中考化学复习方案考题训练十五金属的化学性质练习新版鲁教版

这是一份中考化学复习方案考题训练十五金属的化学性质练习新版鲁教版，共5页。
①CuCl2 ②FeCl2 ③MgCl2 ④FeCl3
A．①② B．①④
C．①③ D．②④
2．【2017·临沂】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过—会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A．X Y Z B．X Z Y
C．Y Z X D．Z Y X
3．【2016·连云港】下列说法正确的是( )
A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
4．【2016·宿迁】将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是( )
A．Zn、NaCl、CuCl2(过量)
B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Fe(过量)、KNO3、CuCl2
D．Cu(过量)、FeCl2、HCl
5．【2017·海南】英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：
烧渣＋φ＋酸===烧渣＋酸＋ φ
金属 盐 “可燃空气”
用所学化学知识判断，下列说法正确的是( )
A．“可燃空气”是从金属中分解出来的
B．上述六种金属包括铜
C．“可燃空气”可以用排水集气法收集
D．上述反应属于复分解反应
6．【2016·呼和浩特】已知2Fe(NO3)3＋Cu===2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正确的是( )
A．滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁
B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜
7．【2016·娄底】托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( )
A．偏向左边 B．偏向右边
C．仍然平衡 D．无法判断
8．根据下面部分金属的活动性顺序回答：
图K15－1
(1)上述金属中活动性最强的是________。
(2)按年代最早被广泛使用的金属是________。
(3)已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；
②Y＋2ZNO3=== Y(NO3)2＋2Z；
③Y与稀硫酸不反应。
则符合要求的X、Y、Z分别是______(填字母)。
A．Cu、Hg、Ag B．Fe、Cu、Ag C．Mg、Zn、Fe
能 力 提 升
1．【2016·玉林】将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是( )
图K15－2
2．【2016·十堰】分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。以下是在不同情况下有关滤渣或滤液成分的说法，错误的是( )
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
3．【2017·青岛】某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格。
(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有__________(填化学式，下同)。
(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有__________，可能含有__________。
(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________________，可能含有________。
(4)反应后得到滤液的质量________(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
4．【2017·大庆】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A＋BCl2===ACl2＋B。
(1)A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为____________。
与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：
Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl；
Br2＋2NaI===I2＋2NaBr。
(2)Cl2、Br2、I2单质的活泼性由强到弱的顺序为______________。
(3)根据以上规律，下列反应可以发生的是________。
a．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
b．2NaCl＋I2===2NaI＋Cl2↑
(4)经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写一个化学方程式证明该结论：________________________________。
5．【2016·潍坊】金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和__________。
(2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________。
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了以下实验：
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a．________________________________________________________________________；
b．________________________________________________________________________；
c．________________________________________________________________________。
(4)小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是____________(填离子符号)。
6．【2016·雅安】某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。同学们对此非常好奇并进行了实验探究。
[提出问题] 金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
[查阅资料] 钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。
[实验探究] 实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有______生成。
实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。
[实验总结] 实验一中发生反应的化学方程式为_________________________；实验二中发生反应的化学方程式为____________________________。
[实验拓展] 兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应总的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
|夯实基础|
1．B [解析] 铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与酸反应，CuCl2 不能由金属和盐酸直接反应制得；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，MgCl2能由金属和盐酸直接反应制得。
2．B [解析] X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X最活泼；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z>Ag>Y，三种金属的活动性顺序为X>Z>Y。
3．D
4．C [解析] 本题考查的是金属的化学性质，活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来。A项金属锌能够把铜离子置换出来，氯化铜是过量的，所以最后只留下固体铜一种金属；B项铁虽能置换出铜和银，但铁是过量的，最后留下三种金属；C项铁能够置换出铜，铁是过量的，最后留下铜和铁；D项不发生反应，最后留下铜一种金属。
5．C [解析] 金属与酸反应生成盐和氢气，铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得的“可燃空气”是氢气；“可燃空气”是金属从酸中置换出来的氢形成的氢气，氢气不溶于水，可用排水法收集；铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，不能与稀硫酸、稀盐酸反应；金属与酸的反应属于置换反应，不属于复分解反应。
6．B [解析] 向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明加入的铁全部发生了反应，生成了硝酸亚铁和铜，而生成的铜又将硝酸铁还原为硝酸亚铁，因此，得到的滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸铁，可能含有硝酸铜。
7．C [解析] 由题意可知，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成氢气的质量相同，则此时天平仍然平衡。
8．(1)Mg (2)Cu (3)B
|能力提升|
1．D [解析] 将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应；每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以溶液的质量是先减小，然后增大，最后不变；锌是先置换出银，再置换出铁的，所以铁不是从一开始就生成的；溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的；每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以固体的质量是先增大，然后减小，最后不变。
2．C [解析] 金属活动性顺序是Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn；当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn；若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Cu(NO3)2；若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Fe和Zn。
3．(1)Ag、Cu (2)Mg(NO3)2 Cu(NO3)2
(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 AgNO3 (4)小于
[解析] 向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入镁粉和铜粉，镁粉先与硝酸银溶液反应，当硝酸银溶液完全反应后，剩余的镁粉才与硝酸铜溶液反应，当镁粉完全反应后，铜粉再与硝酸银溶液反应。(1)若滤渣中有镁粉，说明溶液中的硝酸银和硝酸铜均完全反应，则滤渣中有镁(Mg)、银(Ag)、铜(Cu)。(2)若滤渣中有铜粉，说明镁粉已完全反应，有铜粉存在，溶液中硝酸银也已完全反应，硝酸铜可能没有完全反应，则滤液中一定含有硝酸镁[Mg(NO3)2]，可能含有硝酸铜[Cu(NO3)2]。(3)若滤渣中没有铜粉，说明镁粉和铜粉均完全反应，硝酸银可能没有完全反应，则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜，可能含有硝酸银。(4)镁原子质量比银原子、铜原子质量小，铜原子质量比银原子质量小，镁分别置换硝酸银、硝酸铜溶液后，溶液质量均减小，铜置换硝酸银溶液后溶液质量也是减小的，因此，不论是上述哪种情况，反应后得到滤液的质量都小于反应前溶液的质量。
4．(1)A＞B＞C (2)Cl2＞Br2＞I2 (3)a
(4)I2＋Na2S===2NaI＋S
[解析] (1)根据题意，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，可知A、B的金属活动性比C强；根据将A投入BCl2溶液中可发生反应：A＋BCl2===ACl2＋B，可知A的金属活动性比B强，所以A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C。(2)由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明Cl2的活泼性大于Br2；Br2能把I2从NaI溶液中置换出来，说明Br2的活泼性大于I2；由此可知Cl2、Br2、I2非金属活泼性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2。(3)Cl2的活泼性大于I2，反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2可以发生，反应2NaCl＋I2===2NaI＋Cl2↑不能发生。(4)要想证明硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，只要证明硫单质的活泼性比I2弱即可，化学方程式为I2＋Na2S===2NaI＋S。
5．(1)导电性 (2)氧化铝(或Al2O3)
(3)a.金属的活动性，金属活动性越强反应越快
b．金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快 c．酸的浓度，酸的浓度越大反应越快
(4)①Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
②Zn2＋、Cu2＋
[解析] (1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性。(2)在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝。(3)实验a：锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应，锌粉产生气泡的速度快，说明金属活动性越强，反应速率越快；实验b：铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片的大，铁粉产生气泡快，说明金属与酸的接触面积越大反应越快；实验c：铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应，15%的盐酸产生气泡快，说明金属与酸反应，酸的浓度越大反应速率越快。(4)①锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag；②滤液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的金属活动性比铜强，锌会先与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜；若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。
6．[实验探究] 氢气(或H2)
[实验总结] 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
[实验拓展] 6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6NaCl
[解析] [实验探究] 根据质量守恒定律知，反应物中的元素有Na、O、H，所以生成物中肯定含有这三种元素，而生成物中的气体能燃烧，所以该气体是氢气。[实验总结] 反应物为水和钠，结合反应前后元素的种类不变，可知某碱应该为氢氧化钠；钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验一中的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应，化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。[实验拓展] 金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，钠先与水反应，氢氧化钠再与氯化铁反应，该反应总的化学方程式是6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6NaCl。
实验序号
实验过程
实验现象
a
锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应
锌粉产生
气泡快
b
铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应
铁粉产生
气泡快
c
铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应
15%的盐酸
产生气泡快