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化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试精练
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这是一份化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试精练，共6页。试卷主要包含了有关物质的浓度的简单计算，溶液混合后微粒浓度的计算，物质的量浓度溶液的配制等内容，欢迎下载使用。
1．(2020·人大附中高一检测)下列说法中，正确的是( )
A．Mg的摩尔质量是24 g·ml－1
B．22 g CO2物质的量为2.2 ml
C．1 ml Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．常温常压下，1 ml N2的体积是22.4 L
答案 A
解析 Mg的摩尔质量是24 g·ml－1，故A正确；22 g CO2物质的量为22 g÷44 g·ml－1＝0.5 ml，故B错误；1 ml Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×2，故C错误；在标准状况下，1 ml N2的体积是22.4 L，常温常压下，1 ml N2的体积大于22.4 L，故D错误。
【考点】 物质的量的有关计算
【题点】 以物质的量为中心的计算
2．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 ml CH3COOK的叙述正确的是( )
A．CH3COOK的相对分子质量为98 ml－1
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 ml CH3COOK含有2 ml氧
D．1 ml CH3COOK含有3×6.02×1023个H
答案 D
解析 CH3COOK的相对分子质量为98，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·ml－1，B项错误；2 ml氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 ml CH3COOK中含有3×6.02×1023个H，D项正确。
【考点】 物质的量的有关计算
【题点】 以物质的量为中心的计算
3．(2019·宁波市咸祥中学期中)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．32 g氧气与44 g二氧化碳的体积一定相同
B．32 g氧气所含原子数目为NA
C．在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
答案 D
解析 因为未知气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同，A错误；32 g氧气物质的量为1 ml，每个O2分子中含2个氧原子，所以32 g氧气所含原子数为2NA，B错误；在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1，在此条件下11.2 L氮气的物质的量小于0.5 ml，每个氮气分子中含2个原子，所以11.2 L氮气所含原子数目小于NA，C错误。
【考点】 阿伏加德罗常数
【题点】 阿伏加德罗常数的综合考查
4．(2020·广东湛江高一期末)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.2 ml·L－1的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA
B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L
C．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA
D．此反应中，每消耗1 ml H2O2，转移的电子数为NA
答案 C
解析 缺少溶液体积，无法根据n＝cV计算Cl－的物质的量，故A错误；因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故B错误；17 g H2O2的物质的量为17 g÷34 g·ml－1＝0.5 ml，所以所含分子总数为0.5NA，故C正确；该反应中H2O2中氧元素的化合价由－1价降低为－2价，所以每消耗1 ml H2O2，转移的电子数为2NA，故D错误。
【考点】 阿伏加德罗常数
【题点】 阿伏加德罗常数的综合考查
5．M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)2eq \(=====,\s\up7(△))2MO＋4NO2↑＋O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11 200 mL的气体，那么M的摩尔质量是( )
A．64 g·ml－1 B．24 g·ml－1
C．65 g·ml－1 D．40 g·ml－1
答案 B
解析 在标准状况下收集气体体积为11.2 L，物质的量为eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1)＝0.5 ml，根据反应的化学方程式2M(NO3)2eq \(=====,\s\up7(△))2MO＋4NO2↑＋O2↑，可知2 ml M(NO3)2分解生成5 ml气体，故M(NO3)2的物质的量为eq \f(2×0.5 ml,5)＝0.2 ml，M(NO3)2的摩尔质量为eq \f(29.6 g,0.2 ml)＝148 g·ml－1，则M的摩尔质量为24 g·ml－1。
【考点】 摩尔质量的求算
【题点】 以物质的量为中心的计算
6．计算填空：
(1)相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是 ；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是 。
(2)44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为 。
(3)已知A是一种金属，82 g A(NO3)2中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为 。
答案 (1)1∶3 22∶1 (2)11.2 L (3)164 g·ml－1
解析 (1)相同条件下，CO2和H2的体积之比等于物质的量之比；两种气体所含分子数相同，即二者物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，为44∶2＝22∶1。(2)根据质量守恒可求出m(F)＝44 g＋49 g－76 g＝17 g，n(F)＝eq \f(17 g,34 g·ml－1)＝0.5 ml，在标准状况下体积V＝nVm＝0.5 ml×22.4 L·ml－1＝11.2 L。
(3)n(NOeq \\al(－,3))＝eq \f(6.02×1023,6.02×1023ml－1)＝1 ml，
故n[A(NO3)2]＝eq \f(1,2)n(NOeq \\al(－,3))＝0.5 ml，
则M[A(NO3)2]＝eq \f(82 g,0.5 ml)＝164 g·ml－1。
二、有关物质的浓度的简单计算
7．标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是( )
A．500 ml·L－1 B.eq \f(500,22.4) ml·L－1
C．5 ml·L－1 D．无法计算
答案 B
解析 c(HCl)＝eq \f(nHCl,V溶液)＝eq \f(\f(V,Vm),V溶液)＝eq \f(\f(500 L,22.4 L·ml－1),1 L)＝eq \f(500,22.4) ml·L－1。
8．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液中含有2 g硝酸钙，则溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为( )
A.eq \f(ρ,400) ml·L－1 B.eq \f(20,ρ) ml·L－1
C.eq \f(50ρ,41) ml·L－1 D.eq \f(25ρ,41) ml·L－1
答案 C
解析 硝酸钙的物质的量浓度为eq \f(\f(2 g,164 g·ml－1),\f(20 g,1 000ρ g·L－1))＝eq \f(25ρ,41) ml·L－1，NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为eq \f(50ρ,41) ml·L－1。
9．(2019·辽宁实验中学期中)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是24.0%
B．硫酸根离子的质量分数是19.2%
C．溶液的物质的量浓度是2.4 ml·L－1
D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
答案 D
解析 溶液的总质量m＝500 mL×1.20 g·cm－3＝600 g，所以m(Mg2＋)＝600 g×4.8%＝28.8 g，可得出n(MgSO4)＝1.2 ml，所以m(MgSO4)＝144 g，水的质量为456 g，所以n(H2O)≈25.3 ml，溶质与溶剂的物质的量之比为1∶21，故D错误。
三、溶液混合后微粒浓度的计算
10．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 ml·L－1，c(Ca2＋)＝0. 5 ml·L－1，c(Cl－)＝0.4 ml·L－1，计算分析判断，则c(NOeq \\al(－,3))为( )
A．0.3 ml·L－1 B．0.8 ml·L－1
C．0.4 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
答案 B
解析 KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 ml·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 ml·L－1，c(Cl－)＝0.4 ml·L－1，设c(NOeq \\al(－,3))为x，忽略水的电离，由电荷守恒可知，0.2 ml·L－1×1＋0.5 ml·L－1×2＝0.4 ml·L－1×1＋x×1，解得x＝0.8 ml·L－1，故选B。
【考点】 物质的量浓度的计算
【题点】 溶液中的电荷守恒计算
11．将100 mL 0.1 ml·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 ml·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )
A．0.2 ml·L－1 B．0.01 ml·L－1
C．0.1 ml·L－1 D．0.02 ml·L－1
答案 A
解析 混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为
(100 mL×2×0.1 ml·L－1＋50 mL×0.2 ml·L－1)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 ml·L－1。
12．(2020·南京高一质检)用密度为ρ1 g·cm－3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm－3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为( )
A.eq \f(1 000ρ1ρ2w,182.5) ml·L－1 B.eq \f(1 000ρ1ρ2w,ρ1＋4) ml·L－1
C.eq \f(1 000ρ1ρ2w,36.5ρ1＋4) ml·L－1 D.eq \f(1 000ρ1w,182.5) ml·L－1
答案 C
解析 设所取浓盐酸的体积为V mL，则水的体积为4V mL，根据稀释定律：溶液稀释过程中溶质的质量不变，则稀释后盐酸的质量分数为eq \f(ρ1V×w,ρ1V＋4V)＝eq \f(ρ1w,4＋ρ1)。根据c＝eq \f(1 000ρw,M)计算稀释后盐酸的物质的量浓度为eq \f(1 000ρ1ρ2w,36.5ρ1＋4)ml·L－1，C项正确。
【考点】 物质的量浓度的综合计算
【题点】 物质的量浓度和质量分数之间的转换
13.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.1 ml·L－1，加入等体积0.3 ml·L－1的BaCl2溶液恰好使SOeq \\al(2－,4)完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为( )
A．0.60 ml·L－1 B．0.20 ml·L－1
C．0.25 ml·L－1 D．0.30 ml·L－1
答案 D
解析 设混合溶液的体积为1 L。n(Al3＋)＝c·V＝0.1 ml·L－1×1 L＝0.1 ml，n(SOeq \\al(2－,4))＝n(Ba2＋)＝0.3 ml·L－1×1 L＝0.3 ml。由电荷守恒可得：3n(Al3＋)＋n(Na＋)＝2n(SOeq \\al(2－,4))，所以n(Na＋)＝2n(SOeq \\al(2－,4))－3n(Al3＋)＝2×0.3 ml－3×0.1 ml＝0.3 ml，c(Na＋)＝eq \f(n,V)＝eq \f(nNa＋,V)＝eq \f(0.3 ml,1 L)＝0.30 ml·L－1。
四、物质的量浓度溶液的配制
14．计算填空
(1)将14.2 g无水硫酸钠溶于水配制成500 mL硫酸钠溶液的物质的量浓度为 ，若从中取出50 mL，所含有溶质的质量为 ，若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 。
(2)将0.1 ml·L－1的硫酸钠溶液、0.2 ml·L－1的硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合液中Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)的浓度分别为0.1 ml·L－1、0.1 ml·L－1、0.2 ml·L－1，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为 (忽略体积的变化)。
答案 (1) 0.2 ml·L－1 1.42 g 0.2 ml·L－1 (2)2∶1∶1
解析 (1)n(Na2SO4)＝eq \f(14.2 g,142 g·ml－1)＝0.1 ml，c(Na2SO4)＝eq \f(0.1 ml,0.5 L)＝0.2 ml·L－1；50 mL溶液中含有溶质的质量为0.2 ml·L－1×0.05 L×142 g·ml－1＝1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，硫酸钠的物质的量浓度变为原来的eq \f(1,2)，即 Na＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1。(2)设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是x L、y L、z L，则0.2x＝0.1×(x＋y＋z)、0.4y＝0.1×(x＋y＋z)、0.1x＋0.6y＝0.2×(x＋y＋z)，解得x＝2y＝2z，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为2∶1∶1。
15．(2020·人大附中高一检测)实验室配制100 mL 0.5 ml·L－1Na2SO4溶液。
(1)用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为 g。
(2)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度 (填“偏大”或“偏小”)。
(4)写出Na2SO4在水中的电离方程式： 。
(5)取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na＋的物质的量浓度
ml·L－1。
答案 (1)7.1 (2)100 mL容量瓶 (3)偏小 (4)Na2SO4===2Na＋＋SOeq \\al(2－,4) (5)0.1
解析 (1)配制100 mL 0.5 ml·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为：0.1 L×0.5 ml·L－1
×142 g·ml－1＝7.1 g。
(2)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100 mL容量瓶。
(3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度偏小。
(4)Na2SO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Na2SO4===2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)。
(5)取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na＋的物质的量浓度50 mL×
0.5 ml·L－1×2÷500 mL＝0.1 ml·L－1。
【考点】 一定物质的量浓度溶液的配制
【题点】 一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算
1．(2020·人大附中高一检测)下列说法中，正确的是( )
A．Mg的摩尔质量是24 g·ml－1
B．22 g CO2物质的量为2.2 ml
C．1 ml Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．常温常压下，1 ml N2的体积是22.4 L
答案 A
解析 Mg的摩尔质量是24 g·ml－1，故A正确；22 g CO2物质的量为22 g÷44 g·ml－1＝0.5 ml，故B错误；1 ml Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×2，故C错误；在标准状况下，1 ml N2的体积是22.4 L，常温常压下，1 ml N2的体积大于22.4 L，故D错误。
【考点】 物质的量的有关计算
【题点】 以物质的量为中心的计算
2．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 ml CH3COOK的叙述正确的是( )
A．CH3COOK的相对分子质量为98 ml－1
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 ml CH3COOK含有2 ml氧
D．1 ml CH3COOK含有3×6.02×1023个H
答案 D
解析 CH3COOK的相对分子质量为98，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·ml－1，B项错误；2 ml氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 ml CH3COOK中含有3×6.02×1023个H，D项正确。
【考点】 物质的量的有关计算
【题点】 以物质的量为中心的计算
3．(2019·宁波市咸祥中学期中)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．32 g氧气与44 g二氧化碳的体积一定相同
B．32 g氧气所含原子数目为NA
C．在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．17 g氨气所含电子数目为10NA
答案 D
解析 因为未知气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同，A错误；32 g氧气物质的量为1 ml，每个O2分子中含2个氧原子，所以32 g氧气所含原子数为2NA，B错误；在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时气体摩尔体积大于22.4 L·ml－1，在此条件下11.2 L氮气的物质的量小于0.5 ml，每个氮气分子中含2个原子，所以11.2 L氮气所含原子数目小于NA，C错误。
【考点】 阿伏加德罗常数
【题点】 阿伏加德罗常数的综合考查
4．(2020·广东湛江高一期末)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.2 ml·L－1的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA
B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L
C．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA
D．此反应中，每消耗1 ml H2O2，转移的电子数为NA
答案 C
解析 缺少溶液体积，无法根据n＝cV计算Cl－的物质的量，故A错误；因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故B错误；17 g H2O2的物质的量为17 g÷34 g·ml－1＝0.5 ml，所以所含分子总数为0.5NA，故C正确；该反应中H2O2中氧元素的化合价由－1价降低为－2价，所以每消耗1 ml H2O2，转移的电子数为2NA，故D错误。
【考点】 阿伏加德罗常数
【题点】 阿伏加德罗常数的综合考查
5．M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)2eq \(=====,\s\up7(△))2MO＋4NO2↑＋O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11 200 mL的气体，那么M的摩尔质量是( )
A．64 g·ml－1 B．24 g·ml－1
C．65 g·ml－1 D．40 g·ml－1
答案 B
解析 在标准状况下收集气体体积为11.2 L，物质的量为eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1)＝0.5 ml，根据反应的化学方程式2M(NO3)2eq \(=====,\s\up7(△))2MO＋4NO2↑＋O2↑，可知2 ml M(NO3)2分解生成5 ml气体，故M(NO3)2的物质的量为eq \f(2×0.5 ml,5)＝0.2 ml，M(NO3)2的摩尔质量为eq \f(29.6 g,0.2 ml)＝148 g·ml－1，则M的摩尔质量为24 g·ml－1。
【考点】 摩尔质量的求算
【题点】 以物质的量为中心的计算
6．计算填空：
(1)相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是 ；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是 。
(2)44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为 。
(3)已知A是一种金属，82 g A(NO3)2中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为 。
答案 (1)1∶3 22∶1 (2)11.2 L (3)164 g·ml－1
解析 (1)相同条件下，CO2和H2的体积之比等于物质的量之比；两种气体所含分子数相同，即二者物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，为44∶2＝22∶1。(2)根据质量守恒可求出m(F)＝44 g＋49 g－76 g＝17 g，n(F)＝eq \f(17 g,34 g·ml－1)＝0.5 ml，在标准状况下体积V＝nVm＝0.5 ml×22.4 L·ml－1＝11.2 L。
(3)n(NOeq \\al(－,3))＝eq \f(6.02×1023,6.02×1023ml－1)＝1 ml，
故n[A(NO3)2]＝eq \f(1,2)n(NOeq \\al(－,3))＝0.5 ml，
则M[A(NO3)2]＝eq \f(82 g,0.5 ml)＝164 g·ml－1。
二、有关物质的浓度的简单计算
7．标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是( )
A．500 ml·L－1 B.eq \f(500,22.4) ml·L－1
C．5 ml·L－1 D．无法计算
答案 B
解析 c(HCl)＝eq \f(nHCl,V溶液)＝eq \f(\f(V,Vm),V溶液)＝eq \f(\f(500 L,22.4 L·ml－1),1 L)＝eq \f(500,22.4) ml·L－1。
8．若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液中含有2 g硝酸钙，则溶液中NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为( )
A.eq \f(ρ,400) ml·L－1 B.eq \f(20,ρ) ml·L－1
C.eq \f(50ρ,41) ml·L－1 D.eq \f(25ρ,41) ml·L－1
答案 C
解析 硝酸钙的物质的量浓度为eq \f(\f(2 g,164 g·ml－1),\f(20 g,1 000ρ g·L－1))＝eq \f(25ρ,41) ml·L－1，NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为eq \f(50ρ,41) ml·L－1。
9．(2019·辽宁实验中学期中)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是24.0%
B．硫酸根离子的质量分数是19.2%
C．溶液的物质的量浓度是2.4 ml·L－1
D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
答案 D
解析 溶液的总质量m＝500 mL×1.20 g·cm－3＝600 g，所以m(Mg2＋)＝600 g×4.8%＝28.8 g，可得出n(MgSO4)＝1.2 ml，所以m(MgSO4)＝144 g，水的质量为456 g，所以n(H2O)≈25.3 ml，溶质与溶剂的物质的量之比为1∶21，故D错误。
三、溶液混合后微粒浓度的计算
10．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 ml·L－1，c(Ca2＋)＝0. 5 ml·L－1，c(Cl－)＝0.4 ml·L－1，计算分析判断，则c(NOeq \\al(－,3))为( )
A．0.3 ml·L－1 B．0.8 ml·L－1
C．0.4 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
答案 B
解析 KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2 ml·L－1，c(Ca2＋)＝0.5 ml·L－1，c(Cl－)＝0.4 ml·L－1，设c(NOeq \\al(－,3))为x，忽略水的电离，由电荷守恒可知，0.2 ml·L－1×1＋0.5 ml·L－1×2＝0.4 ml·L－1×1＋x×1，解得x＝0.8 ml·L－1，故选B。
【考点】 物质的量浓度的计算
【题点】 溶液中的电荷守恒计算
11．将100 mL 0.1 ml·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 ml·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )
A．0.2 ml·L－1 B．0.01 ml·L－1
C．0.1 ml·L－1 D．0.02 ml·L－1
答案 A
解析 混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为
(100 mL×2×0.1 ml·L－1＋50 mL×0.2 ml·L－1)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 ml·L－1。
12．(2020·南京高一质检)用密度为ρ1 g·cm－3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm－3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为( )
A.eq \f(1 000ρ1ρ2w,182.5) ml·L－1 B.eq \f(1 000ρ1ρ2w,ρ1＋4) ml·L－1
C.eq \f(1 000ρ1ρ2w,36.5ρ1＋4) ml·L－1 D.eq \f(1 000ρ1w,182.5) ml·L－1
答案 C
解析 设所取浓盐酸的体积为V mL，则水的体积为4V mL，根据稀释定律：溶液稀释过程中溶质的质量不变，则稀释后盐酸的质量分数为eq \f(ρ1V×w,ρ1V＋4V)＝eq \f(ρ1w,4＋ρ1)。根据c＝eq \f(1 000ρw,M)计算稀释后盐酸的物质的量浓度为eq \f(1 000ρ1ρ2w,36.5ρ1＋4)ml·L－1，C项正确。
【考点】 物质的量浓度的综合计算
【题点】 物质的量浓度和质量分数之间的转换
13.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋的浓度为0.1 ml·L－1，加入等体积0.3 ml·L－1的BaCl2溶液恰好使SOeq \\al(2－,4)完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为( )
A．0.60 ml·L－1 B．0.20 ml·L－1
C．0.25 ml·L－1 D．0.30 ml·L－1
答案 D
解析 设混合溶液的体积为1 L。n(Al3＋)＝c·V＝0.1 ml·L－1×1 L＝0.1 ml，n(SOeq \\al(2－,4))＝n(Ba2＋)＝0.3 ml·L－1×1 L＝0.3 ml。由电荷守恒可得：3n(Al3＋)＋n(Na＋)＝2n(SOeq \\al(2－,4))，所以n(Na＋)＝2n(SOeq \\al(2－,4))－3n(Al3＋)＝2×0.3 ml－3×0.1 ml＝0.3 ml，c(Na＋)＝eq \f(n,V)＝eq \f(nNa＋,V)＝eq \f(0.3 ml,1 L)＝0.30 ml·L－1。
四、物质的量浓度溶液的配制
14．计算填空
(1)将14.2 g无水硫酸钠溶于水配制成500 mL硫酸钠溶液的物质的量浓度为 ，若从中取出50 mL，所含有溶质的质量为 ，若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 。
(2)将0.1 ml·L－1的硫酸钠溶液、0.2 ml·L－1的硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合液中Na＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)的浓度分别为0.1 ml·L－1、0.1 ml·L－1、0.2 ml·L－1，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为 (忽略体积的变化)。
答案 (1) 0.2 ml·L－1 1.42 g 0.2 ml·L－1 (2)2∶1∶1
解析 (1)n(Na2SO4)＝eq \f(14.2 g,142 g·ml－1)＝0.1 ml，c(Na2SO4)＝eq \f(0.1 ml,0.5 L)＝0.2 ml·L－1；50 mL溶液中含有溶质的质量为0.2 ml·L－1×0.05 L×142 g·ml－1＝1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，硫酸钠的物质的量浓度变为原来的eq \f(1,2)，即 Na＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1。(2)设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是x L、y L、z L，则0.2x＝0.1×(x＋y＋z)、0.4y＝0.1×(x＋y＋z)、0.1x＋0.6y＝0.2×(x＋y＋z)，解得x＝2y＝2z，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为2∶1∶1。
15．(2020·人大附中高一检测)实验室配制100 mL 0.5 ml·L－1Na2SO4溶液。
(1)用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为 g。
(2)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度 (填“偏大”或“偏小”)。
(4)写出Na2SO4在水中的电离方程式： 。
(5)取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na＋的物质的量浓度
ml·L－1。
答案 (1)7.1 (2)100 mL容量瓶 (3)偏小 (4)Na2SO4===2Na＋＋SOeq \\al(2－,4) (5)0.1
解析 (1)配制100 mL 0.5 ml·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为：0.1 L×0.5 ml·L－1
×142 g·ml－1＝7.1 g。
(2)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100 mL容量瓶。
(3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度偏小。
(4)Na2SO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Na2SO4===2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)。
(5)取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na＋的物质的量浓度50 mL×
0.5 ml·L－1×2÷500 mL＝0.1 ml·L－1。
【考点】 一定物质的量浓度溶液的配制
【题点】 一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算
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