化学鲁科版 (2019)第3节 化学中常用的物理量——物质的量课文配套课件ppt

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【学习目标与核心素养】
如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
定义:
以单位体积溶液中含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
2. 符号： 。
3. 数学表示式： 。
4. 单位： 。
ml·L-1 或 ml·m-3
(1) 溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和。(2) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少， 浓度是不变的。(3) 以单位体积(1L)溶液里所含溶质，而不是单位体积溶剂。(4)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量 ① 与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。
1、(1) 将 1 ml NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少?(2) 100 mL 2 ml·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？
c(NaOH) = n(NaOH) / V = 1 ml ÷ 0.5 L = 2 ml·L-1
n(NaCl) = c(NaCl)V = 2 ml·L-1 × 0.1 L = 0.2 ml
(3) 物质的量浓度中的溶质，也可以是电离后的离子：2 ml·L-1 Na2SO4溶液中，Na+ 的物质的量浓度为 ，SO42- 的物质的量浓度为 。
2、下列溶液的物质的量浓度是1 ml·L－1的是（ ） A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中B. 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液C. 将1 L 10 ml·L－1的盐酸与9 L水混合D. 0.5 ml Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
3、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 ， 0.1ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是 （ ）A.配制1 L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml·L－1C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml·L－1
物质的量浓度和溶质质量分数的区别
体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量 ，溶质质量 。
质 量 相 同，溶 质 质量 分 数 相同的不 同物 质 的 溶 液中，所含 溶质的质量 ，溶质的物质的量 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 的物质的量 0.04 ml，该如何量取 0.04 ml NaCl晶体？
m(NaCl) = n·M = 0.04 ml × 58.5 g·ml-1 = 2.34 g 称量 2.34 g NaCl晶体。
能否直接将0.04 ml NaCl晶体溶于100 mL 蒸馏水？
不能，0.04 ml NaCl 溶于100 mL 水后总体积不一定为 100 mL。
（2）特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积
（3）使用范围：用来配制一定体积浓度准 确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
规格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
2、 容量瓶使用注意事项：
① 使用前要检查是否漏水
往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
② 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。
④ 不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。
③ 不能加热，也不能直接在容量瓶中进行化学反应。
算出 0.04 ml NaCl 的质量 2.34 g ，再用托盘天平称取 2.4 g NaCl(托盘天平精确到0.1g)
先加少量蒸馏水将 NaCl 完全溶解并冷却
将充分冷却的 NaCl 溶液注入 100ml容量瓶
用少量蒸馏水洗涤玻璃棒与烧杯 2 ~3 次，洗涤液也要全部注入容量瓶，用玻璃棒引流
将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下 1~2 cm，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切
将容量瓶盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，然后竖直放置
配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 为 0.04 ml
1、能否配制 95 mL 1.00 ml·L-1 NaCl 溶液？
不能，容量瓶有特定规格，没有 95 mL 的容量瓶。可以配制 100 mL NaCl 溶液，再取出 95 mL 使用。
2、如果实验需要 95 mL 1.00 ml·L-1 NaCl 溶液，配制该溶液时，需要称量的 NaCl 的质量是多少？
需要 NaCl 的物质的量应为 n = c·V = 1.00 ml/L × 0.1 L = 0.1 ml 。需要称量 NaCl 的质量是 m = n·M = 0.1 ml × 58.5 g/ ml = 5.85 g 。
3、胶头滴管如何使用？为什么一定要用到胶头滴管？
将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下 1 ~ 2 cm， 改用胶头滴管逐滴滴加至液面与刻度线相切。胶头滴管用于逐滴滴加试液，定容时要求非常精确，多一滴或少一滴都不行，所以只能用胶头滴管实现液面正好与刻度线相切的操作。
4、物质的量浓度 c 是否与溶质的质量分数 w 之间存在一定的联系呢？如果有，它们符合什么关系式？
1、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是（ ）A. 用于配制一定体积、浓度准确的溶液B. 容量瓶在使用之前要检查是否漏水C. 容量瓶上标有温度、容量和刻度线D. 用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
2、用氢氧化钠固体配制1.0 ml·L－1的溶液220 mL，下列说法正确的是（ ） A.需先称取氢氧化钠固体8.8 gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶　 C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液 转移至容量瓶D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至 刻度线
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。(2)不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 ml/L NaCl溶液，应选择1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液计算。
讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
1. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2. 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；3. 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4. 定容时水加多了或加少了；5. 定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
cB＝ 若实验操作导致mB偏大，则cB ；若实验操作导致V偏大，则cB 。
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度 。
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度 。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L水中，得到1 ml·L－1的氯化钠溶液( ) (2) 0.5 ml·L－1硫酸钠溶液Na＋与 的物质的量浓度都是0.5 ml·L－1 ( )(3)从2 ml·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 ml·L－1( ) (4)配制1 L 0.1 ml·L－1硫酸铜溶液，需要25 g CuSO4·5H2O( ) (5)容量瓶在使用前应检查是否漏液( )
(6)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解( ) (7)实验室需要950 mL 0.1 ml·L－1氯化钠溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶( ) (8)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流( ) (9)若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低( ) (10)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高( )
2.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 ml·L－1。这里的“5.04×10－3 ml·L－1”表示葡萄糖的 ( )A.物质的量 B.摩尔质量C.质量分数 D.物质的量浓度
3.容量瓶上没有标记的是 ( )A.刻度线 B.温度 C.物质的量浓度 D.容积
4.将8 g无水硫酸铜配成0.1 ml·L－1的水溶液。下列说法正确的是（ ） A.溶于500 mL水中 B.溶于1 L水中C.溶解后溶液的总体积为500 mL D.溶解后溶液的总体积为1 L
5.配制100 mL 1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
4. 用 98%硫酸(ρ =1.84 g/cm3)配制 0.5 ml·L-1 硫酸500 mL 。(1) 选用的主要仪器有： 。
量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管
(2) 请将下列各操作按正确的步骤排序：__________。 A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶
(3) ① 所需硫酸的物质的量为____ ml，即____ g； 所以需量取浓硫酸____ g，折算体积为____ mL。 ② 应选用_____mL的量筒最好。 ③ 量筒用水洗后直接量取将使浓度偏_____。 ④ 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中， 并不断搅拌的目的是________________________， 若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______。⑤ 转入容量瓶的液体未冷却，会使浓度偏______。⑥ 洗涤液也要转入容量瓶 ，否则会使浓度偏____。⑦ 定容时俯视会使浓度偏____，仰视则使浓度偏____。
使溶液冷却及散热均匀