初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律精品ppt课件

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化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
生成物的质量总和 反应物的质量总和
方案一：白磷燃烧前后质量的测定
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后 质量的测定
方案三：碳酸钠与稀盐酸反应前后质量测定 （在烧杯中进行、敞口）
【活动探究一】红磷燃烧前后质量总和的测定
注意观察：(1)反应物和生成物状态及变化现象； (2)质量的变化。
玻璃管是用来引燃白磷的，气球有缓冲压强的作用。
1.白磷燃烧的实验中，锥形瓶底为何要铺一层细沙？
白磷燃烧会放出大量的热，不铺细沙易使锥形瓶底炸裂。
2.玻璃管有何作用？气球有何作用？
3、气球有何变化？为何有此现象？
气球先胀大后缩小。原因：开始时红磷燃烧放出热量，使瓶内压强变大，气球胀大。冷却后红磷燃烧消耗掉瓶内的O2，使瓶内压强变小，气球缩小。
4、能否将玻璃管换成玻璃棒一端不系气球？
（不能，由于气压过大，胶塞易被弹出）
反应前后物质的质量总和相等
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；天平指针指在中央
方案二、铁钉和硫酸铜的反应
Fe+CuSO4 → Cu+FeSO4
m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu）+ m（FeSO4）
实验结果： M反应物 = M生成物
实验现象：产生大量的气泡，天平指针偏向右。盐酸(液)+碳酸钠(固)→氯化钠(固)+水(液)+二氧化碳(气)
实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应
HC l + Na2CO3 —— NaCl + H2O+ CO2 ↑
实验结果： M1 ＞ M2
反应生成的二氧化碳逸散到空气中
产生大量的白烟，气球先变大后变小，天平保持平衡
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，天平保持平衡
有大量的气泡冒出，天平指针向右偏转
碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行，否则反应前后天平不平衡。
但这并不是违反质量守恒定律，只要是化学反应都遵守质量守恒定律，只不过要在密闭容器中进行验证。
定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。这个规律就是质量守恒定律。
4g氢气与32g氧气刚好完全反应 ， 生成水的质量是 g；4g氢气与100g氧气完全反应， 生成水的质量是 g。
两者都反应完全，没有剩余
50g水蒸发变成50g水蒸气;100g酒精和100g水混合后总质量为200g。 是否符合质量守恒定律？ 不符合，它们是物理变化。质量守恒定律只适用于化学反应（变化）中。
用实验来验证质量守恒定律应该选择怎样的实验装置呢？ 有气体参加或者生成的化学反应，应该选择封闭的实验装置。
发出耀眼的白光，生成白色粉末；天平指针偏左。
实验5-1 镁条燃烧实验
m(Mg)+m(O2)=m(MgO)
m(Mg) ﹤m(MgO)
氧气参与反应，生成物中增加了氧元素的质量
但是，在某些中考中m(Mg) >m(MgO),原因是：
生成的氧化镁部分以白烟的形式逸散到空气中，因而反应后氧化镁的质量比镁的质量小。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1． 质量守恒定律适用于所有化学反应。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3. “参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括实际参加化学反应各种物质，包括气液固三种状态。
4. “生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
反应物和生成物的总质量不变
一、质量守恒定律二、质量守恒定律的实质三、质量守恒定律的应用
1. AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ） A.SO2 B.NO2 C.NH3 D.N2
2..物质X是一种可再生绿色能源，其反应为：X + O2 CO2+ H2O ，则有关X的说法正确的是（ ）
A.X中一定含有C、H、O 三种元素 B.X中一定含有C、H 两种元素，可能含有氧元素 C.X中一定含有C、O 两种元素，可能含有氢元素 D.X中一定只含有C、H两种元素3.下列说法正确的是（ ）A.镁带燃烧后，所得固体比镁带质量增加，符合质量守恒定律 B.10g水完全汽化后，仍是10g，符合质量守恒定律 C.在化学反应前后，由于分子质量不变，所以质量守恒 D.蜡烛燃烧后，越来越少，不遵守质量守恒定律
4.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
5.已知石蜡是蜡烛的主要成分，由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有 元素，可能含有 元素。
1.下列变化，遵循质量守恒定律的是（ ）某食品广告词——纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂 B .水变成汽油 C.分解能产生氧气的物质一定含有氧元素 D.点石成金2.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）
A.该反应为分解反应 B.丙可能为该反应的催化剂C.甲、乙两种物质间变化的质量比为1:4 D.乙、丁两种物质间变化的质量比为7:5
3.过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为（ ）A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O24.某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究。（1）反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向     偏转（填“左”或“右”）。该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是      。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是 。（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是       （填序号）。①原子种类 ，②原子数目，③分子种类， ④分子数目，⑤元素种类， ⑥物质种类。
产生的二氧化碳逸散到空气中去了
5.把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如右表：回答下列问题：（1）反应后D的质量是 g（2）C物质可能是 （填写“反应物”“生成物”或“催化剂”）（3）容器中发生反应的反应类型是 （填写基本反应类型）