高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册微项目 探秘蓬松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值课文课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册微项目 探秘蓬松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值课文课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了浓硫酸，氯化氢，易发生倒吸，没有处理氢气，点燃C处的酒精灯，锥形瓶，碳酸钠，干燥二氧化碳气体，答案B，g·mol－1等内容，欢迎下载使用。
微专题一　钠、氯及其化合物的性质1．钠及其几种重要的化合物钠是一种很活泼的金属单质，在常温或一定条件下能与很多物质发生化学反应。如2Na＋S Na2S、2Na＋Cl2点燃2NaCl、4Na＋O2===2Na2O(白色)、2Na＋O2 Na2O2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
2.氯及其化合物的性质
[微训练一]1．工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为______________________________________，装置B中加入的试剂是_______。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是____________。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____________、____________。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先__________________________，再______________。
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　
通入氯化氢(赶尽装置中的空气)
解析：(1)制备无水FeCl3时，需要先制备Cl2，实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，制备的Cl2中会混有H2O(g)，用浓硫酸干燥。(2)制备无水FeCl2时，需要先制备干燥的HCl，HCl与铁屑反应生成FeCl2和H2，尾气中含有生成的H2和过量的HCl。D装置存在的问题：D装置中的导管插入液面以下，易发生倒吸，且H2没有被处理。(3)反应发生前装置中有空气，应先通入一段时间HCl，将装置中的空气赶出，再点燃C处的酒精灯。
2．Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。(1)Na2O2具有氧化性，可以与SO2反应生成硫酸钠，写出该反应的化学方程式：________________________。(2)Na2O2与CO2反应可以产生氧气，某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应(图中铁架台等装置已略去)。
Na2O2＋SO2===Na2SO4
①装置A的名称是________，A中的固体为________，装置B中试剂的作用为_______________________。②若Na2O2能与CO2反应，则装置C中的现象是_______________________。
淡黄色固体变成白色固体
解析：(1)Na2O2与SO2反应生成硫酸钠，该反应的化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)①装置A的名称是锥形瓶；硫酸与碳酸钠固体反应产生的二氧化碳气体中混有少量水蒸气，因此需用浓硫酸进行干燥，所以装置B中试剂的作用为干燥二氧化碳气体；②Na2O2为淡黄色固体，能与CO2发生反应生成白色碳酸钠固体，则装置C中的现象是淡黄色固体变成白色固体。
微专题二　以物质的量为中心的计算1．物质的量的计算关系总结
3．考查一定量的物质中的粒子数目(1)一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。(2)一定体积的物质中所含原子数、分子数，常考的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2等。(3)一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含的离子数、分子数，如稀硫酸、Mg(NO3)2溶液、Na2SO4溶液等。(4)细微知识点(易出错)：水、CCl4等在标准状况下不是气体；注意D2O，T2O、18O2等物质的摩尔质量；注意Ne、O3、白磷(P4)等物质分子中的原子个数。
5．物质的量浓度的相关计算考查内容主要有溶质质量(m)、溶液体积(V)、溶液质量[m(aq)]与溶液物质的量浓度(c)的关系；溶液稀释后的物质的量浓度；气体溶于水形成溶液的物质的量浓度；等体积或等质量溶液混合时溶质质量分数的变化规律等。
2．(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·ml－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：①该气体在标准状况下的体积为________ L。②该气体在标准状况下的密度为________ g·L－1。③该气体所含的原子总数为________个。④该气体一个分子的质量为________ g。(2)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是________。
2．陷阱二　物质的聚集状态22．4 L·ml－1的适用对象是气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)。许多题目中常设置一些容易被忽视的液态或固态物质，如水、乙醇、食盐等，学生易误当作气体而落入陷阱。例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA(×)。分析：在标准状况下H2O不是气体，22.4 L H2O的物质的量不是1 ml，则所含分子数不是NA。
4．陷阱四　单质的组成气体单质常见的有双原子分子，还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如O3)等，学生易忽视这一点而误入陷阱。例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA(×)。分析：标准状况下，11.2 L臭氧的物质的量为0.5 ml，1个臭氧分子含有3个氧原子，则所含氧原子数为1.5NA。
5．陷阱五　溶液的体积确定溶液中所含溶质的物质的量时，要依据“n＝cV”进行计算。许多题目常只给出物质的量浓度，学生易按1 L溶液进行计算，误入陷阱。例如，0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋数目为NA(×)。分析：题目未提供0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液的体积，无法计算n(Na2CO3)及所含Na＋数目。
6．陷阱六　溶剂的组成确定某物质水溶液中所含氧或氢原子数目时，要考虑溶剂水的组成。许多题目常提供溶液的物质的量浓度、体积，学生易忽视溶剂水的组成而误入陷阱。例如，1 L 0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(×)。分析：1 L 0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝1 L×0.5 ml·L－1＝0.5 ml，则Na2SO4含有2 ml氧原子，考虑溶剂水含有氧原子，故所含氧原子数大于2NA。
7．陷阱七　粒子的数目粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 ml指定粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。许多题目中常通过NA与粒子数目(N)的换算，巧设陷阱。例如，常温常压下，1 ml NaCl和1 ml HCl中含有的分子数目均为NA(×)。分析：NaCl由Na＋和Cl－构成，NaCl固体中不存在NaCl分子；1 ml HCl中含有NA个HCl分子。
[微训练三]1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)A．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC．标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NAD．1 L 0.1 ml·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
解析：氩气是单原子分子，1 ml Ar含18 ml质子，A项正确；标准状况下，2.24 L该混合气体中含有的分子数为0.1NA，B项错误；标准状况下，CCl4为液态，2.24 L CCl4含有的氯原子数不是0.4NA，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，D项错误。