人教版 (2019)第一章 物质及其变化综合与测试练习题

这是一份人教版 (2019)第一章 物质及其变化综合与测试练习题，共12页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，7、3，10等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（ ）
A．明矾净化水B．纯碱除去油污
C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢
【答案】C
【解析】A．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体而达到净水的作用，未发生氧化还原反应，故A错误；
B．纯碱溶液呈碱性，有利于油脂的水解，未发生氧化还原反应，故B错误；
C．利用臭氧的强氧化性而使蛋白质变性，所以臭氧可用于餐具消毒，故C正确；
D．食醋具有酸性，与水垢中的氢氧化镁、碳酸镁、碳酸钙都可反应，未发生氧化还原反应，故D错误；
2．下列逻辑关系图示中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A、气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，故A错误；
B、化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，故B错误；
C、钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；
D、混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，故D正确；
3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
C项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
D项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。答案选D。
4．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P+3Cl22PCl3B．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【答案】B
【解析】A．反应2P+3Cl22PCl3中Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯元素得电子化合价降低，全部被还原，故A错误；
B．反应2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Cl元素失电子化合价升高，全部被氧化，故B正确；
C．反应NaOH+HCl=NaCl+H2O中元素的化合价没有升降，所以不是氧化还原反应，故C错误；
D．反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以Cl元素既被氧化又被还原，故D错误；
5．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（ ）
A．3个B．4个C．5个D．6个
【答案】A
【解析】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应，②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A正确。
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．液氨、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应
D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
【答案】A
【解析】A. 液氨是非电解质，液态氯化氢是电解质，A错误；
B. Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用，B正确；
C. 置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应，C正确；
D. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，因此可用作净水剂，D正确；
7．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是（ ）
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】A
【解析】A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl”主要成分均为盐，故A正确；
B. 反应2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O，各元素化合价均不变，放置过程发生的反应为非氧化还原反应，故B错误；
C. 放置过程发生的反应中，产物CO2属于非电解质，故C错误；
D. 反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D错误；
8．已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，而C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
C．C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2
【答案】B
【解析】A.因为氧化性FeCl3>I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A正确；
B.根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+，I-会先被Cl2氧化，和题意不相符合，不可能发生，B错误；
C.根据反应：C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：C2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，C正确；
D.因为氧化性FeCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能发生，D正确；
9．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（ ）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．溶于水能导电的化合物一定是电解质
C．冰与水之间的相互转化是化学变化
D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
【答案】A
【解析】A．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正确；
B．二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，则溶于水能导电的化合物不一定是电解质，故B错误；
C．冰和水是状态不同的同一种物质，二者的转化属于物理变化，故C错误；
D．同素异形体之间的转化，如3O2→2O3，化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
10．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
【答案】D
【解析】A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；
D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确；
11．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32-
B．无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
【答案】A
【解析】A.使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO42-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.Cu2+呈蓝色，故B错误；
C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中含有大量钡离子，钡离子与SO42-反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误，
12．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【答案】C
【解析】A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，故A错误；
B．胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1 nm～100nm之间，故B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，故C正确；
D．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，与分散系的状态无关，故D错误；
13．下列叙述中正确的是（ ）
A．表中第①组反应中FeCl3是还原产物
B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C．还原性比较：H2O2>Mn2+>Cl-
D．④组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用。
【答案】D
【解析】A．氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第①组反应的FeCl3既作为还原产物又作为氧化产物，故A错误；
B．根据①知，氧化性Cl2＞Fe3+，根据②知，氧化性KMnO4＞O2，根据③知氧化性KClO3＞Cl2，根据④知氧化性KMnO4＞Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2+氧化性相对大小，故B错误；
C．根据②知还原性H2O2＞Mn2+，根据③知氧化性Mn2+＜Cl-，故C错误；
D．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，其转移电子数为10，方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，所以HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用，故D正确；
14．下列离子方程式的书写及评价均正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、 将1mlCl2通入到含1mlFeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I−=2Cl−+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I−，故A错误；
B. 1ml/L的NaAlO2溶液和2.5ml/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1ml NaAlO2和盐酸反应最多消耗4mlH+，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在(1∼4):3，故B正确；
C. 过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32−有强还原性，ClO−有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO−=2H++SO42−+Cl−，故C错误；
D、因OH－足量，故溶液中Ca(HCO3)2相对不足，Ca(HCO3)2完全反应，其离子反应方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32－，故D错误。
15．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑
【答案】D
【解析】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，生成的Fe(OH)3胶体不拆，正确的离子反应方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A正确；
B. 用小苏打治疗胃酸过多，小苏打的为碳酸氢钠，胃酸为盐酸，原理为碳酸氢钠与盐酸反应，反应的离子反应方程式为： HCO3-+H+=CO2↑+H2O，碳酸氢根不能拆，故B正确；
C. 实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气，反应原理为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故C正确；
D. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠可以拆，正确的离子反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2↑，故D错误。
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：包括第16题~第20题5个大题，共55分。
16．（12分）Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD
（1）属于纯净物的是：________________________________；属于单质的是：______________。（填序号）
（2）“侯氏联合制碱法”又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册，更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述______________（填序号）物质；反应方程式为：_______________________________；
Ⅱ．在化学学习过程中碰到看似相似的概念，如：①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化
（3）上述变化过程中属于物理变化的是：____________________；
（4）写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式________________；
【答案】（1）①④⑦⑩ （2分） ④⑩ （2分）
（2） ①⑦⑨（2分） NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl （2分）
（3） ①②④⑦ （2分）
（4）2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- （2分）
【解析】Ⅰ．①干冰为二氧化碳，属于纯净物；
②石油属于混合物；
③油脂属于多种高级脂肪酸的甘油酯的混合物；
④水银为金属汞，属于纯净物，单质；
⑤聚乙烯属于混合物；
⑥84消毒液为溶液，属于混合物；
⑦氨气属于纯净物；
⑧棉花为纤维素，属于混合物；
⑨食盐水为溶液，属于混合物；
⑩HD为氢气，属于纯净物，单质；
Ⅱ．①蒸馏②分馏为利用沸点不同对物质进行分离，属于物理变化；
③干馏为煤的干馏，属于化学变化；
④焰色反应为物理变化；
⑤颜色反应为通过化学变化改变了化学物质的颜色；
⑥显色反应将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应；
⑦潮解某些物质（多指固体）从空气中吸收或者吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象，为物理变化；
⑧分解为一种物质生成多种物质，化学变化；
⑨电解将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，为化学变化；
⑩水解是利用水将物质分解形成新的物质的过程，为化学变化；
⑪裂解为石油的裂解，属于化学变化；
⑫氧化为氧元素与其他的物质元素发生的化学反应；
⑬钝化为Al、Fe与浓硝酸或浓硫酸发生化学变化生氧化膜的现象；
⑭皂化为油脂在碱性条件下的水解反应，化学变化；
⑮酯化为醇与酸间的取代反应，化学变化；
⑯油脂硬化为油与氢气发生加成反应，化学变化。
17．（4分）（在Na+浓度为0.5ml/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
【答案】（1）Ag+、Ca2+、Ba2+ （2分）
（2）CO32-+2H+ =H2O+CO2↑ （2分）
【解析】（1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，则一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为：CO32-+2H+ =H2O+CO2↑；
18．（14分）工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、、焙烧时间依次分别为_____、_____、_____。
（2）浸出液“净化除杂”过程如图：
①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为：H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__(填字母)。
A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2
②调节pH时，pH可取的范围为______。
（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。
（4）上述流程中可循环使用的物质是_____。
【答案】（1）500℃（2分） 1.10 （2分） 60min （2分） （2）C （2分） 4.7≤pH＜8.1 （2分）
（3）Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+CO2↑+H2O （2分） （4）NH4Cl （2分）
【解析】 (1)由图可知，锰的浸出率随着焙烧温度、氯化铵与菱镁矿粉的质量之比、焙烧时间增大而提高，到500℃、1.10、60min达到最高，再增大锰的浸出率变化不明显，故氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是焙烧温度500℃，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为1.10，焙烧时间为60min；
(2)①对浸出液净化除杂时，需要将Fe2+转化为Fe3+，根据氧化剂氧化能力的强弱顺序为H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+，则应选择加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，而不能用H2O2或Cl2，因为H2O2或Cl2除能氧化Fe2+，还能氧化Mn2+，故答案为C；
②已知：Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1，调节溶液pH使Fe3+，A13+沉淀完全，同时不使Mn2+沉淀，故pH范围为：4.7≤pH＜8.1；
(3)净化液的成分主要含有MnCl2，碳化结晶时，发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O；
(4)根据分析和流程可知，可以循环使用的固体物质是NH4Cl。
19．（14分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____
（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的___（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更__（填“强”或“弱”）。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是____。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。___
【答案】（1）2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4 +2H2O （2分）
（2）2NO2-+2I-+4H+ = 2NO↑ +I2 +2H2O （2分）
（3）有NO这样的污染性气体产生 （2分） 还原性 （2分） 强 （2分）
（4）测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性 （2分）
（5） （2分）
【解析】 (1)该反应中元素的化合价变化如下：2KI→I2，I元素的化合价由-1价→0价，I失去2e-；
NaNO2→NO，N元素的化合价由+3价→+2价，得到e-，化合价升高数=化合价降低数，所以得失电子的最小公倍数为2，所以NaNO2前的系数是2，I2前的系数是1，根据钠、钾原子守恒，K2SO4前是1，Na2SO4前是1，根据硫酸根守恒，反应物少2个H2SO4分子，据氧原子和氢原子守恒，产物水前的系数为2，所以该反应为：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；
(2)根据反应方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4 +2H2O得发生反应的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+ = 2NO↑ +I2 +2H2O；
(3)一氧化氮是有毒气体，能污染大气，该反应中生成了一氧化氮，所以会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；
(4)亚硝酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，则鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性；
(5)氯化铵和亚硝酸钠反应得到氮气、氯化钠和水，方程式为NaNO2 +NH4Cl =N2↑+NaCl +2H2O，反应中氯化铵失电子，亚硝酸钠得电子，则用单线桥分析电子转移的方向和数目为。
20．（11分）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。
（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___。
（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。
（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为____。
【答案】（1） （2分）
（2） 3:8 （2分） 3:2 （2分） （3） NH4Cl=NH4++Cl- （2分） 小于1nm （1分）
（4） 5.6g （2分）
【解析】 (1)化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为；
(2)该反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3:8，有的氨气作还原剂，所以发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为=3:8×=3:2，则反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3:2；
(3)NH4Cl是可溶性的强电解质，在水中的电离方程式为NH4Cl=NH4++Cl-，溶液中的分散质粒子的直径应该小于1nm；
(4)6.8克氨的物质的量为=0.4ml，根据原子守恒可知0.4mlNH3完全氧化得到的N2的物质的量为0.2ml，质量为0.2ml×28g/ml=5.6g。
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl(浓)
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl(浓)
Cl2
MnCl2
选项
离子方程式
评价
A
将1mlCl2通入到含1mlFeI2溶液中：
2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2
正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化
B
1ml•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5 ml•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
阳离子
K+
Ag+
Ca2+
Ba2+
阴离子
NO3－
CO32-
SiO32-
SO42-
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象