高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应当堂检测题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应当堂检测题，共5页。试卷主要包含了下列离子检验的方法正确的是，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
2.2.2   离子反应1.下列离子检验的方法正确的是A．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+D．向某溶液中加入稀硫酸溶液，有气体生成，说明原溶液中含有CO32-【答案】C       A项要先加入稀硝酸，排除CO32-等离子的干扰；B项要先加入盐酸，排除CO32- 、SO32-的干扰；C项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有Cu2+，正确；D项产生气体的可能是CO32-或HCO3-等离子。2.下列反应的离子方程式正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋2Ag+＝Zn2+＋2AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋H2OD．少量金属钠加到冷水中：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑【答案】A.      B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；D．少量金属钠加到冷水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；3.在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（    ）A．K＋、Na＋、Cl－、CO32-          B．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42- C．Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－       D．K＋、Na＋、MnO4—、SO42-【答案】A     B中铜离子显蓝色，C中铵根与氢氧根不共存，D中高锰酸根显红色。4.下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是A．MgCO3、K2CO3分别与盐酸反应B．Na2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应C．FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应D．石灰石分别与硝酸、醋酸反应【答案】C.  A离子方程式 MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑与CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ；B中离子方程分别是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ；C的离子方程FeO+2H+=Fe2++H2O；D中离子方程式分别CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、醋酸是弱电解质不能拆。5.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应                     B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应                   D.二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C    A中氢氧化镁不能拆，B中有难溶物硫酸钡生成，D中二氧化碳不能拆且有难溶物碳酸钙生成。6.如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶2共同存在于同一种溶液中，那么M可能是A．Ba2+    B．CO32－    C．Cu2+    D．Cl－【答案】C.    根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．7.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是(　　)A．过滤、蒸发、结晶、溶解       B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、蒸发、过滤、结晶       D．溶解、过滤、蒸发、结晶【答案】D      8.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl，加入的先后顺序可以是(   )A.①②③④   B.②③①④   C.②①③④   D.③②④①【答案】B.    注意稀盐酸必须在最后，氯化钡溶液在碳酸钠溶液的前面。9.下列不能发生离子反应的是________。①NaCl溶液与AgNO3溶液②KNO3溶液与NaOH溶液③稀硫酸与BaCl2溶液④盐酸与Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液⑥NaOH溶液与稀硝酸溶液⑦锌与CuSO4溶液⑧稀硫酸和NaCl溶液⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液【答案】②⑧⑨      复分解型离子反应发生的条件是a.生成难溶或微溶物质;b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O);c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应,其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀,⑥生成H2O,④生成H2O和CO2,⑦Zn与Cu2+发生置换反应,故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应,②⑧⑨不符合离子反应发生的条件,不能发生离子反应。10.（1）把Fe3+  + 3OH-  = Fe(OH)3↓改写为化学方程式：______________________________。（2）把AgNO3 + NaCl =AgCl↓ + NaNO3改为离子方程式：________________________。【答案】（1）FeCl3 + NaOH == Fe(OH)3  ↓+ 3NaCl (合理都对)（2）Ag+ +Cl-  ==  AgCl↓11.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、    六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是什么?(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的物质A可以回收其中的某种金属B,A、B分别是什么?(3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,经过滤后的废水,可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗? 【答案】(1)OH-、 Cl- 、 K+。　(2)A为铁粉,B为Ag。　(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀,经过滤后的废水中溶质主要为KNO3,可作为钾肥灌溉农田。(1)甲厂废水呈碱性,则溶液中含有大量的OH-,与OH-反应的Ag+、Fe3+不能大量共存,根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+,乙厂中含有Ag+、Fe3+,则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存,所以根据溶液电中性可知乙厂还有    ,由此可知:甲厂含有K+、Cl-、OH-,乙厂含有Ag+、Fe3+、    。(2)含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+,加入单质Fe,可置换出Ag。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀,生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-,经过滤后的废水中溶质主要为KNO3。 12.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________．（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式．①                                           ；②                                            。【答案】Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；       依据各步实验现象可知，
①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba（NO3）2、Na2CO3，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，生成碳酸银、氯化银沉淀，反应的离子方程式为CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓，
答：各步变化可能的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓．