人教版高一化学下学期 暑假作业11 总复习

人教版高一化学下学期 暑假作业11

总复习

一、单选题

1.下列关于离子键、共价键的叙述正确的是(   )

A.在离子化合物中,只存在离子键,不存在共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
D.由多种元素组成的多原子分子中,一定只存在极性键

2.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是(   )

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同

3.短周期主族元素的原子序数依次增大,原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,的核电荷数之比为3:4。的最外层为8电子结构。金属单质在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(   )

A.与能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:

C.化合物和都只存在离子键
D.的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

4.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:

H2O2+I-→H2O+IO-  慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I-  快

下列有关该反应的说法正确的是(   )

A.反应速率与I-浓度无关
B.IO-也是该反应的催化剂
C.分解2mol H2O2放出热量196kJ
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

5.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),ΔH<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线如下:‍

下列有关该反应的描述正确的是(   )

A.第6min后,反应就终止了
B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小

6.下列叙述正确的是(   )

A.铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处,可作半导体材料
B.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于第ⅥA族元素
C.S和Se属于第ⅥA族元素,H2S还原性比H2Se的强
D.元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强

7.已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(   )

A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.每生成2mol AB吸收(a-b)kJ的热量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1mol A-A键和1mol B-B键,放出a kJ能量

8.下表中对应关系正确的是(   )

A.A          B.B          C.C          D.D

9.下列说法不正确的是(   )

A.己烷共有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D.聚合物()可由单体和加聚制得

10.①~⑧均为短周期元素,根据表中数据判断下列说法不正确的是(   )

A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B.元素④处于第3周期VA族
C.元素⑥对应的氢氧化物是强碱
D.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

二、多选题

11.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(   )

A.OE段表示的平均速率最大
B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1
C.OE、EF、FG三段中,该反应应用CO2表示的平均反应速率之比为2:6:7
D.G点表示收集的CO2的量最多

三、填空题

12.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔΗ>0。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)t1 min时,正、逆反应速率的大小关系为ν正____ν逆(填“>”“<”或“=”)。

(2)4min内,CO2的转化率为____;CO的平均反应速率v(CO)=____。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是____(选填序号)。

① 降低温度

② 减少铁粉的质量

③ 保持压强不变,充入He使容器的体积增大

④ 保持体积不变,充入He使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是____(选填序号)。

① v(CO2)=v(CO)

② 单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO

③ 容器中气体压强不随时间而变化

④ 容器中气体的平均分子质量不随时间而变化

13.海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)下图是从海水中提取镁的简单流程:

① 从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为________。

② Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是________________。

③ 由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________。

(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:

① 灼烧所用仪器是下列中的哪一种____(填字母序号)。

a.蒸发皿 b.坩埚 c.烧杯

② 向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液,可将I-氧化为I2,请写出该反应的离子方程式:____________________。

③上述反应结束后,可加入萃取剂,采用萃取——分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是____(填字母序号)。

a.乙酸 b.四氯化碳 c.硝酸 d.苯

14.回答下列问题：

1.已知银锌蓄电池以KOH溶液为电解质溶液，放电时的总反应是。则该电池的负极材料是_________，放电时负极区溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”）。

2.根据如图信息，判断下列叙述正确的是__________(填序号）。

A.氢气跟氧气反应生成水蒸气的过程释放能量

B.氢气跟氧气反应生成水蒸气的过程吸收能量

C.1mol 跟mol 反应生成1mol —定释放能量245kJ

D.2mol (g)跟1mol (g)反应生成2mol (l)释放能量490kJ

3.现有某种氢氧燃料电池用固体金属化合物陶瓷作电解质（可电离出金属离子与)，若A极反应式为,则B极反应式为_____________，电子从B极________(填“流入”或“流出”）。

四、实验题

15.实验室可用冰醋酸(CH3COOH)和异戊醇()合成乙酸异戊酯,其实验装置如下图所示,操作过程如下:

①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片,先后注入15mL(0.14mol)异戊醇和20mL(0.35mol)冰醋酸,最后小心加入5mL浓H2SO4,振荡使其不再分层。

②在烧瓶上安装冷凝管,接通冷凝水,然后加热1h并冷却至室温。

③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na2CO3溶液的锥形瓶中,振荡后静置。

④把③中水层分离出后,再用蒸馏水洗涤有机层几次,并将洗涤后水层分离出。

⑤将分离的有机层转移到另一锥形瓶中,加入无水MgSO4或Mg(NO3)2处理。最后将处理后的有机层经135~143℃蒸饱,即得乙酸异戊酯产品。

试回答以下问题:

(1)写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式:______________________,其中浓H2SO4的作用是_____________________,烧瓶内碎瓷片的作用是____________________。

(2)冷凝管的作用是___________________,冷凝管的a口是冷凝水的_______(填“进口”或“出口”)。

(3)乙酸和异戊醇物质的量之比为0.35:0.14,大于1:1,其原因是___________________。

(4)③ 中饱和碳酸钠溶液的作用是____________________,⑤ 中无水MgSO4或Mg(NO3)2的作用是____________________。

(5)步骤③ 的操作应用___________(填仪器名称),洗涤分离出水层后,应怎样把有机层转移至锥形瓶里____________________。

参考答案

1.答案：C

解析：NH4Cl中存在共价键,A错;H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键,B、D错;共价化合物一定不含离子键,C正确。

2.答案：C

解析：A项,油脂中不饱和高级脂肪酸提供的烃基里含有的碳碳不饱和键能使酸性KMnO4溶液褪色;B项,甲烷和Cl2的反应为取代反应,乙烯和Br2的反应为加成反应;D项,乙醇和乙酸分子中的官能团分别为羟基和羧基。

3.答案：D

解析：依据题意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A项，一般条件下CO与NaOH不反应，错误；B项，碳原子半径大于氧原子半径,错误;C项，中只存在离子键，而中既存在离子键，也存在共价键，错误;D项,等均可用于水的消毒，正确。

4.答案：C

解析：反应速率与浓度有关.所以I-浓度越大,速率越快,A错误;由题意可知I-为反应的催化剂,B错误;分解1mol H2O2放出热量98kJ,分解2mol H2O2放出热量196kJ,C正确;速率比等于化学计量数比,反应的总方程式为2H2O22H2O+O2,水不能用来表示反应的速率,且过氧化氢和氧气速率比为2:1,D错误。

5.答案：B

解析：6min时反应达平衡,但反应未停止,故错;B项,X的平衡转化率为,正确;C项,ΔH<0,正反应方向为放热,升温,平衡逆向移动,X的转化率减小,故错;D项,温度变化对正、逆反应速率的影响程度不同,故错。

6.答案：B

解析：铅在元素周期表中并不位于金属元素与非金属元素交界处,不能作半导体材料,A错误。若存在简单阴离子R2-,则R为-2价,一定属于第ⅥA族元素,B正确。H2S还原性比H2Se的弱,C错误。元素原子最外层电子数较少的金属不一定比最外层电子数较多的金属活泼性强,如金属性Ca>Na,D错误。

7.答案：B

解析：观察题给图象可以得知,上述反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,每生成2mol AB吸收(a-b)kJ的热量。化学反应过程中,化学键断裂为吸热过程,化学键形成为放热过程。

8.答案：B

解析：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl属于加成反应,A错误;油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应,B正确;C项,第一个反应是氧化反应,第二个反应是还原反应,C错误;D项,二者均是取代反应,D错误

9.答案：A

解析：己烧有5种同分异构体:正己烷CH3(CH2)4CH3、2-甲基戊烷(CH3)2CH(CH2)2CH3、3-甲基戊烷CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、2,3-二甲基丁烷 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3、2,2-二甲基丁烷CH3C(CH3)2CH2CH3,A项错误;苯与液溴、硝酸、硫酸的反应均属于取代反应,B项正确;油脂的皂化反应是在碱性条件下水解,生成高级脂肪酸盐及甘油,C项正确;丙烯和乙烯作为单体加聚可以得到,D项正确。

10.答案：D

解析：根据所提供的原子半径和主要化合价,可以判断各元素:①O,②Mg,③Li,④P,⑤Cl,⑥Na,⑦N,⑧Be。显然③和⑥位于第ⅠA族、④和⑦位于第ⅤA族,A正确;P处于第3周期ⅤA族,B正确;NaOH为强碱,C正确;O与Na形成的化合物Na2O2中存在共价键,D错误。

11.答案：BD

解析：曲线斜率越大,表示平均反应速率越大,A不正确;B项中, ,正确;C项中,速率之比为224:448:112=2:4:1,错误。

12.答案：(1)>;(2)71.4%;0.125mol·L-1·min-1;(3)①③;(4)②④
解析：(1)因为t1时化学反应没有达到平衡,反应仍然向正反应方向进行,所以正反应速率大于逆反应速率,即v正>v逆。

(2)根据图像分析4min内CO2的变化量为(0.7mol·L-1-0.2mol·L-1=0.5mol·L-1,转化率为0.5mol·L-1/0.7mol·L-1≈71.4%;CO在4min内的变化量为0.5mol·L-1,则4min内的平均反应速率为v(CO)=0.5mol·L-1/4min=0.125mol·L-1·min​-1。

(3)根据影响化学反应速率的因素知道①降低温度化学反应速率降低,故①正确;②因为铁粉是固体,减少铁粉的质量不影响化学反应速率,故②错误;③保持压强不变,充入He使容器的体积增大相当于减小反应物和生成物的浓度,化学反应速率减慢,故③正确;④保持体积不变,充入He使体系压强增大,但不影响反应物和生成物的分压,所以化学反应速率不变,故④错误。

(4)①当v(CO2)正=v(CO)逆,说明化学反应达到平衡状态,而v(CO2)=v(CO)不能表示正逆反应速率的关系,不能由此确定化学反应是否达到平衡,故①错误;②单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO说明化学反应的正逆反应速率相等,故②正确;③由反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)知是前后气体体积数相等反应,所以改变压强,对化学平衡无影响,故③错误;④因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的体积有关,容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时,说明化学反应达到平衡状态,故④正确。

13.答案：(1)①过滤②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O③MgCl2(熔融)Mg+Cl2

(2)①b②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O③bd

解析：(1)①从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来,实质上是分离固体和液体,操作名称为过滤。

②Mg(OH)2难溶,Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。

③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。

(2)①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚,故选b。

②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘,离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。

③反应结束后,可加入苯或四氯化碳有机溶剂作萃取剂萃取分液分离碘单质,振荡,静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体,故选bd。

14.答案：1.锌；减小；2.A；3.；流入

解析：1.由总反应式知锌是负极，电极反应式为,故负极区溶液的pH减小。

2.由图中信息可知,1mol (g)中的共价键断裂吸收能量436kJ,mol (g)中的共价键断裂吸收能量249kJ,二者共吸收能量685kJ;H(g)与O(g)形成lmol (g)中的共价键时释放能量930kJ。故在1mol (g)跟mol (g)反应生成1mol (g)的过程中，放出的能量比吸收的能量多245kJ。C项中缺少物质的状态，所以释放的能量不一定是245kJ。D项中的状态应该是气态。

3.燃料电池中，A极上是失去电子的反应，故B极上是氧气得到电子变成的反应。

15.答案：(1);催化剂和脱水剂;防止液体暴沸

(2)冷凝回流;出口

(3)因该反应是可逆反应,增大廉价的乙酸的量,可以提高异戊醇的转化率
(4)洗涤乙酸异戊酯中的H2SO4和过量的CH3COOH;吸收乙酸异戊酯中残留的水
(5)分液漏斗;应将有机层从分液漏斗的上口倒出

解析：(1)酯化反应的实质是羧酸脱羟基,醇脱氢结合成水的取代反应,其中浓硫酸在反应中起催化剂和脱水剂的作用,为了防止在加热过程中液体暴沸,预先在烧瓶中加入碎瓷片。

(2)酯化反应的进行是需要加热的,但其反应物冰醋酸和异戊醇及其生成物乙酸异戊酯都属于低沸点物质,故在反应过程中极易形成蒸气逸出,为了使反应物充分利用,常用冷凝管使蒸气冷凝回流。使用冷凝管时要注意水流方向,即水流方向应与被冷却气体的流向相反,即题图中的a口应是出水口。

(3)从乙酸与异戊醇的反应方程式：可以看出,乙酸与异戊醇是按1:1的比例反应的,但由于该反应是可逆反应,为了降低成本及达到较高的异戊醇转化率,常使廉价的乙酸过量。

(4)反应完毕后,烧瓶中的混合液中含有H2SO4,乙酸,异戊醇,乙酸异戊酯,水等物质,倒人饱和Na2CO3溶液中后,混合液中的H2SO4和过量的乙酸将与Na2CO3反应而最后位于水层,有机层主要是乙酸异戊酯和异戊醇,另有少量的水,蒸馏可使乙酸异戊酯和异戊醇分离,蒸馏时加入MgSO4或Mg(NO3)2可吸收有机层中的水分[可联想工业制浓HNO3时加Mg(NO3)吸水]。

(5)③中所得分层后的混合物,用分液漏斗进行分离,使用分液漏斗分液时要注意：下层液体从分液漏斗的下端放出,上层液体应从分液漏斗的上口倒出。