2020-2021学年第3章 物质的性质与转化本章综合与测试习题

第3章《物质的性质与转化》测试题

一、单选题

1．医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是

A．BaCO3 B．Ba(OH)2 C．BaCl2 D．BaSO4

2．将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是

A．最终生成白色沉淀 B．有黄绿色气体生成

C．最终生成红褐色沉淀 D．无明显现象

3．以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是

A．N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2 B．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3

C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

4．下列离子的检验方法合理的是(　　)

A．向溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B．向溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，逐渐变为红褐色，说明溶液中不含有Mg2＋

5．下列说法不正确的是

A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤

B．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性

C．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，但不全属于化学变化

D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液

6．下列除杂的操作不正确的是

A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤

D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤

7．化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是

A．用84消毒液(有效成分NaClO)X灭病菌

B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

C．液氨、干冰等可用作制冷剂

D．BaCO3可用于肠胃X射线造影检查

8．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

9．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）

A．常温下遇铁都发生钝化 B．常温下都能与铜反应产生氢气

C．露置于空气中，溶液质量均不变 D．露置于空气中，溶液浓度均不变

11．在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（     ）

A．HCl B．NH3 C．NO2 D．NO

12．叙述І和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

13．化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是

A．变化①一定不属于氧化还原反应

B．变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐

C．物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁

D．物质d可能是某有机物的水溶液

14．有铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物1.82g，加入50mL1mol/L的盐酸溶液时，恰好完全反应，同时生成标准状况下的气体0.112L。向所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后所得固体的质量是

A．1.40g B．1.52g C．2.00g D．3.40g

二、填空题

15．如图是某儿童在重庆市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童_____元素含量偏低。

(2)报告单中“µmol/L”是________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_____(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_____。

16．（1）合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为____。

②当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为____ (用小数表示，保留2位小数)。

（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为____、____。检验溶液中Fe3+的试剂是____。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为____。

17．欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，请选择合适的试剂并写出有关的化学方程式：

①SiO2(Al2O3)____________________；

②Na2CO3固体(NaHCO3)_______________________；

③FeCl3溶液(FeCl2)___________________。

三、元素或物质推断题

18．某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：

固体B__；沉淀D_；溶液E__。

(3)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

Al2O3__；Fe2O3__。

(4)写出①、④两个反应的化学方程式：

①__；④__。

(5)写出②、③两个反应的离子方程式：

②__；③__。

四、计算题

19．尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下∶取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L-1  NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______。（尿素的化学式为 CO(NH2)2）

五、实验题

20．按要求回答下列问题：

（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式______________

（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是______________ 

（3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式______________。反应中浓硫酸既体现了______________性，又体现了______________  性，

（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作,将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响"）

A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出______________；

B．定容时，俯视刻度线______________ ；

C．转移时，容量瓶中有少量水______________ 。

参考答案

1．D 2．C 3．C 4．C 5．D 6．C 7．D 8．A 9．D 10．A 11．B 12．B 13．D 14．A

 15．铁    浓度    还原    防止Fe2+被氧化   

16．2∶1    0.72    FeO+2H+=Fe2++H2O    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    KSCN溶液    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2    320g   

17．盐酸；Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O    2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑    氯气；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3   

18．过滤    Al2O3    Fe2O3    K2SO4和(NH4)2SO4    冶炼铝、耐火材料    炼铁原料、红色油漆涂料    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O    2Al(OH)3Al2O3+3H2O    Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH    AlO+H++H2O=Al(OH)3↓   

19．

20．            强氧化性    酸性    偏低    偏高    无影响