2020-2021学年课题2 溶解度获奖ppt课件

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在一定条件下，溶质能不能无限的溶解在溶剂里？溶液能“吃饱”吗？
物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影响？
蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液。但如果将大量的食盐放入一杯水中，会产生什么现象？
增加溶剂的量，溶液变为不饱和
在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象
可溶物在一定量的水中不能无限溶解，物质溶解受溶剂量的影响。其它条件不变，增加溶剂的质量，溶解的溶质的质量也相应增加。
可溶物在一定量的水中不能无限溶解
温度升高，溶液变为不饱和
在温度一定的情况下，可溶物在一定量的水中不能无限溶解，物质的溶解受温度的影响。不同温度下，物质的溶解能力不同
物质的溶解是否受温度的影响
1.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
判断某溶液是否为饱和溶液，一般有两个步骤：(1)观察溶液底部是否有未溶解的溶质，如果有未溶解的固体溶质，证明该溶液是________溶液；(2)溶液底部若没有未溶解的固体溶质，可向该溶液中加入少量____________，若________________，则证明该溶液是饱和溶液。
在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。
依据：看在一定温度下，能不能溶解剩余物质。
判断溶液是否饱和最简单的方法
当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。
饱和溶液 不饱和溶液
加溶质、蒸发溶剂、改变温度
1、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
2、已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱和溶液。(1)在此温度下， 100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；(2)再加3克NaCl，得到的溶液是 溶液 ； (3)继续加3克NaCl，得到的溶液是 溶液，溶液的质量为 克 。
母液: 结晶析出晶体后的溶液。(该温度下，该物质的饱和溶液。）
溶质从溶液中析出的过程叫结晶。
适用于溶解度受温度变化较大的固体。比如：硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质。比如：从海水中提取食盐。
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有怎样的关系？
实验①：取10克80℃的水加入12克硝酸钾，振荡现象: 溶液类型:实验②：取10克80℃的水加入0.2克熟石灰，振荡现象: 溶液类型:
①饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液③同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓
内因：溶质和溶剂的性质外因: 温度有关
一种物质溶解在另一种物质的能力
实 例： 食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水
溶解性能力的大小常用溶解度来表示
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g的意义
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
影响固体溶解度的因素：
溶解度与溶质，溶剂的质量无关
(硝酸钾在不同温度时的溶解度)
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，由上表的数据通过描点法绘制溶解度随温度变化的曲线，即溶解度曲线
根据左方几种固体物质的溶解度曲线分析，固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？不同物质的溶解度曲线交点表示什么意义？如何找出５０℃各物质的溶解度？从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息？
可比较不同的溶解度受温度影响的大小，曲线越陡，表示该溶质受温度影响越大；
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
如A的意义：氯化铵在90℃时的溶解度为70g,氯化铵是饱和溶液。
如B的意义：表示硝酸钾和硝酸钠在70℃下，具有相同的溶解度。
曲线下方的点：表示溶液是不饱和溶液
曲线上方的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。
可知该物质在任一温度下的溶解度数值；
可比较同一温度下，不同溶质的溶解度大小；
方法：做垂直于这个温度的直线，由上而下进行比较。如图：硝酸钠＞氯化铵＞氯化钠＞硼酸
溶质质量随温度变化的情况
t3℃时，等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液，降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量由大到小的关系是 。
t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量由大到小的关系是 。
溶剂质量随温度变化的情况
t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发10g水，所析出的晶体由大到小的关系是 。
选择适宜方法（结晶法）分离混合物。·对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用蒸发结晶的方法得到晶体，如氯化钠。·对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，如硝酸钾。
（1）定义：在压强为 和 温度时，气体溶解在 水里达到饱和状态时的 。
（2）气体溶解度的五要素： ①压强为101kPa ②一定温度 ③1体积水 ④达到饱和 ⑤气体的体积
（3）气体溶解度的影响因素： ①压强：压强大，溶解气体 。 ②温度：温度高，溶解 。
气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。
总结：气体溶解度的影响因素
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．甲和乙的溶解度相等B．t2℃时，甲物质的溶解度为40C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．甲表示KCl的溶解度曲线B．T2应介于30～40℃C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
A．95℃时该溶液为饱和溶液B．M的溶解度随温度的升高而减小C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
下列有关NaCl溶液的说法，错误的是（　　）A．NaCl溶液是均一的、稳定的混合物B．将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层C．NaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质D．NaCl溶液是由NaCl和水组成的
例4．通常情况下，1体积的水仅能溶解1体积的二氧化碳。生产汽水时，需要使更多的二氧化碳溶解在水中，则生产汽水应在什么条件下进行（ ）A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
本节课我们学习了固体物质的溶解度，了解了表示固体溶解度的方法，知道了溶解度曲线所表示的意义，同时还学习了气体物质溶解度以及影响因素，并能够解释生活中的一些现象。