科粤版九年级下册8.2 常见的酸和碱多媒体教学课件ppt

这是一份科粤版九年级下册8.2 常见的酸和碱多媒体教学课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了课堂练习，课后练习，常见的碱，碱的化学性质，酸的化学性质等内容，欢迎下载使用。
课题1 常见的酸和碱
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸                     汽车用铅蓄电池中含有硫酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
答:浓度变小 , 质量变小 .
(1) 酸与指示剂的作用
Mg+2HCl=H2+ZnCl2
Mg+H2SO4=H2+MgSO4
Zn+2HCl=H2 + ZnCl2
Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4
Fe+2HCl=H2 + FeCl2
Fe+H2SO4=H2 + FeSO4
(3)酸与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
Fe +2HCl= H2 + FeCl2
答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
学完本节课,试归纳出酸有哪些相似的化学性质?
(第二课时 常见的碱)
1. 氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠吸收空气中的水分
①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 　　　　不同的碱为什么也有相似的化学性质？
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。
【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ 　）　A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ 　）　A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
酸的化学性质1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应
（5）酸跟盐发生的反应
已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
小结：酸+盐==另一种酸+另一种盐