高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表优秀第3课时导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表优秀第3课时导学案，共6页。学案主要包含了思考与讨论，实验4-1等内容，欢迎下载使用。
第一节 原子结构与元素周期表


第3课时 原子结构与元素性质


学习目标


1、了解碱金属、卤素在周期表中的位置


2、了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。


3、了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。





自主预习


碱金属元素


【思考与讨论】


(1)碱金属元素的原子结构





结构特点：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数_________，都是1


个电子，不同点是_______和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数


的增加，电子层数逐渐_______，原子半径逐渐________。


（2）物理性质





性质的相似性：除铯外都是银白色，比较柔软，有延展性，密度都______，


熔点都______，导电性和导热性也都很好。


性质的递变性：从上到下密度逐渐增大（钾的密度小于钠），熔沸点逐渐


________________.


化学性质


【探究】 回忆钠的化学性质并观察钾的燃烧试验和钾与水反应实验


与氧气反应：





与水反应


碱金属元素的化学性质具有递变性，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数___________，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐___________。即从锂到铯，金属性_________。


2、卤族元素——简称卤素


（1）原子结构





相似性：最外层电子数都是_________。


递变性：F→I，核电荷数逐渐_______，电子层数逐渐______，原子半径逐


渐_____________。


（2）卤素单质的物理性质


（3）卤素单质的化学性质


①卤素单质与氢气的反应


反应的剧烈程度：F2____Cl2____Br2_____I2；


氢化物的稳定性：HF ____ HCl ____ HBr ____ HI。


②卤素单质间置换反应


【实验4-1】P98


将氯水加入NaBr溶液中：_____________________


将氯水加入KI溶液中：________________________


将溴水加入KI溶液中：Br2＋2KI===2KBr＋I2。


结论：卤素单质的氧化性(从F2→I2)逐渐______，卤素的非金属性(从F→I)逐


渐____________。


3、同主族元素的性质与原子结构的关系








课堂练习


1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。


(1)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价( )


(2)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大( )


(3)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应( )


(4)Li在空气中加热生成LiO2( )


(5)卤素单质与水反应均可用：X2＋H2O===HXO＋HX表示( )


(6)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强( )


2．下列各组比较中，不正确的是( )


A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈


B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠


C．熔、沸点：Li＞Na＞K


D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH


3. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )


A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱


B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱


C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强


D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大


4．下列关于主族元素的说法错误的是( )


A．同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强


B．同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高


C．同主族元素原子最外层电子数都相同


D．同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强


5．关于碱金属元素的说法中正确的是( )


A．ⅠA族元素都是碱金属元素


B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来


C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性


D．Cs常温下与水反应会发生爆炸


6．下列事实不能作为实验判断依据的是( )


A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱


B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换


出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱


C．酸性H2CO3＜H2SO4，判断碳与硫的非金属性强弱


D．F2、Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱族
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子层数
原子半径/nm
碱金属元素
锂
_____
3
1
2
0.152
钠
_____
_____
1
3
0.186
钾
_____
19
1
______
0.227
铷
_____
_____
1
______
0.248
铯
_____
_____
1
______
0.265
反应方程式
反应程度
产物复杂程度
活泼性
Li
逐渐剧烈



逐渐复杂



逐渐增强



Na



____________________


____________________
K



_____________________



Rb
Cs
钾
钠
实验操作
实验现象
熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微爆炸声，反应后溶液滴加酚酞_______
熔成小球，浮于水面，四处游动，有_______声，反应后溶液滴加酚酞_______
实验原理
2K+2H2O==2KOH+H2↑
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
实验结论
_________________________
F2
Cl2
Br2
I2
颜色、状态
淡黄绿色气体
______气体
_______液体
______固体
密度
逐渐_____________
熔、沸点
逐渐_____________