人教版实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质教学ppt课件

这是一份人教版实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质教学ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了一金属与氧气的反应，MgFe，MgCu，金属活动性由强到弱，化合物，KCa，化学方程式等内容，欢迎下载使用。

1 、我们学过哪些金属可以和氧气反应？
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（Mg Al > Fe Cu > Au）
2、它们和氧气反应的条件呢？
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明金属 的化学活动性不同.
你学过哪些金属与O2的反应？
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
4Al+3O2==2Al2O3
还有哪些方法比较出Mg Zn Fe Cu的活动性顺序？
谁强谁弱你看清楚了吗？4金属与酸的反应.flv
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2↑
结论：(1)Mg、Zn、Fe 的金属活动性比铜____，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的____。(2)多数金属都能与盐酸或稀硫酸反应，根据反应的剧烈程度不同，可判断金属的活动性大小。【知识精讲】金属与酸反应生成 H2的计算规律1．等质量的金属与足量的酸(稀硫酸或稀盐酸)反应时，m(H2)
比值越大，产生 H2的质量越大。2．等质量、等质量分数的同种酸(稀硫酸或稀盐酸)与足量的不同金属反应时，产生 H2的质量相等。
小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
三、金属与某些化合物溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应； 2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag
常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
从金属活动性顺序表中你能得到哪些信息？
1、金属活动性从前到后逐渐减弱；
2、排在（H）前的金属可以置换出酸中的氢；
3、排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
请归纳出金属的化学性质
（1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与酸反应的剧烈程度
（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应
（3）金属与氧气反应的难易程度
一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC==B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
3、如果用最简单的方法，证明锌、银、（H）、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质的________.（1）Zn （2）Ag （3）Cu （4）CuSO4 （5）稀硫酸 （6）AgNO3 （7）FeSO4 溶液