初中人教版第十一单元 盐 化肥综合与测试当堂检测题

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第Ⅰ卷（ 选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共40分）
1．（2020·年无锡中考）下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．KCl B．Ca2(PO4)3 C．KNO3 D．CO(NH2)2
2．(2019·海南省卷)提出联合制碱法的中国化工专家是（ ）

3．（2019·广西梧州）下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性B．NaHCO3固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名D．NaHCO3可用于烘焙糕点
4．(2019·湖南益阳)下列属于盐的是（ ）
A．CH3COOHB．CaCO3
C．Ca(OH)2D．MnO2
5．（2020·扬州中考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铝具有良好的导电性，可用于制作电线
B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
D．金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃
6．(2019·福建省卷)十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ ）
A．NaHCO3B．Na2CO3
C．NaCl D．NaOH
7.（2020·贵州铜仁中考）下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是（ ）
8.（2020·宁夏）有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A. 多加水，让粗盐加速溶解
B. 玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D. 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
9．（2019·湘西中考）下列化学反应属于分解反应的是（ ）
A．Fe+CuSO4===FeSO4+CuB．H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
C．2H2O eq \\ac(\s\up7(通电),\(===,====)) 2H2↑+O2↑D．CO2+H2O===H2CO3
10．（2019·辽宁辽阳）下列各组物质在水溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（ ）
A．CuSO4 H2SO4B．NaNO3 KCl
C．HCl Na2CO3D．H2SO4 Ba（NO3）2
11．（2019·四川眉山）某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2：4，则M为（ ）
A．Ag+B．Cu2+
C．Na+D．CO32﹣
12．（2018·四川达州）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（ ）
A．Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣B．NH4+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
C．Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣D．Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣
13．（2018·江苏南通）我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。
该方法中涉及的反应有：①NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，②2NaHCO3eq \(===,\s\up6(△))Na2CO3＋
CO2↑＋H2O。下列说法不正确的是
A．氯化钠由钠离子和氯离子构成
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．该生产工艺中CO2可以循环利用
D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
14．（2019·重庆市A）下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液D．酚酞溶液
15．（2019·辽宁营口）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
16．(2019·山东潍坊)实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B．B→C段对应溶液pH逐渐变大
C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
17．(2019·广西梧州)为除去粗盐中的泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤 ②加过量的氢氧化钠溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是()
A．④⑤②①③B．②④⑤①③
C．②⑤④①③D．⑤②④③①
18．（2020·内蒙古呼和浩特）现有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是（ ）
A．白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3
B．该固体粉末中乙一定有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2
C．无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl
D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba（NO3）2和Na2CO3，可能有CaCO3和NaCl
19．（2020·广西防城港）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（ ）
A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应
B．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C．若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应
D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应
20．（2020·山东泰安）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧
化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A点溶液中的溶质有2种B．E点溶液中的溶质有3种
C．AB段有沉淀生成D．F点溶液的pH>7
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题 共60分）
21．（6分）（2020·广西桂林）化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制铅笔芯的是_______（填数字序号，下同）；可用作面点发酵剂的是_______；常用作食品加工调味的是_______；常用于改良酸性土壤的是_______。
（2）农业上，碳酸钾（K2CO3）可用作_______（填“磷”或“钾”）肥。已知碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾_______（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。
22．（6分）（2020·广东省卷）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
23．（8分）（2020·天津市）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________．
②以上方案中有关反应的化学方程式为 （写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整 。
（5）某实验室用40g、20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。
24．（6分）（2020·江苏常州）2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。
Ⅰ.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：
（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）反应②的过程是_______________（选填“放热”或“吸热”）过程。
（3）“母液”中含MgCl2，以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是______________。
a.化合反应
b.分解反应
c.复分解反应
d.置换反应
（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为______________（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是___________________。
25．（6分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：
将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。
（1）碳酸钠固体俗名 。
（2）反应的实验现象是 。反应的化学方程式为 。
（3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是 ；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式 。
（4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有 （写一种物质的化学式）。
27．（5分）（2019·甘肃）元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）乙物质的化学式为_______。
（2）写出图中序号所对应反应的化学方程式：
①______________________________________；
③______________________________________。
（3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_______（填名称）溶液。
（4）上述反应及转化关系中共涉及_______种基本反应类型。
28．（8分）（2019·宁夏）碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
【设计与实验】
同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支
试管中，完成如下图所示的实验。
(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_______(填化学符号)。
(3)实验三中，反应的化学方程式为_______________________________。
(4)实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是______________________。
【得出结论】
根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。
【反思与提高】
(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是_____________________________。
(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是______________________。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是_____________________，不能与__________________混合施用。
29．（9分）小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。
[提出问题1]①该纯碱样品中含有哪些物质?
[猜想与假设]通过分析，小亮做出如下假设：
(1)只含有Na2CO3；(2)含有Na2CO3和NaHCO3
[查阅资料]
(1)表中的现象Ⅱ为___________；
(2)现象I对应的化学方程式为_________。
[实验探究]为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
[实验反思]
实验步骤①中，加入试剂过量的目的是_______；
[提出问题2]如何测量该纯碱样品中各物质的含量?
(1)为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图装置，通过称量B装置中的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有
①__________；②__________；
(2)小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤：
①检查装置气密性；
②将w g干燥的样品放入锥形瓶中；
③称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量计算样品中各成分的含量。
该实验的正确步骤是___________。
30．（6分）（2019·诸城）往200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b 段发生反应的化学方程式为 ；
（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是 。
物质名称
俗称
用途
A
碳酸钠
火碱
制造玻璃
B
碳酸氢钠
苏打
焙制糕点
C
氢氧化钙
消石灰
改良酸性土壤
D
甲醛溶液
福尔马林
长期保鲜食品
NaHCO3
Na2CO3
加入稀盐酸
现象I
产生气泡
加入饱和石灰水
溶液变浑浊
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
无明显现象
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
实验步骤
实验现象
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液
溶液变浑浊
该反应的化学方程式:___________；
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液_______；
_______；
证明猜想②成立。