人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动2 强酸与强域的中和滴定课堂检测

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酸碱中和滴定(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．(2021·沙雅一中高二月考)准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)A．500 mL量筒　　 B．25 mL量筒C．25 mL酸式滴定管   D．25 mL碱式滴定管C　[准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，根据溶液体积25.00 mL可得出精确度为0.01 mL，则只能选用滴定管，又因高锰酸钾具有强氧化性，只能选用酸式滴定管。]2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是(　　)A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂D　[NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。]3．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10.00 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(　　)A．10.00 mL　 B．5.00 mLC．大于5.00 mL   D．小于5.00 mLC　[用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10.00 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液正好需5.00 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5.00 mL。]4．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　)A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时俯视读数B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数C　[示意图为：A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V(标准)偏小，待测液浓度偏低。]5．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是(　　)A．(4)(6)(7)   B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(7)   D．(1)(3)(5)(7)D　[操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。]6．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小B　[A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中，从而使测定结果偏大。]7．已知常温常压下，CO2饱和溶液的pH为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况(　　)A．石蕊，由蓝色变成红色B．甲基橙，由黄色变成橙色C．酚酞，由红色变成无色D．甲基橙，由橙色变成黄色B　[盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，因为NaHCO3饱和溶液呈碱性，滴加盐酸最后生成的CO2的饱和溶液呈酸性，则应选择在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。甲基橙在NaHCO3饱和溶液中呈黄色，生成的CO2的饱和溶液的pH＝3.9，处于3.1～4.4范围内，到达滴定终点时溶液应呈橙色。]8．(2021·山东二中高二月考)用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是(　　)A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点B．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00 mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低A　[强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂，A错误；没有用待盛氨水润洗碱式滴定管，使氨水浓度减小，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，B正确；用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，使氨水物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，最终会使实验结果偏高，C正确；用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，D正确。]9．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是(　　)A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定B　[此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)·V待测液＝k·c酸·V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞时，对实验数据无影响；B项，此操作使V酸数值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。]10．室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝0.7。下列说法不正确的是(　　)A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3C　[NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7,A正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，C错误； V(NaOH)＝30.00 mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)＝＝0.02 mol·L－1，即溶液中c(OH－)＝0.02 mol，则c(H＋)＝5×10－13 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝12.3,D正确。][拓展培优练]11．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图像中能体现溶液pH变化情况的是(　　)A　　　 　　　　　BC　　　 　　　　　DC　[滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。体现溶液pH变化过程的图像不可能是一条直线，D不正确。]12．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项(　　) 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D碱酸酚酞乙甲　 乙C　[酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A错误；酸式滴定管不能盛放碱液，B错误；碱式滴定管不能盛放酸性溶液，D错误。]13．如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是(　　)A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1B．x的值为2.0C．pH＝12，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1A　[当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液pH＝12时，＝1×10－2 mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4 mL。]14．(2021·江苏南京一中月考)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：(1)烧杯中盛放的是________溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________________________________________________________________。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？(查阅资料)硫酸钠溶液呈中性。(猜想假设)猜想Ⅰ ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：________(设计实验)实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想________不成立②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液有白色沉淀生成猜想Ⅱ成立(反思与评价)小芳认为实验操作②得出的结论不成立，理由是_________________________________________________________________________。可以改为向废液中加入少量________溶液变为红色，证明猜想Ⅱ成立。[答案]　(1)氢氧化钠　(2) 氢离子和氢氧根离子反应生成水　硫酸钠　Ⅰ　猜想Ⅱ和猜想Ⅰ中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀　石蕊溶液