高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一章 化学反应与能量综合与测试习题

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一章 化学反应与能量综合与测试习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)
1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
【解析】 解本题的关键是正确理解图像的意义。不难看出，E1＞E2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2＞0，故该反应为吸热反应，故A、D均错。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错，C对。
【答案】 C
2．下列说法不正确的是 ( )
A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值
D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用
【解析】 C(s)＋H2O(g)eq \(=====,\s\up14(高温))CO(g)＋H2(g)，此反应为吸热反应，但可据此制得水煤气，故选项C错误。
【答案】 C
3．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图(E1、E3表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变
D．整个反应的ΔH＝E1－E2
【解析】 由图中物质A、B、C的能量相对大小可知，AB是吸热反应，BC是放热反应，A项错误；三种物质中C的能量最低，故化合物C最稳定，B项正确；催化剂改变反应途径和活化能大小，但不能改变焓变，C项错误；整个反应的ΔH＝E1－E4，D项错误。
【答案】 B
4．下列说法或表示方法不正确的是 ( )
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．由C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/ml，可知石墨比金刚石稳定
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/ml
【解析】 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现；浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ；能量越低的物质越稳定；选项D中ΔH应等于－571.6 kJ/ml。
【答案】 D
5．在下列各说法中，正确的是 ( )
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH0表示吸热反应，ΔH