高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡课后练习题

电离平衡

(建议用时：40分钟)

[基础过关练]

1．下列说法错误的是(　　)

A．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B．易溶于水的电解质不一定是强电解质

C．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

D．弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡

C　[蔗糖为非电解质，硫酸钡为强酸强碱盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，水为弱电解质，A正确；易溶于水的电解质不一定是强电解质，如乙酸能和水以任意比互溶，但它在水中只能部分电离，乙酸是弱电解质，B正确；导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，C错误；强电解质在水溶液中完全电离，不存在该电解质的电离平衡，弱电解质在水溶液中部分电离，有电离平衡存在，D正确。]

2．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子，这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是(　　)

A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质

B．实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D．蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

D　[导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是自身电离产生离子， NH3、CO2都是非电解质，B错误；液态HCl不能导电，但溶于水导电，固体NaCl不导电，但是溶于水或者熔融状态下导电，所以HCl、NaCl均是电解质，C错误；蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，D正确。]

3．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。 下列有关说法中不正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1

B．“铅糖”是强电解质

C．“铅糖”是共价化合物

D．“铅糖”的溶液可能不导电

B　[A对、B错：根据题意，醋酸铅属于弱电解质，0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1;C对：醋酸铅是共价化合物；D对：醋酸铅属于弱电解质，醋酸铅是共价化合物，溶解性小，溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能不导电。]

4．(2021·浦东新区校级月考)能与氢硫酸反应的非电解质是(　　)

A．二氧化碳   B．氢氧化钠

C．硫酸亚铁   D．二氧化硫

D　[二氧化碳不能和硫化氢反应，二氧化碳是非电解质，A错误；氢氧化钠和硫化氢反应， NaOH属于电解质，B错误；硫酸亚铁和硫化氢不反应，且硫酸亚铁属于电解质，C错误；二氧化硫和硫化氢发生反应生成硫单质和水，二氧化硫属于非电解质，D正确。]

5．(2021·上海复旦附中高二月考)25 ℃时，将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A．c(H＋)   B．

C．   D．溶液的导电能力

C　[加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H＋)减小，A错误；加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(F－)、c(H＋)减小，溶液中c(OH－)增大，所以减小，B错误；加水稀释促进HF电离，溶液中n(HF)减小、n(H＋)和n(F－)增大，则＝增大，C正确；加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中离子浓度减小，则溶液导电能力减弱，D错误。]

6．(2021·吉林辽源五中高二月考)在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

B．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

C　[醋酸的电离属于吸热过程，降温会抑制醋酸的电离，则氢离子浓度减小，A错误；HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，B错误；加入少量NaOH固体，消耗氢离子，则电离平衡向正反应方向移动，C正确；加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，D错误。]

7．25 ℃时，下列关于0.1 mol·L－1醋酸溶液的判断正确的是(　　)

A．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1

B．与0.1 mol·L－1盐酸的pH相同

C．加入CH3COONa(s)，c(H＋)不变

D．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强

D　[醋酸是弱电解质，在溶液中只能部分电离，c(CH3COO－)＜0.1 mol·L－1，A错误； 醋酸在溶液中部分电离，盐酸完全电离，0.1 mol·L－1醋酸溶液与0.1 mol·L－1盐酸的pH不同，B错误；醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa(s)，平衡逆向移动，c(H＋)减小，C错误； 滴入NaOH浓溶液，NaOH与CH3COOH反应生成强电解质CH3COONa，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，D正确。]

8．(2021·山东外国语学校高二月考)已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则以下说法不正确的是(　　)

A．HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN

B．Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN

C．酸的强弱顺序：HCN＞HCOOH

D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生

C　[酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由电离平衡常数知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。]

9．氯化钠在水中的溶解和电离示意图如图，下列说法不正确的是(　　)

A．在NaCl晶体内部，1个Na＋与周围4个Cl－形成离子键

B．水分子与NaCl晶体作用表明，水分子中氧原子端带负电

C．NaCl晶体中的离子不导电，自由移动的水合离子能导电

D．NaCl晶体在水中的溶解过程，破坏了离子键

A　[图中分析判断，在NaCl晶体内部，1个Na＋与周围6个Cl－形成离子键，A错误； H2O是共价化合物，以共用电子对结合，由于O吸引电子对的能力略强，使共用电子对偏向O、偏离H，水分子与NaCl晶体作用表明，O带部分负电性，B正确； NaCl晶体中的离子不能自由移动，不导电，钠离子、氯离子结合水分子形成自由移动的水合离子，自由移动的水合离子能导电，C正确； NaCl晶体是离子晶体，Na＋、Cl－间存在离子键，加水溶解、发生电离，Na＋、Cl－间距增大，离子间作用力减弱，离子键受到破坏，D正确。]

10．把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是(　　)

A．c(CH3COOH)变为原来的

B．c(H＋)变为原来的

C．的比值增大

D．溶液的导电性增强

C　[由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。故只有C项正确。]

[拓展培优练]

11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是(　　)

A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸

B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离

C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4H＋＋HSO、HSOH＋＋SO

D．电解质的强弱与所处的溶剂无关

D　[相同条件下在冰醋酸中，硝酸的电离常数最小，故硝酸是这四种酸中最弱的酸，A正确；在冰醋酸中，这四种酸的电离常数均较小，故其都没有完全电离，B正确；在冰醋酸中，硫酸存在电离平衡，其电离方程式为H2SO4H＋＋HSO、HSOH＋＋SO，C正确；这四种酸在水溶液中均为强酸，但在冰醋酸中却是弱酸，故电解质的强弱与所处的溶剂有关，D错误。]

12．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA加入一定量的蒸馏水中，最终得到1.0 L溶液，如图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)

A　　 　　　　　　　B

C　　 　　　　　　　D

C　[根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A－、H＋浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A－的增加量。]

13．已知25 ℃时，K＝＝1.75×10－5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是(　　)

A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B．升高温度，K增大

C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大

B　[向该溶液中加入一定量的硫酸时，若加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，K增大，若为稀硫酸，K不变，硫酸浓度未知，A错误；醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，B正确；向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，C错误；向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误。]

14．室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数

下列微粒在溶液中不能大量共存的是(　　)

A．SO、HCO   B．ClO－、HCO

C．HSO、CO   D．HClO、HCO

C　[由于电离平衡常数：H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO，则酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO，根据强酸制取弱酸原理知： SO、HCO不会反应而能大量共存；ClO－、HCO不会反应而能大量共存； HSO、CO发生反应生成SO、HCO，不能大量共存； HClO、HCO不反应而能大量共存。]

15．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是___________________________________

_______________________________________________________________。

(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为______________________。

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________。

(4)若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施是

①_____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③____________________________________________________________。

[解析]　溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H＋)是b点最大，c点最小，这是因为c(H＋)＝，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趋势，而V(aq)增大使c(H＋)有减小的趋势，c(H＋)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，H＋浓度减小，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡正向移动。

[答案]　(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在

(2)c<a<b　(3)c

(4)①加少量NaOH固体　②加少量Na2CO3固体

③加入Zn、Mg等金属(答案合理即可)

16．(情境素养题) (1)25 ℃时，HF的Ka＝6.4×10－4，则此温度下0.1 mol·L－1HF溶液的c(H＋)为________mol·L－1。

(2)25 ℃时，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________。

(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：

H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeOH＋＋SeO，Ka2＝1.0×10－2(25 ℃)。

①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为__________

_______________________________________________________________。

②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为______________________________

_______________________________________________________________。

(4)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______

_______________________________________________________________。

(5)已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则以下反应不能自发进行的是________(填字母)。

a．HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN

b．NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN

c．NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3

d．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

e．H2O＋CO2＋2CN－===2HCN＋CO

[解析]　(1)Ka＝＝＝6.4×10－4，故c(H＋)＝0.007 7 mol·L－1。(2)Ka＝＝＝＝。(3)①由于H2SeO4第一步完全电离，加入少量NH3·H2O的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O。②由于K(HSeO)>K(HCO)，故反应为HSeO＋HCO===H2O＋CO2↑＋SeO。(4)由于Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，故相同温度、相同物质的量浓度时，HSCN溶液中的c(H＋)大于CH3COOH溶液中的c(H＋)，故与Zn反应速率大。(5)由于Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)> Ka2(H2CO3)，所以只有反应b、e不能进行。

[答案]　(1)0.007 7　(2)

(3)①H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O　②HSeO＋HCO===SeO＋H2O＋CO2↑

(4)因Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率大　(5)be