人教版高一化学下学期 暑假作业8 生活中常见的有机物

人教版高一化学下学期 暑假作业8

生活中常见的有机物

一、单选题

1.下列物质中不属于烃的衍生物的是(   )

A.

B.

C.

D.甲苯

2.下列反应与有机物官能团性质有关的是（   ）

A.苯与液溴反应制取溴苯

B.苯与浓硝酸反应制取硝基苯

C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲 烷等物质

3.下列有关乙醇物理性 质的应用中不正确的是（   ）

A.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分

B.由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

C.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去

D.由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的 说法

4.已知乙酸(CH3COOH)与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 +H2O。乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断键的说明错误的是(   )

A.和金属钠反应时断①键

B.和乙酸反应时断②键

C.在铜催化共热下与O2反应时断①③键

D.在空气中完全燃烧时断①②③④⑤键

5.下列说法不正确的是(   )

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.75% (体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

C.乙醇能与金属钠反应生成氢气

D.乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒

6.下列叙述不正确的是(   )

A.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

B.乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料

C.常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味

D.除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏

7.下列关于乙酸的叙述正确的是(   )

A.乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红

B.乙酸分子中既有极性键，又有非极性键

C.常温下乙酸能与氢氧化钠、碳酸钠、乙醇等发生化学反应

D.等体积、等浓度的盐酸和乙酸溶液与足量锌反应，乙酸产生的氢气质量大

8.某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是(   )

A．能与乙醇发生酯化反应

B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D．1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H2

9.按照有机物的某种分类方法，甲醛属于醛，乙酸乙酯属于酯。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是(   )

A. ①②  B. ②③  C.②④  D. ①④

10.实验室利用乙醇催 化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中。下列装置 未涉及的是（   ）

A.   B.  

C.   D.

11.下列实验中操作与现象及结论对应关系不正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12.已知某有机物的结构如图所示，有关判断不正确的是(   )

A.该有机物中含有4种官能团

B.该有机物分子式为，能使酸性高锰酸钾溶液 褪色

C.1 mol该有机物消耗2 mol氢氧化钠

D.1 mol该有机物跟足量金属钠反应生成44. 8 L (标准状况下）

13.萜品醇可用作消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知-萜品醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（   ）

A.1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应

B.该物质属于烃的衍生物

C.该物质能使溴水褪色

D.分子式为

14.分子式为的同分异构体甚多，其中能与发生反应产生的同分异构体共有（不考 虑立体异构）(   )

A.4种 B. 8种 C. 12 种 D. 16 种

二、填空题

15.以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

1.写出A的结构简式：__________。

2.乙酸分子中的官能团名称是__________，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：___________。

3.写出反应①、②、④的化学方程式并指出反应类型：

①_______________，____________；

②_______________，____________；

④_______________，____________。

三、实验题

16.下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

I.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是_____________（填“甲”或“乙”）。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________。

Ⅱ.【实验步骤】

（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入（密度为）和过量的冰醋酸（），并边振荡边缓缓加入2 mL浓；

（2）将试管固定在铁架台上；

（3）在试管②中加入适量的饱和溶液；

（4）用酒精灯对试管①加热；

（5）当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。

【问题讨论】

a.按步骤（1）装好实验装置，加入药品前还应________________。

b.在（5）中，当观察到试管②中_____________时认为反应基本完成。

c.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式（注明反应条件）：________________。最后得到纯净的乙酸乙酯，求本实验中乙酸乙酯的产率为________________（用表示）。

17.化学兴趣小组的同学们设 计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、 夹持装置已略去）。

已知：乙醇的沸点为78，易溶于水；乙醛的沸点为 20.8，易溶于水。

(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式是           . 

(2)实验时上述装置中需要加热的是        (填序号，下同），其中应该先加热的是                   ，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是                                          。

(3)实验室制取氧气的化学方程式是        .

(4)实验开始后，装置B中能观察到的现象是       ;装置C中能观察到的现象是       ，由此得出的结论是                                          。

(5)装置E的作用是              ，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是                       。

(6)装置D中的药品是            ，其作用是                  。

参考答案

1.答案：D

解析：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物为烃的衍生物。甲苯为苯的同系物，属于烃，不属于烃的衍生物，故选D。

2.答案：C

解析：苯中没有官能团，苯与液溴、浓硝酸在一定条件下发生取 代反应分别生成溴苯、硝基苯，与官能团性质无关,A、B错误;乙烯分 子中含有碳碳双键，导致其性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化 而使酸性高锰酸钾溶液褪色，与官能团性质有关,C正确；甲烷分子 中没有官能团，与氮气在光照条件下发生取代反应生成一氣甲烷等 物质，与官能团性质无关，D错误。

3.答案：C

解析：由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇 提取中药的有效成分，A正确；由于乙醇能够与水以任意比例互溶， 所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒,B正确；由于乙醇能够与水以任意 比例互溶，所以乙醇中的水不能通过分液的方法除去，应该用先加氧 化钙后蒸馏的方法除去乙醇中的水,C错误；由于乙醇容易挥发，所 以才有“酒香不怕巷子深”的说法，D正确。

4.答案：B

解析：乙醉和金属钠反应，是羟基上的氢氧键断裂，即①键断 裂,A正确；和乙酸发生酯化反应，乙醇脱去羟基上的氢原子，是氢 氧键断裂，即①键断裂,B错误;乙醇在铜作催化剂的条件下发生氧 化反应，生成乙醛，即①③键断裂,C正确；乙醇燃烧生成CO2和 H2O,乙醇分子中各种化学键均断裂,D正确：

5.答案：D

解析：乙醇调制的酒可以饮用，也可以用作厨房调味品，食醋的 主要成分为乙酸，A正确；常用于医疗消毒的酒精是75% (体积分 数）的乙醇溶液，B正确；乙醇分子中含—OH，能与Na发生置换反应 生成氢气，C正确；乙烯与水加成可生成乙醇，工业上利用乙烯直接 水化法制得的乙醇中往往含有对人体有害的杂质，不能用于制食用 白酒,D错误。

6.答案：B

解析：A项，乙醇可以被强氧化剂氧化为乙酸，乙醇、乙酸都能发生酯化反应，正确；B项，乙醇易燃烧，污染小，乙醇除可在实验室中作燃料外，还可用于工业生产乙醇汽油，错误；C项，煤油有特殊气味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，正确；D项，乙酸与CaO反应生成醋酸钙，醋酸钙沸点较高，蒸馏时乙醇以蒸气形式逸出，冷凝后得到纯净乙醇，正确。

7.答案：B

解析：乙酸酸性较弱，但能使紫色石蕊溶液变红，A错误；乙酸的结构简式为，分子中既有极性键，又有非极性键，B正确；常温下乙酸能与氢氧化钠、碳酸钠等发生化学反应，乙酸与乙醇发生酯化反应，需要在催化剂和加热的条件下进行，C错误；乙酸和盐酸均是一元酸，等体积、等浓度的盐酸和乙酸溶液与足量锌反应，产生的氢气质量相等，D错误。

8.答案：A

解析：有机物分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，A正确；有机物分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，B错误；有机物分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C错误；1 mol M与足量Na完全反应能生成0.5 mol H2，D错误。

9.答案：C

解析：甲醛属于醛，乙酸乙酯属于酯，这都是根据官能团进行分类的。①该有机物属于环状化合物，是根据碳骨架进行分类的，不符合题意；②含有一Br的有机物属于卤代烃，是根据官能团进行分类的，符合题意；③该有机物属于链状化合物，是根据碳骨架进行分类的，不符合题意；④该有机物含有醚键，属于醚，是根据官能团进行分类的，符合题意。综上分析，②④符合题意，故选C。

10.答案：C

解析：加热乙醇液体获得乙酵蒸气，用到加热装置；乙醉蒸气和 CuO的反应在硬质玻璃管中进行;用冷凝法收集的乙醛中会混有乙 酵，用蒸馏的方法进行乙醛的纯化，用到蒸馏装置和冷凝装置;不涉 及分液操作,C项符合题意。

11.答案：D

解析：碳酸钠粉末中加入适量醋酸，反应生成二氧化碳气体和 醋酸钠，属于强酸制弱酸，故醋酸的酸性比碳酸强,A正确；乙烯结构 中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此高锰酸钾溶液褪 色,B正确;苯的含碳量较高，燃烧时火焰明亮，并带有浓烟,C正确； 石蕊溶液中滴人乙酸，溶液变红色，只能说明乙酸水溶液显酸性，不 能说明乙酸是强酸,D错误

12.答案：B

解析： A项,该有机物中含有羟基、碳碳双键、酯基和竣基4种 官能团,正确；B项，根据该有机物的结构简式可得出其分子式为，该有机物中含有碳碳双键和羟基，能被酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C项，1 mol该有机物含有1mol羧基和1 mol酯基，可以消耗2 mol氢氧化钠，正确：D项，能和Na反应的官能团是一OH 和一COOH，1 mol该有机物含1 mol羧基和3 mol羟基，与足量金属 Na反应生成2 mol氢气，在标准状况下的体积为44.8 L，正确。

13.答案：D

解析：萜品醇分子中含有一个碳碳双键，所以1 mol该物质最多 能和1 mol氢气发生加成反应，A正确;该分子中除了含有C、H元素 外还含有O元素，属于烃的含氧衍生物.B正确；该分子中含有碳碳双键,所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，C正确；根据该物质 的结构简式可知其分子式为，D错误。

14.答案：C

解析：分子式为的有机物能与发生反应产 生，说明含有竣基，同时含有氯原子，可看成丁烷的二元取代产 物。碳链有4个碳原子时，其二元取代产物有8种：①①，②，

③，④，

⑤，⑥，

⑦，⑧;

碳链有3个碳原子时，其二元取代产物有4种：

①，②，

③ ， ④。

故符合条件的同分异构体共有12种，C正确：

15.答案：1.ClCH2CH2Cl;

2.羧基;紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液等其他合理答案）

3.①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH;加成反应;

②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反应;

④2CH3COOH +HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O;酯化（或取代）反应

解析：乙烯含有碳碳双键，与氯气发生加成反应生成A，A的结构简式为ClCH2CH2Cl，A水解生成乙二醇。乙烯和水发生加成反应生成醇，乙醇催化氧化生成乙醛，即B是乙醛。乙醛再氧化生成乙酸，乙酸与乙二醇发生酯化反应生成C，结构简式为CH3COOCH2—CH2OOCCH3。

1.据上分析A结构简式为ClCH2CH2Cl。

2.乙酸的官能团是羧基，乙酸显酸性，乙醇为中性，则鉴别乙酸和乙醇的化学试剂可以是紫色石蕊试液，也可以是碳酸钠溶液等。

3.根据以上分析可得出反应①、②和④的化学方程式分别是

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3COOH +HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。

16.答案：I.甲；防倒吸

Ⅱ.检查装置的气密性；油状液体不再增多（或有大量油状液体出现）；；

解析：I.乙酸和乙醇易溶于水，导管插入液面以下会引起倒吸，所以不选甲同学的装置；球形干燥管可起到防倒吸作用。

Ⅱ.a.按步骤（1）装好实验装置，加入药品前还应检查装置的气密性。b.由于乙酸乙酯是油状、难溶于水的液体，在（5）中，当观察到试管②中油状液体不再增多或有大量油状液体出现时可认为反应基本完成。c.酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢原子，乙酸和乙醇反应的化学方程式为；乙醇的质量为，根据方程式可知：

本实验中乙酸乙酯的产率为。

17.答案：(1 )2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O

(2)AB； B；水浴加热

(3)2KC1O3 2KCl+3O2 ↑ (合理即可）

(4)铜丝由红变黑，再由黑变红；无水硫酸铜粉末变为蓝色；乙醇 ；催化氧化反应的产物有水

(5)吸收乙醛,防止倒吸；装置E中的物质有剌激性气味

(6)碱石灰；防止外界的水蒸气进入C中使无水硫酸铜变蓝

解析：（1)乙醇催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O

(2)乙醇催化氧化反应的条件为加热，故B处需要加热，实验中还需 要乙醇气体，故A处也需要加热;为避免浪费原料，实验中应先加热 B装置;为使乙醇变为蒸气，最简单的方法是水浴加热，且水浴加热 时乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流:

(3)实验室制备O2的化学方程式为2KC1O3 2KCl+3O2 ↑。

(4)实验开始后,Cu先变为CuO，CuO再和乙醇气体反应生成Cu、乙 醛和水，所以B中可以看到红色的铜丝先变黑，再变红;反应中有水 生成，则可以看到C中的无水CuSO4粉末变为蓝色。

(5)E的作用为吸收乙醛,乙醛易溶于水，装置E中导管没有插入液 面以下，可以防止倒吸;乙醛具有刺激性气味，所以可以根据气味来 判断是否有乙醛生成:

(6)D中的药品应该是碱石灰，因为E中盛有水，水蒸气会沿导管进 入C中，影响对产物中水的检验，所以D的作用是防止外界的水蒸 气进人C中使无水CuSO4粉末变蓝。