2021年中考复习化学基础知识巩固训练——8.2金属的化学性质2

2021中考复习化学基础知识巩固训练——8.2金属的化学性质

一. 选择题

1.下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是(     )

A ZnCl2       B MgSO4       C FeCl2        D Fe 2(SO4)3

2.足量的镁、铝、铁分别与一定量等浓度的稀硫酸反应，若产生的氢气的质量比为1：1：1时，则消耗的稀硫酸质量比为（    ）

A． 1:1:1         B．1:2:3            C．1:3:1           D．2:3:5

3.已知一包金属粉末是铁和另一种金属的混合物。现取28 g样品，使其与足量的稀硫酸充分反应，生成了2.5 g氢气，样品中的另一种金属可能是（    ）

A．Cu          B．Zn          C．Al          D．A

4.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（   ） 

A．滤渣中一定有Fe粉           B．滤渣中一定有Cu粉 

C．滤液中一定有Fe2+           D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 

5.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（　　）

A．FeCl2 溶液(CuCl2)—加入过量的铁粉，过滤

B．CO2 溶液(CO)—通过灼热的 CuO 粉末

C．KCl 溶液(KClO3)—加入少量的二氧化锰固体并加热

D．NaCl 溶液(MgCl2)—加入过量氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加盐酸至中性

6.钛金属被誉为第四金属，月球土壤中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用C还原TiO2，相关的化学原理为TiO2 ＋ 2CTi ＋2CO↑，该反应的基本类型是（    ）

A．化合反应       B．分解反应     C．置换反应    D．复分解反应

7.金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2MgTi＋2 MgCl2该反应属于（    ）
A．化合反应   B．分解反应   C．置换反应   D．无法确定

8.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（     ）

A.反应结束后镁一定有剩余

B.反应消耗盐酸的总质量一定相等

C.0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D.0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

9.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

10.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）

A．① B．② C．③ D．④

二、填空题

11.将金属锰（Mn）投入稀硫酸中，有气泡产生；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是                            

12.已知A-G均为初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E，五种不同类别的物质，A是大理石的主要成分，A、D组成元素不同，F、G组成元素相同且常温下均为液体，它们之间的关系如图所示，（“―”表示相邻两种物质间能发生化学反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物、反应条件及部分物质间的关系未写出），请回答下列问题：

（1）A的化学式是_________________________________________________；

（2）①反应的化学方程式是__________________________________________；

（3）B的一种用途是________________________________________________；

（4）图中未出现的基本反应类型是_____________________________________。

13.A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B  ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑  ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D  请完成以下填空：

（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢       （填“前面”或“后面”）。

（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是   （用字母填写）。

（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为        ，该反应②的化学方程式为                           。

14.金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。

（1）钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、____________。

（2）已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________

（3）将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。预测可观察到的现象是_________________________________

三、实验题

15.（1）我们需要清洁、高效的能源。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、________ 、天然气等。请写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式并标出碳元素的化合价：______________________________ 。

（2）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是__________。

16.小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；

②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是                    。

  此探究实验的目的是________________________________。

③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的金属离子是          （写离子符号）。

④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，又进行以下实验：

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：

a:                                   b:                                    

c:                                  

⑤小明还对合金进行了深入的探究，他通过如右图所示的实验得出了                   结论。通过查阅合金及组成它的纯金属的熔点得出了                       结论。但他对以下问题产生了疑惑，请你帮他做出正确的选择：下表是一些金属熔点的数据：

日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为         (填序号)

A、300—320℃    b、230—250℃    c、60—80℃     d、20—40℃

17.中国探测卫星“嫦娥二号”作为我国二期探月工程的先导星，为嫦娥三号落月探路，对月球预选着陆区地形地貌进行高分辨率成像试验。

⑴现今国际上设计的着陆点集中在月球南极，96%南极地区有光照，保证丰富而稳定的能源供应，温度保持在－60℃左右。可使用太阳能电池板，将光能转换成    能，对于目前全世界出现能源危机和环境保护问题，应合理开发利用的新能源有(至少两种)____、      。

⑵“嫦娥二号”承担另一个任务是探测月球表面9种元素的含量和分布特征：Si、Mg、O、Al、Ca、Ti(钛)、K、Th(钍)、U(铀)等，其中属于金属元素的有    种。

⑶月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”，从钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

①月岩中钛铁矿的主要成分是FeTiOX(钛酸亚铁)，其中铁和钛元素的化合价分别为+2和+4，则X的数值为      。

②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛和氯化镁，该反应化学方程式为          ，其反应基本类型为         。

四、解答题

18.现有黄铜（Cu﹣Zn 合金）26g 与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 125.8g

求：（1）反应生成氢气的质量为_____g。

（2）黄铜中铜的质量为______克。

19.市场上流行的黄金首饰和纪念币中，有一些是仿金制品或伪劣产品，在选购时应当利用化学知识维护自己的利益。现有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。则回答：

⑴你认为能测出合金       （填序号）中铜的质量分数；

⑵取上述⑴中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。则求：

①产生氢气的质量；

②求出该合金中铜的质量分数。

2021中考复习化学基础知识巩固训练——8.2金属的化学性质参考答案

一. 选择题

1.下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是(     )

A ZnCl2       B MgSO4       C FeCl2        D Fe 2(SO4)3

【答案】D

2.足量的镁、铝、铁分别与一定量等浓度的稀硫酸反应，若产生的氢气的质量比为1：1：1时，则消耗的稀硫酸质量比为（    ）

A． 1:1:1         B．1:2:3            C．1:3:1           D．2:3:5

【答案】A

3.已知一包金属粉末是铁和另一种金属的混合物。现取28 g样品，使其与足量的稀硫酸充分反应，生成了2.5 g氢气，样品中的另一种金属可能是（    ）

A．Cu          B．Zn          C．Al          D．A

【答案】C

4.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（   ） 

A．滤渣中一定有Fe粉           B．滤渣中一定有Cu粉 

C．滤液中一定有Fe2+           D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 

【答案】C

5.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（　　）

A．FeCl2 溶液(CuCl2)—加入过量的铁粉，过滤

B．CO2 溶液(CO)—通过灼热的 CuO 粉末

C．KCl 溶液(KClO3)—加入少量的二氧化锰固体并加热

D．NaCl 溶液(MgCl2)—加入过量氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加盐酸至中性

【答案】C

6.钛金属被誉为第四金属，月球土壤中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用C还原TiO2，相关的化学原理为TiO2 ＋ 2CTi ＋2CO↑，该反应的基本类型是（    ）

A．化合反应       B．分解反应     C．置换反应    D．复分解反应

【答案】C

7.金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2MgTi＋2 MgCl2该反应属于（    ）
A．化合反应   B．分解反应   C．置换反应   D．无法确定

【答案】C

8.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（     ）

A.反应结束后镁一定有剩余

B.反应消耗盐酸的总质量一定相等

C.0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D.0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

【答案】D

9.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

10.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（　　）

A．① B．② C．③ D．④

【答案】B

二、填空题

11.将金属锰（Mn）投入稀硫酸中，有气泡产生；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是                            

【答案】Mg＞Mn＞Cu

12.已知A-G均为初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E，五种不同类别的物质，A是大理石的主要成分，A、D组成元素不同，F、G组成元素相同且常温下均为液体，它们之间的关系如图所示，（“―”表示相邻两种物质间能发生化学反应；“→”表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物、反应条件及部分物质间的关系未写出），请回答下列问题：

（1）A的化学式是_________________________________________________；

（2）①反应的化学方程式是__________________________________________；

（3）B的一种用途是________________________________________________；

（4）图中未出现的基本反应类型是_____________________________________。

【答案】 CaCO3  CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑  灭火 （合理即可）  置换反应

13.A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B  ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑  ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D  请完成以下填空：

（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢       （填“前面”或“后面”）。

（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是   （用字母填写）。

（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为        ，该反应②的化学方程式为                           。

【答案】（1）前面 （2）A＞B＞D （3）Zn    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

（1）（1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色   铜丝    铝丝 铝丝表面有黑色物质出现溶液由浅绿色变为无色（2）打磨除去表面的氧化膜  （3）把铜丝插入到稀盐酸中（4）铜 铁 铝

14.金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。

（1）钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、____________。

（2）已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________

（3）将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。预测可观察到的现象是_________________________________

【答案】（1）CoO  Co2O3     （2）CoCl2·6H2O ==== CoCl2 + 6H2O；

（3）固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为粉红色。

三、实验题

15.（1）我们需要清洁、高效的能源。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、________ 、天然气等。请写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式并标出碳元素的化合价：______________________________ 。

（2）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是__________。

【答案】石油    D

16.小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；

②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是                    。

  此探究实验的目的是________________________________。

③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的金属离子是          （写离子符号）。

④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，又进行以下实验：

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：

a:                                   b:                                    

c:                                  

⑤小明还对合金进行了深入的探究，他通过如右图所示的实验得出了                   结论。通过查阅合金及组成它的纯金属的熔点得出了                       结论。但他对以下问题产生了疑惑，请你帮他做出正确的选择：下表是一些金属熔点的数据：

日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为         (填序号)

A、300—320℃    b、230—250℃    c、60—80℃     d、20—40℃

【答案】①有紫红色的物质生成    ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

  探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序   ③Zn2+  Cu2+  

 ④a.金属的活动性，金属活动性越强反应越快b.金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快

c.酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可）

⑤合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度、合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，⑥C

17.中国探测卫星“嫦娥二号”作为我国二期探月工程的先导星，为嫦娥三号落月探路，对月球预选着陆区地形地貌进行高分辨率成像试验。

⑴现今国际上设计的着陆点集中在月球南极，96%南极地区有光照，保证丰富而稳定的能源供应，温度保持在－60℃左右。可使用太阳能电池板，将光能转换成    能，对于目前全世界出现能源危机和环境保护问题，应合理开发利用的新能源有(至少两种)____、      。

⑵“嫦娥二号”承担另一个任务是探测月球表面9种元素的含量和分布特征：Si、Mg、O、Al、Ca、Ti(钛)、K、Th(钍)、U(铀)等，其中属于金属元素的有    种。

⑶月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”，从钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

①月岩中钛铁矿的主要成分是FeTiOX(钛酸亚铁)，其中铁和钛元素的化合价分别为+2和+4，则X的数值为      。

②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛和氯化镁，该反应化学方程式为          ，其反应基本类型为         。

【答案】⑴电；风能、核能、潮汐能、太阳能等；⑵7种；①3；②TiCl4 ＋2Mg Ti＋2MgCl2 ；置换反应；③稀硫酸（稀盐酸）；

四、解答题

18.现有黄铜（Cu﹣Zn 合金）26g 与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 125.8g

求：（1）反应生成氢气的质量为_____g。

（2）黄铜中铜的质量为______克。

【答案】0.2    3.5g

19.市场上流行的黄金首饰和纪念币中，有一些是仿金制品或伪劣产品，在选购时应当利用化学知识维护自己的利益。现有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。则回答：

⑴你认为能测出合金       （填序号）中铜的质量分数；

⑵取上述⑴中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。则求：

①产生氢气的质量；

②求出该合金中铜的质量分数。

【答案】⑴①；⑵由题意可知：Cu—Zn合金与稀硫酸完全反应产生氢气的质量为：

  设产生0.2g氢气消耗金属锌的质量为

    Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑   

    65        2

        0.2g

    合金中金属铜的质量为2

所以合金中铜的质量分数为