人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试单元测试综合训练题

重庆2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修一

第二章海水中的重要元素——钠和氯单元测试（基础训练卷）

一、单选题

1．下列物质所含电子数最少的是

A．标准状况下2.24 L的O2 B．含2NA个氢原子的H2

C．22gCO2 D．含3.01×1023个分子的CH4

2．3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是

A．3.3 g B．6.3 g C．8.4 g D．13.2 g

3．下列说法不正确的是

A．乙醇应密封保存，且远离火源

B．金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火

C．有毒药品的废液须倒入指定的容器

D．所有的玻璃仪器都可以用酒精灯加热

4．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是(   )

A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2

5．1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图表示，则X气体可能是

A．CO              B．CH4 C．NO               D．CO2

6．若某原子的摩尔质量为Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是

A．Mg B． g C．g D．g

7．下列不能达到实验目的是（    ）

A．比较苏打和小苏打的热稳定性

B．检查装置的气密性

C．向容量瓶中转移溶液

D．用苯从碘水中提取碘

8．某混合溶液中含有，则浓度为（    ）

A． B． C． D．

9．下列关于2 mol∙L−1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是

A．溶液中浓度是

B．溶液中的物质的量是

C．溶液中含有的质量是

D．溶液中所含、、总数为

10．4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为

A．x/4 B．4x C．x/8 D．8x

11．与20mL，含0.01mol NaCl的溶液中的Cl- 物质的量浓度相等的是

A．10mL 0.5mol/L CuCl2溶液 B．5mL 0.4mol/L FeCl3溶液

C．10mL 2.0mol/L KCl 溶液 D．10mL 0.25mol/L MgCl2溶液

12．影响气体体积大小的主要因素是

A．微粒的种类 B．微粒本身的大小

C．微粒的质量 D．微粒间的平均距离

13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)

A．A B．B C．C D．D

14．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（     ）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

15．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．1 molNaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4L

B．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA

C．7.8g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.1NA

D．O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为1.5 NA

16．下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是

①FeCl3→FeCl2      ②Na→Na2O2      ③SiO2→CaSiO3      ④Fe(OH)2→Fe(OH)3

A．④ B．③ C．② D．①

17．配制450mL  0.1mol/L NaOH溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是(　　)

A．需要称量2.0g的固体氢氧化钠

B．将称量的氢氧化钠直接先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀

C．该实验所需仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平

D．定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏大

18．下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是

A．NH3 B．Na2SiO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)3

19．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol/L Cl−、0.4 mol/L、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、一定物质的量浓度的M，则M及其物质的量浓度可能为

A． 0.4 mol/L B．Na+ 0.3 mol/L

C．Zn2+ 0.2 mol/L D．Ca2+ 0.1 mol/L

20．下列检验Cl－的方法正确的是(　　)

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－

B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－

D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

21．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

两份营养液的成分

A．完全不同 B．n(Cl-)相同 C．n(K+)相同 D．完全相同

22．在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（ ）

A．三种气体质量之比为1∶1∶2 B．三种气体的密度之比为1∶1∶1

C．三种气体的分子数之比为1∶1∶1 D．三种气体原子数之比为1∶1∶2

23．容量瓶上需标有以下 6 项中的    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．②③④

24．侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：

(1)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

(2)再将碳酸氢钠固体加热使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

下列说法正确的是

A．常温下，NaHCO3难溶于水

B．过程(2)中反应不属于离子反应

C．侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类

D．用盐酸可以检验Na2CO3是否含有NaHCO3

25．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（    ）

A． B．

C． D．

二、综合题

26.请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）   

（1）3.01×1023个NH3分子的物质的量________。  

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量________。  

（3）2.3gNO2的物质的量________。  

（4）标况下，33.6LN2的物质的量________。   

（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=________。  

27.溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L-1  ， 实验室模拟海水中溴的提取。 

实验方法:将适量新制氯水加入到20mL富含溴离子的海水中（海水可以用01mol·L-1的溴化钠溶液代替)，把溴置换出来

（1）氯水中的氯气作 ________剂，涉及反应的离子方程式为________．   

（2）得到的单质溴可以用有机溶剂在________ (仪器)中实现萃取富集。   

28.“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）________．   

（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式：________．   

29.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：   

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

其正确的操作顺序为________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。   

（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________

②________

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。           

A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

参考答案

1．A2．B3．D4．A5．D6．C7．A8．C9．C10．B11．D12．D13．B14．D15．C16．A17．A18．D19．C20．D21．D22．C23．A24．B25．C

26.【答案】（1）0.5mol
（2）2mol
（3）0.05mol
（4）1.5mol
（5）1mol/L
【解析】【(1)n(NH3)= =0.5mol，故答案为：0.5mol；(2)1个H2SO4分子中含有4个O原子，则0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，故答案为：2mol；(3)2.3gNO2的物质的量为n(NO2)= =0.05mol，故答案为：0.05mol；(4)标况下，33.6LN2的物质的量为n(N2)= =1.5mol，故答案为：1.5mol；(5) 0.5mol/L K2SO4中所含的K+的物质的量浓度c(K+)=0.5mol/L×2=1mol/L，故答案为：1mol/L。

【分析】根据n= = = 结合物质的构成计算(1)～(4)；(5)根据溶液的物质的量浓度与溶质的电离方程式分析解答。

27.【答案】 （1）氧化；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（2）分液漏斗  

【解析】（1）将新制氯水加入到海水中，发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；该反应中Cl2的化合价降低，被还原，为氧化剂；
（2）得到的单质溴，用有机溶剂萃取富集，萃取操作应在分液漏斗中进行；

 （2）根据萃取操作分析；

28.【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫
（2）2；1；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O  

【解析】（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应，
故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；能与盐酸反应化合价发生变化的只有锌，则发生的氧化还原反应只有1个；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3  ， 反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，

故答案为：2；1；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．
29.【答案】 （1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒
（2）27.4；10.0
（3）查漏
（4）未使用玻璃棒引流；应该使用250mL容量瓶
（5）B  

【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤 计算-称量-溶解-冷却-转移-洗涤-摇动-定容-摇匀
配制240ml溶液要用到250ml的容量瓶，以及玻璃棒用来搅拌和引流
（2）为左码右物，故烧杯的质量=30-2.6=27.4g，m=nM=cVM=1*0.25*40=10.0g（保留一位小数）
（3）使用前必要验漏
（4）未使用玻璃棒引流；用的该是250mL容量瓶
（5）A、氢氧化钠潮解，浓度偏低
B、体积偏小，浓度偏高，故B符合题意
C、少量氢氧化钠在烧杯中，则造成浓度偏低，
D、左码右物，称取氢氧化钠质量偏小，则浓度偏低