高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表导学案

第一节原子结构与元素周期表3导学案

课前自学单：

1．核素

把具有一定数目________和一定数目________的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。

2．同位素

（1）定义：________相同而________不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互为同位素，如三种核素均是氢元素的同位素。

（2）实例——氢元素的同位素：1H、2H、3H

（3）同位素的特征

①同一种元素的各种同位素的化学性质________________；物理性质略有差异。

②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的________，即各种同位素所占的________________是相同的。

（4）同位素的用途

①C在考古工作中用于测定文物的年代。

②H、H用于制造________。

③利用放射性同位素释放的射线育种、________、诊断和治疗疾病等。

课堂活动单：

一、学习目标：

1、了解核素和同位素的概念。

2、归纳总结元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系。

二、学习重点和难点：了解核素和同位素的概念

三、课堂任务单：

合作探究

思考：任务一：C与N的质量数相等，是否互为同位素？

任务二：核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系？

任务三：结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有几乎完全相同的化学性质？

四、归纳总结与反思

元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系

1．区别

2．联系

五、达标检测

1．Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆孙（J．J．Thomson）和阿斯通（F．W．Aston）在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是（    ）

A．Ne和Ne是同素异形体           B．Ne和Ne属于不同的核素

C．Ne和Ne的性质完全相同         D．Ne转变为Ne为化学变化

2．下列说法错误的是（    ）

A．H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 

B．Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体

C．H和H是不同的核素

D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

3．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

（1）________和________互为同位素。

（2）________和________质量数相等，但不能互称同位素。

（3）________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

纠错提高

1．下列互为同位素的是(　　)

A．H2与D2        B．14N与14C      C．16O与17O    D．金刚石与石墨

2．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚­239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是(　　)

A．239Pu原子的原子核中含有239个质子

B．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素

C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同

D．239Pu衰变成235U属于化学变化

3．诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是(　　)

A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

课后巩固单:

1．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。则它们可能是(　　)

A．不同元素的原子和离子      

B．不同元素的两种原子

C．同种元素的原子和离子     

    D．同种元素的两种原子

2．下列属于同位素的一组是(　　)

A．O2、O3      B．Na2O、Na2O2    C.K、Ca   D．H、D、T

3．(双选)下列说法错误的是(　　)

A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体

C.H和H是不同的元素

D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

4．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是__________。

(2)分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为__________。

(3)Ca在元素周期表中的位置为__________。

(4)写出一个由原子序数1、7、17三种元素组成化合物的化学式：__________。

5．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是(　　)

A.(A－N＋8) mol         B.(A－N＋10) mol

C．(A－N＋Z) mol              D.(A－N＋6) mol

6．结合元素周期表回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有__________，属于主族元素的有__________；g元素位于第__________周期第__________族；i元素位于第__________周期第__________族。

(3)元素f是第__________周期第__________族元素，请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

7．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(Rn)，从而对人体产生伤害，是不当居室装修产生的“隐形杀手”。请回答：

(1)该原子的质量数是__________，质子数是__________，中子数是__________。

(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。

(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：

A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应

B．比较活泼，能与钠等金属反应

C．不太活泼，与氮气性质相似              D．很难与其他物质发生反应

你选择__________选项，理由是_____________________________________________。

(4)研究发现，镭能衰变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能衰变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能衰变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是__________(填标号)。

A．同种元素       B．同位素       C．同种核素      D．同种原子

8．下列8种化学符号：

H2、H2、C、Li、Na、N、Li，Mg

(1)表示核素的符号共__________种。

(2)互为同位素的是__________和__________。

(3)质量数相等，但不能互称同位素的是__________和__________。

(4)中子数相等，但质子数不相等的核素是__________和__________。