山东省淄博市桓台县2020-2021学年八年级上学期期末化学试题（word版含答案）

这是一份山东省淄博市桓台县2020-2021学年八年级上学期期末化学试题（word版含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学的发展极大提高了人们的生活质量。下列事实与化学没有密切关系的是
A．新材料的开发利用B．食物、衣料和日用品的丰富多彩
C．物质运动的规律D．环境污染的预防和治理
2．下列诗句中蕴含有化学变化的是
A．千里冰封，万里雪飘B．云腾致雨气，水泻在山泉
C．野火烧不尽，春风吹又生D．夜来风雨声，花落知多少
3．分子原子观点是化学上的重要观点。下列叙述不正确的是
A．分子由原子构成，分子、原子都是电中性的
B．分子、原子都在不断运动
C．用扫描隧道显微镜能拍摄到铁原子，说明了原子的真实存在
D．分子是构成物质的基本微粒，物质都是由分子构成的
4．如果不慎碰倒酒精灯致使洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施该是
A．找老师一起想办法解决B．立即用湿抹布盖灭
C．拨打火警电话119D．快速撤离实验室
5．下列实验项目所选的仪器错误的是
A．吸取和滴加少量液体——胶头滴管
B．给较多量液体加热——烧杯
C．盛放液体药品—一广口瓶
D．移取刚蒸发完毕的蒸发皿——坩埚钳
6．用试管做加热某固体粉末的实验时，下列实验操作中不正确的是
A．为防止固体洒出，试管口要略向上倾斜
B．固体粉末要平铺在试管底部，不能堆积
C．慢慢移动酒精灯对固定的有药品的试管部位预热
D．实验完毕要等试管冷却后再倒出固体进行刷洗
7．用电热锅给水加热致沸腾时，发现锅盖鼓起并有水蒸气冒出。下列说法不正确的是
A．水分子的能量升高B．水分子的体积变大
C．水分子的间隔增大D．电热锅内水的质量减小
8．阴冷冬天时的路面上结冰很难蒸发消失，而有阳光时结冰消失的就快。对于下列说法不正确的是
A．阳光下的水分子获得能量运动速度加快
B．水分子的运动快慢受外界环境温度的影响
C．阴冷天的水分子能量低，静止不动
D．水分子的运动快慢取决于本身的能量高低
9．下列事实不能用分子理论解释的是
A．水烧开后将壶盖顶起B．可以将更多的空气压入车胎
C．春天的花园中花香四溢D．五月的柳絮随风飘散
10．下图是四种粒子的结构示意图。所表示的粒子中，属于金属元素的是
A．B．C．D．
11．有下列各组物质，要简便地鉴别出它们，你认为需要根据其化学性质的是
A．铁锭和铜锭B．酒精和白醋
C．集气瓶中的二氧化碳和氧气D．白糖和面粉
12．利用甲烷（CH4）和水（H2O）反应，可以制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如下图所示。下列判断错误的是
A．水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气B．反应前后分子总数没有发生改变
C．反应前后原子种类不发生改变D．生成丙和丁的质量比为14:3
13．关于水的天然循环的下列说法中，不正确的是
A．水的天然循环是通过水的三态变化实现的
B．太阳能是实现水的天然循环的重要条件
C．水的天然循环过程中，水分子本身及其能量都没有发生变化
D．通过水的天然循环实现了水资源的重新分配
14．下列关于原子的叙述错误的是
A．原子是由原子核和电子构成的B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核都是由质子和中子构成的D．原子的核内质子数等于核外电子数
15．下列化合物中，非氧元素的化合价最高的是
A．NO2B．COC．SO3D．H2O
16．由分子构成的物质，根据物质的化学式不能确定的信息是
A．物质的组成元素B．物质的性质
C．组成物质的各元素质量含量D．构成该物质分子的原子构成
17．下图是甲、乙两种原子的原子结构示意图，下列说法错误的是
A．两种元素的原子在化学反应中得失电子的情况不同
B．要形成稳定化合物，甲乙两种原子结合的个数比是2:1
C．两种原子的核外电子层数相等，具有相似的化学性质
D．两种元素的原子化合时，二者得失电子总数一定相等
18．关于相对原子质量，下列叙述正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子质量
B．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
C．碳原子的相对原子质量是克
D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
19．下列对于空气的描述错误的是
A．空气是一种重要资源，需要认真保护和利用
B．空气是由几种元素组成的混合物
C．人类的生产活动能对空气的质量造成影响
D．从空气中进行各成分的分离依据的是各组分的沸点不同
20．常见的碳氧化合物是CO2和CO。已知某密闭容器内的气体中只含有碳、氧元素，且经测定发现其中碳、氧元素的质量比是3:7。你认为密闭容器内可能含有的气体是
A．CO2B．COC．CO、O2D．CO2、O2
二、填空题
21．化学式是建立物质的宏观组成和微观结构认识的桥梁。请回答下列问题：
图中化学式CO2表示的宏观意义：
①_____________________________________；
②_____________________________________；
CO2表示的微观意义：
③_____________________________________；
④_____________________________________；
22．元素周期表中根据各原子核内质子数由小到大的顺序排列而成，共有7个横行、18个纵行，每一横行叫作一个周期，每一纵行叫作一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。下图中甲是元素周期表中的某原子，乙、丙是两原子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）甲中①处的原子序数是_______________，②处的元素名称是_______________。
（2）已知乙原子在元素周期表的第三周期、第V主族，根据丙原子的结构，你认为丙原子在元素周期表的位置是第____________周期，第________________主族。
23．按要求填写下列化学符号或名称：
（1）氯化钠_______________。
（2）钙离子_______________。
（3）2Fe_______________。
（4）氧化铝_______________。
（5）正二价的铜元素_______________。
（6）NH4+_______________。
24．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）以上粒子的结构示意图中，表示____________种元素的粒子。A表示的微粒符号是______________。
（2）若D表示的是离子，则x=_____________，写出由B和C所表示的微粒形成的化合物化学式______________。
（3）分析A、C的粒子结构示意图，二者的相同点是______________，不同的是______________（回答一点即可）。
25．有下列物质：①冰水混合物②铁粉③河水④清新空气⑤高锰酸钾（KMnO4），请按要求把序号填入以下相应位置处：_____、_____、_____、_____、_____
26．加强对空气的质量检测是保护环境的重要一环。下表是某市一年四季空气质量检测的平均数据。请完成下列问题：
（1）对该市空气质量影响最大的指标是______________。
（2）你认为该市使用的主要能源类型是______________。
（3）空气质量最差的季节是______________。除了能源结构的因素外，你认为造成这种情况的其他主要因素还有______________（回答一条即可）。
（4）有人认为，加高燃煤锅炉的烟囱高度可有效减少尾气对环境的污染，你认为这个措施是否合理？你的回答是_____________（填“合理”“不合理”）。要改善该市的空气质量，请你给予合理化建议______________（回答一条即可）。
三、实验题
27．测定空气中氧气含量的原理是：除去一定量空气中的氧气，通过测定剩余气体的体积从而计算出氧气的含量。从测定原理上考虑，你认为可否选择炭粉和氧气反应？你的回答是______________（填“可以”、“不可以”），理由是______________。
可用下图装置进行实验室测定空气中氧气含量实验。请回答下列问题：
（1）由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统，其中注射器中存有20mL空气，玻璃管的容积是40mL。加热过程中，要不断推拉注射器的活塞，目的是_____________，硬质玻璃管内的现象是______________，反应的产物是_____________（写化学式），化学反应类型属于_____________反应（填“分解”、“化合”）；
（2）等铜粉颜色不再改变，停止加热，冷却至室温，挤出气球内的气体，注射器内的气体体积理论上应是______________mL。若装置气密性良好，某小组测得的结果比理论值偏低，你认为造成这样结果的可能原因是______________（回答一点即可）；
（3）请你判断：反应后系统内气体物质的总质量______________，密闭系统内总物质的质量_____________（以上填“增大”、“减小”或“不变”）。
28．实验室一般采用分解过氧化氢的方法制取氧气，有关装置如下图所示。请完成下列问题：
（1）A装置是制取氧气的发生装置，仪器a的名称是______________，实验时用来盛放固体药品二氧化锰；过氧化氢溶液是从_____________（填仪器名称）加入，二氧化锰在这个反应中所起的作用是_______________。使用仪器b的优点是___________________________。
（2）B、C、D是实验室收集气体的常用装置。常温下要收集比空气轻的气体，一般选择的是_______________（写装置代号，下同）。要收集氧气，可以采用的方法是_______________。
（3）实验完毕，需要对固体二氧化锰进行回收。要从仪器a内的混合物中对二氧化锰进行分离，一般采用的方法是_______________。
四、计算题
29．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成，它是维持生命活动的重要物质。请完成下列问题：
（1）一个丙氨酸的分子中含有______________个原子；
（2）丙氨酸由______________种元素组成的，其中_______________元素所占质量分数最大；（以上直接填写答案）
（3）根据丙氨酸的化学式计算其相对分子质量 ；
（4）计算丙氨酸中碳、氮元素的质量比 （最简比）；
（5）计算17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量。
季节
可吸入颗粒物（TSP）
二氧化硫（SO2）
氮氧化物（NO2等）
空气质量级别
春季
88
44
40
II
夏季
67
36
33
I
秋季
90
54
46
II
冬季
98
60
69
III
参考答案
1．C
【详解】
A、新材料的开发与利用属于研究和创造物质等，与化学有关，不符合题意；
B、食物、衣料和日用品属于物质的研究，与化学有关，不符合题意；
C、物质运动的规律与物理学有关，符合题意；
D、环境污染的预防和治理，与化学有关，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】
A、冰和雪的形成，是水的物态变化，没有新物质生成，是物理变化，故A选项不符合题意；
B、云腾致雨气，水泻在山泉是循环的一种体现，没有新物质生成，是物理变化，故B选项不符合题意；
C、野火烧不尽，春风吹又生，涉及燃烧和光合作用等，有化学变化过程，故C选项符合题意；
D、夜来风雨声，花落知多少，风吹雨打致花落，是力的作用，没有新物质生成，是物理变化，故D选项不符合题意；
故答案选C。
3．D
【详解】
A、分子由原子构成，分子原子都是电中性的，正确；
B、分子、原子都在不断运动，正确；
C、用扫描隧道显微镜能拍摄到铁原子，说明原子是真实存在的，正确；
D、分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成的，也可能是由原子、离子构成的，错误；
故选D。
4．B
【详解】
A、找老师一起想办法解决不是应急措施，错误；
B、立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气灭火，是应急措施，正确；
C、拨打火警电话119不是应急措施，错误；
D、快速撤离实验室不是正确做法，错误；
故选B。
5．C
【详解】
A、胶头滴管用来吸取和滴加少量液体，正确；
B、烧杯容量大，可以给较多量液体加热，正确；
C、广口瓶用来盛放固体药品，细口瓶盛放液体药品，错误；
D、坩埚钳可以用来移取刚蒸发完毕的蒸发皿，正确；
故选C。
6．A
【详解】
A、为防止固体洒出，试管口要略向下倾斜，这样可以防止加热时冷凝水回流到试管底部，引起试管受热不均匀而炸裂，故选项不正确；
B、固体粉末要平铺在试管底部，不能堆积，故选项正确；
C、对固定的有药品的试管可以慢慢移动酒精灯进行预热，故选项正确；
D、实验完毕要等试管冷却后再倒出固体进行刷洗，这样可以防止试管骤冷而炸裂试管，故选项正确；
故选A。
7．B
【详解】
A、用电热锅给水加热致沸腾时，发现锅盖鼓起并有水蒸气冒出。该过程液体变气体，水分子的能量升高，正确；
B、该过程液体变气体，但水分子的体积不变，错误；
C、该过程液体变气体，液体分子间间隔小于气体分子间间隔，故该过程水分子的间隔增大，正确；
D、该过程水蒸气冒出，故电热锅内水的质量减小，正确；
故选B。
8．C
【详解】
A、温度越高，分子运动越快，阳光下的水分子获得能量运动速度加快，正确；
B、水分子的运动快慢受外界环境温度的影响，温度越高，分子运动越快，正确；
C、阴冷天的水分子能量低，但水分子仍在不断运动，错误；
D、水分子的运动快慢取决于本身的能量高低，能量高，运动快，正确；
故选C。
9．D
【详解】
A、水烧开后，水由液体变为气体，分子之间间隔变大，气体体积变大，将壶盖顶起，不符合题意；
B、分子之间有间隔，可以将更多的空气压入车胎，不符合题意；
C、分子是不断运动的，所以春天的花园中花香四溢，不符合题意；
D、柳絮是一种宏观物质，不能用分子理论解释，符合题意；
故选D。
10．D
【详解】
A、质子数=原子序数，6号元素是碳元素，属于非金属元素，不符合题意；
B、质子数=原子序数，8号元素是氧元素，属于非金属元素，不符合题意；
C、质子数=原子序数，10号元素是氖元素，属于非金属元素，不符合题意；
D、质子数=原子序数，11号元素是钠元素，属于金属元素，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】
A、铁锭和铜锭可以通过颜色区分，铁锭是银白色的，铜锭是红色的，依据的是它们的物理性质，不符合题意；
B、酒精和白醋可以通过闻气味区分，依据的是它们的物理性质，不符合题意；
C、集气瓶中的二氧化碳和氧气无色无味，氧气具有助燃性，将带火星的小木条放入两种气体中，若木条复燃则是氧气，否则为二氧化碳，通过化学性质鉴别，符合题意；
D、将白糖和面粉加入水中，能溶于水的形成溶液的是白糖，否则为面粉，依据的是它们的物理性质，不符合题意；
故选C。
12．B
【分析】
根据微观示意图和质量守恒定律进行分析解答。
【详解】
A、从微观示意图可知，甲是甲烷，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，丁是氢气，故水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，故选项正确；
B、甲烷和水反应，生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：，从方程式可以看出，反应前2个分子，反应后4个分子，故反应前后分子总数发生了变化，故选项不正确；
C、甲烷和水反应，生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：，从方程式可以看出，反应前后都有1个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，因此反应前后原子种类和数目都不发生改变，故选项正确；
D、生成丙和丁的质量比为（12+16）：（3×2）=14:3，故选项正确；
故选B。
13．C
【详解】
A、水的天然循环是通过水的三态变化实现的，选项说法正确，不符合题意；
B、太阳光是实现水的天然循环的重要条件提供了能量，选项说法正确，不符合题意；
C、水的内能转换为势能,再由风能吹到某地,吸收内能,降落，重力势能转换为动能，最后又变成水，选项说法错误，符合题意；
D、通过水的天然循环能实现水资源的重新分配和水的自身净化，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
14．C
【详解】
A、原子是由原子核和电子构成的，正确；
B、因为电子的质量很小，所以决定原子质量大小的粒子是质子和中子，原子核中含有质子和中子，所以原子的质量主要集中在原子核上，正确；
C、氢原子核内没有中子，错误；
D、由于原子不显电性，所以原子的核内质子数等于核外电子数，正确；
故选C。
15．C
【详解】
A、氧元素显-2价，设二氧化氮中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4。
B、氧元素显-2价，设一氧化碳中碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）=0，则y=+2。
C、SO3中氧元素化合价为-2价，设硫的化合价为m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，m+（-2）×3=0，解得m=+6。
D、H2O中，氧元素化合价为-2价，设氢元素的化合价为n，则n×2+（-2）=0，解得n=+1；
综上，三氧化硫中非氧元素的化合价最高，故选C。
16．B
【分析】
由分子构成的化学式有四方面的意义，以水为例：
化学式（如H2O）的意义：
⑴表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；
⑵表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；
⑶表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；
⑷表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
【详解】
A、根据化学式能确定物质由哪些元素组成，故A选项不符合意思；
B、由化学式不能确定物质的性质，故B选项符合题意；
C 、由化学式能确定物质的组成元素和一个分子中所含有的原子个数，所以根据化学式能计算各元素的质量比及含量，故C选项不符合题意；
D、由化学式能确定分子的构成，故D选项不符合题意；
故选B。
17．C
【详解】
A、甲元素的原子的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，乙元素的原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确；
B、甲元素的核内质子数为17，为氯元素；乙元素的核内质子数为12，为镁元素；镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+2价；氯原子的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氯元素的化合价为-1价；形成化合物的化学式为MgCl2,因此要形成稳定化合物，甲乙两种原子结合的个数比是2:1是正确的，故选项说法正确。
C、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误；
D、镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+2价；氯原子的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，则氯元素的化合价为-1价；形成化合物的化学式为MgCl2，因此二者得失电子的总数相等，故选项说法正确。
故选：C。
18．B
【详解】
A、相对原子质量是以一种碳原子的质量作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，不是原子的质量，故选项说法错误；B、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确；C、相对原子质量有单位，单位是“1”，常省略不写，不是克，故选项说法错误；D、相对原子质量是以一种碳原子的质量作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，采用相对原子质量后，并没有增大原子的质量，故选项说法错误。故选B。
19．B
【详解】
A、空气是一种重要的资源，保护空气人人有责，正确；
B、空气是由几种物质组成的混合物，错误；
C、人类的生产活动能对空气的质量造成影响，如汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，正确；
D、利用空气中各组分沸点不同分离出氮气、氧气等，正确；
故选B。
20．C
【详解】
因CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4，CO2中C、O元素的质量比为12：（16×2）=3：8，3：8＜3：7＜3：4，故可能是一氧化碳和氧气的混合气体，故选C。
21．表示二氧化碳 表示二氧化碳由碳、氧元素组成（或回答碳氧元素质量比也可。①②可交换，下同） 表示一个二氧化碳分子 表示二氧化碳的分子构成（回答二氧化碳分子的具体构成也可，写化学式不得分）
【详解】
化学式的意义：
⑴表示一种物质（宏观意义）—表示二氧化碳这种物质；
⑵表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；
⑶表示一个分子（微观意义）——表示1个二氧化碳分子；
⑷表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成；
22．15 磷 二 VIA
【详解】
（1）P是15号元素，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故甲中①处的原子序数是15，②处的元素名称是磷。
（2）原子中电子层数等于周期数，该原子有2个电子层，位于第二周期。最外层电子数等于主族序数，该原子最外层电子数为6，故位于VIA族。
23．NaCl Ca2+ 两个铁原子 Al2O3 铵根离子
【详解】
（1）氯化钠中钠元素为+1价，氯元素为-1价，根据化合物中化合价代数和为0，氯化钠化学式为NaCl。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子符号为Ca2+。
（3）标在元素符号前的数字表示原子的个数，2Fe表示两个铁原子。
（4）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化合物中化合价代数和为0，故其化学式为：Al2O3。
（5）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正二价的铜元素可表示为：。
（6）NH4+表示铵根离子。
24．三 Al3+ 0 AlCl3 质子数相同（核电荷数相同或表示的是同种元素） 电子层数不同（或最外层电子数不同、最外层电子的稳定性不同或对外显示电性不同等）
【详解】
（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不同，元素种类不同，以上粒子的结构示意图中，质子数有3种，故有三种元素，A粒子质子数为13，是铝元素，核外电子数为10，是铝原子失去3个电子形成的带三个正电荷的铝离子，符号为Al3+。
（2）若D表示的是离子，D中质子数为12，若是原子，则最外层电子为2，小于4，容易失去，故x=0，第13号元素（铝元素）与第17号元素（氯元素）组成的化合物是氯化铝，氯化铝中铝元素化合价是+3，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化铝化学式是AlCl3。
（3）分析A、C的粒子结构示意图，二者的相同点是质子数相同（核电荷数相同或表示的是同种元素），不同的是电子层数不同（或最外层电子数不同、最外层电子的稳定性不同或对外显示电性不同等）。
25．③④ ①②⑤ ①⑤ ② ①
【详解】
河水中含有不溶性物质和可溶性物质等，空气中含有氧气、氮气等物质，均属于混合物；
冰水混合物、铁粉、高锰酸钾都是由一种物质组成的，属于纯净物；
冰水混合物、高锰酸钾都是由多种元素组成的纯净物，属于化合物；
铁粉是只由铁元素组成的纯净物，属于单质；
冰水混合物由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。
26．可吸入颗粒物 化石燃料 冬季 气候干燥（或植被净化空气能力弱、地表土壤裸露、能源利用率低等） 不合理 减少化石燃料的使用（或提高燃料的利用率、使用清洁能源、植树造林等）
【详解】
（1）由图表中数值可推出可吸入颗粒物数值最大，即对该城市的空气质量影响最大的指标项目是可吸入颗粒物（TSP）。
（2）该市使用的主要能源类型是燃烧化石燃料。
（3）由图表中数值可看出空气质量最差的是冬季，冬季没有树叶，不能进行光合作用，起不到净化空气的作用，并且需要燃烧化石燃料取暖，使空气中的可吸入颗粒物数值增大，从而使冬季空气质量最差（或植被净化空气能力弱、地表土壤裸露、能源利用率低等）。
（4）加高燃煤锅炉烟囱高度，尾气还是排放到空气中了，并不能减少尾气对环境的污染，这一措施不合理。可采取的有效措施要从减少排放和加强吸收净化两个方面考虑。如：减少化石燃料的使用（或提高燃料的利用率、使用清洁能源、植树造林等）。
27．不可以 炭和氧气反应产生气体 使氧气跟铜充分反应 红色粉末逐渐变为黑色 CuO 化合 7.4 铜丝的量不足（反应时间短、读数时没有冷却到室温、加热温度不够等） 减小 不变
【详解】
不可以选择炭粉和氧气反应，因为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气含量；
（1）加热过程中，要不断推拉注射器的活塞，目的是：使铜粉与氧气充分反应；
铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜粉是红色的，氧化铜是黑色的，故硬质玻璃管内的现象是：红色固体变黑；
反应的产物是CuO；
铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）等铜粉颜色不再改变，停止加热，冷却至室温，挤出气球内的气体，反应消耗了氧气，消耗氧气的体积为：（20mL+40mL）×21%=12.6mL，注射器内的气体体积理论上应是：20mL-12.6mL=7.4mL；
测得的结果比理论值偏低，可能是铜粉的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀， 占据了一定的体积；
（3）铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应消耗了氧气，故反应后系统内气体物质的总质量减小；
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故密闭系统内总物质的质量不变。
28．锥形瓶 分液漏斗 催化作用 通过控制滴加液体的速度从而控制反应速率 D B、C 过滤
【详解】
（1）由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；
过氧化氢溶液是从分液漏斗加入；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
使用仪器b，即分液漏斗，可控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）常温下要收集比空气轻的气体，可选择向下排空气法，故一般选择的是D；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选B或C；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，故实验完毕，仪器a内的混合物是水和二氧化锰的混合物，二氧化锰难溶于水，可采用的方法是：过滤。
29．（1）13；
（2）四；碳
（3）丙氨酸的相对分子质量：12×3+1×7+14+16×2=89
（4）丙氨酸中碳、氮元素的质量比(12×3)：14=18:7
（5）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量：
【详解】
（1）由丙氨酸的分子式可知，一个丙氨酸的分子中含有3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，共3+7+1+2=13个原子。
（2）由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素共四种元素组成，丙氨酸中C、H、O、N元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）=36：7：14：32，则丙氨酸中碳元素的质量分数最大。
（3）（4）（5）见答案。