2020-2021学年山东省淄博市高青县八年级（下）期末化学试卷（五四学制） 解析版

这是一份2020-2021学年山东省淄博市高青县八年级（下）期末化学试卷（五四学制） 解析版，共24页。试卷主要包含了选择题，理解与应用，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎B．活性炭吸附杂质
C．火药爆炸D．石蜡熔化
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．取少量固体粉末B．连接仪器
C．取用液体D．验证空气中氧气含量
3．（3分）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．NaClB．AuC．NO2D．KOH
4．（3分）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
5．（3分）如图是某个化学反应的示意图，从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A．分子由原子构成
B．化学反应中分子可分为原子
C．化学反应前后分子种类没有改变
D．化学反应前后原子种类没有改变
6．（3分）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．可以用肥皂水来检验硬水和软水
B．地球淡水资源取之不尽，用之不竭
C．常用过滤的方法降低水的硬度
D．自然界中的水都是纯水
7．（3分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是（ ）
A．物质只要与氧气接触，且温度足够高就可以燃烧
B．使温度降到着火点以下可以灭火
C．物质与氧气发生的反应都是燃烧
D．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
8．（3分）每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是（ ）
A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
B．在加油站张贴严禁烟火的标志
C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
D．在房间里放盆石灰水防止煤气中毒
9．（3分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中不正确的是（ ）
A．植树造林、种草，可以保护空气
B．氧气在空气中的体积分数为78%
C．氮气在焊接金属时常用作保护气
D．空气中二氧化碳的含量是相对稳定的
10．（3分）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是（ ）
A．该实验中的铜粉可以换成碳粉
B．停止加热后，趁装置未冷却马上读数
C．正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的
D．实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气
11．（3分）绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为354g
B．由三种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为8：9
D．绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
12．（3分）把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应中甲和丙的质量比为1：8
B．x＝0
C．该反应是分解反应
D．乙一定是该反应的催化剂
13．（3分）化学方程式不能提供的信息是（ ）
A．哪些物质参加反应B．在什么条件下发生反应
C．各物质之间的质量比D．化学反应的快慢
14．（3分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：CO和CO2化学性质不同是由于构成物质的分子不同
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁
15．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．如果没有催化剂的帮助，过氧化氢不会分解产生氧气
B．当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子数目越多，反应越剧烈
C．鱼虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
D．木炭在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，因此属于缓慢氧化
二、理解与应用
16．（3分）用化学用语填空。
（1）氩气 。
（2）两个硫酸根离子 。
（3）三个氯原子 。
（4）保持水的化学性质的最小粒子 。
（5）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成化合物的化学式 。
（6）Mg2+中数字“2”的含义： 。
17．（3分）如图是氢气和氧气反应的微观示意图，请回答相关问题。
（1）将A图中缺少的微粒示意图补画出来： 。
（2）该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。
（3）参加反应的氢气和氧气的质量之比为 。
（4）图甲为电解水实验的部分装置，发生反应的化学方程式为 。a管中的气体为 （填化学式），用 检验b管的气体。
18．（3分）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。
（1）甲图是锂在元素周期表中的信息，乙图为锂原子结构示意图，丙图为A、B、C三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：
①锂的相对原子质量为 。
②乙图中x的数值为 。
③在化学反应中，锂原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，它与丙图中C粒子的化学性质相似的原因是 。
（2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）：
2LiCO2+C6═2Li0.5CO2+LiC6
LiCO2中Li的化合价为+1价，则C的化合价为 。
19．（3分）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）用如图所示的2个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是 （填字母序号），理由是 。
（2）某物质在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水，推断该物质一定含有 元素，理由是 。
三、实验与探究
20．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：
（1）写出图中标数字的仪器名称① ，② 。
（2）实验室用B装置制取氧气的化学反应方程式为 ，若用D装置收集氧气，当导管口有气泡 冒出时开始收集。
（3）用E装置进行氧气性质实验时，该反应的化学方程式为 。细铁丝燃烧的现象为 。E装置中水的作用是 。
（4）图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果 （填“是”或“否”）。
21．实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：
（1）C和D中放置的都是石蕊试液染成紫色的小花，实验过程中变色的是 （填“C”或“D”），变为 色，用化学方程式解释其原因是 。
（2）E中的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。
（3）F中先熄灭的蜡烛是 （填“甲”或“乙”），体现了二氧化碳的化学性质是 。
（4）收集满二氧化碳的集气瓶要 （填“正”或“倒”）放在桌面上，理由是 。
四、分析与计算
22．（6分）实验室常用石灰石（石灰石中有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳，现取石灰石12.5g和100g稀盐酸恰好完全反应。完全反应后装置内剩余物质总质量为108.1g。求：
（1）生成二氧化碳的质量是 。
（2）参加反应的碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
2020-2021学年山东省淄博市高青县八年级（下）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题有1个正确答案。）
1．（3分）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎B．活性炭吸附杂质
C．火药爆炸D．石蜡熔化
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，矿石粉碎、活性炭吸附杂质、石蜡熔化都属于物理性质。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、活性炭吸附杂质没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、火药爆炸生成有害气体和烟尘，属于化学变化；故选项正确；
D、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
2．（3分）下列实验操作正确的是（ ）
A．取少量固体粉末B．连接仪器
C．取用液体D．验证空气中氧气含量
【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
C、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。
故选：A。
3．（3分）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．NaClB．AuC．NO2D．KOH
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．
【解答】解：A、NaCl有两种元素，不含氧元素，不属于氧化物，属于盐，故A错误。
B、Au只有一种元素组成，属于单质，故B错误。
C、NO2有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C正确。
D、KOH中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故D错误。
故选：C。
4．（3分）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
【分析】A、根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行解答；
B、根据最外层电子数大于4个，易得到电子解答；
C、根据元素的种类由质子数决定进行解答；
D、根据元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答；
【解答】解：
A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，故正确；
B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到4个电子，形成阴离子，故错误；
C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三种元素，故错误；
D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，故错误；
故选：A。
5．（3分）如图是某个化学反应的示意图，从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
A．分子由原子构成
B．化学反应中分子可分为原子
C．化学反应前后分子种类没有改变
D．化学反应前后原子种类没有改变
【分析】观察化学反应的微观模拟示意图，根据微粒的构成分析分子的构成；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。
【解答】解：A、由微粒的构成可知，分子由原子构成；故A正确；
B、由微粒的变化可知，反应前与反应后中间的图示明确表示出分子再分成原子的过程，故B正确；
C、由微粒的变化可知，化学反应前后分子种类发生了改变，故C错误；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子种类没有改变，故D正确。
故选：C。
6．（3分）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．可以用肥皂水来检验硬水和软水
B．地球淡水资源取之不尽，用之不竭
C．常用过滤的方法降低水的硬度
D．自然界中的水都是纯水
【分析】A．根据课本中介绍的检验方法判断。
B．根据地球淡水资源状况判断。
C．根据过滤原理分析。
D．根据自然界中水的成分分析。
【解答】解：A．课本中介绍，可以用肥皂水检验硬水和软水，故A正确。
B．地球上的淡水资源十分匮乏，不是取之不尽用之不竭的，故B不正确。
C．过滤只能除去水中的难溶性固体，不能除去可溶性的钙镁化合物，因此不能降低水的硬度，故C不正确。
D．自然界中的水溶解了很多可溶性物质，因此不是纯水，故D不正确。
故选：A。
7．（3分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是（ ）
A．物质只要与氧气接触，且温度足够高就可以燃烧
B．使温度降到着火点以下可以灭火
C．物质与氧气发生的反应都是燃烧
D．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
【分析】A、根据燃烧的条件分析；
B、根据灭火原理解答；
C、根据燃烧的概念分析；
D、根据人类利用的能量的来源，进行分析判断。
【解答】解：A、物质只要与氧气接触，且温度足够高就可以燃烧，但还必须是可燃物，选项说法错误；
B、使温度降到着火点以下可以灭火，选项说法正确；
C、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，物质与氧气发生的反应不一定都是燃烧，也可能是缓慢氧化，故选项说法错误；
D、人类利用的能量不都是通过燃烧获得的，如利用太阳能、风能等，故选项说法错误；
故选：B。
8．（3分）每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是（ ）
A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
B．在加油站张贴严禁烟火的标志
C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
D．在房间里放盆石灰水防止煤气中毒
【分析】A、根据火场逃生的方常识，进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
C、久未开启的菜窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳。
D、根据煤气的主要成分是一氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡； 不能乘电梯逃生，故选项说法正确。
B、加油站的空气中含有可燃性的汽油蒸汽，为防止发生爆炸，在加油站张贴严禁烟火的标志，故选项说法正确。
C、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确。
D、煤气的主要成分是一氧化碳，不能与石灰水反应，在房间里放盆石灰水不能防止煤气中毒，故选项说法错误。
故选：D。
9．（3分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中不正确的是（ ）
A．植树造林、种草，可以保护空气
B．氧气在空气中的体积分数为78%
C．氮气在焊接金属时常用作保护气
D．空气中二氧化碳的含量是相对稳定的
【分析】A．根据保护空气的措施来分析；
B．根据空气的中剧场来分析；
C．根据氮气的性质与用途来分析；
D．根据空气中二氧化碳的含量来分析。
【解答】解：A．植树造林、种草可以吸附粉尘，吸收有害气体等，可以保护空气，选项说法正确；
B．氧气在空气中的体积分数为21%，选项说法错误；
C．氮气的化学性质比较稳定，所以氮气在焊接金属时常用作保护气，选项说法正确；
D．空气中二氧化碳的含量是相对稳定的，维持在0.03%左右，选项说法正确。
故选：B。
10．（3分）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是（ ）
A．该实验中的铜粉可以换成碳粉
B．停止加热后，趁装置未冷却马上读数
C．正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的
D．实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气
【分析】本题是测定空气中氧气的含量，用加热铜粉的方法，因为铜粉与氧气反应生成黑色固体氧化铜，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：反应的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；铜粉要足量；要冷却到室温再读数．
【解答】解：A.碳燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用碳粉代替铜粉测定空气中氧气的含量，选项说法错误；
B.停止加热后，要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小，选项说法错误；
C.正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的，选项说法错误；
D.足量的铜粉在加热的条件下将装置内的氧气完全耗尽，剩余的气体主要是氮气，选项说法正确。
故选：D。
11．（3分）绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为354g
B．由三种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为8：9
D．绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比进行计算；
D．根据物质的分子结构来分析。
【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
B．由化学式可知，绿原酸（化学式为C16H18O9）是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确；
C．绿原酸中，碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）＝32：3，选项说法错误；
D．由化学式可知，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成的，选项说法错误。
故选：B。
12．（3分）把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应中甲和丙的质量比为1：8
B．x＝0
C．该反应是分解反应
D．乙一定是该反应的催化剂
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g﹣8g＝2g，故是反应物，参加反应的质量为2g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丙是生成物，生成的质量为30g﹣12g＝18g；由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为18g﹣2g＝16g，故X的数值为16﹣16＝0。
A、反应中甲和丙的质量比为2g：18g＝1：9，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为18g﹣2g＝16g，故x的数值为16﹣16＝0，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和丁，生成物是丙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
D、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
故选：B。
13．（3分）化学方程式不能提供的信息是（ ）
A．哪些物质参加反应B．在什么条件下发生反应
C．各物质之间的质量比D．化学反应的快慢
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、由化学方程式，等号左边的是反应物，可知哪些物质参加反应，故选项错误。
B、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可知在什么条件下发生反应，故选项错误。
C、由化学方程式，可计算出各物质之间的质量比，故选项错误。
D、由化学方程式，无法得出化学反应的快慢，故选项正确。
故选：D。
14．（3分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：CO和CO2化学性质不同是由于构成物质的分子不同
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁
【分析】A、根据一氧化碳、二氧化碳的元素组成，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据氢气的化学性质，进行分析判断。
D、对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比。
【解答】解：A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、一氧化碳和二氧化碳性质不同，是因为两者的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确。
C、氢气具有可燃性，在空气中燃烧生成水，故选项说法正确。
D、根据反应的化学方程式2Mg+O22MgO，反应中镁、氧气、氧化镁质量比为（24×2）：32：（2×40）＝48：32：80，24g镁和32g氧气反应，氧气有剩余，生成氧化镁的质量一定小于56g，故选项说法错误。
故选：D。
15．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．如果没有催化剂的帮助，过氧化氢不会分解产生氧气
B．当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子数目越多，反应越剧烈
C．鱼虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
D．木炭在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，因此属于缓慢氧化
【分析】A、根据过氧化氢的分解原理来分析；
B、根据氧气的性质来分析；
C、根据氧气的溶解性来分析；
D、根据氧化反应的类型来分析。
【解答】解：A、催化剂可以改变化学反应的速率，但是若没有使用催化剂，反应仍可以进行，即如果没有催化剂的帮助，过氧化氢仍会分解产生氧气，只是反应的速率较慢，故A错误；
B、氧气具有助燃性，当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子数目越多，反应越剧烈，故B正确；
C、鱼虾能在水中生存是由于水中溶解有氧气，氧气不易溶于水，并不是易溶于水，故C错误；
D、木炭在空气中燃烧属于剧烈氧化，而不是缓慢氧化，故D错误。
故选：B。
二、理解与应用
16．（3分）用化学用语填空。
（1）氩气 Ar 。
（2）两个硫酸根离子 2SO42﹣ 。
（3）三个氯原子 3Cl 。
（4）保持水的化学性质的最小粒子 H2O 。
（5）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成化合物的化学式 Al2O3 。
（6）Mg2+中数字“2”的含义： 一个镁离子带两个单位的正电荷 。
【分析】（1）氩气是由原子直接构成的，化学式与元素符号相同。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（4）水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子水分子。
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素、含量最多的非金属元素是氧元素，形成化合物是氧化铝。
（6）元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数。
【解答】解：（1）氩气是由原子直接构成的，化学式与元素符号相同，氩气表示为Ar。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个硫酸根离子表示为2SO42﹣。
（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氯原子表示为3Cl。
（4）水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子水分子，水分子表示为H2O。
（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素、含量最多的非金属元素是氧元素，形成化合物是氧化铝。氧化铝中氧为﹣2价，铝为+3价，化学式为Al2O3。
（6）元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数，Mg2+中数字“2”的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷。
故答案为：
（1）Ar；
（2）2SO42﹣；
（3）3Cl；
（4）H2O；
（5）Al2O3；
（6）一个镁离子带两个单位的正电荷。
17．（3分）如图是氢气和氧气反应的微观示意图，请回答相关问题。
（1）将A图中缺少的微粒示意图补画出来： 。
（2）该反应的化学方程式为 2H2+O22H2O ，其基本反应类型为 化合反应 。
（3）参加反应的氢气和氧气的质量之比为 1：8 。
（4）图甲为电解水实验的部分装置，发生反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。a管中的气体为 H2 （填化学式），用 带火星的木条 检验b管的气体。
【分析】（1）根据化学反应的原理以及质量守恒定律来分析；
（2）根据化学反应的原理以及基本反应类型的特点来分析；
（3）根据化学方程式来分析计算；
（4）根据电解水的原理以及生成气体的性质来分析。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，A图中还应补充一个氢分子，故填：；
（2）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应；故填：2H2+O22H2O；化合反应；
（3）由化学方程式2H2+O22H2O可知，参加反应的氢气和氧气的质量之比为（2×2）：32＝1：8；故填：1：8；
（4）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，a管内的气体体积较大，是氢气，化学式为H2，b管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以用带火星的木条检验b管的气体；故填：2H2O2H2↑+O2↑；H2；带火星的木条。
18．（3分）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。
（1）甲图是锂在元素周期表中的信息，乙图为锂原子结构示意图，丙图为A、B、C三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：
①锂的相对原子质量为 6.941 。
②乙图中x的数值为 3 。
③在化学反应中，锂原子容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子，它与丙图中C粒子的化学性质相似的原因是 原子的最外层电子数相同 。
（2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）：
2LiCO2+C6═2Li0.5CO2+LiC6
LiCO2中Li的化合价为+1价，则C的化合价为 +3 。
【分析】（1）根据元素周期表的信息、原子结构、最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
【解答】解：（1）①由元素周期表的信息可知，锂原子的相对原子质量是6.941；
②在原子中，质子数＝核外电子数，即x＝2+1＝3；
③锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子；最外层电子数决定元素的化学性质，丙图中的C粒子最外层也有1个电子，二者化学性质相似；
（2）LiCO2中Li的化合价为+1价，氧元素显﹣2价，设其中C的化合价为x，则：
（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3。
故答案为：（1）①6.941；
②3；
③失去；原子的最外层电子数相同；
（2）+3。
19．（3分）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）用如图所示的2个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是 （填字母序号），理由是 生成的二氧化碳气体逸散到空气中 。
（2）某物质在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水，推断该物质一定含有 碳、氢 元素，理由是 化学反应前后元素的种类不变 。
【分析】（1）验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后二氧化碳气体逸出，实验前后天平不能保持平衡的是B，
（2）CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
故答案为：
（1）B；生成的二氧化碳气体逸散到空气中；
（2）碳、氢；化学反应前后元素的种类不变。
三、实验与探究
20．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：
（1）写出图中标数字的仪器名称① 试管 ，② 集气瓶 。
（2）实验室用B装置制取氧气的化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，若用D装置收集氧气，当导管口有气泡 连续均匀 冒出时开始收集。
（3）用E装置进行氧气性质实验时，该反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。细铁丝燃烧的现象为 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 。E装置中水的作用是 防止高温生成物溅落炸裂集气瓶 。
（4）图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果 否 （填“是”或“否”）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；若用D装置收集氧气，当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集。
（3）根据化学反应原理书写化学方程式；根据氧气性质实验分析。
（4）根据收集的氧气体积等于排开水的体积进行分析。
【解答】解：（1）仪器①名称是试管，仪器②名称是集气瓶。
（2）B装置适合固液不加热的反应，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热；装置中水的作用是防止高温生成物溅落炸裂集气瓶。
（4）收集的氧气体积等于排开水的体积，所以进行操作时，集气瓶未装满水不会影响实验结果。
故答案为：
（1）①试管； ②集气瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；连续均匀；
（3）3Fe+2O2Fe3O4；剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热；防止高温生成物溅落炸裂集气瓶；
（4）否。
21．实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题：
（1）C和D中放置的都是石蕊试液染成紫色的小花，实验过程中变色的是 D （填“C”或“D”），变为 红 色，用化学方程式解释其原因是 CO2+H2O＝H2CO3 。
（2）E中的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 ，该反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）F中先熄灭的蜡烛是 甲 （填“甲”或“乙”），体现了二氧化碳的化学性质是 既不燃烧也不支持燃烧 。
（4）收集满二氧化碳的集气瓶要 正 （填“正”或“倒”）放在桌面上，理由是 二氧化碳密度比空气大 。
【分析】（1）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸；
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验；
（3）F中先熄灭的蜡烛是甲，体现了二氧化碳既不能燃烧、也不能支持燃烧的化学性质，密度比空气大的物理性质；
（4）收集满二氧化碳的集气瓶要正放；放在桌面上，理由是：二氧化碳密度比空气大。
【解答】解：（1）C和D中放置的都是石蕊试液染成紫色的小花，实验过程中变色的是D；紫色变红色，因为二氧化碳和水反应生成碳酸；故答案为：D；红；CO2+H2O＝H2CO3；
（2）E中的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）F中先熄灭的蜡烛是甲，体现了二氧化碳的化学性质：既不燃烧也不支持燃烧；故答案为：甲；既不燃烧也不支持燃烧；
（4）收集满二氧化碳的集气瓶要正放；放在桌面上，理由是：二氧化碳密度比空气大；故答案为：正；二氧化碳密度比空气大。
四、分析与计算
22．（6分）实验室常用石灰石（石灰石中有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳，现取石灰石12.5g和100g稀盐酸恰好完全反应。完全反应后装置内剩余物质总质量为108.1g。求：
（1）生成二氧化碳的质量是 4.4g 。
（2）参加反应的碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
【分析】根据混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量。
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量是12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g。
故答案为：4.4g。
（2）设参加反应的碳酸钙的质量是x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
答：参加反应的碳酸钙的质量是10g。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
16
反应后质量/g
8
5
30
x
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
16
反应后质量/g
8
5
30
x