高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应随堂练习题

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1．下列物质属于电解质的一组是( )
A．CO2、NH3、HCl
B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H3PO4、H2O、Cu
D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
B [CO2、NH3属于非电解质，A选项不正确；Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C选项不正确；NaOH溶液属于混合物，C2H5OH属于非电解质，D选项不正确。]
2．下列物质的变化能产生自由移动离子的是( )
A．氯化氢气体溶于水
B．蔗糖溶于水
C．冰醋酸固体受热熔化
D．红磷单质受热熔化
A [氯化氢是电解质，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，能产生自由移动离子，A项正确；蔗糖是非电解质，溶于水不能发生电离，不能产生自由移动离子，B项错误；醋酸是弱电解质，溶于水可以发生电离，冰醋酸固体受热熔化不能发生电离，不能产生自由移动离子，C项错误；红磷单质是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，受热熔化不能产生自由移动离子，D项错误。]
3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
B [盐酸为氯化氢和水的混合物，不是纯净物，A错误；冰水混合物为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝为金属氧化物，熔融时电离出阴阳离子，属于电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸能导电，但是二氧化硫为非电解质，B正确；电解质研究的范围为化合物，铁为单质，C错误；浓硫酸中含有极少量的水，为混合物，不是纯净物，碳酸钠为电解质，不是非电解质，D错误。]
4．下列说法正确的是( )
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
A [电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离，A正确；强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，B错误；酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物和水属于电解质，其他化合物是非电解质，C错误；常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质，D错误。]
5．下列关于电离及其相关的叙述正确的是( )
A．NaCl溶于水在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
C [NaCl固体溶于水，在水分子的作用下电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－而导电，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，D错误。]
6．下列电解质的电离方程式书写不正确的是( )
A．Na2CO3===Naeq \\al(＋,2)＋COeq \\al(2－,3)
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
C．KNO3===K＋＋NOeq \\al(－,3)
D．(NH4)2SO4===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)
A [碳酸钠的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)，选项A错误；氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，选项B正确；硝酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为KNO3===K＋＋NOeq \\al(－,3)，选项C正确；硫酸铵为盐，属于强电解质，完全电离出硫酸根离子和铵根离子，电离方程式为(NH4)2SO4===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)，选项D正确。]
7．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na＋、OH－、SOeq \\al(2－,4) ②H＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4) ③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
A [此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求，故A选项正确。]
8．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都含有金属元素，弱电解质都含有非金属元素
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
C [强电解质不一定含有金属元素，如硫酸，故A错误；电解质的强弱与化合物的溶解性没有关系，如难溶性化合物碳酸钙是强电解质，易溶于水的醋酸是弱电解质，故B错误；强电解质完全电离，其水溶液中无溶质分子，弱电解质部分电离，其水溶液中有溶质分子，故C正确；导电能力与离子浓度大小、离子所带电荷有关，强电解质的导电能力不一定强(如饱和碳酸钙溶液)，弱电解质的导电能力不一定弱(如浓度较高的CH3COOH溶液)，故D错误。]
9．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )
A．100 mL 1 ml·L－1的盐酸
B．100 mL 2 ml·L－1的蔗糖溶液
C．100 mL 1 ml·L－1的醋酸溶液
D．30 mL 1 ml·L－1的CaCl2溶液
D [溶液中的离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电能力越高，故选D。]
10．(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClOeq \\al(－,4)；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)；
KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。
(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质分类的角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________；依据是________________。
③写出纯碱的电离方程式：_________________。
[解析] (1)根据酸、碱、盐的定义判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)。
[答案] (1)HClO4 Ba(OH)2 Al2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)
11．有以下物质：
①石墨 ②铝 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 ⑪熔融氯化钠。
(1)其中能导电的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是________；属于弱电解质的是________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：____________________。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：____________________。
[解析] (1)能导电的物质有金属和非金属导体，电解质溶液和熔融电解质，①②④⑦⑪能导电；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，即①②④⑦；酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水是电解质，即⑥⑧⑨⑩⑪；非金属氧化物、酒精等属于非电解质，即③⑤；醋酸为弱酸，属于弱电解质，即⑧。(2)碳酸钠为强电解质，在水溶液中的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)。(3)由于醋酸比碳酸酸性强，所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
[答案] (1)①②④⑦⑪ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩⑪ ⑧
(2)Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)
(3)Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
12．利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)复分解反应。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl
③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体。
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
[解析] Ⅰ.(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。
(2)从(1)中选出的三种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，该反应是化合反应。
Ⅱ.(1)题给物质中能导电的是熔融KCl、铜。
(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，题给物质中①NaCl、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质。
(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能导电，题给物质中①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电。
[答案] Ⅰ.(1)CO2 H2O Na2CO3 (2)不是
Ⅱ.(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦
(3)①②③④⑦⑧⑨
[拓展培优练]
13．(易错题)今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
A [化合物在熔融状态下也能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，能电离一定是电解质。]
14．(双选)下列叙述正确的是( )
A．实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
C．向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，并煮沸可以制备Fe(OH)3胶体
D．SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质
BD [冰醋酸、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以它们是电解质，故A错误；碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是它们在熔融状态下可以电离导电，则它们是电解质，故B正确；向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，生成Fe(OH)3沉淀，煮沸后无法得到Fe(OH)3胶体，故C错误；SO2的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，故D正确。]
15．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 ml，加入下列物质，使溶液导电性增强的是( )
A．0.50 ml Ba(OH)2 B．100 mL水
C．0.50 ml酒精 D．0.50 ml Na2SO4
D [A项Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和BaSO4沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积扩大，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了c(H＋)、c(SOeq \\al(2－,4))，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。]
16．(素养题)向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化，以下与加入物质量的关系正确的是( )
A B
C D
B [二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行溶液中能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；但由于二氧化碳与水反应生成的碳酸中存在能自由移动的氢离子、碳酸根离子等，故电流强度不可能变为0；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中存在能自由移动的离子的浓度又逐渐增大，导电性增强。因此B图能反映出I与加入物质量的关系。]
17．Ⅰ.按要求填空。
①铝 ②盐酸 ③次氯酸 ④氨气 ⑤醋酸铵 ⑥干冰 ⑦蔗糖 ⑧水 ⑨熔融态硫酸钡 ⑩氯水 ⑪蓝矾 ⑫醋酸
(1)属于混合物的是________(填序号，下同)。
(2)属于电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
Ⅱ.如下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
A B C
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的硫酸至过量
b．向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
[解析] Ⅰ.(1)混合物指含有两种或两种以上物质的体系，②⑩是混合物。(2)电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，③⑤⑧⑨⑪⑫是电解质，其中⑤⑨⑪是强电解质，③⑧⑫是弱电解质。(3)④⑥其水溶液虽然导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，④⑥⑦是非电解质。
Ⅱ.选项a中，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸时，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，离子浓度逐渐变为零；硫酸过量时，由于硫酸为强电解质，导电性又增强。选项b中，醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强；氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。选项c中，向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaOH都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I>0。
[答案] Ⅰ.(1)②⑩
(2)③⑤⑧⑨⑪⑫ ③⑧⑫ ⑤⑨⑪
(3)④⑥⑦
Ⅱ.b a c
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
冰水混合物
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
氨气
D
浓硫酸
食盐水
氯化铜
碳酸钠