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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教学设计
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应教学设计，共4页。教案主要包含了学习目标，重点、难点，教学过程等内容，欢迎下载使用。
1.知道电解质、非电解质定义，并能区分判断电解质、非电解质、强电解质和弱电解质。
2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐电离过程，能根据导电条件判断物质导电性。
3.识记离子反应实质及离子反应条件，正确判断并书写离子方程式。
4.根据离子反应发生条件判断离子共存，并能进行简单推断。
【重点、难点】
重点：离子反应方程式书写及判断
难点：离子方程式书写
【教学过程】
我们学过的化学反应中许多是在水溶液中进行的，物质溶于水后发生了什么变化？我们知道NaOH和KCl混合溶于水不发生反应，NaOH与HCl混合溶于水就会反应，水溶液中物质的反应有哪些特点呢？我们先来了解一下电解质和非电解质定义：
一、电解质与非电解质：
1.定义：
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。（此处为“或”即二者满足其一即可）
弱电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。（此处为“和”即两种条件都不导电）
强调：①电解质和非电解质均为化合物，现在我们就能从另一个角度对化合物进行分类，我可以说某化合物不是电解质就是非电解质。如果出现单质和混合物，那么二者既不是电解质也不是非电解质。如Cu为单质不是电解质也不是非电解质，盐酸为混合物也既不是电解质也不是非电解质。②导电必须是自身电离出离子导电，如CO2溶于水导电是因为生成碳酸，不是二氧化碳自身电离出离子导电，故CO2为非电解质。
电解质与非电解质判断我们可以从物质类别上来分。
2.包含物质类别：
电解质包括：酸（HCl、CH3COOH等）、碱（NaOH、NH3·H2O等）、盐（BaSO4、NaCl等）、水、活泼金属氧化物（如Na2O、Al2O3等）、活泼金属氢化物等。
非电解质包括：非金属氧化物（如CO2、CO等），非金属气态氢化物（如NH3）、绝大多数有机物（如蔗糖、酒精等）。
3.电解质分类：
电解质分为强电解质和弱电解质，
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大多数盐。
弱电解质：在水溶液中质能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水。
4.导电性与dadian 强弱判断：
（1）导电原因：自由移动电子或离子，
物质要导电必须满足条件比如Cu导电是因为有自由移动电子，NaCl溶液导电是因为有自由移动离子。
水溶液中导电的物质类别有：酸、可溶性碱、可溶性盐。
熔融状态下不导电的物质有：强碱、大多数盐、金属氧化物等。
（2）影响电解质溶液导电能力因素：
①自由移动离子浓度（主）②离子所带电荷数
如：0.1ml/LNaCl和0.2m/LNaCl溶液后者导电能力强。若为混合后反应的溶液则弱变强则增强，强变强看稀释。
请完成学案第一部分
二、电离方程式书写：先判断强电解质还是弱电解质，然后确定用等号还是可逆符号，再判断是否分步书写，书写口诀：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。如CH3COOH为一元弱酸，故电离方程式为CH3COOHCH3COO—+H+。AgCl为强电解质，故电离方程式为AgCl=Ag++Cl—
完成学案第二部分
三、离子方程式书写与判断：
电解质溶于水后电离出自由移动离子，因此电解质在溶液中反应与离子有关，如Na2SO4在水溶液中电离出Na+和SO42—，BaCl2在水溶液中电离出Ba2+和SO42—，二者混合生成白色沉淀BaSO42—，则实质可认为Ba2+与SO42—结合，Na+和Cl—仍在溶液中自由移动，你没有参与反应，像这样用实际参与反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。（一般认为在水溶液中进行反应才有离子方程式）
1.离子反应发生条件：生成沉淀、气体、弱电解质（水）等。
实质：溶液中离子浓度的减少。
2.书写步骤：（1）书写化学方程式（2）把强酸（6个）、强碱（4个）、可溶性盐（钾钠铵盐都可溶，硝酸、碳酸氢盐也都溶，盐酸只有银不溶，硫酸不溶钡和铅，碳酸只溶钾钠铵）拆成离子形式（关键所在）（3）删掉两边不参加反应离子，将方程式化为最简（4）检查离子方程式两边元素原子个数和电荷是否守恒。
特殊：①硫酸做浓硫酸不拆②氢氧化钙为澄清石灰水拆，为石灰乳不拆。③银盐只有硝酸银和AgF可溶，其余均不溶④硫酸钙微溶不拆。
老师带领学生书写硫酸与NaOH、硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式书写过程。然后让学生完成导学案几个离子方程式。
3.离子方程式正误判断：
离子方程式正误判断依据：①是否符合客观事实②是否拆分正确③是否质量守恒④是否电荷守恒⑤是否遗漏参加反应的离子⑥是否配比正确
1）碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
解析：错误，碳酸钙不溶于水不可拆。
2）铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
解析：错误，不符合客观事实，铁与非氧化性酸生成亚铁离子，与氧化性酸且在酸足量时生成铁离子。
3）氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
解析：错误，遗漏了氢离子与氢氧根的中和。
4）金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑
解析：错误氯化镁为可溶于水的盐要拆开。
5）H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
解析：错误，部分约分，即配比不正确。
6）硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O
解析：氢氧化铜不可拆。
4.离子方程式意义：既可以代表一类反应又可以代表一个反应
1）CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑可理解为可溶性碳酸盐（只有钾、钠、铵盐）与强酸反应，
①
②
③
④
由于③为碳酸钙不拆，④为醋酸弱酸，故答案为①②
2）下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = Ba SO4 ↓表示的是（ ）
A Ba(NO3)2 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+2 H NO3 B BaCl2 + Na2SO4 = Ba SO4 ↓+2 NaCl
C BaCO3 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+ H2O + CO2 ↑ D BaCl2 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+2HCl
解析：可理解为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐只生成难溶物硫酸钡，没有其他水、弱电解质生成。故排除C
上述两个反应均代表一类反应，Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O只代表氢氧化钡与硫酸这一个反应。
四、与量有关离子方程式的书写。（老师带领学生完成）
1.连续型
思考：如果把过量的CO2通入到澄清石灰水中，看到的现象是先变浑浊后又变澄清，为什么？
这是由于二氧化碳起初相对于氢氧化钙而言气体少量生成碳酸钙，待氢氧化钙全部生成碳酸钙之后再通入二氧化碳即此时相当于二氧化碳过量生成可溶性碳酸氢钙。
总结：（1）少量酸性氧化物（如CO2、SO2）+碱===正盐
（2）过量酸性氧化物（如CO2、SO2）+碱===酸式盐
2.“少定多变”的应用
“少定多变”指对于反应物，谁少定谁为“1”，过量的反应物根据需要定量。
向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液:
若加入少量NaOH，则NaOH设为“1”，实际参加的OH-系数为1，消耗HCO3-系数为1，则离子方程式为:_1__ OH-+__1___ HCO3- +1Ca2+===_CaCO3↓+___1_H2O：
注：有横线存在时，系数为1也要写上。
若加入过量NaOH，则Ca(HCO3)2设为“1”，Ca2+系数为___1____，HCO3-系数为___2___，消耗OH-系数为__2_，则离子方程式为:
__1__Ca2++____2_ OH-+____2_ HCO3-===____1_CaCO3↓+_2___H2O+ __1__CO32-
3.定比例型（分三步进行： = 1 \* GB3 ①确定参加反应的离子 = 2 \* GB3 ②根据限定条件确定反应物系数 = 3 \* GB3 ③写出生成物并配平）
例如：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2，若使SO42-完全沉淀，设SO42-为1ml，消耗Ba2+__1_ml，NaHSO4中H+_1__ml，消耗__1_ml OH-，则离子方程式为
SO42-+ Ba2++ OH-+ H+= Ba SO4 ↓+H2O
4.“先后”问题（先中和，后沉淀，再可溶性弱电解质，再沉淀溶解）
例如：向NH4HSO4溶液中滴加NaOH，
NaOH少量时只发生中和反应，故发生的离子反应为_H++ OH－= H2O
NaOH过量时，发生的离子反应为_NH4++H++2 OH－= H2O+NH3·H2O
五、离子共存：凡是能发生离子反应的（有沉淀、气体、弱电解质等生成的）都不能大量共存。
常判断入手点（1）溶液颜色：溶液中常见离子的颜色：Cu2+：蓝色 Fe2+：浅绿色 Fe3+：黄色 MnO4-：紫红色（注意无色与透明是两个概念）如澄清透明溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42- 有Cu2+也为澄清透明，几个离子之间可以大量共存；再如无色透明溶液：Na+、K+ 、Cl-、MnO4-由于MnO4-有色，溶液强调无色，故MnO4-在此溶液中不能大量共存。
2） 溶液的酸碱性与指示剂之间的关系
遇石蕊变红色意味溶液呈酸性，遇石蕊呈蓝色意味溶液呈碱性；遇酚酞呈无色溶液可为酸性也可为中性，遇酚酞呈红色溶液一定是碱性。
3.）常易出错物质的溶解性：
Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3均难容，MgSO4、CuSO4易溶
追问：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3溶解性均不大。
完成导学案。
六、离子检验与推断：规范叙述取、加、若、则。
SO4 2-检验：取少量溶液于试管中加入稀盐酸无现象再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则证明含有SO4 2-（需注意必须唯一试剂唯一顺序）
Cl-检验：取少量溶液于试管中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则证明含有Cl-（需注意硝酸作用排除其他银盐沉淀）
1.知道电解质、非电解质定义，并能区分判断电解质、非电解质、强电解质和弱电解质。
2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐电离过程，能根据导电条件判断物质导电性。
3.识记离子反应实质及离子反应条件，正确判断并书写离子方程式。
4.根据离子反应发生条件判断离子共存，并能进行简单推断。
【重点、难点】
重点：离子反应方程式书写及判断
难点：离子方程式书写
【教学过程】
我们学过的化学反应中许多是在水溶液中进行的，物质溶于水后发生了什么变化？我们知道NaOH和KCl混合溶于水不发生反应，NaOH与HCl混合溶于水就会反应，水溶液中物质的反应有哪些特点呢？我们先来了解一下电解质和非电解质定义：
一、电解质与非电解质：
1.定义：
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。（此处为“或”即二者满足其一即可）
弱电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。（此处为“和”即两种条件都不导电）
强调：①电解质和非电解质均为化合物，现在我们就能从另一个角度对化合物进行分类，我可以说某化合物不是电解质就是非电解质。如果出现单质和混合物，那么二者既不是电解质也不是非电解质。如Cu为单质不是电解质也不是非电解质，盐酸为混合物也既不是电解质也不是非电解质。②导电必须是自身电离出离子导电，如CO2溶于水导电是因为生成碳酸，不是二氧化碳自身电离出离子导电，故CO2为非电解质。
电解质与非电解质判断我们可以从物质类别上来分。
2.包含物质类别：
电解质包括：酸（HCl、CH3COOH等）、碱（NaOH、NH3·H2O等）、盐（BaSO4、NaCl等）、水、活泼金属氧化物（如Na2O、Al2O3等）、活泼金属氢化物等。
非电解质包括：非金属氧化物（如CO2、CO等），非金属气态氢化物（如NH3）、绝大多数有机物（如蔗糖、酒精等）。
3.电解质分类：
电解质分为强电解质和弱电解质，
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大多数盐。
弱电解质：在水溶液中质能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水。
4.导电性与dadian 强弱判断：
（1）导电原因：自由移动电子或离子，
物质要导电必须满足条件比如Cu导电是因为有自由移动电子，NaCl溶液导电是因为有自由移动离子。
水溶液中导电的物质类别有：酸、可溶性碱、可溶性盐。
熔融状态下不导电的物质有：强碱、大多数盐、金属氧化物等。
（2）影响电解质溶液导电能力因素：
①自由移动离子浓度（主）②离子所带电荷数
如：0.1ml/LNaCl和0.2m/LNaCl溶液后者导电能力强。若为混合后反应的溶液则弱变强则增强，强变强看稀释。
请完成学案第一部分
二、电离方程式书写：先判断强电解质还是弱电解质，然后确定用等号还是可逆符号，再判断是否分步书写，书写口诀：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。如CH3COOH为一元弱酸，故电离方程式为CH3COOHCH3COO—+H+。AgCl为强电解质，故电离方程式为AgCl=Ag++Cl—
完成学案第二部分
三、离子方程式书写与判断：
电解质溶于水后电离出自由移动离子，因此电解质在溶液中反应与离子有关，如Na2SO4在水溶液中电离出Na+和SO42—，BaCl2在水溶液中电离出Ba2+和SO42—，二者混合生成白色沉淀BaSO42—，则实质可认为Ba2+与SO42—结合，Na+和Cl—仍在溶液中自由移动，你没有参与反应，像这样用实际参与反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。（一般认为在水溶液中进行反应才有离子方程式）
1.离子反应发生条件：生成沉淀、气体、弱电解质（水）等。
实质：溶液中离子浓度的减少。
2.书写步骤：（1）书写化学方程式（2）把强酸（6个）、强碱（4个）、可溶性盐（钾钠铵盐都可溶，硝酸、碳酸氢盐也都溶，盐酸只有银不溶，硫酸不溶钡和铅，碳酸只溶钾钠铵）拆成离子形式（关键所在）（3）删掉两边不参加反应离子，将方程式化为最简（4）检查离子方程式两边元素原子个数和电荷是否守恒。
特殊：①硫酸做浓硫酸不拆②氢氧化钙为澄清石灰水拆，为石灰乳不拆。③银盐只有硝酸银和AgF可溶，其余均不溶④硫酸钙微溶不拆。
老师带领学生书写硫酸与NaOH、硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式书写过程。然后让学生完成导学案几个离子方程式。
3.离子方程式正误判断：
离子方程式正误判断依据：①是否符合客观事实②是否拆分正确③是否质量守恒④是否电荷守恒⑤是否遗漏参加反应的离子⑥是否配比正确
1）碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
解析：错误，碳酸钙不溶于水不可拆。
2）铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
解析：错误，不符合客观事实，铁与非氧化性酸生成亚铁离子，与氧化性酸且在酸足量时生成铁离子。
3）氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
解析：错误，遗漏了氢离子与氢氧根的中和。
4）金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑
解析：错误氯化镁为可溶于水的盐要拆开。
5）H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O
解析：错误，部分约分，即配比不正确。
6）硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O
解析：氢氧化铜不可拆。
4.离子方程式意义：既可以代表一类反应又可以代表一个反应
1）CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑可理解为可溶性碳酸盐（只有钾、钠、铵盐）与强酸反应，
①
②
③
④
由于③为碳酸钙不拆，④为醋酸弱酸，故答案为①②
2）下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = Ba SO4 ↓表示的是（ ）
A Ba(NO3)2 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+2 H NO3 B BaCl2 + Na2SO4 = Ba SO4 ↓+2 NaCl
C BaCO3 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+ H2O + CO2 ↑ D BaCl2 + H2SO4 = Ba SO4 ↓+2HCl
解析：可理解为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐只生成难溶物硫酸钡，没有其他水、弱电解质生成。故排除C
上述两个反应均代表一类反应，Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O只代表氢氧化钡与硫酸这一个反应。
四、与量有关离子方程式的书写。（老师带领学生完成）
1.连续型
思考：如果把过量的CO2通入到澄清石灰水中，看到的现象是先变浑浊后又变澄清，为什么？
这是由于二氧化碳起初相对于氢氧化钙而言气体少量生成碳酸钙，待氢氧化钙全部生成碳酸钙之后再通入二氧化碳即此时相当于二氧化碳过量生成可溶性碳酸氢钙。
总结：（1）少量酸性氧化物（如CO2、SO2）+碱===正盐
（2）过量酸性氧化物（如CO2、SO2）+碱===酸式盐
2.“少定多变”的应用
“少定多变”指对于反应物，谁少定谁为“1”，过量的反应物根据需要定量。
向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液:
若加入少量NaOH，则NaOH设为“1”，实际参加的OH-系数为1，消耗HCO3-系数为1，则离子方程式为:_1__ OH-+__1___ HCO3- +1Ca2+===_CaCO3↓+___1_H2O：
注：有横线存在时，系数为1也要写上。
若加入过量NaOH，则Ca(HCO3)2设为“1”，Ca2+系数为___1____，HCO3-系数为___2___，消耗OH-系数为__2_，则离子方程式为:
__1__Ca2++____2_ OH-+____2_ HCO3-===____1_CaCO3↓+_2___H2O+ __1__CO32-
3.定比例型（分三步进行： = 1 \* GB3 ①确定参加反应的离子 = 2 \* GB3 ②根据限定条件确定反应物系数 = 3 \* GB3 ③写出生成物并配平）
例如：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2，若使SO42-完全沉淀，设SO42-为1ml，消耗Ba2+__1_ml，NaHSO4中H+_1__ml，消耗__1_ml OH-，则离子方程式为
SO42-+ Ba2++ OH-+ H+= Ba SO4 ↓+H2O
4.“先后”问题（先中和，后沉淀，再可溶性弱电解质，再沉淀溶解）
例如：向NH4HSO4溶液中滴加NaOH，
NaOH少量时只发生中和反应，故发生的离子反应为_H++ OH－= H2O
NaOH过量时，发生的离子反应为_NH4++H++2 OH－= H2O+NH3·H2O
五、离子共存：凡是能发生离子反应的（有沉淀、气体、弱电解质等生成的）都不能大量共存。
常判断入手点（1）溶液颜色：溶液中常见离子的颜色：Cu2+：蓝色 Fe2+：浅绿色 Fe3+：黄色 MnO4-：紫红色（注意无色与透明是两个概念）如澄清透明溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42- 有Cu2+也为澄清透明，几个离子之间可以大量共存；再如无色透明溶液：Na+、K+ 、Cl-、MnO4-由于MnO4-有色，溶液强调无色，故MnO4-在此溶液中不能大量共存。
2） 溶液的酸碱性与指示剂之间的关系
遇石蕊变红色意味溶液呈酸性，遇石蕊呈蓝色意味溶液呈碱性；遇酚酞呈无色溶液可为酸性也可为中性，遇酚酞呈红色溶液一定是碱性。
3.）常易出错物质的溶解性：
Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3均难容，MgSO4、CuSO4易溶
追问：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3溶解性均不大。
完成导学案。
六、离子检验与推断：规范叙述取、加、若、则。
SO4 2-检验：取少量溶液于试管中加入稀盐酸无现象再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，则证明含有SO4 2-（需注意必须唯一试剂唯一顺序）
Cl-检验：取少量溶液于试管中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则证明含有Cl-（需注意硝酸作用排除其他银盐沉淀）
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