2020-2021学年第四章 物质结构 元素周期律综合与测试同步练习题

这是一份2020-2021学年第四章 物质结构 元素周期律综合与测试同步练习题，共7页。试卷主要包含了关于物质结构化学用语的考查，化学键与物质类别，物质结构与元素周期律的综合等内容，欢迎下载使用。
1．下列电子式或结构式错误的是( )
A．OH－的电子式：
B．NH4Br的电子式：
C．CCl4的电子式：
D．NH3的结构式：
答案 C
解析 CCl4的电子式为，C项不正确。
【考点】 物质结构化学用语的考查
【题点】 物质结构化学用语的考查
2．(2020·北京高一期末)下列化学用语正确的是( )
A．CO2的结构式为O==C==O
B．H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋S2－＋Oeq \\al(－,4)
C．Cl－的离子结构示意图为
D．用电子式表示氯化钙的形成过程：
答案 A
【考点】 物质结构化学用语的考查
【题点】 物质结构化学用语的考查
3．(2019·合肥高一期中)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．氮气的电子式：
B．重水的化学式为eq \\al(2,1)H2O(或D2O)
C．用电子式表示氯化钠的形成过程：Na·＋·eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)―→Naeq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
D．N2H4的结构式
答案 B
解析 氮气的电子式为eq \\al(·,·)N⋮⋮Neq \\al(·,·)，A项不正确；重水就是氘与氧形成的水，其化学式为eq \\al(2,1)H2O(或D2O)，B项正确；氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，C项不正确；N2H4的分子中只有单键，不存在双键，D项不正确。
【考点】 物质结构化学用语的考查
【题点】 物质结构化学用语的考查
4．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是( )
① ② ③ ④
A．它们表示四种不同的元素
B．①④表示的是阳离子
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．②表示的元素在化合物中通常显＋2价
答案 D
解析 不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误；①质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子；④质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故B错误；①③④粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，故C错误；②表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，在化合物中通常显＋2价，故D正确。
【考点】 原子结构与性质的关系
【题点】 原子结构与性质的关系
5．下列有关物质结构的说法正确的是( )
A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA
B．4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H键
C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
D．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
答案 C
解析 78 g Na2O2的物质的量是1 ml，晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA，A项错误；温度和压强未知，气体摩尔体积未知，4.48 L NH3的物质的量不一定是0.2 ml，其中不一定含有0.6NA个N—H键，B项错误；S2Cl2是共价化合物，结构式为Cl—S—S—Cl，C项正确；PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构，D项错误。
【考点】 物质结构化学用语的考查
【题点】 物质结构化学用语的考查
二、化学键与物质类别
6．下列元素的原子在形成不同物质时，既能含有离子键，又能含有极性键或非极性键的是( )
A．K B．Ca C．I D．Ne
答案 C
解析 只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，如碘元素在碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键，在碘分子中形成非极性键。
【考点】 化学键与物质类别
【题点】 化学键与物质类别
7．(2019·云南官渡一中期中)下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
A．氯化氢溶于水
B．加热碘化氢气体使其分解
C．冰融化
D．加热纯碱晶体使之熔化
答案 C
解析 氯化氢溶于水，HCl电离：HCl===H＋＋Cl－，破坏共价键，故A不符合题意；加热碘化氢，碘化氢发生分解，2HIeq \(=====,\s\up7(△))H2＋I2，破坏共价键，故B不符合题意；冰融化破坏的是氢键，氢键不是化学键，故C符合题意；Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故D不符合题意。
【考点】 化学键与物质类别
【题点】 化学键与物质类别
8．实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。下列说法不正确的是( )
A．H2O2分子中含有极性键和非极性键
B．H2O分子中只含极性键
C．H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构
D．该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂
答案 C
解析 H2O2分子中含有H—O极性键和O—O非极性键，A项正确；H2O分子中只含有H—O极性键，B项正确；H2O2分子中氢原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳定结构，C项错误；H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合价由－1价升高到0价和降低到－2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D项正确。
【考点】 化学键与物质类别
【题点】 化学键与物质类别
9．(2020·天津耀华高一期末)下列反应过程中，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是( )
A．NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
答案 D
解析 一般来说，活泼金属元素与非金属元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，化学变化中一定含化学键的断裂和生成，以此来解答。无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，选项A不选；无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项B不选；有非极性共价键(Cl—Cl)的断裂但无非极性共价键的形成，选项C不选；Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2 中有极性共价键，O2 中有非极性共价键，Na2CO3中既有离子键又有极性共价键，过氧化钠与二氧化碳的反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D符合题意。
【考点】 化学键与物质类别
【题点】 化学键与物质类别
10．意大利罗马大学的Fulvi Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 ml N4分子所含共价键数为4NA
D．N4沸点比P4(白磷)高
答案 B
解析 N4是单质不是化合物，A项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确；由图可知，1 ml N4中含有6 ml N—N键，所以1 ml N4分子所含共价键数为6NA，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4，D项错误。
【考点】 化学键与物质类别
【题点】 化学键与物质类别
11．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 ml C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属于第________周期________族。
(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：_________________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_____________________。
答案 (1)碳 氧 镁 铝 (2)三 ⅢA (3) (4)O==C==O
(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
解析 由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1 ml C可以从酸中置换出0.1 ml H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。
三、物质结构与元素周期律的综合
12．(2020·北京高一期末)运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
答案 A
【考点】 元素周期律
【题点】 元素周期律
13．如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是( )
A.Q元素最简单氢化物呈正四面体形
B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C．X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键
D．M与Z形成的化合物属于离子化合物
答案 D
解析 根据元素在周期表中的位置可知，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a＋1，Z的最外层电子数为a＋2，W的最外层电子数为a－1，因此a＋a＋1＋a＋2＋a－1＝22，解得a＝5，所以Q是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。相同条件下，Q(C)元素最简单氢化物是CH4，CH4是正四面体形分子，A项正确；物质Si3N4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B项正确；N、C、O和H形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键，例如碳酸铵等，C项正确；AlCl3属于共价化合物，D项错误。
【考点】 原子结构与元素性质的考查
【题点】 原子结构与元素性质的综合考查
14．(2020·天津耀华高一期末)根据以上数据，磷原子的半径可能是( )
nm B．0.110 nm C．0.120 nm D．0.070 nm
答案 B
解析 P与N同一主族，半径大于0.075 nm，与Si和S处于同一周期，半径介于0.102 nm和0.117 nm之间，故选B。
【考点】 原子结构
【题点】 原子结构
15．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂
C．W的气态氢化物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案 D
解析 由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为－2价，没有正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为＋1价，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为＋3价，为Al元素；W的常见化合价为＋6、－2价，W为S元素；R的常见化合价为＋7、－1价，R为Cl元素。氧元素的非金属性很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A项错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B项错误；硫化氢是含有共价键的共价化合物，C项错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者能反应生成NaAlO2和H2O，D项正确。
【考点】 原子结构与元素性质的考查
【题点】 原子结构与元素性质的综合考查
16．(2020·天津耀华高一期末)A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E原子半径是短周期元素中原子半径最大的。则下列叙述正确的是( )
A．E和C只能形成E2C 一种化合物
B．由B、D组成的物质是电解质
C．A和C能形成共价化合物
D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物
答案 C
解析 E原子半径是短周期元素中原子半径最大的，则E为Na元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，则A、B、C位于第二周期，A的原子序数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7，是N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素。
【考点】 原子结构与元素性质的考查
【题点】 原子结构与元素性质的综合考查
17．(2020·天津耀华高一期末)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：______________
_______________________________________________________________________________。
答案 (1)氮 硫 氟 (2)H2＋F2===2HF (3)2NH3＋H2SO4===(NH4)2 SO4
解析 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x－9，C的质子数为x－7，可得x－9＋x－7＝x，解之得x＝16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，分别为N、S、F元素。Q
X
Y
M
W
Z
原子
N
S
O
Si
半径/nm
0.075
0.102
0.074
0.117