高考化学三轮冲刺复习专题02离子反应(含解析)

这是一份高考化学三轮冲刺复习专题02离子反应(含解析)，共5页。试卷主要包含了离子方程式书写方法，判断正误，离子共存等内容，欢迎下载使用。
第二部分    离子反应离子反应是中学化学的重点和难点，也是高考的热点，考查的内容主要是：①离子方程式书写及正误判断；②离子共存；③实验推断题。在高考复习中，我们应该予以高度重视。1、离子方程式书写方法：写、改、删、查特别注意：①与量有关的离子反应方程式书写。书写方法：首先根据反应物间量的关系写出化学方程式，然后改写为离子方程式。简便方法：利用“少定多变”原则书写。②与氧化还原反应有关的离子反应。首先考虑氧化还原反应，然后再根据电荷守恒和原子守恒配平。【小贴士】①一步到位易出错，按部就班不易错。②微溶物质应根据实际情况决定形式；氧化物在离子方程式中不能拆开写。③与量有关的反应应特别注意“少定多变”原则：少则为一，多则够用。常见的重要离子方程式：①NaHCO3与过量Ba(OH)2反应   ②NaHCO3与少量Ba(OH)2反应③NaOH与过量Ba(HCO3)2反应 ④NaOH与少量Ba(HCO3)2反应⑤将NaOH逐滴加入AlCl3中       ⑥将AlCl3逐滴加入NaOH中⑦少量CO2与苯酚钠反应          ⑧硫酸和氢氧化钡反应⑨少量Cl2与FeBr2反应、过量Cl2与FeBr2反应、等量Cl2与FeBr2反应的离子方程式。⑩少量Cl2与FeI2反应、过量Cl2与FeI2反应、等量Cl2与FeI2反应的离子方程式。2、判断正误：①判断方法：离子方程式正误判断规律（八“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。⑵看原子是否守恒。⑶看表示各物质的化学式改写是否正确。⑷看是否漏掉离子反应。⑸看电荷是否守恒。⑹看反应物或产物的配比是否正确。⑺看是否符合题设条件及要求。⑻看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。②特殊情况：⑴HCO3-不能写成CO32-＋H+⑵对于微溶物质Ca(OH)2，若为澄清则写成离子形式；若为浑浊则写成化学式。⑶有些反应不能写离子方程式，如铜或食盐与浓硫酸反应、氯化铵与碱石灰反应等。【链接高考】1.(2016·江苏高考·5)下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=2 Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】C2.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(       )A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋5CO2↑＋8H2O【解析】A.应该用可逆符号，不能用等号。B.正确。C.酚的酸性比碳酸弱，所以产物不正准确。D.没有配平。【答案】B。3、离子共存：（1）原则： 判断离子共存的依据：离子间是否反应。【口诀】：离子之间不反应者能共存，能反应者能不共存。（2）类型：第一种：由于发生复分解反应，离子不能大量共存：①有气体产生。②有沉淀生成。③有弱电解质生成。④能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在与同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和AlO2-， Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。第二种：由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存：一般情况下，离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。有氧化性的离子（MnO、ClO－、Fe3+、NO等）与有还原性的离子（S2－、I－、Br－、SO、Fe2+等）不能大量共存，有些在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和Fe2+、I-在中性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存； ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。（3）常见的隐含条件：①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋使溶液呈现一定的颜色。③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。④题目中的特殊反应及反应类型。特别说明：审题时还应特别注意以下几点：①注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。②注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生不能大量共存。③弱酸的酸式根离子（如HCO3-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。【链接高考】1.（2016年四川卷）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是:A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】C2.(2015·安徽高考·10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中,H+、 NH4+ 、 SO42-  、Br-可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-  、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =Cl-+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个【答案】D（4）离子推断根据离子之间的相互反应，判断溶液中有某种离子，或者没有某种。有些离子相互干扰，有些现象属于假象。例如，先加盐酸进行，后面利用硝酸银检验的溶液中是否有氯离子。【链接高考】1.2016-2-12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②另取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3                      B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3               D．Na2CO3、CuSO4【答案】C.2.甲、乙、丙、丁是四种易溶于水的固体，分别由NH4+、Mg2＋、Al3＋、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-、Cl-中的一种阳离子和一种阴离子组成，每种离子只能出现在一种物质中。已知：①将丁溶液逐滴滴入到丙溶液中，开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液。②将少量的丙溶液，滴入乙溶液和丁溶液中均可以产生沉淀。③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成。下列推断正确的是：A.甲的溶液含有Ba2+                B. 乙的溶液含有SO42-C.丙的溶液含有Cl-                  D. 丁的溶液含有Mg2＋【解析】甲、乙、丙、丁是四种易溶于水的固体，根据离子共存关系，四种固体分别为：碳酸铵、氢氧化钡、氯化镁和硫酸铝，或者碳酸铵、氢氧化钡、硫酸镁和氯化铝。①将丁溶液逐滴滴入到丙溶液中，开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液，这说明是将溶液Al3+加入到OH-溶液中，丁溶液是氯化铝，丙溶液是氢氧化钡；②将少量的丙氢氧化钡溶液，滴入乙溶液和丁溶液中均可以产生沉淀，乙溶液碳酸铵或硫酸镁；③将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，说明甲是碳酸铵，乙是硫酸镁。【答案】B。3.2018-1-28(1)改编：K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题：(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3] •3H2O作感光剂,以K3Fe[(CN)6]溶液为显色剂,其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]=2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑。显色反应的化学方程式为                                 。【解析】由题目信息可知，FeC2O4与K3Fe[(CN)6]反应，产生 Fe3[Fe(CN)6]2。根据原子守恒即可写出反应方程式。【答案】3FeC2O4 +2K3[Fe(CN)6]= Fe3[Fe(CN)6]2+ 3K2C2O44.2017-1-27(2)改编：将钛铁矿（主要成分为FeTiO3） 用盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在。已知反应前后钛的化合价均为+4价，写出相应反应的离子方程式：【解析】由题目信息可知，FeTiO3与盐酸反应，产生TiOCl42- 。反应前后，化合价没有变化，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒和电荷守恒即可写出反应的离子方程式。【答案】FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O