人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时学案

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第2课时　离子反应
[核心素养发展目标]　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
一、离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)探究离子反应的实质
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液
①实现现象：有白色沉淀生成；
②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；
③微观分析
BaCl2和Na2SO4的电离方程式
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋
混合前两种溶液中的离子
BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－
Na2SO4溶液：Na＋、SO
混合后数目减少的离子
Ba2＋、SO
混合后数目不变的离子
Na＋、Cl－
反应实质
Ba2＋、SO结合成BaSO4白色沉淀

(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
3．离子反应发生的条件

特别提醒　离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。

1．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(2)微观探析
NaOH和CuSO4的电离方程式
NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO
混合前两溶液中存在的离子
NaOH溶液：Na＋、OH－
CuSO4溶液：Cu2＋、SO
混合后数目减少的离子
OH－、Cu2＋
混合后数目不变的离子
Na＋、SO
反应实质(用离子方程式表示)
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

2.探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。
(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。
答案　不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO、Na＋、SO，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。
(2)碳酸钠和稀硫酸混合。
答案　能反应，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
解析　Na2CO3和H2SO4在溶液中电离出Na＋、CO、H＋和SO，其中H＋和CO会发生反应生成CO2和H2O，从而溶液中CO和H＋的离子浓度降低，因此Na2CO3和H2SO4会发生
离子反应。
二、离子方程式的书写
1．常见的强酸、强碱
强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
2．离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：
(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3．离子方程式的意义
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物
化学方程式
离子方程式
盐酸与氢氧化钠
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
盐酸与氢氧化钾
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
硫酸与氢氧化钠
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
总结
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应


1．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：
H＋＋OH－===H2O。
根据以上的离子方程式完成下列判断：
(1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　×　)
(2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应(　×　)
2．书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
答案　(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

离子方程式中的“拆”与“不拆”
(1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。
(2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。
(4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。



1．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
答案　D
解析　选项D中的溶液混合无沉淀、气体或水生成，不能发生离子反应。
2．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　)
A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
OH－＋H＋===H2O
答案　C
解析　CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误；有H2O生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；AgNO3和NaCl反应的实质为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，化学方程式与离子方程式相对应，故C正确；Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2＋和OH－，故D错误。
3．加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是(　　)
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋
答案　C
解析　凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而SO不与OH－反应，离子数目不会减少。
4．离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓可能表示(　　)
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③
答案　D
解析　氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，④不正确；①②③正确。
5．写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： ；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： ；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液： ；
(4)铜与硝酸银溶液反应： ；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ；
(6)碳酸钙与稀硝酸反应： 。
答案　(1)H＋＋OH－===H2O
(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(4)Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
(5)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
(6)CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋

A组　基础对点练
题组一　离子反应及其反应条件
1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)
A．锌和稀硫酸反应
B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
C．木炭和氧气反应
D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应
答案　C
解析　选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。
【考点】　离子反应
【题点】　离子反应的判断
2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A．NaOH溶液和CuCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Ca(OH)2和盐酸
答案　C
解析　物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质，是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。
【考点】　离子反应
【题点】　离子反应发生的条件
3．下列对于离子反应的表述正确的是(　　)
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成
D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
答案　C
解析　离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。
【考点】　离子反应
【题点】　离子反应发生的条件
4．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是(　　)


答案　C
解析　置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。
【考点】　离子反应
【题点】　离子反应发生与置换、复分解反应的关系
题组二　离子反应方程式
5．(2019·六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
答案　A
解析　澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；醋酸是弱电解质不可拆，C错误；碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D错误。
【考点】　离子反应方程式
【题点】　离子反应方程式正误判断
6．(2020·人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中，书写正确的是(　　)
A．碳酸钙跟盐酸反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
答案　D
解析　碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式：2H＋＋CaCO3===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，故A错误；铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；离子方程式要符合电荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C错误；用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳的离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故D正确。
【考点】　离子反应方程式
【题点】　离子反应方程式正误判断
7．(2020·北京101中学高一调研)下列化学方程式不能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．KOH＋HCl===KCl＋H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
D．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
答案　D
解析　氢氧化铜难溶于水，不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故选D。
【考点】　离子反应方程式
【题点】　离子反应方程式的意义
8．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　)
A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸
C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液
D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液
答案　C
【考点】　离子反应方程式
【题点】　离子反应方程式的意义
9．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　)
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
D．H＋＋OH－===H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
答案　B
解析　选项B中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。
【考点】　离子反应方程式
【题点】　离子反应方程式与化学方程式的对应关系
10．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。
(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。
(3) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 。
(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。
答案　(1)4　(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　(3)不可以　Ba2＋是重金属离子，对人体有害　(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析　(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
B组　综合强化练
1．(2020·湛江调研)下列陈述正确的是(　　)
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO
B．氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓
答案　C
解析　NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A错误；氢氧化铁胶体的制备原理为向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，B错误；铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成铜离子和银：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C正确；将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中，氢离子消耗完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓，D错误。
2．(2020·高安中学高一质检)只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　)
A．H＋＋OH－===H2O
B．2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
答案　D
解析　H＋＋OH－===H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，故C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确。
3．(2020·北京101中学高一调研)下列能大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、Ag＋、Cl－、OH－ B．K＋OH－、HCO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、K＋、OH－、Cl－
答案　D
解析　 Ag＋、Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不选A；OH－、HCO反应生成CO和水，不能大量共存，故不选B；H＋、CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选C；Na＋、K＋、OH－、Cl－相互之间不反应，能大量共存，故选D。
【考点】　离子共存
【题点】　离子共存

4．(2020·清华附中高一检测)在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是(　　)
A．K＋、Na＋、SO、SO B．Na＋、K＋、HCO、Cl－
C．NH、Mg2＋、SO、Cl－ D．K＋、Na＋、OH－、NO
答案　C
解析　亚硫酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；碳酸氢根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；NH、Mg2＋、SO、Cl－离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；氢氧根离子能与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
【考点】　离子共存
【题点】　带限制条件的离子共存
5．(2020·人大附中高一质检)在强酸性溶液中，下列能大量共存的无色透明离子组是(　　)
A．K＋、Na＋、NO、Cu2＋ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．K＋、Na＋、Br－、OH－ D．Na＋、Ba2＋、Zn2＋、SO
答案　B
解析　Cu2＋在溶液中呈蓝色，故A不符； Mg2＋、Na＋、Cl－、SO及H＋之间不反应，能大量共存，故B符合；H＋和OH－反应生成水，不能大量共存，故C不符；Ba2＋与SO生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符。
【考点】　离子共存
【题点】　带限制条件的离子共存
6．(2020·深圳外国语学校高一调研)在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是(　　)
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B.Fe3＋、K＋、SO、NO
C.Na＋、CO、OH－、NO D.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
答案　D
解析　A项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H＋无气体生成，错误；B项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加H＋无气体生成，错误；C项，该组离子之间不反应，可大量共存，但加入OH－无沉淀生成，错误；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH－有碳酸钙沉淀产生，加入H＋有二氧化碳气体生成，正确。
【考点】　离子共存
【题点】　带限制条件的离子共存
7．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。
a．天平 b．烧杯　c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为 。
(3)AB段反应的离子方程式为 。
答案　(1)bd　(2)H＋＋OH－===H2O　(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
解析　(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。(2)OA段没有沉淀生成，说明是盐酸和氢氧化钠的反应。(3)AB段为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。
【考点】　离子反应和离子方程式
【题点】　离子反应和离子方程式的综合考查
8．(2020·清华附中高一检测)某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。
(1)【实验原理】　溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察 ，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
【实验装置】如图1所示。


【实验过程与记录】
实验步骤
实验现象
实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡
(填写支持实验结论的证据)
Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的 (填字母)曲线表示。
(3)书写下列两种情况的离子方程式。
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：

②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：

(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式为 。
答案　(1)灯泡的明暗程度　灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮　(2)c　(3)①OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓　②2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓　(4)PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO
解析　(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；现象分析：开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着加入H2SO4溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，小灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，小灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。(3)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓，向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，发生反应的离子方程式为2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓。(4)PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SO。
【考点】　离子反应实质的探究实验
【题点】　离子反应实质的探究实验