高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用测试题

1.4微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用同步练习鲁科版  (2019)高中化学必修二

一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）

1. 海水是一个巨大的化学资源宝库，在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是 

A. 加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化
C. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等
D. 大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质

2. 辛勤劳动才能获得海洋的馈赠。下列离子方程式错误的是

A. 氯碱工业：
B. 海带提碘中的氧化：
C. 海水提镁中用石灰乳沉镁：
D. 海水提溴中的吸收：

3. 我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
D. 从海水中可以得到，电解熔融可制备Mg

4. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 海水提溴 D. 侯氏制碱

5. 下列从海洋中获取物质的方案不合理的是     

A. 粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉
B. 苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴
C. 干海带灼烧后加水浸取，然后加入得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
D. 向海水中加入石灰乳得到，加入盐酸得到溶液，最后电解该溶液得到镁单质

6. 我国某沿海地区综合利用海洋资源的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是

A. 日晒盐是重要的工业原料，氯碱工业中电解的是熔融NaCl
B. 从海带中制得碘单质，氧化过程中选择的氧化剂可以是或
C. 从苦卤中制得的的氧化性比弱
D. 苦卤制Mg的过程中加入的沉淀剂为NaOH

7. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是   

A. 制取镁：海水
B. 冶炼铝：铝土矿无水
C. 制硝酸：、浓
D. 海带海带灰

8. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A. 制取镁： 海水 
B. 冶炼铝： 铝土矿无水
C. 制溴： 浓缩海水
D. 制碘： 海带海带灰

9. 下列有关工业生产的说法正确的是   

A. 海水中含有镁元素，只需经物理变化就可以得到镁单质
B. 海水提溴的过程中不涉及氧化还原反应
C. 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
D. 目前工业上可直接从海水中提取碘单质

10. 下列实验中，能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）

11. 下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是_____填字母。
    海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴
    海水提镁：海滩贝壳石灰乳镁
    海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体
    海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体
12. 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验。请填写下列空白：

步骤中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯，还需要用到的玻璃仪器是______________。

步骤的实验操作名称是_______。

请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

_______________________________________________

步骤中，也可以用氧化，请写出过氧化氢在酸性条件下氧化的离子方程式

_______________________________________________

13. 与浓盐酸加热反应制备氯气的离子方程式：___________________________。

除去氯气中的HCl的试剂：_____________；干燥氯气的试剂：______________。

常用的自来水消毒剂写两种以上：_______________________________。

海水淡化主要方法_____________、______________、_____________。

在新制的氯水中加入________________可制备高浓度HClO。

漂白粉溶液中通入的化学反应方程式_________________________________________________________________。

海水提取Mg的工艺中，用制得的，在_________________得到无水，再熔化电解可得金属镁。海水中提取的工艺中，先将浓缩的海水酸化、氧化得到溴，再通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，在其内与吸收剂反应，这一步的目的是____________，离子方程式_____________________________________________。

三、流程题（本大题共2小题，共16.0分）

14. 海洋资源是一笔宝贵的财富，合理的开发利用是一项有价值的研究。
    请回答以下几个问题
    Ⅰ工业上溴的制备。
    
    步骤中主要反应的离子方程式为______。
    不能直接用“溴水混合物I”进行蒸馏得到液溴，原因是______。
    步骤利用了溴单质的______性。
    Ⅱ海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
    
    指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：______，______；过程中还可以选择一种绿色氧化剂______代替氯气。写出该氧化剂与含碘离子溶液在酸性条件下反应的离子方程式______。
    提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______。
    A.甲苯、酒精    四氯化碳、苯    汽油、乙酸    汽油、甘油。
15. 一海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示。下列描述错误的是        
     

A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D. 用水溶液吸收的离子反应方程式为

二从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
 

资料显示：Ⅰ时， 溶液只能将氧化为，同时生成

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ在碱性溶液中反应生成和。

反应的离子方程式_______________________________________________。

方案甲中，根据的特性，分离操作X的名称是_______________。

已知：反应中每吸收转移5mol电子，其离子方程式是______________。

、 酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是__________________________________________________。

方案乙中，已知反应过滤后，滤液中仍存在少量的、、。请分别检验滤液中的、，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、 溶液

A.滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

B.______________________________________________________________。

四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

16. 海洋资源的利用具有广阔前景。

无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是__________填序号。

A.  淡水  烧碱  食盐

从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____________________________________________________________________。

如图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀的试剂A是__________，转化为的离子方程式是_______________________________________________________。

由无水制取Mg的化学方程式是___________________________________________。

海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：

灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是__________。

向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_________________________。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，可以观察到层呈__________色。

答案和解析

1.【答案】A
 

【解析】

【分析】
本题考查了海水资源的开发和利用，根据基本概念结合物质转化方式来分析解答，知道从海水中提取溴的方法，题目难度不大。
【解答】
A.明矾净水利用水解生成的氢氧化铝胶体具有较大表面积，能吸附悬浮杂质起到净水作用，不能使海水的盐分沉淀并淡化，故A错误；
B.海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，故B正确；
C.海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故C正确；
D.溴元素在海水中以化合态存在，将元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故D正确；
故选A．  

2.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查氯碱工业、海带提碘、海水提镁、溴的吸收、离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.氯碱工业为电解饱和食盐水制取氯气和碱：，A正确；
B.海带提碘中利用将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为，B错误；
C.海水提镁中，用石灰乳沉镁，石灰乳在离子方程式中写化学式，，C正确；
D.海水提溴中用二氧化硫吸收：，D正确。  

3.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题主要考查海水资源的利用，侧重于考查学生基本知识和基本反应原理的掌握，需要正确记忆并深化理解，才能从基本的知识着手，快速答题，注意从海水中提取金属镁，电解熔融制备Mg，题目难度一般。
【解答】
A.潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故A错误；
B.因水的沸点较低，可用海水蒸发制海盐，其过程是物理变化过程，故B错误；
C.海水提溴的工艺主要步骤是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气：，需要加入氧化剂才能获得单质溴，故C错误；
D.从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成；之后经过滤、干燥、镁是活泼金属，为离子化合物，电解，即可得到金属镁，故D正确。  

4.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题主要考查了氧化还原反应本质和海水资源的综合利用的相关知识，难度不大。
【解答】
A.海带提碘涉及所以涉及氧化还原反应，故A错误；
B.氯碱工业涉及，所以涉及氧化还原反应，故B错误；
C.海水提溴涉及所以涉及氧化还原反应，故C错误；
D.侯氏制碱为，不涉及氧化还原反应，故D正确；
故选D。  

5.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查了海水资源的利用、海水提纯氯化钠、海水提溴、海水提取碘、海水提取镁等生产流程，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
【解答】
A.粗盐先通过除杂除去镁离子、硫酸根离子、钙离子等，精制得到饱和食盐水，然后电解饱和食盐水得到氯气，最后氯气和石灰乳反应制得漂白粉，获取物质的方案合理，故A正确；
B.苦卤酸化后通入氯气得到溴水，热空气吹出后用二氧化硫吸收富集溴，再通入氯气氧化得到溴单质，方案合理，故B正确；
C.干海带灼烧后加水浸取，然后加入得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质，方案合理，故C正确；
D.向海水中加入石灰乳得到，加入盐酸得到溶液，蒸发浓缩，结晶析出氯化镁晶体，氯化氢气流中失去水得到氯化镁固体，最后电解熔融氯化镁得到镁单质，电解氯化镁溶液得不到单质镁，方案不合理，故D错误；
故选D。  

6.【答案】B
 

【解析】

【分析】
本题考查了海水资源的综合利用，粗盐提纯，工业提溴、碘的原理应用，工业提取镁的生产过程分析，题目难度中等。
【解答】
A.电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠属于氯碱工业，工业上电解熔融NaCl可制备金属钠，不是氯碱工业，故A错误；
B.从海带中制得碘单质，因为氯气和双氧水的氧化性较强，可以将碘离子氧化为碘单质，所以氧化过程中选择的氧化剂可以是或，故B正确；
C.卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以单质的氧化性逐渐减弱，故从苦卤中制得的的氧化性比强，故C错误；
D.因为NaOH的成本较高，所以苦卤制Mg的过程中加入的沉淀剂为氢氧化钙，故D错误。
故选B。  

7.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查了海水资源综合利用、金属的冶炼方法和原理的知识，考查学生综合运用所学知识解决问题的能力，掌握海水资源综合利用是解题的关键。
【解答】
A.缺少过滤步骤，生成的氢氧化镁沉淀需要过滤，且一般向海水中加入，节约成本，制备金属镁，需要电解熔融的氯化镁得到，不是电解氧化镁，故A错误；
B.电解熔融的氧化铝、冰晶石熔融体制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，故B错误；
C.氮气和氢气在高温高压有催化剂存在时反应产生氨气，氨气催化氧化得到NO，NO与氧气反应可得到硝酸，加硝酸镁吸水蒸馏可得到浓硝酸，故C正确；
D.热裂汽油含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，故D错误。
故选C。  

8.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查了海水资源综合利用、金属的冶炼方法和原理的知识，考查学生综合运用所学知识解决问题的能力，掌握海水资源综合利用是解题的关键。
【解答】
A.缺少过滤步骤，生成的氢氧化镁沉淀需要过滤后溶解，制备金属镁，需要电解熔融的氯化镁得到，不是电解氧化镁，故A错误；
B.电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，故B错误；
C.海水浓缩后加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，步骤和实验过程正确，故C正确；
D.乙醇溶于水，不会分层，不能做萃取剂，应用分馏汽油，故D错误。
故选C。  

9.【答案】C
 

【解析】

【分析】
本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的分离和提纯，知道从海水中提取Mg、所涉及的反应及操作步骤，题目难度不大。
【解答】
A.海水中的镁离子变为镁单质需经过化学变化，故A错误；
B.海水中的溴离子变为溴单质，元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B错误；
C.溴元素的存在于海洋，称作“海洋元素”，提取食盐后的盐水母液为原料可制取溴单质，故C正确；
D.工业上用来提取碘元素，主要来自于海生植物海带，不可以直接从海水中提取碘元素，故D错误。  

10.【答案】D
 

【解析】

【分析】
本题考查实验方案的设计与评价，为高频考点，掌握元素化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大，侧重基础知识的考查。
【解答】
A.浓缩海水中溴元素以形式存在，直接蒸馏得不到溴单质，故A错误；
B.灼烧海带应该用坩埚，不能用蒸发皿，故B错误；
C.乙醇能和水互溶，故从自制糯米酒中提取米酒应该用过滤和蒸馏的方法，故C错误；
D.铁为阳极，被氧化生成，进而生成，有煤油隔绝氧气，可以长时间观察颜色，故D正确。  

11.【答案】bd
 

【解析】

【分析】
本题是对海水的综合运用的知识的考查，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是掌握化学物质的制备方法和原理，侧重基础知识的考查。
【解答】
海水提溴的原理是：海水浓缩，然后通入氧气把溴离子氧化成溴单质，用热空气把溴单质导出，再用二氧化硫吸收，变成溴离子，之后再用氯气氧化溴离子得到溴单质，故a正确；
海水提镁的原理是：海滩贝壳煅烧生成生石灰，生石灰遇到水生成石灰乳，海水和石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，电解氯化镁的熔融盐得到镁，故b错误；
海带提碘的原理是：海带灼烧、浸泡、过滤，得到含有碘离子的溶液，然后加入氯水氧化，加入四氯化碳萃取，进行分液，将四氯化碳的碘溶液蒸馏，可以得到碘晶体，故c正确；
海盐提纯的原理是：海盐经过溶液、过滤、蒸发得到精盐，然后制成溶液，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子、加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子、加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子，经过过滤，生成的滤液中加入盐酸除去碳酸根离子，蒸发结晶可以得到食盐晶体，故d错误。
故答案为：bd。  

12.【答案】漏斗、玻璃棒
萃取
取提碘后的水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝则证明溶液中还含有单质碘合理即可

 

【解析】

【分析】
本题考查海带提碘，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸和氧化剂 将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质，  再通过蒸馏提取出碘单质，据此解答
步骤过滤操作除需要铁架台、烧杯，还需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒；故答案为：漏斗、玻璃棒
步骤提取碘水中的碘单质，最好的方法就是萃取，故答案为：萃取；
碘单质与淀粉反应显蓝色，因此可设计如下实验：取提碘后的水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝则证明溶液中还含有单质碘合理即可
 步骤是碘离子在酸性条件下被氧化生成单质碘，反应的离子方程式为  

13.【答案】；  

饱和食盐水；浓硫酸；

 、 、、；
蒸馏法、电渗析法、离子交换法；

 ；

氯化氢气流中加热；富集溴； 。

【解析】

【分析】
本题考查了海水资源的综合应用，涉及氯气的实验室制法、海水的淡化、海水提溴、海水提镁等知识，侧重基础知识的考查，注重知识的积累，难度一般。
【解答】

与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为；  
故答案为：；  

氯化氢易溶于水，氯气在食盐水中的溶解度较小，所以除去氯气中的HCl应通过饱和食盐水洗气，氯气是酸性气体，用浓硫酸干燥，
故答案为：饱和食盐水；   浓硫酸；

常用的自来水消毒剂有 、  、 、等，
故答案为：、、、
海水淡化主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法；
故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；

新制氯水中存在 ，加入碳酸钙会使盐酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，次氯酸浓度增大，
故答案为：
次氯酸钙具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸钙、硫酸和盐酸，化学方程式为 ；
故答案为： ；

海水提取Mg的工艺中，制得的时，是强酸弱碱盐，为了防止镁离子的水解，在氯化氢气流中加热得到无水，海水提溴时，将溴吹入吸收塔，在其内与吸收剂反应，这一步的目的是富集溴，发生的离子方程式为，
故答案为：氯化氢气流中加热；富集溴； 。

14.【答案】Ⅰ  
   “溴水混合物Ⅰ”中虽然有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了  
   挥发  
Ⅱ过滤；分液；；；
   
 

【解析】解：Ⅰ溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者之间的反应为：，
故答案为：；
“溴水混合物Ⅰ”中虽然有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了；
故答案为：“溴水混合物Ⅰ”中虽然有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了；
步骤利用了溴单质的挥发性，
故答案为：挥发；
Ⅱ海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，需要蒸馏操作；
分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘采用分液方法，所以的操作名称是过滤，的操作名称是分液，过程中还可以选择一种绿色氧化剂过氧化氢代替氯气，该氧化剂与含碘离子溶液在酸性条件下反应的离子方程式：，
故答案为：过滤；分液；；；
萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯，
A.酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故A错误；
B.四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；
C.乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故C错误；
D.甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故D错误；
故答案为：B。
本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等。
 

15.【答案】一
二 
升华或加热、冷凝结晶
 或
氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化
从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有
 

【解析】

【分析】
本题考查海水中提碘的问题，涉及氧化还原反应原理的应用及实验能力考查，弄清富集碘和吸收碘以及氧化还原反应中碘的存在形式是解答本题的关键。
【解答】
一
A.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确；
B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品，故B正确；
C.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，利用溴的沸点比水低的性质，故C错误；
D.用水溶液吸收的离子反应方程式为，故D正确。
故选C；
二
反应为时，溶液将 氧化为，同时生成NO，则其反应的离子方程式为： ；
故答案为： ；
根据易升华的特性，分离操作X的方法是升华或加热、冷凝结晶；
故答案为：升华或加热、冷凝结晶；
根据已知条件，反应中每吸收转移5mol电子，则碘在氧化还原反应中得失电子数为从0价升高为价和从0价降低为价，其离子方程式是： 或；
故答案为：
 或；
、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化，从而得不到；
故答案为：氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化；
检验滤液中的可以选择氧化剂将其氧化产生的碘单质遇淀粉变蓝，检验滤液中的可利用还原剂将其还原产生碘单质遇淀粉变蓝，从而得检，故方法为：从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有；
故答案为：从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有。  

16.【答案】；
；
或“消石灰”、“熟石灰”；；

坩埚；
；紫
 

【解析】

【分析】
本题考查了海水资源的综合运用，意在考查学生的识记能力和分析能力，解题的关键是掌握海水资源综合利用中相关物质的性质，难度一般。
【解答】
无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是食盐和淡水，故BD正确，
故答案为：BD；
氯气和溴离子反应生成溴单质和氯离子，故离子方程式为：，
故答案为：；
工业上常用于沉淀的试剂A是，转化为的离子方程式是：，
故答案为：或“消石灰”、“熟石灰”；；

工业上电解熔融氯化镁制取镁，化学方程式为：

故答案为：

灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚，
故答案为：坩埚；

向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为：；反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，可以观察到层呈紫色，
故答案为：；紫。