高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量课文配套ppt课件

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分子、原子、离子、某些粒子的特定组合
无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量。那么，物质的量与气体体积之间有什么关系呢？
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
相同条件下，1ml气体的体积基本相同
一、决定物质体积大小的因素
25 个乒乓球与 100 个乒乓球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？
25 个乒乓球与 25 个网球分别紧密堆积，哪一堆的体积更大？
25个乒乓球紧密堆积，另外25个乒乓球松散堆积，哪一堆的体积更大？
微粒数的多少微粒本身的大小微粒间的距离
决定固、液、气体积的微观因素
固体和液体粒子间的距离非常小，它们的体积主要取决于粒子的 和 。
气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径。 气体体积主要取决于粒子的 和粒子的 。
0 C，1 ml H2O，18 mL
100 C，101.325 kPa1 ml H2O，3.06  104 mL
气体分子间距受哪些因素影响？
二、气体摩尔体积(Vm)
思考：类比摩尔质量，能否给出气体摩尔体积的定义？
一定的温度和压强下，1 ml 任何气体所占的体积。
3. 单位: 。
L · ml-1 或 m3 · ml-1
例如：标准状况(0 ℃，101 kPa)下[STP], 气体摩尔体积约为 22.4 L/ml 。
4. 取值： 。
一定 T、p下，Vm 的数值是固定不变的。
22.4 L · ml-1
（1）适用范围:任何气体 （混合气体或者纯净气体）。
（2）状况：一定温度和压强下，通常用标准状况。
（3）定量：1 ml 。
（4）Vm＝22.4 L · ml-1 的成立条件: 标准状况下。
0 ℃、101 kPa
（7）并不是只有标准状况下， Vm ＝22.4 L · ml-1 。
（5）22.4 L · ml-1为近似值。
（6）比较气体体积必须指明温度和压强。
例1　下列关于物质体积影响因素的叙述中不正确的是 A.1 ml固态或液态物质的体积主要取决于它们的粒子大小B.1 ml气态物质的体积的大小主要取决于气体粒子间的距离C.同温同压下，任何气体粒子间的距离都近似相等D.同温同压下，粒子(或分子)数相同的任何物质的体积都相同
解析　同温同压下，粒子(或分子)数相同的任何固态或液态物质的体积不相同，而气态物质的体积相同。
例2　下列叙述正确的是 A.1 ml任何气体的体积都为22.4 LB.1 ml任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·ml－1D.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 ml
解析　A中没有指明物质所处的温度、压强；B中没有指明物质的状态；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·ml－1。
(1)气体摩尔体积只适用于单一气体或混合气体。标准状况下固体或液体的摩尔体积不是22.4 L·ml－1。(2)气体摩尔体积与压强和温度有关。常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·ml－1，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4 L·ml－1。
例3　设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD.标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA
解析　常温常压(非标准状况)下，11.2 L CO2的物质的量不是0.5 ml，所含原子数不是1.5NA；48 g O3的物质的量为1 ml，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 ml，所含氢原子数为2NA。
——使用“22.4 L·ml－1”要“三看”
(1)看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 ml气体的体积不一定是22.4 L。(2)看物质状态：必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气态物质。(3)看数值单位：单位是L·ml－1，而不是L；数值“22.4”为近似值。
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
阿伏加德罗定律常用推论
例4　下列叙述正确的是 A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
解析　只有气态物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定， 1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。
例5　两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 ①质量　②密度　③分子总数　④原子总数A.①② B.②④C.③④ D.①③
解析　同温同压下，两个容器体积相同，则所含的分子数相同，又因HCl、H2、Cl2都是双原子分子，故原子总数也相同，但质量、密度不一定相同。