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高中化学第二节 化学反应的速率与限度教学课件ppt
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这是一份高中化学第二节 化学反应的速率与限度教学课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了新教材分析，课标要求，情境素材，化学反应限度，正反应方向，逆反应方向，2特征，反应物，生成物，同一条件等内容，欢迎下载使用。
本节包含三个问题∶化学反应的速率、限度和调控。前两个问题是化学基本原理，后一个问题是原理的应用。三个问题密切相关，但依据课程标准要求和学生知识基础的不同，内容深浅不一，呈现方式各异。1．化学反应的速率，重点是影响化学反应速率的因素2．化学反应的限度，只限于介绍化学平衡状态3．化学反应条件的控制，重在相关意识的形成
1.了解可逆反应及特点。2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
1.可逆反应(1)定义在同一条件下 和 均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“ ”。
正、逆反应是在_________下同时进行的
反应物和生成物_____存在
练习：列举之前在教材中出现的可逆反应
2.化学平衡状态的建立(1)化学平衡状态的建立过程在密闭容器里，加1mlN2和3ml H2 一定条件下发生反应
(2)平衡建立：速率——时间图象
3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念
在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。
(2)化学平衡状态的特征
4.化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 ，即该反应进行的限度。(2)对化学反应限度的理解①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大 。②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的 。
(2)1 ml N2和3 ml H2在一定条件下可完全生成2 ml NH3( )(3)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率( )(4)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等( )(5)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等( )
化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止( )
化学平衡状态的判断依据(1)直接依据——根据速率关系①同一物质：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。②不同物质：速率之比＝化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，
速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后同一物质的消耗速率和生成速率相等
(2)间接依据——根据各组分的量首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的进行永远不变，则不能作为判断平衡状态的依据；如为“变量”，即该量随反应进行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态。
化学平衡状态的判断依据
在一定温度下，在恒容的容器中充入2 ml SO2和1 ml O2发生反应：2SO2＋O2 2SO3。一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学平衡状态的是_________(填序号)。①v正(SO2)＝2v逆(O2) ②v(SO2)＝v(SO3)③单位时间内消耗a ml SO2，同时生成a ml SO3④SO2、O2和SO3的浓度之比为2∶1∶2⑤混合气体的总的物质的量不再改变⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的密度不再改变⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
化工生产中化学反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。例如：合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高;压强越大，氨的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高，工业上通常选择在 400~500℃下进行。而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30 MPa。
为提高燃料的燃烧效率，应如何调控燃烧反应的条件?（提示∶可以从以下几方面考虑，如燃料的状态、空气用量、炉膛材料、烟道废气中热能的利用，等等。）
煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。
空气充足，煤燃烧得充分，产物主要为CO2，放热量大；空气不足，则煤燃烧不充分，部分生成CO，CO排放到空气中造成污染，且生成CO时，放出的热量大大减小。
应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料。尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需要提供部分能量才能进行，而利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的持续进行。选用保温隔热材料的目的，是为防止热量散失。
1.反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于A.CO 、CO D.CO、H2O、CO2
解析 含18O的一氧化碳和H2O正向反应生成含18O的二氧化碳，同时含18O的二氧化碳和H2又逆向反应生成了一氧化碳和水，故最终CO、H2O和CO2中都含有了18O。
（1）混合气体的颜色不再改变
（2）混合气体的平均相对分子质量不变
（3）混合气体的密度不变 （ ）
（4）混合气体的压强不变 （ ）
（5）单位时间内消耗2n mlNO2的同时生成2n mlO2 （ ）
（6） O2气体的物质的量浓度不变
2. 在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是：
本节包含三个问题∶化学反应的速率、限度和调控。前两个问题是化学基本原理，后一个问题是原理的应用。三个问题密切相关，但依据课程标准要求和学生知识基础的不同，内容深浅不一，呈现方式各异。1．化学反应的速率，重点是影响化学反应速率的因素2．化学反应的限度，只限于介绍化学平衡状态3．化学反应条件的控制，重在相关意识的形成
1.了解可逆反应及特点。2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
1.可逆反应(1)定义在同一条件下 和 均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“ ”。
正、逆反应是在_________下同时进行的
反应物和生成物_____存在
练习：列举之前在教材中出现的可逆反应
2.化学平衡状态的建立(1)化学平衡状态的建立过程在密闭容器里，加1mlN2和3ml H2 一定条件下发生反应
(2)平衡建立：速率——时间图象
3.化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念
在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。
(2)化学平衡状态的特征
4.化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 ，即该反应进行的限度。(2)对化学反应限度的理解①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大 。②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的 。
(2)1 ml N2和3 ml H2在一定条件下可完全生成2 ml NH3( )(3)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率( )(4)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等( )(5)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等( )
化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止( )
化学平衡状态的判断依据(1)直接依据——根据速率关系①同一物质：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。②不同物质：速率之比＝化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，
速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后同一物质的消耗速率和生成速率相等
(2)间接依据——根据各组分的量首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的进行永远不变，则不能作为判断平衡状态的依据；如为“变量”，即该量随反应进行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态。
化学平衡状态的判断依据
在一定温度下，在恒容的容器中充入2 ml SO2和1 ml O2发生反应：2SO2＋O2 2SO3。一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学平衡状态的是_________(填序号)。①v正(SO2)＝2v逆(O2) ②v(SO2)＝v(SO3)③单位时间内消耗a ml SO2，同时生成a ml SO3④SO2、O2和SO3的浓度之比为2∶1∶2⑤混合气体的总的物质的量不再改变⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的密度不再改变⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
化工生产中化学反应条件的控制
在化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。例如：合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高;压强越大，氨的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高，工业上通常选择在 400~500℃下进行。而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30 MPa。
为提高燃料的燃烧效率，应如何调控燃烧反应的条件?（提示∶可以从以下几方面考虑，如燃料的状态、空气用量、炉膛材料、烟道废气中热能的利用，等等。）
煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。
空气充足，煤燃烧得充分，产物主要为CO2，放热量大；空气不足，则煤燃烧不充分，部分生成CO，CO排放到空气中造成污染，且生成CO时，放出的热量大大减小。
应选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料。尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需要提供部分能量才能进行，而利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的持续进行。选用保温隔热材料的目的，是为防止热量散失。
1.反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于A.CO 、CO D.CO、H2O、CO2
解析 含18O的一氧化碳和H2O正向反应生成含18O的二氧化碳，同时含18O的二氧化碳和H2又逆向反应生成了一氧化碳和水，故最终CO、H2O和CO2中都含有了18O。
（1）混合气体的颜色不再改变
（2）混合气体的平均相对分子质量不变
（3）混合气体的密度不变 （ ）
（4）混合气体的压强不变 （ ）
（5）单位时间内消耗2n mlNO2的同时生成2n mlO2 （ ）
（6） O2气体的物质的量浓度不变
2. 在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是：
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