初中人教版课题2 溶解度教学课件ppt

这是一份初中人教版课题2 溶解度教学课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了固体全部溶解，部分固体不溶解，晶体析出，不饱和溶液，还能继续溶解，海水提取食盐流程，固体溶解度，溶解度的单位，溶解度的相对大小，难溶是绝对不溶吗等内容，欢迎下载使用。
我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
阅读课本 P33 活动与探究 实验目的是什么？1、2、
溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度变化情况。
常温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。
20ml水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10ml水
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！
20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
测温度：T1：20mL水、T2 ：加热完全溶解时温度、T3：冷却析出晶体后的温度注意温度计不能碰到烧杯内壁和烧杯底部，不能用于搅拌！将实验现象和结论记录在课本P34表格中。观察冷却后的烧杯中的现象。
20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水
1、可溶物在一定量的水中不能无限溶解； 2、溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。
再加10mL水氯化钠溶解说明了什么？
一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
注意：1、只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。P35
取少量冷却后的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。 因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。
如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？
思考：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ） A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液不包括未溶解的固体！
思考：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度
思考：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，可采用的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度
饱和溶液 不饱和溶液
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
利用以上原理可以从海水提取食盐，比你更得到含有大量化工原料的母液，叫做苦卤。味苦涩，主要含有氯化钾、氯化镁、硫酸镁和溴等。
海水晒盐析出晶体与硝酸钾溶液的结晶析出有什么不同？
蒸发结晶冷却结晶（降温结晶）
为什么采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，可以除去粗盐中的氯化钙、氯化镁等杂质，达到精制食盐的目的？
根据氯化钠和硝酸钾的两个溶解实验，比较不同物质的溶解能力，应该控制哪些条件？
相同温度等量的同种溶剂溶解达到饱和状态
一定温度下100克的溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的最大质量来进行比较：质量大的溶解能力强。
P36 溶解度的定义
一定温度下，固体的溶解度与溶质、溶剂的质量无关。
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
20 ℃，氯化钠的溶解度为36g表示意义是什么？1、在20 ℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠（溶液达到饱和状态）。2、在20 ℃时，36g氯化钠加入100g水里刚好饱和。
硝酸钾在不同温度时的溶解度
学案 9.2 溶解度 绘制溶解度曲线第1题
学案 9.2 溶解度 绘制溶解度曲线第3、4、5题
1、同种物质在不同温度下溶解度不同
2、曲线交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同
3、曲线越陡该物质溶解度受温度影响越大
查出50 ℃几种物质的溶解度
随温度的升高，大多数固体物质的溶解度增大；少数物质的溶解度变化不大，如氯化钠；极少数物质的溶解度减小，如熟石灰（氢氧化钙）。
设计简单实验从氯化钠和硝酸钾的混合液中回收两种固体。
从溶解度曲线分析结晶情况
1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3
2、蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl
喝汽水时摇一摇，打开易拉罐会有什么现象？
气体溶解度：指压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。P38
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
请解释：天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？P39资料