高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化本章综合与测试测试题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化本章综合与测试测试题，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本章达标检测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2020山东济南历城二中高一上期末)保护环境是每个公民的责任和义务。下列做法中,有利于保护环境的是(　　)
①在农田中焚烧植物秸秆　②城市生活垃圾分类处理　③推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染　④限制使用一次性塑料购物袋　⑤集中掩埋废旧电池
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.①④⑤
2.(2020山东烟台高三上期中)既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是(　　)
A.Cl2 B.SO2 C.NO D.NH3
3.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是(　　)
A.无水硫酸铜、蔗糖
B.硅胶(具有吸湿性)、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁
D.生石灰、食盐
4.(2020北京海淀高三上期中)下列变化中,气体反应物既被氧化又被还原的是(　　)
A.金属钠露置在空气中迅速变暗
B.露置在空气中的过氧化钠固体变白
C.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中,试管内液面上升
D.将氨气与氯化氢混合,产生大量白烟

5.(2020河北石家庄高一上期末)某同学用如图所示的试剂和装置进行喷泉实验,下列说法错误的是(　　)
A.烧瓶中的溶液呈红色
B.该实验说明氨气属于碱
C.该实验说明氨气极易溶于水
D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
6.(2020山东烟台高一上期末)表中所示各组物质,不能按照图中箭头所示方向通过一步反应实现的是(　　)

甲
乙
丙
A
N2
NH3
NO
B
Na
Na2O2
NaOH
C
S
SO2
SO3
D
Fe
FeCl3
FeCl2
7.将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是(　　)
A.Cu和浓硝酸 B.NaOH和浓氨水
C.大理石和稀盐酸 D.MnO2和浓盐酸
8.(2020河北唐山一中)现有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2 2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入(或通入)的试剂是(　　)
A.氯气 B.KMnO4溶液
C.FeCl3溶液 D.浓盐酸
9.(2020福建福州高三上调研)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(　　)

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集
的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
10.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(　　)

实验
现象
结论
A
向2 mL 0.1 mol·L-1FeCl3的溶液中加足量铜粉,振荡,加1滴KSCN溶液
黄色溶液逐渐变为蓝绿色,加KSCN溶液颜色不变
氧化性:Fe3+>Cu2+
B
将Cl2、SO2分别通入品红溶液中
品红溶液均褪色
Cl2、SO2均能氧化品红
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸由红色变蓝色
NH4HCO3显碱性
D
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液;②再加足量盐酸
①产生白色沉淀②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)
11.(2020山东滕州一中高一上月考)对下列事实的解释中,错误的是(　　)
A.在蔗糖中加入浓硫酸后发黑并闻到刺激性气味,说明浓硫酸只表现脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.氢氧化亚铁在空气中不稳定,会转化成氢氧化铁,说明氢氧化亚铁具有还原性
D.常温下,浓硝酸可以用铝质容器储存,说明铝与浓硝酸不反应
12.(2020山东师大附中高一上月考)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(　　)

A.利用图甲方法验证装置的气密性
B.实验室中利用图乙装置制备氯气
C.利用图丙装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D.利用图丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
13.(2020山东聊城高一上期末)某白色粉末可能含有硝酸钡、氯化钙和碳酸钾,现进行如下实验:
(ⅰ)取少量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
(ⅱ)向(ⅰ)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
(ⅲ)取少量(ⅱ)的溶液滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
则该白色粉末(　　)
A.可能含有硝酸钡
B.一定不含氯化钙
C.一定含有碳酸钾和氯化钙
D.一定含有碳酸钾和硝酸钡
14.(2020安徽合肥一中高三上月考)某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是(　　)

A.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成SO42-
B.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加70%硫酸之前,目的是排尽装置内的空气
D.装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反应产生的尾气
15.(2020湖北部分重点高中高一上月考)Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)=2∶1时,下列说法正确的是(　　)
A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶7
C.反应中Cu2S既做氧化剂,又做还原剂
D.反应中每有1 mol CuSO4生成,就有10 mol电子发生转移
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(10分)(2020山西朔州怀仁重点中学高一上期末)(1)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体,加入足量KNO3溶液,使Fe2+全部转化成Fe3+,并放出NO气体。
①反应中氧化产物是(填化学式)　　　,FeSO4恰好完全反应时,转移电子的物质的量是　　　。 
②配平该反应的化学方程式:
　　FeSO4+　　KNO3+　　H2SO4 　　K2SO4+　　Fe2(SO4)3+　　NO↑+　 　H2O 
③用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目:

2Mg+CO2 2MgO+C
(2)硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化成　　　　　　　。 
17.(12分)“价—类”二维图是实现元素化合物知识结构化的重要工具。如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。回答下列问题:

(1)从氮元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的酸性氧化物为　 　　　(填化学式)。 
(2)实验室制取X的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,可用　　　 　　　　　试纸检验X是否集满。在X的催化氧化反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 
(3)X、Z都是大气污染物,在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)写出FeSO4溶液与稀硝酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 
(5)已知NaNO2在空气中会氧化变质,取部分变质后的固体样品10 g与20 mL 2 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应,则样品中NaNO2的纯度为　　　　。 
18.(12分)(2020河北张家口高一上月考)还原性铁粉是常见抗氧化剂,Fe3O4是激光打印机、复印机使用的墨粉的主要成分之一,某化学兴趣小组设计了如下化学实验,用于制备还原性铁粉和Fe3O4。回答下列问题:

已知加热、夹持装置、部分化学试剂没有画出。
(1)需要加热的装置是　　　　　(填序号)。 
(2)装置B中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)装置C的作用是　　　　　　 　。 
(4)装置D中盛放的试剂是碱石灰,其作用是　　　　　　　　　　。 
(5)装置E中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)在装置E开始反应前需要进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　。 
19.(14分)无水FeCl3呈棕红色,固体FeCl3极易潮解,100 ℃左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3固体。请回答:


(1)按气流方向依次连接各装置的顺序为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(填仪器接口的字母,部分装置可重复使用)。 
(2)连接好各装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品,　　 　　　　　(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。 
①加热Fe粉反应一段时间
②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞
④停止加热,充分冷却
(3)装置F的作用为　　　　　　　,装置E中冷水浴的作用为　　　　　　　。 
(4)写出装置B中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)写出装置D中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)若将装置B中产生的气体通入水中,则发生反应的离子方程式为 　　　　　　　。 
20.(12分)某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。

(1)仪器X的名称是　　　　　　　。 
(2)实验过程中,观察到B中品红溶液褪色,C中溶液黄色变浅。
①D中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。 
②写出C中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明通入SO2后反应生成了SO42-。该做法　　　　(填“合理”或“不合理”), 理由是　　　　　　　　　　　　。 
(3)实验结束发现Y型试管产生白色固体,倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中,这时看到溶液的颜色为　　　　色。 
(4)实验结束拆装置前通过针管向Y型试管中加入足量Na2CO3溶液,下面可以代替Na2CO3溶液的试剂有　　　　(填字母)。 
a.NaOH溶液 b.NaHS溶液
c.KHCO3溶液 d.Na2SO3溶液
答案全解全析
1.B
2.C
3.B
4.C
5.B
6.C
7.C
8.C
9.B
10.A
11.AD
12.AD
13.AC
14.A
15.AD

1.B　①在农田中焚烧植物秸秆会污染环境;②城市生活垃圾分类处理有利于保护环境;③推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染,有利于保护环境;④限制使用一次性塑料购物袋,有利于保护环境;⑤集中掩埋废旧电池,会对土壤和地下水造成污染;故选B。
2.C　Cl2能和碱石灰反应,所以不能用碱石灰干燥,故A错误;二氧化硫为酸性氧化物,能够与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥,故B错误;NO既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥,故C正确;氨气为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,故D错误。
3.B　A项,无水硫酸铜能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化;B项,硅胶具有吸湿性,能防止食品受潮,硫酸亚铁能防止食品被氧化;C项,食盐不能吸收水分,硫酸亚铁能防止食品被氧化;D项,生石灰能防止食品受潮,但是食盐不能防止食品被氧化。
4.C　A项,Na在空气中被氧气氧化,氧气是氧化剂,被还原;B项,过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,气体中元素化合价不变;C项,二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,则气体反应物既被氧化又被还原;D项,NH3与HCl反应生成氯化铵,反应中没有元素化合价的变化,该反应不是氧化还原反应。
5.B　氨水呈碱性,酚酞溶液遇碱变红色,所以烧瓶中的溶液呈红色,故A正确;NH3·H2O属于碱,氨气不是碱,故B错误;氨气极易溶于水,可形成喷泉实验,故C正确;氨气极易溶于水,使烧瓶内的压强小于外界大气压,从而形成喷泉,故D正确。
6.C　A项,N2与H2反应生成NH3,NH3发生催化氧化可生成NO,N2和O2在放电条件下反应生成NO,能实现图示转化;B项,Na在空气中燃烧生成Na2O2,Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,Na与H2O反应生成NaOH和H2,能实现图示转化;C项,S在空气中燃烧生成SO2,不能生成SO3,不能实现图示转化;D项,Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2,能实现图示转化。
7.C　SO2通入BaCl2溶液中,未见白色沉淀,不发生反应,再通入另一种气体则产生沉淀,沉淀可能为硫酸钡或亚硫酸钡,通入的另一种气体具有氧化性或碱性。A项,Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮气体,向溶液中通入NO2,二氧化硫被氧化成硫酸根离子,SO42-与钡离子结合生成硫酸钡沉淀;B项,NaOH溶于水放出大量的热,使浓氨水挥发放出氨气,氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵,SO32-与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀;C项,大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,通入二氧化碳气体,不会产生沉淀;D项,MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气,氯气与二氧化硫发生氧化还原反应SO2被氧化成硫酸根离子,SO42-与钡离子结合生成硫酸钡沉淀。
8.C　反应①中氧化性:Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+;反应②中氧化性:Cl2>Fe3+,还原性:Fe2+>Cl-;反应③中氧化性:MnO4->Cl2,还原性:Cl->Mn2+;所以氧化性由强至弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>I2,还原性由强至弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。A项,氯气能将Fe2+、I-均氧化;B项,KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化;C项,FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-;D项,HCl与三种离子均不反应。
9.B　浓氨水与氧化钙混合生成氨气,氨气的密度比空气小,不能用向上排空气法收集,故A错误;浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫密度大于空气,过量二氧化硫可被NaOH溶液吸收,故B正确;二氧化氮和水反应生成NO,不能用水吸收尾气,故C错误;常温下浓盐酸和二氧化锰不反应,故D错误。
10.A　黄色溶液逐渐变为蓝绿色,加KSCN溶液颜色不变,说明铁离子被还原,且生成铜离子,可说明氧化性:Fe3+>Cu2+,故A正确;二氧化硫使品红溶液褪色,不是氧化还原反应,故B错误;碳酸氢铵不稳定,分解生成氨气,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能说明NH4HCO3显碱性,故C错误;在酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,可将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,原溶液中可能含有SO32-,故D错误。
11.AD　在蔗糖中加入浓硫酸后发黑,表现浓硫酸的脱水性,闻到刺激性气味,说明浓硫酸与炭反应生成了二氧化硫,表现出浓硫酸的强氧化性,故A错误;浓硝酸在光照下颜色变黄,是因为浓硝酸不稳定,见光分解,分解产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中,故B正确;氢氧化亚铁具有还原性,在空气中会被氧化成氢氧化铁,故C正确;常温下,浓硝酸具有强氧化性,可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化,故D错误。
12.AD　A项,题图甲可以利用液差法检验装置的气密性,能达到实验目的;B项,MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热,不能达到实验目的;C项,碳酸钠比碳酸氢钠稳定,所以大试管内加入碳酸钠,小试管内加入碳酸氢钠,题图不能达到实验目的;D项,题图丁可以隔绝空气,能制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色,能达到实验目的。
13.AC　少量粉末溶于水后有白色沉淀生成,说明溶液中一定含有碳酸钾,硝酸钡、氯化钙中至少含有一种,向(ⅰ)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生,说明白色沉淀为难溶性碳酸盐,向少量(ⅱ)的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有Cl-,所以原白色粉末中一定含有氯化钙,可能含有硝酸钡,故选AC。
14.A　在酸性条件下NO3-能将SO2氧化为SO42-,SO42-与Ba2+结合生成硫酸钡白色沉淀,所以装置B中若产生白色沉淀,不能说明Fe3+能将SO2氧化成SO42-,故A错误;配制70%的硫酸是将浓硫酸加入水中稀释,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,故B正确;为排除空气对实验的干扰,滴加70%硫酸之前应先通入氮气,故C正确;导气管直接插入溶液可能发生倒吸,装置B中可能会生成NO,NO不能被氢氧化钠溶液吸收,故D正确。
15.AD　产物中n(NO2)∶n(NO)=2∶1,假定生成2 mol NO2、1 mol NO,则HNO3被还原生成2 mol NO2、1 mol NO共得5 mol e-;由得失电子守恒可知Cu2S应失去5 mol e-,而1 mol Cu2S能失10 mol e-,所以失5 mol e-参加反应的Cu2S的物质的量为0.5 mol;0.5 mol Cu2S生成0.5 mol CuSO4和0.5 mol Cu(NO3)2,起酸性作用的HNO3的物质的量为1 mol,起氧化作用的HNO3为3 mol,参加反应的HNO3共4 mol,故n(Cu2S)∶n(HNO3)=0.5 mol∶4 mol=1∶8,所以反应的化学方程式为Cu2S+8HNO3 Cu(NO3)2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O。产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1,故A正确;参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶8,故B错误;Cu、S化合价都升高,则反应中Cu2S只做还原剂,故C错误;每有1 mol CuSO4生成即有1 mol Cu2S参加反应,则有10 mol电子发生转移,故D正确。
16.答案　(1)①Fe2(SO4)3　0.075 mol　②6　2　4　1　3　2　4　③
(2)SO32-
解析　(1)①铁元素的化合价由+2价升高到+3价,铁元素被氧化,所以Fe2(SO4)3是氧化产物;11.4 g FeSO4的物质的量为11.4 g152 g·mol-1=0.075 mol,1 mol FeSO4恰好完全反应时,转移电子的物质的量是1 mol,11.4 g FeSO4完全反应时,转移电子的物质的量是0.075 mol。②根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2SO4 K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O。③2 mol Mg失去4 mol电子,电子转移的方向和数目为。
(2)设硫元素的化合价由+2价升高为n价,标准状况下112 mL Cl2的物质的量为5×10-3 mol,根据得失电子守恒可知2×5×10-3 mol=2×(n-2)×25.0×10-3 L×0.10 mol·L-1,解得n=+4,所以S2O32-将转化成SO32-。
17.答案　(1)N2O3
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O　湿润的红色石蕊　5∶4
(3)8NH3+6NO2 7N2+12H2O
(4)3Fe2++NO3-+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O
(5)69%
解析　根据“价—类”二维图可知,X为NH3,Y为N2O3,Z为NO2。(1)图中的六种氧化物中只有N2O3、N2O5为酸性氧化物,N2O3中氮元素的化合价为+3价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性。
(2)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制取氨气,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否收集满;氨气发生催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O,反应中氧气是氧化剂,氨气是还原剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶4。
(3)NH3和NO2反应生成N2和H2O,反应的化学方程式为8NH3+6NO2 7N2+12H2O。
(4)硝酸具有强氧化性,Fe2+被硝酸氧化成Fe3+,反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O。
(5)NaNO2在空气中氧化变质生成NaNO3,固体样品中的NaNO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,NaNO2被氧化成NaNO3,1 mol NaNO2失去2 mol电子,MnO4-被还原为Mn2+,1 mol MnO4-得到5 mol电子,设NaNO2固体样品中NaNO2的物质的量为n,根据得失电子守恒可得2n=5×0.02 L×2 mol·L-1,解得n=0.1 mol,NaNO2的质量为0.1 mol×69 g·mol-1=6.9 g,所以样品中NaNO2的纯度为6.9 g10 g×100%=69%。
18.答案　(1)ABE　(2)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2　(3)防倒吸　(4)吸收水,干燥氢气　(5)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O　(6)检验氢气的纯度
解析　(1)铁粉与水蒸气的反应需要加热,A装置提供水蒸气,需要加热,E装置中氢气还原Fe3O4需要在加热条件下进行。(2)装置B中发生水蒸气与铁粉的反应,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。(3)装置C起到防倒吸的作用。(4)装置D中盛放的试剂是碱石灰,可吸收氢气中的水蒸气,起到干燥氢气的作用。(5)装置E中发生Fe3O4与H2的反应,化学方程式为Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O。(6)不纯净的氢气加热时可能会发生爆炸,在装置E开始反应前需要进行的操作是检验氢气的纯度。
19.答案　(1)c→i→j→a→b→d(或e)→e(或d)→g(或h)→h(或g)→a→b→f　(2)②①④③　(3)除去逸出的HCl　冷却收集产品(或使FeCl3凝华)　(4)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O　(6)Cl2+H2O H++Cl-+HClO
解析　(1)根据题意可知装置依次是制备氯气、除杂、反应装置、收集装置、干燥装置、尾气处理装置,按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下,按此原则可得连接顺序为c→i→j→a→b→d(或e)→e(或d)→g(或h)→h(或g)→a→b→f。(2)连接好各装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品,需要先打开分液漏斗产生一会儿氯气,再加热铁粉,反应完全后,停止加热,待充分冷却后再停止制氯气的反应,即按②①④③进行。(3)饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢气体,装置E中冷水浴是为了降温冷凝,便于FeCl3收集。(4)装置B是制取氯气的装置,发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。(5)装置D中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气Cl2,防止污染空气,发生反应的离子方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。(6)氯气和水反应生成HCl和次氯酸,反应的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO。
20.答案　(1)球形干燥管　(2)①有淡黄色沉淀生成　②2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42-+4H+　③不合理　硝酸具有强氧化性,能将SO2氧化为SO42-,SO42-和Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀　(3)蓝　(4)ac
解析　(1)仪器X的名称是球形干燥管。(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2,SO2能使品红溶液褪色。①SO2有氧化性,Na2S有还原性,反应生成单质S,所以D中有淡黄色沉淀生成;②SO2通入FeCl3溶液中,溶液颜色变浅,说明Fe3+被SO2还原成Fe2+,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42-+4H+;③SO2易溶于水,加入硝酸酸化的BaCl2溶液,硝酸具有强氧化性,能将SO2氧化为SO42-,SO42-与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。(3)Y型试管中出现白色固体的原因是反应生成的水很少,被过量的浓硫酸吸收,生成的硫酸铜不能溶解;将左侧的物质全部倒入右侧水中,硫酸铜溶于水,溶液呈蓝色。(4)Y型试管中有SO2,直接拆除装置会污染环境,要处理后再拆除装置,NaOH溶液、KHCO3溶液均能吸收SO2,且不生成污染环境的气体,可以代替Na2CO3溶液;Y型试管中的溶液中含有H2SO4,加入NaHS溶液可能产生污染环境的H2S气体,加入Na2SO3溶液会产生污染环境的SO2气体,故选ac。