高中人教版 (新课标)第三节 氧化还原反应第1课时测试题

这是一份高中人教版 (新课标)第三节 氧化还原反应第1课时测试题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A．NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O
B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
D．2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑
2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
3．下列变化过程属于氧化反应的是( )
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋
C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
4．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P＋3Cl2===2PCl3
B．2NaCl通电,2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
5．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )
A．是否有氧参加反应
B．是否为置换反应
C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
D．是否为化合反应或分解反应
6．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化也可能被还原
D．以上都不是
7．下列说法正确的是( )
A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B．置换反应有可能是非氧化还原反应
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
8．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3, 则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．21∶5 B．11∶3
C．3∶1 D．4∶1
9．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：Caeq \(H2,\s\up6(－1)))①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1( )
A．①④⑤ B．②③
C．① D．③⑤
10．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是( )
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
11．(2010年北京东城模拟)下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B．盐酸和氧化铁反应
C．铁片放入CuSO4溶液中
D．氢气还原CuO
12．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂
B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂
C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂
D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
3．(2010年广州高一检测)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的薄膜
14．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO3eq \(=====,\s\up11(MnO2),\s\d9(△))2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
15．(2010年马鞍山高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1 ml氧化剂在反应中得到1 ml电子
二、非选择题：
16.(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：
H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式________________________，其中水为________剂。
17．反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g。
18．已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。
19．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：(提示：KCeq \(N,\s\up6(－3))、H2eq \(O2,\s\up6(－1)))
(1)生成物A的化学式是________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是____________________________。若是，则被还原的元素是________。
20．指出化学反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比。
第三节第一课时练习（氧化还原反应）详解
选择题：
1、解析：选D。D选项中，元素化合价的变化情况为：eq \(H,\s\up6(＋1))→eq \(H,\s\up6(0))，eq \(O,\s\up6(－2))→eq \(O,\s\up6(0))。
2、解析：选D。根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
3、解析：选B。氧化反应是元素化合价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价。
4、解析：选B。氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由－1价升高到0价。
5、解析：选C。氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。
6、解析：选C。单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。
7、解析：选D。复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；分解反应、化合反应部分是氧化还原反应。
8、解析：选D。法一(常规法)：在该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，假设生成ClO－的物质的量为x，生成ClO3－的物质的量为3x，生成Cl－的物质的量为y，则依据得失电子守恒可得：1×x＋5×3x＝1×y，解得y＝16x，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶1。
法二(实验法)：依据得失电子守恒，分别将四组数据代入，实验哪组符合题意即可。
9、解析：选D。双线桥分析：
Caeq \(H2,\s\up6(－1)) ＋2eq \(H,\s\up6(＋1)) 2O===Ca(OH)2＋2eq \(H,\s\up6(0)) 失2×e－，被氧化得2×e－，被还原2↑。
10、解析：选C。标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。
11、解析：选C。A、B、C项的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，C中的反应为置换反应，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
12、解析：选B。失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化作还原剂；得电子，化合价降低，发生还原反应，被还原作氧化剂，A、C、D均不正确，只有B正确。
13、解析：选C。C项发生的反应为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，不是氧化还原反应。
14、解析：选A。A项，氯元素两种反应都参与；B项，氯元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；C项，锰元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；D项，氢元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应。
15、解析：选A。B项，SO2被氧化；C项，Br2在反应中得到电子；D项，1 ml氧化剂在反应中得到2 ml电子
二、非选择题：
16、答案：(1)
(2)分解 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 氧化(其他合理答案也可)
17、解析：Mn元素化合价变化情况为：KMeq \(n,\s\up6(＋7))O4→eq \(M,\s\up6(＋2))nCl2，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的eq \f(10,16)，则被氧化的HCl的质量为：73 g×eq \f(10,16)＝45.625 g。
答案：＋7 ＋2 还原 Cl 氧化 45.625
18、解析：反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应属于非氧化还原反应；②③④⑤都有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应。其中，反应②⑤中，反应物H2O中的氢氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应③中H2O中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则H2O被氧化；反应④中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原。如果再延伸一下，问：H2O既被还原又被氧化，则根据化合价的变化，我们可以举例：2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑。
答案：①⑥ ③ ④ ②⑤
19、
解析：(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑；
(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是eq \(KCN,\s\up6(＋1＋2－3))＋eq \(H,\s\up6(＋1))2eq \(O,\s\up6(－1))2＋eq \(H,\s\up6(＋1))2eq \(O,\s\up6(－2)) ===eq \(KHCO3,\s\up6(＋1＋1＋4－2))＋eq \(NH3,\s\up6(－3＋1))↑，KCN中的碳元素从＋2价升高到＋4价，H2O2中的氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。
答案：(1)KHCO3 (2)是 有元素化合价的升降
氧元素
20、解析：在这个反应中只有氯元素的化合价发生变化。不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应，其结果是向离其最近的价态或中间价态转化，决不会出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，即“只靠拢，不相交”。
高价态eq \(――→,\s\up7(被还原))中间价态eq \(――→,\s\up7(被氧化))低价态，在此反应中，反应物中氯元素的化合价分别为＋5价和－1价，生成物中氯元素的化合价分别为－1价和0价，电子转移情况为：
5Cl－eq \(――→,\s\up7(失去5×e－))5eq \(C,\s\up6(0))l，eq \(Cl,\s\up6(＋5)) eq \(――→,\s\up7(得到5e－))eq \(C,\s\up6(0))l。
生成物KCl中的－1价氯(Cl－)来自反应物的HCl。这部分HCl只是起了酸的作用，而并非氧化剂、还原剂。
答案：KClO3＋6HCl===KCl＋3C得到5e－失去5×e－l2↑＋3H2O
氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的分子个数之比为1∶5。