）　AD　．
A．节约金属资源 B．合理开采矿物
C．防止钢铁生锈 D．降低冶炼金属造成的环境污染及资源损耗
（4）我国劳动人民早在春秋时期就掌握了炼铁技术，请用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．西汉时期就掌握了湿法炼铜技术，请写出铁与硫酸铜溶液反应炼铜的化学方程式　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　．
【分析】由题目的信息可知：高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的导电性；小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有氧气和水蒸气的参与，除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的食醋除锈；为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有：图上一层植物油；保持菜刀表面的干燥与洁净；目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是：节约金属资源；降低冶炼金属造成的环境污染及资源损耗．
【解答】解：（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的导电性；故答案为：导电；
（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有氧气和水蒸气的参与，除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的食醋除锈；为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有：涂上一层植物油；保持菜刀表面的干燥与洁净；故答案为：氧气和水蒸气；食醋；涂上一层植物油；
（3）目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是：节约金属资源；降低冶炼金属造成的环境污染及资源损耗；故答案为：AD；
（4）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，配平即可；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
35．近来，“中国竟然造不出小小的圆珠笔笔珠”成为网民热议话题．中国年产圆珠笔400多亿支，已是当之无愧的制笔大国，但大量的圆珠笔笔头的“球珠”却需要进口．笔头上球座体的生产，无论是设备还是原材料，长期以来都掌握在瑞士、日本等国家手中水笔结构简单，携带方便，书写润滑．
①不锈钢在生活中的使用极其广泛，不锈钢属于（填“纯净物”或者“混合物”）　混合物　．
②塑料属于（填选项字母）　A　．
A、有机合成材料 B、金属材料 C、无机非金属材料
③不锈钢的主要成分是铁，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，碳与氧化铁在高温下反应的基本类型是　置换反应　．
④每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的　水　和　氧气　共同作用的结果；
⑤为了防止钢铁锈蚀，人们常采用　刷漆　的方法（任写一种）来达到目的．

【分析】根据已有的金属的性质、化学反应类型的特点、铁锈蚀的因素以及防锈的措施进行分析解答即可．
【解答】解：①不锈钢是铁的合金，属于混合物，故填：混合物．
②塑料属于有机合成材料，故填：A；
③碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填：置换反应．
④每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 水和 氧气共同作用的结果；
⑤为了防止钢铁锈蚀，可以在铁制品表面刷漆，故填：刷漆．