沪教版 (上海)九年级第一学期第三单元 走进溶液世界3.2 溶液同步训练题

这是一份沪教版 (上海)九年级第一学期第三单元 走进溶液世界3.2 溶液同步训练题，共5页。试卷主要包含了2溶液，5g 水C，4 g，6 g等内容，欢迎下载使用。


3.2 溶液

1．以下饮料和食品中，属于溶液的是（ ）

A.豆浆 B.牛奶 C.矿泉水 D.果酱

2．下列因素：①水的温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④固体物质的颗粒大小，其

中不影响固体物质在水中溶解度的有（ ）

A.①④ B.②③ C.①② D.③④

3．打开汽水瓶盖时会冒出大量气泡，喝下去后常常会打嗝，这一现象说明二氧化碳的溶解

度（ ）

A.随着压强的增大、温度的升高而增大 B.随着压强的减小、温度的降低而减小

C.随着压强的减小、温度的升高而增大 D.随着压强的增大、温度的降低而增大

4．将浓度为 38%、密度为 1.19g/cm3 的浓盐酸稀释成 10%稀盐酸，需用到（ ）

A.托盘天平、烧杯、玻璃棒.量筒 B.量筒、漏斗、烧杯.胶头滴管

C.量筒、烧杯、玻璃棒 胶头滴管 D.量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒

5．要使 50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（ ）

A.加入少量硝酸钾晶体 B.倒出少量的溶液

C.降低溶液温度到室温 D.恒温蒸发部分水分

6．下列说法中不正确的是（ ）

A.溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物

B.用适量的水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体

C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液

D.析出晶体后的溶液是饱和溶液

7．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质；右侧 U 型管中的

液面未发生明显变化。该物质应是（ ）

A.硝酸铵固体 B.氢氧化钠固体 C.食盐固体 D.氧化钙固体

8．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有 t1℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，

将其都升温至 t2℃时，下列说法错误的是（ ）

A. c 溶液中有晶体析出

B. a、b 溶液均为不饱和溶液

C. c 溶液中溶质的质量分数变小 D. a 溶液中溶质的质量分数最大
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9．欲使 50g 质量分数为 10％的硝酸钾溶液变为 20％，可采用的方法是 （ ）

A.蒸发 25g 水 B.蒸发 22.5g 水 C.加入 5gKNO3 D.加入 10gKNO3

10．某温度下，100g 饱和溶液中含硝酸钾 31.6g，现向其中加入 4.4g 硝酸钾晶体和 5.6g 水，

保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为




（
）

A.

31。6+4.4 g



´100%



B.31.6%











100 g -31.6 g +5.6 g













C.

31.6 g +4.4 g


´100%



D. 31.6 g +4.4 g ´100%




















100 g +4.4 g +5.6







100 g +5.6 g









11．填表（填写化学名称）









































溶质
碘（I2）









食盐（NaCl）



































溶剂


















































溶液

碘酒


澄清石灰水

稀盐酸

生理盐水
氢氧化钠溶液






















12．已知食盐和纯碱晶体在表列温度下的溶解度（单位：克）如下：












































0℃

10℃

20℃

30℃
































NaCl






35.7
35.8

36.0

36.3





























Na2CO3·10H2O

7
12.5

21.65

38.8























从表中数据选择，分离 NaCl 和 Na2CO3.10H2O 晶体混合物的最佳温度为


；若

将含少量 NaCl 的纯碱晶体制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶出

来的晶体主要是

；为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用

（“冷”或“热”）






















水进一步洗涤干净。


















13.如图所示为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。









（1） 30℃时，A 的溶解度

(填“大于”、“小于”。或“等







于”)B 的溶解度；



















（2）20℃时，若配制溶质质量分数为 5％的 A 溶液 100g，需要

A g，该温度下为何不能配制成 30%的 A 溶液，

理由是 。

14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）30℃时，丙的溶解度是___________。

（2）10℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各 20g 分别加入盛有 100g

水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是

_________________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度



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都升高到 30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______________。

15．右图分别表示 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，试

回答：













溶









A



















































































（1）80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是








解































（2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接
度










B















/

















































近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是







g




































（3）等量的水在 70℃时所形成的三种饱和溶液降温














C




















至 20℃时，其中析出晶体最多的是



，











































































由饱和溶液变为不饱和溶液的是

















20 40 60
80 温度℃






























16．下图是 A.B.C 三种物质在水中的溶解度曲线，




















根据图回答：






























(1) 在 10℃至 20℃之间,三种物质的溶解度大小顺序








S/g






A




































































是：

。

















30










(2) N


30 A




M

























B


点是
℃ 物质的
溶液，

点的意义：






































































。







23































20























































M


N
（3）20℃时，30 克 B 的饱和溶液中含 B 物质



克。

























(4) 若要从 A 中含少量 B 的混合物中分离出 A，则可采用






3









C






























的方法进行。














10
20
30t/℃
(5) 10℃时，三种物质的饱和溶液升温至 30℃有晶体析出的是





。







(6) 除以上内容，根据此图你还能获得的信息有：


















。

17．下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度(单位：g/100g 水)

温度
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
(℃)























KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246












NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8













① 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。

② 30℃时，KNO3 的溶解度是________g/100g 水。

③ KNO3 溶液中含有少量 NaCl 时，可通过________的方法提纯。

④ 对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。




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A. 剩余溶液一定是 KNO3 饱和溶液 B. 剩余溶液一定是 NaCl 不饱和溶液

C. 上述方法可以将两者完全分离 D. 析出的晶体中只含有 KNO3

⑤ 在一定温度下，将含 69gKNO3、18gNaCl 的混合物完全溶解在 50g 水中。改变温度使 KNO3 析出，NaCl 不析出，则温度 T(℃)的范围是________(硝酸钾和氯化钠溶解度互

不影响)。

18．13 g 锌可以跟 100 g 硫酸溶液恰好完全反应，计算：

（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？

（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？

（3）100 g 这种硫酸溶液稀释成 10%的硫酸，需加水多少克？



















































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参考答案

题号

1

2
3



4
5

6
7

8

9
10






















选项
C
D
D


C

B

C

C

D
A
B























11．











































溶质





氢氧化钙


氯化氢





醋酸

























溶剂

酒精




水



水


水

水


























溶液





































12．0℃；Na2CO3·10H2O；

冷水












13.

（1）小于
（2）5；
该温度下 100 克水最多可溶解 40 克 A，浓度最大为 28.5%，

故不可能配成 30%的 A 溶液。

14． （1）10g （2）甲 （3）甲=乙>丙15． （1）BAC （2）C （3）A； C

16． （1）B>C>A （2）不饱和 在 20℃时，A 与 B 溶解度相等为 20 克 （3）5

（4）降温结晶 （5）C （6）B 中含产量 A，可用蒸发溶剂法结晶提纯 B

17． ① NaCl ② 45.8 ③ 降温结晶 ④ A ⑤ 20~70

18．（1）0.4g、32.2g （2）19.6%、26.8% （3） 96 g































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