高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应同步测试题

第2节 电解质的电离 离子反应

第二课时 离子反应

1．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．碳酸钡与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

B．醋酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O

C．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O

D．硫酸与氨水混合：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O

【答案】D

【解析】A中BaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化铜不能拆。

2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是(　　)

A．可表示所有铜盐和强碱的反应

B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应

C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱

D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀

【答案】B

【解析】该离子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反应，A项错误；OH－只能代表强碱，C项错误；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D项错误。

3．下列能在水溶液中大量共存的离子组是(　　)

A．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　B．Ba2＋、H＋、SO、NO

C．Na＋、K＋、SO、CO   D．Ca2＋、Cl－、K＋、CO

【答案】C

【解析】A项，H＋和CO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2、H2O，两者不能共存；B项，Ba2＋、SO反应生成沉淀，两者不能共存；C项，四种离子不反应，能共存；D项， CO、Ca2＋反应生成沉淀，两者不能共存。

4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－

【答案】C

【解析】选C　A项，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B项，应为H＋＋OH－===H2O；D项，应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是(　　)

A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2↓

C．Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

D．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

【答案】C

【解析】A项，HCl应拆写成离子形式，错误；B项，Ca(OH)2应拆写成离子形式，离子方程式应为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，错误；D项，稀盐酸与铁反应生成FeCl2，错误。

6．某同学在实验室中进行如下实验：

以下结论正确的是(　　)

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应

B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2

C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑

D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应

【答案】C

【解析】Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。

7．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是(　　)

A．NH、Al3＋、SO、NO

B．K＋、Na＋、NO、CO

C．K＋、MnO、NH、NO

D．Na＋、K＋、HCO、NO

【答案】A

【解析】B项，2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C项，MnO为紫红色；D项，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。

8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)

A．K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B．K＋、Na＋、NO、CO

C．Na＋、H＋、NO、SO

D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

【答案】B

【解析】A项，Cu2＋呈蓝色；C项，H＋＋OH－===H2O；D项，Fe3＋为棕黄色，且Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。

9．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸

D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸

【答案】D

【解析】A项，离子方程式为H＋＋OH－===H2O,2OH－＋H2CO3===CO＋2H2O；B项， 离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项，离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；D项，离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。

10．在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是(　　)

①K＋、Cl－、NO、S2－　②K＋、Fe2＋、I－、SO

③Na＋、SO、Cl－、NO　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO  ⑤K＋、Ba2＋、NO、Cl－

A．①③   B．③⑤

C．③④   D．②⑤

【答案】B

【解析】选B　强酸溶液中H＋与①中S2－、④中HCO反应；强碱溶液中OH－与②中Fe2＋、④中HCO反应，故强酸、强碱中都能共存的是③⑤。

11．下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应： Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓

C．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O

【答案】A

【解析】B项，石灰乳应写成Ca(OH)2，离子方程式应为Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－；C项，碳酸钡难溶于水，离子方程式应为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；D项，等物质的量的二者刚好完全反应，离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O。

12．某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是(　　)

A．Ba2＋、OH－、NO   B．Ag＋、HCO、NO

C．Mg2＋、Al3＋、SO  D．Mg2＋、SO、OH－

【答案】A

【解析】由“无色”知溶液中不含Cu2＋；加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明溶液中含有OH－，Mg2＋、Al3＋、H＋、Ag＋、HCO都与OH－反应，故不存在。

13．在溶液中可以共存，加OH－产生沉淀，加H＋生成气体的一组离子是(　　)

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO      B．HCO、Cl－、Ca2＋、Na＋

C．Cl－、K＋、SO、Fe2＋           D．CH3COO－、SO、NH、K＋

【答案】B

【解析】A项，Cu2＋＋CO===CuCO3↓，不共存；B项，HCO＋OH－===H2O＋CO，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故符合题意；C项，加H＋无气体生成；D项，加OH－无沉淀产生，加H＋无气体产生。

14．将15 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　)

A．4   B．3

C．2   D．1

【答案】B

【解析】方法一：反应除生成碳酸盐外，还恰好生成了氯化钠，氯化钠中氯离子、钠离子数目相等，即有15 mL×2 mol·L－1×2×10－3 L·mL－1＝40 mL×0.5 mol·L－1×n×10－3 L·mL－1，得n＝3。

方法二：反应的离子方程式为2Mn＋＋nCO===M2(CO3)n↓，得关系式

　2Mn＋　　　　～　　　　nCO

2　　　　　　　　　　　n

得比例式2∶0.02＝n∶0.03，n＝3。

15．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

(1)取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；

(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是(　　)

A．一定含有K＋、OH－、CO、SO

B．可能含有Cl－、OH－

C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－

D．无法判断

【答案】A

【解析】(1)无色溶液不含Cu2＋，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH－，不含Ag＋；(2)加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO或SO或两者都有，不含Ba2＋；(3)向混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体产生，说明原溶液中含CO和SO，一定不含有Ba2＋，根据电荷守恒，溶液中必含钾离子；(4)向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl－。综上所述，原溶液一定含有K＋、OH－、CO、SO。

16．将下列离子Na＋、Ag＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组。

A组显酸性，除H＋外还有______、________、________离子

B组显碱性，除OH－外还有______、________、________离子

【答案】Ag＋、Cu2＋、NO　Na＋、Cl－、CO

【解析】A组显酸性，存在H＋，与H＋不共存的CO不能在A组，与OH－不能共存的离子分在A组，有Cu2＋、Ag＋，与Ag＋不共存的阴离子Cl－不能在A组，H＋、Cu2＋、Ag＋均为阳离子，则A组的阴离子只有NO；B组中的离子为OH－、CO、Cl－、Na＋。

17．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A、B、C、D的化学式。

A．________，B.________，C.________，D.________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：_______________________________________________________，

C与硫酸反应：_______________________________________________________，

E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________________。

【答案】(1)BaSO4　BaCO3　Ba(OH)2　K2CO3

(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

【解析】①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。

18．某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。

经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为________。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

(1)如果在某厂的废水中加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为_________________________

________________________。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

经过滤后的废水主要含________(填物质的化学式)，可用来浇灌农田。

【答案】OH－、Cl－、K＋

(1)铁粉　Ag　Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋

(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　KNO3

【解析】Ag＋只能和NO共存，二者可存在于同一个工厂的废水中，而Fe3＋与OH－不能大量共存，所以Fe3＋只能和Ag＋、NO存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂废水中含有OH－、Cl－、K＋，而乙厂废水中含有Fe3＋、Ag＋、NO。

(1)活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将Ag＋转换成金属银，反应的离子方程式是Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋。

(2)根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，由于AgOH不稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式，故可以不考虑Ag＋与OH－之间的反应。