人教版九年级下册课题2 溶解度教课内容课件ppt

这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度教课内容课件ppt，共43页。PPT课件主要包含了answer，饱和溶液，不饱和溶液，增加溶剂，升高温度，增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，固体溶解度，判断下列说法是否正确等内容，欢迎下载使用。
1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于 溶液的是（ ）　　　 A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A.不饱和的溶液一定是稀溶液 B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的
物质能不能无限制地溶解在水中呢？
剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失
物质溶解受溶剂的量的影响
物质的溶解受温度的影响
物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的温度”和“一定的溶剂”，则物质的溶解是有限的。
1、室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明 。
一.饱和溶液与不饱和溶液
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质饱和溶液
1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液
在 ，向 里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液
如何判断一种溶液是否饱和呢？
（1）、只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。（2）、加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。
1、在30℃时，某试管中盛有一定量的硝酸钾溶液，怎样用实验方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？
2、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）（1）_____________中盛的一定是饱和溶液；（2）_____________中盛的可能是饱和溶液；（3）_____________中盛的一定是不饱和溶液；
增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（ ） A．烧杯中溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变
2、某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是 。
3、结晶(分离混合物的方法）
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
（2）1克NaCl继续溶于10克水，可以再溶解
（1）0.1克CaCl2溶于10克水，不能再溶解
4、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
（3）10克NaCl溶继续10克水，底部有固体物质，不能再溶解了
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
5、影响固体溶解性的因素：
温度、溶质和溶剂的性质
表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：条件：一定温度　　　标准：100克溶剂　　　状态：饱和状态　　　单位：克
某物质在20℃时的溶解度为31.6克，其涵义是_______
注意：对于固体物质来说改变溶剂的量不会改变溶解度
1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。2、在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。 3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。 4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。
气体在压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
如：在00C时，氮气的溶解度为0.024。
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。
从表中你能获取的信息有哪些：
几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?
从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？
１、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？２、40℃时氯化铵的溶解度为_____, 70℃时氯化铵的溶解度为______。 70℃时氯化钾的溶解度为____。3、在__ _℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为____。4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
反映出的信息 P37 41.通过曲线可判定某温度下的溶解度。2.可以比较不同物质在相同温度下的溶解度大小。3.反映出物质的溶解度随温度的变化关系(绝大多数物质随温度的升高而增大)
溶解度曲线，有何特点？P37 2
通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰。
1、t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量溶质。其中一定能达到目的的是（ ）A．只有① B. 只有④ C. ①③D. ②④
2、加热盛饱和氢氧化钙溶液的试管，会看到 。
有白色固体析出/溶液变浑浊
分离含有NaCl和KNO3的混合物
操作步骤：1、先将混合物配成高温下的饱和溶液，再冷却，析出的晶体主要是 KNO32、过滤，主要得到KNO3晶体3、蒸发滤液主要得到NaCl晶体。
方法：冷却热饱和溶液法
1、 过滤法分离两种固体的混合物，该两种物质在溶解性方面，一种应，另一种应；用冷却结晶法分离两种固体的混合物，该两种物质的溶解度一种，另一种应。
2、将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说，下列说法能够成立的是（　　）A．滤液中不含硝酸钾 B．滤液中不含氯化钠C．滤液是硝酸钾不饱和溶液 D．滤液是硝酸钾饱和溶液
3、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
4、根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
5、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至80℃时，下列说法正确的是 A．溶液中溶质质量分数不变 B．溶液质量减少 C．溶液中溶质的溶解度减少D．溶液仍为饱和溶液
6、上图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时向盛有100　g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是（ ）A．甲物质的溶解度随温度升高而减小B．温度降低到t1℃时，得到甲、乙的饱和溶液C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液