2021年江苏省南通市通州区中考二模联考化学试题（word版 含答案）

2021年江苏省南通市通州区中考二模联考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．补充钙元素可以预防儿童佝偻病 B．焚烧废旧塑料可以防止白色污染

C．不得使用工业盐亚硝酸钠腌制火腿 D．可用小苏打作油条膨松剂

2．“分类”是学习化学的重要思想，下列说法正确的是

A．尿素[CO（NH2）2]和硝酸钾都属于复合化肥 B．铁合金和涤纶都属于合成材料

C．氮、铁是人体必需的微量元素 D．水银、液氧都属于单质

3．下列实验操作正确的是

A．称量氢氧化钠固体 B．干燥氨气

C．过滤 D．蒸发

4．化学实验中常有颜色的变化，下列实验现象描述符合事实的是

A．CO通入灼热的Fe2O3，黑色固体变红

B．盐酸溶液中滴加无色酚酞，溶液变红

C．硫在空气中点燃后伸入氧气中，会看到明亮的蓝紫色火焰

D．光亮的铁钉插入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色固体，溶液由浅绿色逐渐变成蓝色

5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气化学性质稳定，可作保护气 B．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂

C．石墨的熔点高，可作电池的电极 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥

6．工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环制氢气的流程如下图所示，下列关于该原理的说法正确的是

A．反应过程中化合价改变的元素只有Fe、C

B．反应Ⅱ的方程式为：Fe3O4+H23FeO+H2O

C．理论上每18g水参加反应生成4g氢气

D．反应Ⅲ的反应类型为化合反应

7．甲乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按下图进行实验，下列说法正确的是

A．甲中加入的固体是KNO3

B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和

C．若要将N点的KNO3溶液转变为M点的KNO3溶液，可采用恒温蒸发溶剂方法

D．将℃时NaCl和KNO3饱和溶液升温到40℃，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数

8．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

9．下列由实验操作和现象得出的实验结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．已知M，N可以发生如图反应，在不同容器中，加入一定质量的M、N，使之充分反应，加入的M、N的质量和生成P的质量如下表所示。下列说法正确的是

A．甲容器中m1的值为14

B．M、N的相对分子质量比为

C．上述反应的方程式为

D．丙容器中，增加反应物N的质量，生成物P的质量也会增加

二、填空题

11．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）氯化铁、水、铜、C60四种物质中，由分子构成的物质是______（填化学式）。

（2）图甲中X的值是______，该原子在反应中易______（“得到”或“失去”）电子，形成离子。

（3）图乙所示的化学方程式为______，在该反应中表现出还原性的物质为______（填化学式）。

（4）图丙（价类二维图）中，a处物质的化学式为______，在汽车尾气中，有一种会形成酸雨的气体是如图中的______（填化学式），图中两种盐的鉴别方法是______。

12．2020年习近平总书记考察南通长江生态，对壮阔的长江留下深刻的印象，对南通的发展给了充分的肯定。

（1）长江的水美，空气清新。

①澄清透明的长江水属于______（填“纯净物”或“混合物”），检验南通濠河水是软水还是硬水，可向水样中加入______，搅拌，观察现象。

②高铁酸钾（K2FeO4）是一种常用的净水剂，其中铁的化合价为______。

（2）南通地铁的建造和运行对经济发展带来深远的影响。

①修建地铁需要大量的钢铁，写出用一氧化碳和赤铁矿（主要成分Fe2O3）高温炼铁的化学方程式______。在列车上刷油漆的目的是为了防止铁与______发生反应而生锈。

②建造时，包装材料所用的聚乙烯属于______塑料（填写“热塑性”或“热固性”）。

③地铁运营后，将会给乘客准备丰富的食物，包括米饭、牛排、海带、豆腐干、水果、面包等，其中富含蛋白质的食物是______。

三、流程题

13．硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含有少量的FeCO3及不溶性固体杂质）为原料制备硫酸镁的流程如下：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：

请回答下列问题：

（1）写出“酸浸”时MgCO3溶解的化学方程式：______。

（2）实验室用98%浓硫酸配制30%稀硫酸所需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______。

（3）进行过滤实验时，仪器清洗干净，滤纸没有破损，仍然能发现滤液中有大量沉淀，最有可能的原因是______。

（4）“氧化”时生成Fe2（SO4）3，氧化时选用H2O2优于KMnO4的原因：______；进行上述物质转化实验时，观察到急速产生大量气泡，其可能原因是______。

（5）沉铁时，加入“试剂MgO”时，pH值最好控制在______（填字母）。

A．2.7~10.1         B．2.7~8          C．3.7~8 D．3.7~10.1

四、科学探究题

14．化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。

（容器底部固体成分探究）取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗干燥。

（溶液中逸出气体成分探究）经研究得出：气体中除了可乐本身含有的CO2外，还有H2。

某研究小组设计如下图所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。

查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定条件下反应转化为CO和H2O；

②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。

（1）A装置发生的化学方程式：______。

（2）不观察B装置中的现象，仅凭C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊，该小组同学认为不能确定CO2和H2已经发生了反应，其理由是______。

（3）该小组讨论后，认为该实验装置还存在的一个缺陷是______。

（NaOH溶液与CO2的反应探究）

（4）某小组需要从逸出气体（CO2、H2）中获得一瓶干燥纯净的氢气，用上述装置完成实验，装置的连接顺序为：______（填装置的序号）。

（5）装置乙中NaOH溶液发生的化学方程式：______。

（6）对乙装置反应后溶液中溶质成分做出如下猜测并进行实验：

猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：Na2CO3

实验验证：

①实验一中所加BaCl2溶液“过量”的目的是______。

②下列物质能替代实验二中酚酞溶液，并达到实验目的的是______（填字母）。

A．稀盐酸       B．二氧化碳        C．硫酸镁溶液 D．硝酸铜

五、综合应用题

15．中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成。

（1）“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+______↑。

（2）古代曾用硝土[含有Ca（NO3）2、少量NaCl等]和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：

“反应”过程中的化学方程式为______。

（3）现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3）。硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。合成硝化甘油的化学方程式为C3H8O3+3HNO3═C3H5O9N3+3H2O。现用100g质量分数为37.8%硝酸和足量甘油反应，理论上可以生成多少硝化甘油？______（写出计算过程）

参考答案

1．B

【详解】

A、补充钙元素可以预防儿童佝偻病，说法正确，不符合题意；

B、焚烧废旧塑料会排放出有害气体，会造成环境污染，说法错误，符合题意；

C、亚硝酸盐对人体有害，不得使用工业盐亚硝酸钠腌制火腿，说法正确，不符合题意；

D、小苏打是发酵粉的主要成分，可用小苏打作油条膨松剂，说法正确，不符合题意。

故选：B。

2．D

【详解】

A、尿素含有氮元素是氮肥不是复合肥，错误；

B、合成材料又称人造材料，与天然材料相对而言，如塑料、合成纤维和合成橡胶等。合金属于金属材料不是合成材料，错误；

C、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，故错误；

D、水银是汞单质，液氧是氧气的液态形态，是单质，故正确；

故选D。

3．C

【详解】

A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故错误；

B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用于干燥氦气，故错误；

C、过滤液体时，要注意”一贴、二低、三靠”的原则，故正确；

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故错误。

故选：C。

4．C

【详解】

A、氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，现象为红色固体变黑，错误；
 

B、无色酚酞遇酸不变色，故错误；

C、硫在空气中点燃后伸入氧气中，硫在氧气中燃烧更充分，会看到明亮的蓝紫色火焰，故正确；

D、光亮的铁钉插入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，错误；

故选C。

5．A

【详解】

A、氮气化学性质稳定，可作保护气，说法正确，符合题意；

B、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，说法错误，不符合题意；

C、石墨具有导电性，可作电池的电极，说法错误，不符合题意；

D、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，说法错误，不符合题意；

故选A。

6．D

【详解】

A、水和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和氢气，氢元素由水中的+1甲变成氢气中的0价，因此氢元素化合价也发生了改变，说法错误；

B、反应Ⅱ是指水蒸气和氧化亚铁在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：，说法错误；

C、依据化学方程式可知：每有18份质量的水完全反应生成2份质量的氢气，理论上每18g水参加反应生成2g氢气，说法错误；

D、反应Ⅲ中，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该反应属于化合反应，说法正确；

答案：D。

7．C

【详解】

A、由题意：0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故从40℃降温到0℃时，乙试管有晶体析出，则乙试管中加入的固体时硝酸钾，A项说法错误；

B、0℃时，乙试管有晶体析出，溶液一定是饱和溶液，甲中加入的是氯化钠，0℃时，氯化钠的溶解度为35.7g，故10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g，而此时甲试管中含有3g氯化钠，则甲试管溶液为不饱和溶液，B项说法错误；

C、N点是40℃时硝酸钾的不饱和溶液，若要将N点的KNO3溶液转变为M点的KNO3溶液，可采用恒温蒸发溶剂或加入硝酸钾固体固体，C项说法正确；

D、将℃时NaCl和KNO3饱和溶液升温到40℃，两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，此时溶剂不变，溶质也不变，KNO3溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数，D项说法错误；

答案：C。

8．D

【详解】

A、过量的碳酸钠溶液会成为新的杂质，此选项不正确；

B、铁和铜都会与硝酸银反应，此选项不正确；

C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，经过溶解、过滤，然后蒸发结晶得到的是氯化钾的晶体，不是二氧化锰，此选项不正确；

D、加入过量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与硫酸镁生成氢氧化镁沉淀，过滤洗涤后得到纯净的氢氧化镁，再加入适量的稀硫酸，待固体恰好完全反应时，氢氧化镁完全转化为硫酸镁溶液，此选项正确。

故选D。

9．A

【详解】

A、用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸变为红色，溶液的pH＜7，此选项正确；

B、将带火星的木条伸入集气瓶中不复燃，说明集气瓶中不含氧气或者氧气的浓度很小，故此选项不正确；

C、氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水，并能与水反应，故将充满CO2的试管倒扣在盛有NaOH溶液的水槽中，试管内液面上升并不能说明CO2与NaOH一定发生了反应，此选项不正确；

D、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸和Na2CO3溶液反应后的气体通入澄清石灰水中，石灰水未变浑浊可能是由于挥发出来的氯化氢气体溶于形成的盐酸与氢氧化钙或反应生成的碳酸钙反应的原因，不能说明澄清石灰水是否完全变质还是部分变质，此选项不正确。

故选A。

10．B

【详解】

A、分析图表中的数据可知，参加反应的M、N、P的质量比为2：1：3，即甲容器中M有剩余，N完全参加反应，生成P的质量为12g，即m1的值为12g，此选项不正确；

B、由反应的图像可知，参加反应的M、N、P的分子个数比为1：2：2，故反应的化学方程式为，由A中的分析可知参加反应的M、N、P的质量比为2：1：3，故M、N的相对分子质量比为4：1，此选项正确；

C、由B中的分析可知，该反应的化学方程式为，此选项不正确；

D、由B中的分析可知参加反应的M、N、P的质量比为2：1：3，根据此质量比判断，丙容器中N有剩余，故此时若只增加反应物N的质量，生成物P的质量不会增加，此选项不正确。

故选B。

11．H2O、C60    17    得到        CO        NO2    加熟石灰分别进行研磨，闻气味   

【详解】

（1）FeCl3是由铁离子和氯离子构成，H2O是由水分子构成，Cu是由铜原子构成，C60是由C60分子构成。故填：H2O、C60。

（2）由图可知Y=2、Z=8，最外层电子数为7，所以x=17，故填：17。

（3）最外层电子数为7，易得电子，故填：得到。

（4）有图可知方程式为，故填：。

（5）CO中的碳元素化合价为+2价，生成的CO2中的碳元素价合价为+4价，所以反应中表现出还原性的物质为CO，故填：CO。

（6）a处物质是碱，且氮元素的化合价为-3价，所以化学式为，故填：。

（7）会形成酸雨的气体是NO2，故填：NO2。

（8）图中两种盐分别是KNO3、NH4Cl；和NH4Cl经过研磨，发生反应，生成有刺激性气味的NH3，和KNO3不反应。故填：加熟石灰分别进行研磨，闻气味。

12．混合物    肥皂水    +6        氧气和水    热塑性    牛排、豆腐干   

【详解】

（1）①澄清透明的长江中含有多种物质，属于混合物；检验南通喝水是软水还是硬水，可向水样中滴加肥皂水，搅拌，观察现象，产生大量泡沫的水是软水，产生泡沫较少或不产生泡沫的水叫做硬水；

②高铁酸钾（K2FeO4）化合物中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得：，，高铁酸钾（K2FeO4）铁元素的化合价为+6价；

（3）①高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，列车上刷油漆的目的是为了防止铁与水和氧气发生反应而生锈；

②包装建材所用的聚乙烯受热会融化，属于热塑性材料；

③米饭富含糖类、牛排富含蛋白质、海带富含碘元素、豆腐干富含蛋白质、水果富含维生素、面包富含糖类，其中富含蛋白质的是牛排、豆腐干。

13．    玻璃棒    漏斗内的液面超过了滤纸的上边缘    H2O2可以迅速产生大量的氧气，高锰酸钾还需要加热才能分解生成氧气    H2O2分解生成的氧气    B   

【详解】

（1）硫酸与碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应方程式为：。

（2）配制溶液时需要用到玻璃棒进行搅拌，故填：玻璃棒。

（3）过滤时若漏斗内的液面超过了滤纸的上边缘，液体会未经过滤直接进入滤液中，故填：漏斗内的液面超过了滤纸的上边缘。

（4）H2O2可以迅速产生大量的氧气，高锰酸钾还需要加热固体后才能分解生成氧气

（5）气泡是H2O2分解生成的氧气

（6）分析各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH表，若只沉淀Fe3+，应将溶液的PH控制在2.7~8之间，故选B。

14．固体逐渐消失，溶液变成黄色        氢气和二氧化碳未反应，其中氢气能还原氧化铜，二氧化碳能与澄清石灰水反应产生沉淀，因此不能判断反应发生    缺少尾气吸收装置    乙甲丁    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O    NaOH    将碳酸钠充分反应，防止对后面实验产生影响    D   

【容器底部固体成分探究】

固体物质主要是氧化铁，氧化铁与盐酸反应现象为固体逐渐消失，溶液变成黄色。

【溶液中逸出气体成分探究】

（1）A装置中发生反应是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，化学方程式为：

（2）理由是：氢气和二氧化碳未反应，其中氢气能还原氧化铜，二氧化碳能与澄清石灰水反应产生沉淀，因此不能判断反应发生。

（3）该小组讨论后，认为该实验装置还存在的一个缺陷是缺少尾气吸收装置。

【NaOH溶液与CO2的反应探究】

（4）从逸出气体中首先要除去二氧化碳，要将气体通过氢氧化钠和浓硫酸，而后通过向下排空气法收集故选丁，因此连接顺序为乙甲丁。

（5）装置乙中二氧化碳和NaOH溶液发生反应的，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（6）清液中物质能够使酚酞变红说明其中含有碱性物质，为氢氧化钠，因此说明溶质中含有氢氧化钠。

①实验一中所加BaCl2溶液“过量”的目的是将碳酸钠充分反应，防止对后面实验产生影响。

②实验二中酚酞作用是验证氢氧化钠的存在。四种物质中稀盐酸、二氧化碳与氢氧化钠反应均无明显现象，硫酸镁会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，无法验证是否是硫酸镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀，只有硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，进而能够验证氢氧化钠，故选D。

15．N2；        由题意，设用100g质量分数为37.8%的硝酸和足量甘油反应，理论上能生成硝化甘油x g。

     x=45.4 g

则理论上可以生成的硝化甘油为45.4 g。   

【详解】

（1）由质量守恒定律，反应的化学方程式中，S、K、O、C左右两边的原子数量均相等，化学方程式左右有2个N，故右边也应有2个N，故填N2；

（2）由流程图可知，加入水时会变成溶液，此时硝土中的Ca(NO3)2会有草木灰中的K2CO3发生反应，反应的方程式为，CaCO3为白色沉淀；

（3）详见答案。