福建专用2021_2022学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化实验活动：亚铁盐和铁盐的性质学案鲁科版必修1

实验活动：亚铁盐和铁盐的性质

以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。

FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1 mol·L－1 KSCN(硫氰酸钾)溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片，铜片；试管，胶头滴管，镊子，药匙等。

1．证明Fe2＋、Fe3＋与OH－能反应，需向亚铁盐、铁盐溶液中滴加碱性试剂，如NaOH溶液。

2．证明Fe3＋具有氧化性，需加入还原剂，如铁、铜、KI溶液。

3．证明Fe2＋具有氧化性，需加入还原剂，如锌；证明其具有还原性，需加入氧化剂，如氯水、酸性KMnO4溶液等。

1．Fe2＋、Fe3＋与碱的反应

(1)硫酸亚铁与碱的反应

(2)氯化铁和碱的反应

结论：硫酸亚铁和氯化铁都能与碱溶液反应生成相应的铁的氢氧化物。化学方程式有：

(1)FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl

2．Fe3＋的氧化性实验探究

(1)氯化铁和铁粉，锌片，铜片的反应

结论：Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

(2)氯化铁和碘化钾溶液的反应

结论：Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性，离子方程式：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

3．Fe2＋的氧化性和还原性实验探究

(1)硫酸亚铁和氯水的反应

结论：Fe2＋具有还原性，离子方程式：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

(2)硫酸亚铁和高锰酸钾的反应

结论：Fe2＋具有还原性，被酸性KMnO4氧化为Fe3＋

(3)硫酸亚铁和锌粉的反应

结论：Fe2＋具有氧化性，离子方程式：

Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe

如何保存FeSO4溶液？ 为什么？

提示：加入少量铁屑或细铁钉。Fe2＋具有较强还原性，易被氧化而变质。因此向盛有亚铁盐溶液的试剂瓶中加单质铁的目的是防止Fe2＋被氧化。