高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应巩固练习

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应巩固练习，共5页。试卷主要包含了下列物质中，属于电解质的是，下列说法正确的是，下列各组物质全部是弱电解质的是，电解质电离时一定相等的是，有以下物质等内容，欢迎下载使用。
第二章　元素与物质世界2.2.1  电解质的电离1.下列物质中，属于电解质的是A．稀硫酸       B．氢氧化钾     C．乙醇        D．SO3【答案】B.    电解质是溶于水或熔融状态下能导电化合物，是纯净物。2.下列说法中正确的是    (　　)。A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－【答案】B.    氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO42-，选项D错误。3.下列说法正确的是（　　）A．水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B.    A．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故A错误；B．电解质在水溶液中或者熔融状态下都能够电离，故B正确；C．酸、碱、盐、金属氧化物、水等都是电解质，故C错误；D．NaCl和HCl都是电解质，氯化钠在熔融状态下能导电，氯化氢在熔融状态（液态）不能电离，所以不能导体，故D错误；4.下列各组物质全部是弱电解质的是A．H2SiO3    H2S  CO2                B．MgSO4  CH3COOH    CH3CH2OHC．H2SO3    BaSO4  CH4               D．  NH3·H2O H3PO4【答案】D.  A、CO2是非电解质，错误；B、MgSO4是强电解质，错误；C、CH4是非电解质，错误；D、三者都是弱电解质，正确。 5. NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是(   )                                                            A.NaHSO4是盐                B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐              D.NaHSO4是酸【答案】B.  NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42-，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于酸式盐，6.电解质电离时一定相等的是(　　)A. 阴离子与阳离子的总数    B. 阳离子和阴离子的质量C. 正电荷总数和负电荷总数    D. 每个阳离子和阴离子所带电荷数【答案】C.     根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等，比如说1molNa2SO4电离出的2molNa+和1molSO2-,两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等,但正电荷总数和负电荷总数相等;7.在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　)A. Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)    B. FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C. H2SO4===H＋＋SO42-    D. Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3 SO42-  【答案】D.     A.Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，故A错误；B.FeCl3的电离方程式为：FeCl3===Fe3＋3Cl－，故B错误；C.H2SO4的电离方程式为: H2SO4===2H＋＋SO42-  ,故C错D.Fe2(SO4)3的电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3 SO42- ，故D正确；8.含有二价铜离子的电解质溶液会呈现出蓝色且溶液颜色随着铜离子浓度加大而加深。若想知道铜离子浓度，可以用          测量。A.比色计    B.酸碱指示剂    C.pH计    D.pH试纸【答案】A.       含有某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，据此可以利用比色计测定溶液中相关离子的浓度。溶液中的酸碱性可以用酸碱指示剂或利用pH计测定9.下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（　　）A．向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和      B．向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和C．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和  D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全【答案】C.   A．HCl、NaOH为强电解质，向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成NaCl和水，NaCl为强电解质，离子浓度、电荷相同，则导电性基本不变，故A不选；
B．Ba（OH）2、HCl为强电解质，向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成氯化钡和水，氯化钡为强电解质，离子所带电荷的浓度相同，则导电性基本不变，故B不选；
C．Ba（OH）2为强电解质，加入硫酸，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，溶液导电性减小，故C选；
D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全，生成氯化银和硝酸钡，溶液中电荷的浓度基本不变，导电性基本不变，故D不选；10.有以下物质：①石墨； ②铝； ③酒精； ④氨水； ⑤干冰； ⑥胆矾；⑦氢氧化钡溶液； ⑧纯醋酸； ⑨碳酸钙固体； ⑩液态氯化氢。其中（1）能导电的是　　　　　　；（2）属于非电解质的是　　　　　　　；（3）属于强电解质的是　　　　　　；（4）属于弱电解质的是　　　　　　　。【答案】（1）①②④⑦（2）③⑤（3）⑥⑨⑩（4）⑧     根据概念判断。11.书写下列物质的电离方程式:KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHCO3。【答案】KCl=K++Cl-      Na2SO4= 2Na++SO42-     AgNO3Ag++NO3-BaCl2Ba2++2Cl-         NaHCO3=Na++HCO3-