高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动6 化学能转化成电能第2课时课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动6 化学能转化成电能第2课时课后作业题，共26页。

第2课时　化学反应与电能
学业要求
核心素养对接
1.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。
2．会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。
3．记住干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。
4．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
1.通过对原电池的学习培养学生证据推理和模型认知的能力。
2．通过对常见化学电源的学习培养学生证据推理与模型认知的能力。
3．通过认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性，培养学生科学态度与社会责任。

[知 识 梳 理]
知识点一　化学能转化为电能

如图是电能的来源，哪些是化学能转化为电能呢？请完成下列知识点：
1．燃煤发电的能量转化
(1)过程：化学能热能机械能电能
(2)燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
2．原电池
(1)实验[实验6－3]
实验装置
注意图中电子与离子流向
实验现象
铜片：有气泡产生
锌片：逐渐溶解
电流表：指针偏转
结论
有电流产生，装置中化学能转化为电能
(2)原电池概念：将化学能转变为电能的装置。
(3)铜锌原电池工作原理：
电极材料
电子转移
电极反应式
反应类型
Zn
失电子
Zn－2e－===Zn2＋
氧化反应
Cu
得电子
2H＋＋2e－===H2↑
还原反应
电池总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(4)反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应。
(5)构成原电池的条件
理论上，自发的氧化还原反应均可设计成原电池。必须自发
①两个活泼性不同的金属(或一个为金属，一个为能导电 的非金属)电极。
②具有电解质溶液。
③形成闭合回路。
知识点二　常见化学电源

如图是常用的化学电源，请完成下列知识点，以对它们有所了解：
1．干电池
干电池是一种一次性电池，放电后不能再充电。

2．充电电池
充电电池又称为二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。
①铅酸蓄电池　②镍氢电池　③锂离子电池
3．燃料电池
(1)原理：利用原电池工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能。
(2)与其他电池的区别：反应物由外设装备提供燃料和氧化剂。,微判断
(1)火力发电是化学能间接转化为电能的过程(　　)
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池(　　)
(3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转(　　)
(4)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌(　　)
(5)原电池中阳离子向正极移动(　　)
(6)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子(　　)
(7)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细(　　)
(8)氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能(　　)
(9)氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被氧化(　　)
(10)太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×
微训练
1．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是(　　)
A．碱性锌锰电池　　　　 B．手机用锂电池
C．汽车用铅蓄电池 D．玩具用镍氢电池
答案　A
2．下列有关电池的说法不正确的是(　　)
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
答案　B
3．下列装置中能够组成原电池的是________。

解析　构成原电池的条件缺一不可：
①②缺少一个电极；③中电极相同；⑤中酒精为非电解质；⑧中不能形成闭合回路。
答案　④⑥⑦⑨
微思考
原电池是由哪几部分组成？各起什么作用？
提示　构成原电池需有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间用导线连接使之构成闭合回路。电极的作用是导电，有些电池中电极材料会参加反应；导线的作用是传导电子；电解质溶液的作用是通过自由离子的移动传导电荷。

学习任务1　原电池的构成条件、工作原理及正、负极的判断


如图是原电池工作原理示意图，结合本图完成下列讨论：
1．在铜锌稀硫酸原电池中，电子是怎样移动的？电子能否通过电解质溶液？如果不能，电流是如何形成的？
提示　由于金属锌比金属铜活泼，锌失去电子，电子通过导线流向铜片。电子不能通过电解质溶液，在稀硫酸中H＋移向铜片，SO移向锌片，阴、阳离子定向移动形成电流。
2．(1)若将2中铜片换作石墨棒，能否产生电流？电极反应有无变化？
(2)若将2中稀硫酸换作硫酸铜溶液，能否产生电流？电极反应有何不同？
(3)若将稀硫酸换为酒精，还能否产生电流？
提示　(1)改为石墨棒后，仍然可以形成原电池，产生电流。锌为负极，石墨棒为正极，电极反应及原电池反应均不变。
(2)将稀硫酸换作硫酸铜溶液，也可以形成原电池，产生电流。锌为负极，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋，铜为正极，发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。
(3)酒精是非电解质，此时不能构成原电池，因此不能产生电流。

1．原电池的工作原理

(1)反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
(2)电子的移动方向：负极流出，经导线流向正极。
(3)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
2．原电池的判断方法

3．原电池正、负极的判断方法

易错提醒　(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料可能参与反应，也可能不参与反应。
(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。
(3)在判断原电池正、负极时，既要考虑金属活泼的强弱也要考虑电解质溶液性质。如Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。
【例题1】　在如图所示装置中，观察到电流表指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，P为电解质溶液。由此判断下列M、N、P所代表的物质可以成立的是(　　)

解析　经分析可知该装置是原电池，其中M棒作正极，有金属单质析出，N棒作负极，失电子溶解。A项，锌、铜、稀硫酸构成原电池，则锌是负极，M棒变细，A项错误；B项，铁、铜、稀盐酸构成原电池，M棒上无金属单质析出，B项错误；C项，锌、银、硝酸银溶液构成原电池，则锌是负极，M棒上有银析出，C项正确；D项，铁离子得到电子转化为亚铁离子，不能析出金属，D项错误。
答案　C
变式训练1　如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是(　　)
实验后的记录：

A．①②③ B．③④⑤
C．④⑤⑥ D．②③④
解析　在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu片，负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，故转移1 mol电子时，产生H2 0.5 mol，在溶液中H＋向正极移动，SO向负极移动，故①②⑥错误，③④⑤正确，选B项。
答案　B
学习任务2　原电池原理的应用


如图，苹果插上两个不同电极可以构成原电池，那么怎样设计原电池呢？请完成下列讨论：
1．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，这个反应能设计成原电池吗，为什么？
提示　不能，因为它不是氧化还原反应。
2．CO2＋C2CO，这个反应能设计成原电池吗，为什么？
提示　不能，虽然它是氧化还原反应，但不是释放能量的氧化还原反应。
3．锌与H2SO4反应制H2时向溶液中加少量CuSO4后为什么反应速率加快？
提示　锌置换出铜构成原电池。

1．加快氧化还原反应的速率
(1)原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。
(2)实例：实验室用Zn和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。
2．比较金属活泼性强弱
(1)原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。
(2)实例：有两种金属A和B，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生。由原电池原理可知，金属活动性：A＞B。
3．设计原电池
(1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
(2)选择合适的材料。
①电极材料：电极材料必须导电。负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料。
②电解质溶液：电解质溶液一般能与负极反应。
(3)实例：以Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu为例

【例题2】　有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验
装置




部分实
验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a
C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
解析　装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失去电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c，故选C。
答案　C
变式训练2　锌－空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。则该电池工作时，下列说法正确的是（双选）(　　)

A．Zn电极是该电池的正极
B．Zn电极的电极反应式为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋
C．OH－向Zn电极移动
D．氧气在石墨电极上发生还原反应
解析　氧气得电子发生还原反应，石墨电极是正极，锌电极是负极，A项错误，D项正确；锌作负极，碱性条件下，负极的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，B项错误；原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH－向Zn极移动，C项正确。
答案　CD
学习任务3　常见化学电源的特点
情境：


如图是干电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的构造图，请回答下列问题：
1．一次电池和二次电池是否指分别只能使用一次和两次的电池？
提示　一次电池是不可充电电池，电量一旦放完就无法再次使用；二次电池是可充电电池，电量放完后可进行充电，可反复使用多次。
2．结合所学知识判断：干电池与充电电池的本质区别，燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别。
提示　干电池是一次性电池，放电之后不能充电，即内部的氧化还原反应是不可逆的；充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。
燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等，这时电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。

　几种电池的特点
名称
干电池(一次电池)
充电电池(二次电池)
燃料电池
特点
①活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度后，不能再使用
②电解质溶液为胶状，不流动
①放电后可再充电使活性物质获得再生
②可以多次充电，重复使用
①电极本身不包含活性物质，只是一个催化转换元件
②工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排出
举例
普通的锌锰电池、碱性锌锰电池、银锌电池等
铅蓄电池、锂电池、镍镉电池等
氢氧燃料电池、CH4燃料电池、CH3OH燃料电池等
【例题3】　下列有关电池的叙述不正确的是(　　)
A．水果电池是方便实用的家用电池
B．铅蓄电池是一种常用的二次电池
C．氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置
D．锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄
解析　水果电池产生的电流非常微弱且不能连续长时间放电，不能作为家用电池；铅蓄电池是一种常用的二次电池，氢氧燃料电池产物为水，无污染；锌锰干电池工作时，Zn放电被消耗，故工作一段时间后锌外壳会逐渐变薄，B、C、D正确，A错误。
答案　A
变式训练3　下列说法正确的是(　　)
A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2
解析　碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池；铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。
答案　C
学习任务4　(核心素养)常见化学电源电极反应式的书写
一、知识要点
电极反应方程式的书写方法
(1)负极反应式的书写
①活泼金属作负极(电极材料本身反应)
生成的阳离子与电解质溶液不反应时：M－ne－===Mn＋。
若生成的阳离子与电解质溶液反应，应将“金属失电子的反应式”与“阳离子和电解质溶液反应的反应式”叠加写出。
②燃料电池(电极材料本身不反应)
H2—O2(H2SO4)燃料电池负极反应式：
H2－2e－===2H＋。
H2—O2(KOH)燃料电池负极反应式：
H2－2e－＋2OH－===2H2O。
(2)正极反应式的书写
①首先判断在正极反应的物质
当负极材料与电解质溶液能反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解液中的某种粒子。
当负极材料与电解质溶液不反应时，在正极上发生电极反应的是溶解在电解液中的O2。
燃料电池中正极反应的物质是作氧化剂的物质。
②根据具体情况书写正极反应式(也要考虑是否与电解液反应)
H2—O2(H2SO4)的正极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。
H2—O2(KOH)的正极反应式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
二、核心素养
书写方法⇒培养学生证据推理与模型认知能力
【素养解题】
[典例示范]　Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4­SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为________________________
_____________________________________________________；
(2)电池正极发生的电极反应为_________________________________；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_________________________________，
反应的化学方程式为________________________________________________；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________。
[解题模型]
正、负极
材料
锂、碳
电解液
LiAlCl4～SOCl2
总反应
4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S
注意点
(1)正确判断原电池的负极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。
(2)确认电极得失电子后的产物是否与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反应式。
(3)在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，提供该离子的电解质无论电离难易如何，一律写离子符号(而在原电池反应中，要遵循离子方程式的书写规则，只有易溶的强电解质用离子符号表示)。
细分析
分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂 ，SOCl2为氧化剂。
(1)负极材料为Li(还原剂)，发生反应：Li－e－===Li＋。
(2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑。
(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液而用水吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成。
(4)因为构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应。
得答案
(1)Li　Li－e－===Li＋
(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑
(3)出现白雾，有刺激性气味的气体生成
SOCl2＋H2O===SO2 ↑＋ 2HCl↑
(4)因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应
三、对点训练
1．据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述中正确的是(　　)
①正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
②负极反应为2H2－4e－===4H＋
③总的化学反应为2H2＋O22H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①②③④
解析　此题考查了原电池的基本原理，包括燃料电池的电极反应、总反应及电解液中离子的移动等相关理论。通过分析，③反应条件是点燃，显然是错误的，其余各项均正确。
答案　C
2．下列装置中，能构成原电池的是(　　)

A．只有甲 B．只有乙
C．只有丙 D．除乙均可以
解析　甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精是非电解质，只有丙装置具备原电池的构成条件。
答案　C
3．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是（双选）(　　)

A．a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成
D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2＋向铁电极移动
解析　a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，发生化学反应，铁把铜置换出来，A项正确；导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋，B项错误；根据选项A、B分析可知，无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成，C项正确；构成原电池时，阳离子向正极移动，铜作正极，D项错误。
答案　BD
4．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
解析　金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在正极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极→正极，电流方向则由正极→负极。在题述原电池中，A—B原电池，A为负极；C—D原电池，C为负极；A—C原电池，A为负极；B—D原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：A＞C＞D＞B。
答案　B
5．选用下列试剂和电极：稀硫酸、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流表的指针明显偏转，则构成原电池的可能组合共有(　　)

A．6种 B．5种
C．4种 D．3种
解析　当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁棒能作负极，则正极可以是铜棒或铂棒，有2种组合。当电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液时，负极可以是铁棒，则正极可以是铜棒或铂棒；若负极为铜棒时，正极只能是铂棒，共有3种组合。通过以上分析可知，能构成原电池的组合有5种。
答案　B
6．试根据氧化还原反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，并画出装置图。
指出电解质溶液是________，负极是________，电极反应式为____________，正极是________，电极反应式为__________________________。
解析　氧化还原反应中的氧化剂在正极反应，还原剂在负极反应。根据方程式可知，铜作负极，FeCl3为电解质，正极选用不与FeCl3反应但能导电的物质。
答案　FeCl3　Cu　Cu－2e－===Cu2＋　石墨(Pt、Ag等合理即可)　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋

[学 考 练]
1．下列说法不正确的是(　　)
A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
解析　氢气不能从自然界中直接获得，是二次能源。电能也是二次能源，且使用方便，污染最小，A、B都正确。原电池是将化学能转化为电能的装置，C正确。水力发电是把势能转化为电能，不是化学能转化为电能，D错误。
答案　D
2．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是（双选）(　　)

A．Zn是负极，发生还原反应
B．电流从锌片流向铜片
C．一段时间后，铜片质量不变
D．该装置将化学能转变为电能
解析　A中Zn发生氧化反应，B中电流的方向从正极→负极，C中一段时间后，锌片质量减轻，铜片质量不变，故只有CD正确。
答案　CD
3．下列关于化学电源的说法正确的是(　　)
A．干电池放电之后还能再充电
B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能
C．充电电池可以无限制地反复放电、充电
D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池
解析　A项，干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；B项，充电电池在放电时化学能转化为电能 ，充电时将电能转化为化学能，B错误；C项，充电电池不能无限制地反复放电、充电，C错误；D项，氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好电池，D正确。
答案　D
4．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A．两个装置都构成了原电池
B．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生
D．产生气泡的速率甲比乙慢
解析　甲中构成了铜锌原电池，锌作负极，失电子；铜作正极，氢离子在铜极上得电子，生成氢气；总反应式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。乙装置没有构成原电池，因为没有形成闭合电路。构成原电池后生成氢气的速率加快。
答案　B
5．核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一，人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。下列关于能量转换的认识中不正确的是(　　)
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
解析　白炽灯工作时，电能没有全部转化为光能，还转化为热能等。
答案　D
6．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(　　)
A．X>Y>Z B．X>Z>Y
C．Y>X>Z D．Y>Z>X
解析　根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知Y>X，根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知X>Z，故有Y>X>Z。
答案　C
7．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（双选）(　　)
A．正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O
C．随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
解析　O2＋2H2O＋4e－===4OH－应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的c(OH－)将减小。
答案　AD
8．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是(　　)

正极
负极
电解质溶液
A
Zn
Cu
CuCl2
B
Cu
Zn
H2SO4
C
Cu
Zn
CuSO4
D
Zn
Fe
CuCl2
解析　由总反应式知，Zn被氧化作原电池的负极，符合条件的有B、C两项，正极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，B选项中是：2H＋＋2e－===H2↑，C正确。
答案　C
9．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：__________________________________________
___________________________________________________________。
(2)乙中负极为________，总反应的离子方程式：_______________________
_______________________________________________________。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________金属活动性更强，而乙会判断出________金属活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有________。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
解析　甲同学依据的化学反应原理是：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同学依据的化学反应原理是：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。但是由于Al与碱的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱的依据。所以判断一个原电池的正、负极应具体问题具体分析。
答案　(1)2H＋＋2e－===H2↑
(2)Al　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)Mg　Al　(4)AD
10．【实验目的】利用所学知识，设计原电池装置。
【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。
【电解质】果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)。
【其他】导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯。
【实验方案】①Cu－Mg原电池，电解质溶液为橙汁；
②Cu－Fe原电池，电解质溶液为苹果汁；
③Fe－Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁。
【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，将发光二极管两端分别接在三种方案中金属活动性不同的金属夹上。观察现象，连接方式如图所示。

【实验现象】三种方案中发光二极管均发光。
【实验结论】原电池把化学能转变为电能。
回答问题：
(1)连接装置时活泼金属接二极管的________极上，较不活泼金属接二极管的________极上。
(2)在方案①②中铜作电极情况：_________________________________
___________________________________________________________。
(3)在方案①③中镁作电极情况：__________________________________
______________________________________________________________。
(4)在方案②③中铁作电极情况：__________________________________
____________________________________________________________。
(5)在方案③中负极反应为____________________________________________，
正极反应为______________________________________________________，
总电池反应方程式为___________________________________________。
解析　在原电池中较活泼金属作负极(连接二极管的负极)，较不活泼金属作正极(连接二极管的正极)。因金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，故方案①②中Cu均作正极，①③中Mg均作负极，方案②中铁作负极，方案③中铁作正极。在方案③中负极反应为：Mg－2e－===Mg2＋，正极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，总电池反应方程式为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
答案　(1)负　正　
(2)Cu均作正极　
(3)镁均作负极
(4)方案②中铁作负极，方案③中铁作正极
(5)Mg－2e－===Mg2＋　2H＋＋2e－===H2↑　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

11．在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡(如图所示)。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。



(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。(填字母)
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是__________________________________________
___________________________________________________________。
(3)写出反应的化学方程式：____________________________________________
___________________________________________________________。
解析　加入CuSO4溶液后，构成Fe－Ag原电池，Fe失电子作负极，质量减轻，Cu2＋在正极银圈上得电子，生成的金属铜沉积在上面使其质量增加。
答案　(1)D
(2)加入CuSO4溶液后，构成Fe－Ag原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2＋在银圈上得电子，生成的Cu沉积在银圈上，质量增加
(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
12．(1)现有如下两个反应：
(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋
①根据两反应本质，判断能否设计成原电池：___________________________
_______________________________________________________。
②如果不能，说明其原因：____________________________________________
____________________________________________________________。
③如果可以，则写出正、负极材料，电极反应式及反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：
负极：________，________，________。
正极：________，________，________。
(2)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。
①负极材料是________(写名称)，电极反应为______________________________
___________________________________________________________。
②正极电极反应式为__________________________________________________
_____________________________________________________________。
③溶液中SO向________极移动。
解析　(1)①只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行。
③根据电池反应式Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或能导电的非金属。
(2)该氧化还原反应中还原剂为Cu，故负极是铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，氧化剂是O2，故正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，溶液中阴离子SO向负极移动。
答案　(1)①(A)不能，(B)可以　②(A)不是氧化还原反应，没有电子转移　③Cu　Cu－2e－===Cu2＋　氧化反应　碳棒、Ag、铂、金(任选一种)　2Ag＋＋2e－===2Ag
还原反应
(2)①铜　Cu－2e－===Cu2＋　②O2＋4e－＋4H＋===2H2O　③负
[能 力 练]
13．某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：
(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或者电流表)。
(3)实验装置如图。

(4)原电池设计及注意的问题：
①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量；
②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________________________________________________
_____________________________________________________________，
发生了________反应；铜钉应该接电流表的________极，电极反应式为__________________________________________________________，
发生了________反应。
解析　　原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应。电流表正极应接原电池正极，电流表负极应接原电池负极。
答案　(4)①电能　电能　②负　Fe－2e－===Fe2＋　氧化　正　2H＋＋2e－===H2↑　还原
14．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Al、Mg
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
稀盐酸
偏向石墨
4
Al、Mg
氢氧化钠溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
偏向Al
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？________。
(2)由实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式：_________________________________________
_______________________________________________________________；
②石墨为________极，电极反应式：________________________________
________________________________________________________________；
③电池总反应式：_________________________________________________。
(3)实验4中铝作负极还是正极？________，理由是_______________________
____________________________________________________。
写出铝电极的电极反应式：________________________________________
______________________________________________________________。
(4)解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：____________________________
_____________________________________________________________。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_________
_____________________________________________________________。
解析　在稀盐酸中的活动性Mg＞Al、Al＞Cu。由实验1和2可知，原电池中电流表指针是偏向正极。在实验3中电流表指针偏向石墨，由上述规律可知，Al是负极，石墨是正极，化学反应是Al失去电子被氧化为Al3＋，盐酸中的H＋得到电子被还原为H2。在NaOH溶液中活动性Al＞Mg，则Al是负极，Mg是正极。Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn＞Al，Zn是负极，Al是正极，所以在实验5中电流表指针偏向铝。
答案　(1)否
(2)①负　2Al－6e－===2Al3＋　②正
6H＋＋6e－===3H2↑　③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
(3)负极　在NaOH溶液中，活动性Al＞Mg　Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O
(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应，被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn＞Al，Al是原电池的正极
(5)①另一个电极材料的活动性；②电解质溶液