还剩8页未读，
继续阅读
所属成套资源：人教版 (2019)化学选择性必修2同步练习
成套系列资料，整套一键下载
2021学年第三章 晶体结构与性质本章综合与测试达标测试
展开
这是一份2021学年第三章 晶体结构与性质本章综合与测试达标测试，共11页。试卷主要包含了三氯化硼的熔点为-107，下列关于晶体的说法一定正确的是，下列关于晶体说法正确的是，5，0，0，下列关于晶体的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.形成晶体硅的速率越快越好
B.晶体硅有固定的熔点，研碎后就变成了非晶体
C.可用X射线衍射实验来区分晶体硅和玻璃
D.晶体硅具有自范性，但无各向异性
2.下列物质固态时，一定是分子晶体的是( )
A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸
3.三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，三氯化硼中ClBC1键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列关于三氯化硼的叙述中正确的是( )
A.三氯化硼是共价晶体
B.熔融时，三氯化硼能导电
C.三氯化硼是一种极性分子
D.三氯化硼的水解方程式为
4.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A.分子晶体中都存在共价键
B.在镁晶体中，1个只与2个电子之间存在强烈的相互作用
C.和SiC熔化时克服的作用力类型相同
D.如图所示，其中(1)和(4)是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构
5.的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是( )
①晶体是分子晶体 ②常温常压下不是 气体
③的分子是由极性共价键形成的 ④的熔点高于
A.全部B.只有①②C.只有②③D.只有①
6.下列关于晶体说法正确的是( )
A．金属晶体的熔沸点均高于分子晶体
B．含有阳离子的晶体一定是离子晶体
C．SiO2一定具有多面体外形
D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样
7.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是( )
A.灰色大球代表As
B.一个晶胞中有4个Sn
C.距离Cd（0，0，0）最近的Sn的分数坐标是（0.5，0，0.25）和（0.5，0.5，0）
D.晶体中与单个Sn键合的As有2个
8.下列关于晶体的说法中正确的是( )
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属晶体的熔点和沸点都很高
C.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
D.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
9.实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。已知在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成。下列说法不正确的是( )
A.属于分子晶体
B.中Al原子为杂化
C.中存在的化学键有极性共价键、配位键
D.属于配合物
10.金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是( )
A.构成晶体的微粒均可视为圆球
B.金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性
C.三种晶体的构成微粒相同
D.三种晶体的构成微粒多少及相互作用相同
11.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是( )
A.利用超分子的分子识别特征，可以分离和
B.配合物中只含配位键
C.中提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键
D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域有广泛应用
12.如图为石英晶体的平面示意图，它实际上是立体的网状结构(可以看作晶体硅中的每个Si—Si键中插入一个O)，其中硅、氧原子个数比是，下列有关叙述正确的是(设代表阿伏加德常数的值)( )
A. = 2:1 B.6 g该晶体中含有0.1个分子
C. = 1: 2 D.石英晶体中由硅、氧原子构成的最小的环上有8 个原子
13.碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种:
方法一: 方法二:
（1）基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云 轮廓图是___________。
（2）上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是____ (填元素符号）。
（3）C (金刚石）、晶体硅、三种晶体的熔点由高到低的顺序________，其原因是_____ ____。
（4）在配合物中可作为配体，在配合物中配位原子是_____(填元素符号），1 ml该配合物中含有键的数目是____。
（5）晶胞（如图1)可理解成将金刚石晶胞（如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。
①推测晶胞中Si采取___杂化，O—Si—O的键角为____。
②晶胞中含有______个Si原子和______个O原子。
③假设金刚石晶胞的边长为pm，试计算该晶胞的密度为____(写出表达式
即可）
14.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为____________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为______；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________。()
(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)。
①极性键； ②非极性键； ③配位键； ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______________________。
请写出上述过程的离子方程式：_____________________、__________________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：晶体的结晶速率太快可能导致晶体质量下降，A项错误；晶体硅有固定的熔点，研碎后仍为晶体，B项错误；对固体进行X射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法，C项正确；晶体硅具有自范性和各向异性，D项错误。
2.答案：D
解析：A.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故A错误；
B.金刚石是非金属单质，但它是由碳原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故B错误；
C.氧化铜是碱性氧化物，但它是离子化合物，是离子晶体，不是分子晶体，故C错误；
D.所有的酸都是由分子构成，是分子晶体，如乙酸是由乙酸分子构成，是分子晶体，故D正确；
3.答案：D
解析：的熔、沸点较低，为分子晶体，分子晶体熔融时不导电，故A、B项错误；ClBCl键角为120°，则的空间结构为平面三角形，是一种非极性分子，C项错误；水解方程式为，D 项正确。
4.答案：D
解析：稀有气体分子是单原子分子，其晶体中没有化学键， A项错误；金属晶体中的“自由电子”属于整个金属，B项错误；为离子晶体，熔化时克服离子键，SiC为共价晶体，熔化时克服共价键，C项错误；NaCl晶体中，每个周围有6个紧邻的，毎个周围有6个紧邻的，分析图(1) ~ (4)，则从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构是(1)和(4)，D项正确。
5.答案：A
解析：属于分子晶体，常温常压下为液体，含有共价键。①与结构相似，则是分子晶体，正确； ②与结构相似，且的相对分子质量较大、是 液体，则常温常压下不可能是气体，正确；③中Si与形成共价键，则是由极性共价键形成的分子，正确；④分 子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则的熔点高于，正确。故选A。
6.答案：D
7.答案：D
解析：由四方晶系晶胞及部分原子的分数坐标可知，黑色小球代表Cd，白色小球代表Sn，灰色大球代表As，A项正确；晶胞中有4个Sn位于棱上，6个Sn位于面上，则属于一个晶胞的Sn的个数为4×1/4+6×1/2=4，B项正确；与Cd（0，0，0）最近的Sn原子为如图
所示的a、b两个Sn原子，a位置的Sn的分数坐标为（0.5，0，0.25），b位置的Sn的分数坐标为（0.5，0.5，0），C项正确；晶体中，晶胞面上的Sn除与该晶胞中的2个As键合外，还与相邻晶胞中的2个As键合，晶胞棱上的Sn除与该晶胞中的1个As键合外，还与相邻晶胞中的3个As键合，故晶体中单个Sn与4个As键合，D项错误。
8.答案：C
解析：不同离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同，A项错误；金属晶体的熔、沸点不一定高，如汞在常温下为液体，B项错误；分子晶体中都存在范德华力，但不一定存在共价键，如He、Ne等，C项正确；原子晶体中可能含有极性共价键，如SiO2，D项错误。
9.答案：C
解析：A. 的熔点较低，在加热时易升华，为共价化合物，是分子晶体，故A正确；
B. Al原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，Al原子杂化方式为，故B正确；
C. 中钠离子和之间存在离子键，Al离子和O原子之间存在配位键、O−H原子之间存在极性键，配位键也属于共价键，所以存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键，故C错误；
D. 中铝是缺电子结构，能接受氢氧根离子给与的孤对电子形成配位键，所以属于配合物，故D正确；
10.答案：B
解析：所谓密堆积结构是指在由无方向性的金属键、离子键和分子间作用力等结合的晶体中，原子、离子或分子等微粒总是趋向于相互配位数高、能充分利用空间的堆积密度大的那些结构。
11.答案：C
解析：配离子中的配体在溶液中很难电离，已知含0.1 ml氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 ml AgCl沉淀，说明该配合物的外界有2个氯离子，则其内界只有一个氯离子，故C项正确。
12.答案：C
解析：每个Si原子占有O原子个数为4=2，故硅、氧原子个数比为1:2，A项错误、C项正确；该晶体是共价晶体， 不存在分子，B项错误；在晶体中，由Si、O构成的最小环中共有12个原子，D项错误。
13.答案：(1)6；球形 (2)Mg
(3)C(金刚石)>晶体硅>CO；金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似，C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石中C一C键的键长短，键能大，故金刚石的熔点比晶体硅的大；CO是分子晶体，熔点比金刚石和晶体硅的都小
(4)C；12 (5)①sp；1092828'② 8；16 ③
解析： (1)基态Si原子的核外电子排布式为，s轨道全充满电子，故1s、2s、3s轨道共有3对自旋状态相反的电子，2p 轨道有3对自旋状态相反的电子，所以基态Si原子中存在6对自旋状态相反的电子。基态Mg原子的核外电子排布式为，最外层电子占据3s轨道，s电子的电子云轮廓图是球形。
(2)题述2个反应中涉及的元素有C、O、Mg、Si，其中S、O、 Si是非金属元素，较难失去电子，Mg元素的金属性最强，最易失去电子，所以四种元素中第一电离能最小的是Mg。
(3) C(金刚石)、 晶体硅都是共价晶体，熔点高，二者的结构相似，但碳原子的半径比硅原子的小，故C—C键的键长短、键能大，所以C(金刚石)的熔点比晶体硅的高，而CO是分子晶体，熔点低，所以三种晶体的熔点从高到低的顺序为C(金刚石)> 晶体硅>CO。
(4)配体中给出孤对电子与中心离子形成配位键的原子叫配位原子。CO在中作配体，配位原子是C，1 ml CO中含有键的数目是 2，所以1 ml该配合物中含有键的数目是12。
(5)①在晶体中每个硅原子与周围的4个氧原子的成键情况与金刚石晶体中的碳原子与周围4个碳原子的成键情况是相同的，所以晶胞中Si采取杂化，金刚石是正四面体结构单元，其键角是10928'，所以晶胞中O—Si—O的键角也是109°28'。②晶胞中含有Si原子的个数为，由Si、O原子的个数比知晶胞中含有O原子数是16。③一个金刚石晶胞中含有8个C原子，所以一个晶胞的质量为，晶胞边长为 pm，所以该晶胞的密度 = 。
14.答案：(1)；Cu (2) (3)sp2；34%
(4)面心立方最密堆积；①②③
(5)首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；
、
解析：原子序数依次增大的四种元素A. B. C. D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则C为氯元素，
(1)四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布为3s23p5，其基态原子的价电子排布图为。
(2)HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl，
(4)晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，
(5)硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，有关反应的离子方程式为Cu2++2NH3⋅H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3⋅H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O。x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125
A.形成晶体硅的速率越快越好
B.晶体硅有固定的熔点，研碎后就变成了非晶体
C.可用X射线衍射实验来区分晶体硅和玻璃
D.晶体硅具有自范性，但无各向异性
2.下列物质固态时，一定是分子晶体的是( )
A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸
3.三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，三氯化硼中ClBC1键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列关于三氯化硼的叙述中正确的是( )
A.三氯化硼是共价晶体
B.熔融时，三氯化硼能导电
C.三氯化硼是一种极性分子
D.三氯化硼的水解方程式为
4.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A.分子晶体中都存在共价键
B.在镁晶体中，1个只与2个电子之间存在强烈的相互作用
C.和SiC熔化时克服的作用力类型相同
D.如图所示，其中(1)和(4)是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构
5.的分子结构与类似，对其作出如下推断，其中正确的是( )
①晶体是分子晶体 ②常温常压下不是 气体
③的分子是由极性共价键形成的 ④的熔点高于
A.全部B.只有①②C.只有②③D.只有①
6.下列关于晶体说法正确的是( )
A．金属晶体的熔沸点均高于分子晶体
B．含有阳离子的晶体一定是离子晶体
C．SiO2一定具有多面体外形
D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样
7.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是( )
A.灰色大球代表As
B.一个晶胞中有4个Sn
C.距离Cd（0，0，0）最近的Sn的分数坐标是（0.5，0，0.25）和（0.5，0.5，0）
D.晶体中与单个Sn键合的As有2个
8.下列关于晶体的说法中正确的是( )
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属晶体的熔点和沸点都很高
C.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
D.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
9.实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为，其球棍模型如图所示。已知在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成。下列说法不正确的是( )
A.属于分子晶体
B.中Al原子为杂化
C.中存在的化学键有极性共价键、配位键
D.属于配合物
10.金属晶体、离子晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是( )
A.构成晶体的微粒均可视为圆球
B.金属键、离子键、范德华力均无饱和性和方向性
C.三种晶体的构成微粒相同
D.三种晶体的构成微粒多少及相互作用相同
11.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是( )
A.利用超分子的分子识别特征，可以分离和
B.配合物中只含配位键
C.中提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键
D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域有广泛应用
12.如图为石英晶体的平面示意图，它实际上是立体的网状结构(可以看作晶体硅中的每个Si—Si键中插入一个O)，其中硅、氧原子个数比是，下列有关叙述正确的是(设代表阿伏加德常数的值)( )
A. = 2:1 B.6 g该晶体中含有0.1个分子
C. = 1: 2 D.石英晶体中由硅、氧原子构成的最小的环上有8 个原子
13.碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种:
方法一: 方法二:
（1）基态Si原子中存在_______对自旋状态相反的电子，基态Mg原子的最外层电子的电子云 轮廓图是___________。
（2）上述2个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是____ (填元素符号）。
（3）C (金刚石）、晶体硅、三种晶体的熔点由高到低的顺序________，其原因是_____ ____。
（4）在配合物中可作为配体，在配合物中配位原子是_____(填元素符号），1 ml该配合物中含有键的数目是____。
（5）晶胞（如图1)可理解成将金刚石晶胞（如图2)中的C原子置换成Si原子，然后在Si—Si键中间插入O原子而形成。
①推测晶胞中Si采取___杂化，O—Si—O的键角为____。
②晶胞中含有______个Si原子和______个O原子。
③假设金刚石晶胞的边长为pm，试计算该晶胞的密度为____(写出表达式
即可）
14.原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为____________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)。
(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为______；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________。()
(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________(填选项序号)。
①极性键； ②非极性键； ③配位键； ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______________________。
请写出上述过程的离子方程式：_____________________、__________________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：晶体的结晶速率太快可能导致晶体质量下降，A项错误；晶体硅有固定的熔点，研碎后仍为晶体，B项错误；对固体进行X射线衍射实验是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法，C项正确；晶体硅具有自范性和各向异性，D项错误。
2.答案：D
解析：A.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故A错误；
B.金刚石是非金属单质，但它是由碳原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故B错误；
C.氧化铜是碱性氧化物，但它是离子化合物，是离子晶体，不是分子晶体，故C错误；
D.所有的酸都是由分子构成，是分子晶体，如乙酸是由乙酸分子构成，是分子晶体，故D正确；
3.答案：D
解析：的熔、沸点较低，为分子晶体，分子晶体熔融时不导电，故A、B项错误；ClBCl键角为120°，则的空间结构为平面三角形，是一种非极性分子，C项错误；水解方程式为，D 项正确。
4.答案：D
解析：稀有气体分子是单原子分子，其晶体中没有化学键， A项错误；金属晶体中的“自由电子”属于整个金属，B项错误；为离子晶体，熔化时克服离子键，SiC为共价晶体，熔化时克服共价键，C项错误；NaCl晶体中，每个周围有6个紧邻的，毎个周围有6个紧邻的，分析图(1) ~ (4)，则从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构是(1)和(4)，D项正确。
5.答案：A
解析：属于分子晶体，常温常压下为液体，含有共价键。①与结构相似，则是分子晶体，正确； ②与结构相似，且的相对分子质量较大、是 液体，则常温常压下不可能是气体，正确；③中Si与形成共价键，则是由极性共价键形成的分子，正确；④分 子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则的熔点高于，正确。故选A。
6.答案：D
7.答案：D
解析：由四方晶系晶胞及部分原子的分数坐标可知，黑色小球代表Cd，白色小球代表Sn，灰色大球代表As，A项正确；晶胞中有4个Sn位于棱上，6个Sn位于面上，则属于一个晶胞的Sn的个数为4×1/4+6×1/2=4，B项正确；与Cd（0，0，0）最近的Sn原子为如图
所示的a、b两个Sn原子，a位置的Sn的分数坐标为（0.5，0，0.25），b位置的Sn的分数坐标为（0.5，0.5，0），C项正确；晶体中，晶胞面上的Sn除与该晶胞中的2个As键合外，还与相邻晶胞中的2个As键合，晶胞棱上的Sn除与该晶胞中的1个As键合外，还与相邻晶胞中的3个As键合，故晶体中单个Sn与4个As键合，D项错误。
8.答案：C
解析：不同离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同，A项错误；金属晶体的熔、沸点不一定高，如汞在常温下为液体，B项错误；分子晶体中都存在范德华力，但不一定存在共价键，如He、Ne等，C项正确；原子晶体中可能含有极性共价键，如SiO2，D项错误。
9.答案：C
解析：A. 的熔点较低，在加热时易升华，为共价化合物，是分子晶体，故A正确；
B. Al原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，Al原子杂化方式为，故B正确；
C. 中钠离子和之间存在离子键，Al离子和O原子之间存在配位键、O−H原子之间存在极性键，配位键也属于共价键，所以存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键，故C错误；
D. 中铝是缺电子结构，能接受氢氧根离子给与的孤对电子形成配位键，所以属于配合物，故D正确；
10.答案：B
解析：所谓密堆积结构是指在由无方向性的金属键、离子键和分子间作用力等结合的晶体中，原子、离子或分子等微粒总是趋向于相互配位数高、能充分利用空间的堆积密度大的那些结构。
11.答案：C
解析：配离子中的配体在溶液中很难电离，已知含0.1 ml氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 ml AgCl沉淀，说明该配合物的外界有2个氯离子，则其内界只有一个氯离子，故C项正确。
12.答案：C
解析：每个Si原子占有O原子个数为4=2，故硅、氧原子个数比为1:2，A项错误、C项正确；该晶体是共价晶体， 不存在分子，B项错误；在晶体中，由Si、O构成的最小环中共有12个原子，D项错误。
13.答案：(1)6；球形 (2)Mg
(3)C(金刚石)>晶体硅>CO；金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似，C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石中C一C键的键长短，键能大，故金刚石的熔点比晶体硅的大；CO是分子晶体，熔点比金刚石和晶体硅的都小
(4)C；12 (5)①sp；1092828'② 8；16 ③
解析： (1)基态Si原子的核外电子排布式为，s轨道全充满电子，故1s、2s、3s轨道共有3对自旋状态相反的电子，2p 轨道有3对自旋状态相反的电子，所以基态Si原子中存在6对自旋状态相反的电子。基态Mg原子的核外电子排布式为，最外层电子占据3s轨道，s电子的电子云轮廓图是球形。
(2)题述2个反应中涉及的元素有C、O、Mg、Si，其中S、O、 Si是非金属元素，较难失去电子，Mg元素的金属性最强，最易失去电子，所以四种元素中第一电离能最小的是Mg。
(3) C(金刚石)、 晶体硅都是共价晶体，熔点高，二者的结构相似，但碳原子的半径比硅原子的小，故C—C键的键长短、键能大，所以C(金刚石)的熔点比晶体硅的高，而CO是分子晶体，熔点低，所以三种晶体的熔点从高到低的顺序为C(金刚石)> 晶体硅>CO。
(4)配体中给出孤对电子与中心离子形成配位键的原子叫配位原子。CO在中作配体，配位原子是C，1 ml CO中含有键的数目是 2，所以1 ml该配合物中含有键的数目是12。
(5)①在晶体中每个硅原子与周围的4个氧原子的成键情况与金刚石晶体中的碳原子与周围4个碳原子的成键情况是相同的，所以晶胞中Si采取杂化，金刚石是正四面体结构单元，其键角是10928'，所以晶胞中O—Si—O的键角也是109°28'。②晶胞中含有Si原子的个数为，由Si、O原子的个数比知晶胞中含有O原子数是16。③一个金刚石晶胞中含有8个C原子，所以一个晶胞的质量为，晶胞边长为 pm，所以该晶胞的密度 = 。
14.答案：(1)；Cu (2) (3)sp2；34%
(4)面心立方最密堆积；①②③
(5)首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；
、
解析：原子序数依次增大的四种元素A. B. C. D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则C为氯元素，
(1)四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布为3s23p5，其基态原子的价电子排布图为。
(2)HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl，
(4)晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，
(5)硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，有关反应的离子方程式为Cu2++2NH3⋅H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3⋅H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O。x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125
相关试卷
高中化学选择性必修二 第三章章末检测卷： 这是一份高中化学选择性必修二 第三章章末检测卷，共11页。
高中化学选择性必修二 第三章章末检测练习下学期（原卷版）： 这是一份高中化学选择性必修二 第三章章末检测练习下学期（原卷版），共9页。
人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质优秀综合训练题： 这是一份人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质优秀综合训练题，文件包含新教材精创第三章章末检测2原卷版docx、新教材精创第三章章末检测2解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
