2020-2021学年专题8 有机化合物的获得与应用第一单元 化石燃料与有机化合物第1课时精练

苏教版（2019）必修第二册专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度第一节化学反应速率随堂小练

一、单选题(共64分)

1．(本题4分)下面四个物理量的单位属于化学反应速率的单位是

A．mol B．mol/L C．mol∙L-1∙s-1 D．g

2．(本题4分)可逆反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A．v(A)=0.15 mol/(L·min) B．v(B)=0.6 mol/(L·min)

C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(D)=0.02 mol/(L·s)

3．(本题4分)一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是

A．υ(A)=1 mol/(L·min) B．υ(B)=1 mol/(L·min)

C．υ(C)=1 mol/(L·min) D．υ(D)=1 mol/(L·min)

4．(本题4分)下列对化学反应速率的理解正确的是

A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度

B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示

C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示

D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值

5．(本题4分)在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=1.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.05mol·L-1·s-1

C．v(C)=1.8mol·L-1·min-1 D．v(D)=4.0mol·L-1·min-1

6．(本题4分)在2 L密闭容器中发生铝与稀硫酸的反应，已知5 s末硫酸的物质的量消耗了0.6 mol，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则5 s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．1.2 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1

C．0.06 mol·L－1·min－1 D．0.04 mol·L－1·min－1

7．(本题4分)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079 mol/(L•s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)=Z(g)

8．(本题4分)一定条件下，反应：4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为

A．v（NH3）＝0.008 mol/（L∙s） B．v（NO）＝0.04 mol/（L∙s）

C．v（O2）＝0.006 mol/（L∙s） D．v（H2O）＝0.06 mol/（L∙s）

9．(本题4分)可逆反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率分别为：

（1）v(A)=0.6mol•L-1•min-1（2）v(B)=0.007 mol•L-1•S-1

（3）v(C)=0.4 mol•L-1•min-1（4）v(D)=0.80 mol•L-1•min-1

此反应在不同条件下进行最快的是（）

A．(1) B．（2） C．（3） D．（4）

10．(本题4分)用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是

A． B． C． D．

11．(本题4分)有两位同学在条件相同的情况下，想测定可逆反应的化学反应速率，甲测得的物质的量浓度减小了0.5mol/L，乙测得的物质的量浓度减小了1.5mol/L，则这两个学生测定的反应速率较大的是

A．甲 B．乙 C．一样大 D．无法确定

12．(本题4分)反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是

A．v(A)=0.5mol/(L•min) B．v(B)=1.2mol/(L•min)

C．v(C)=0.9mol/(L•min) D．v(D)=0.8mol/(L•min)

13．(本题4分)在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为

A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C

14．(本题4分)反应在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为

①②③④

A．②>④>③>① B．②=③>④>① C．①>②=③>④ D．④>①>②>③

15．(本题4分)反应2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A．v(A)=0.25mol/(L•s) B．v(B)=0.45mol/(L•s)

C．v(C)=0.20mol/(L•s) D．v(D)=0.60mol/(L•s)

16．(本题4分)将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器中，一定条件下发生反应生成C气体。到1min时测得c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，则C的化学式不可能为()

A．AB B．AB2 C．A3B4 D．A2B3

二、填空题(共24分)

17．(本题8分)在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)0～5min内用Z表示的平均反应速率为_______。

18．(本题8分)某温度时，在一个2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为_______；

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的_______倍

(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/Lc(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.125mol·Ｌ-1·min-1，A在4 min末的浓度是_______，x的值是_______。

19．(本题8分)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s，X的物质的量减少了_______mol，Z的物质的量浓度增大了_______mol/L，用Z表示的反应速率为_______mol/(L•s)。

(2)该曲线对应的化学方程式：_______(用X、Y、Z表示)

三、计算题(共12分)

20．(本题12分)在2L的密闭容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6mol，求：

(1)用SO2表示该化学反应速率为多少？_______

(2)若改用O2表示化学反应速率又为多少？_________

(3)若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？________

参考答案

1．C

【详解】

A．mol是物质的量的单位，A错误；

B．mol/L是物质的量浓度的单位，B错误；

C．mol∙L-1∙s-1是化学反应速率的单位，C正确；

D．g是质量的单位，D错误；

答案选C。

2．D

【分析】

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此分析判断。

【详解】

A．=0.15 mol/(L•min)；

B．=0.3 mol/(L•min)；

C．=0.4 mol/(L•min)；

D．v(D)=0.02 mol/(L•s)=1.2 mol/(L•min)，=1.2 mol/(L•min)；

故反应速率v(D)＞v(C)＞v(B)＞v(A)，故选D。

3．A

【详解】

5min内，A的物质的量减小了10 mol，容器体积为2L，则v(A)==1 mol/(L·min)，同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(B)=v(C)=2v(A)=2 mol/(L·min)，v(D)=3v(A)=3 mol/(L·min)；

综上所述只有A正确，故答案为A。

4．B

【详解】

A．化学反应速率表示化学反应进行的快慢，不表示反应进行的程度，A错误；
B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的增加量来表示，B正确；
C．化学反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，C错误；
D．化学反应速率都是正值，无负值，D错误；
故选B。

5．D

【详解】

所有选项换算成以B物质反应速率表示，单位均为mol·L-1·min-1；A．A为固体，不能表示化学反应速率，B．v(B)=0.3mol·L-1·min-1；C．v(B)=v(C)=0.6 mol·L-1·min-1；D．v(B)=v(D)=1.0mol·L-1·min-1综上所述，D项反应最快，故选D。

6．A

【详解】

5 s末硫酸的物质的量减少了0.6 mol，v(H2SO4)==0.06 mol·L－1·s－1=3.6 mol·L－1·min－1，铝与硫酸反应化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑，速率之比等于化学计量数之比，所以v[(Al2(SO4)]=v(H2SO4)=×3.6 mol·L－1·min－1=1.2 mol·L－1·min－1，故答案为A。

7．A

【分析】

反应开始前，X、Y的浓度都为最大值，而Z的浓度为0，则X、Y为反应物，Z为生成物，反应进行10s时，X、Y、Z的浓度都保持不变，且都大于0，则表明反应达平衡状态，反应为可逆反应。

【详解】

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079 mol/(L•s)，A正确；

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395 mol/L，B不正确；

C．反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，C不正确；

D．由分析知，反应为可逆反应，0~10s内，X、Y、Z的物质的量都变化0.79mol，则反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)，D不正确；

故选A。

8．A

【详解】

在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率用表示为v（H2O）＝0.60 mol÷5L÷10 s=0.012mol/（L∙s），所以D选项错误。由于v（NH3）:v（H2O）＝4:6，所以v（NH3）=2/3 v（H2O）=2/3×0.012 mol/（L∙s）=0.008 mol/（L∙s），A选项正确；v（NO）：v（H2O）＝4:6，所以v（NO）=2/3 v（H2O）=2/3×0.012 mol/（L∙s）=0.008 mol/（L∙s），B选项错误。v（O2）：v（H2O）=5：6，所以v（O2）="5/6"v（H2O）="5/6×0.012"mol/（L∙s）=0.010 mol/（L∙s），选项C错误；答案选A。

9．B

【详解】

比较反应速率时，一看单位，若单位不同，需换算单位；二看物质，若是用不同物质表示的反应速率，需要换算到用同种物质表示的反应速率。四种条件下的反应速率可全部转化为用物质B表示的反应速率，原理是：不同物质表示的化学反应速率，其数值之比等于化学计量数之比。（1）v(B)=0.2mol•L-1•min-1；（2）v(B)=0.42mol•L-1•min-1；（3）v(B)=0.2mol•L-1•min-1；（4）v(B)=0.4mol•L-1•min-1。此反应在不同条件下进行最快的是（2），故答案B。

10．A

【分析】

根据题意可知，n（Mg）=0.1mol，n（HCl）=0.005mol，可知盐酸完全反应，生成气体的体积相同，盐酸浓度越大，反应速率越大，以此解答该题。

【详解】

A.X的浓度大，所以反应快，酸都不足，但量相同，所以生成氢气量相同，A项正确；

B.X的浓度大，反应快，时间短，图像与之不符，B项错误；

C.根据分析可知，两者生成氢气一样多，C项错误；

D.根据分析可知，两者生成氢气一样多，D项错误；

答案选A。

11．D

【详解】

虽然两位同学测出的、的物质的量浓度变化符合化学计量数之比，但由于没有给出反应消耗的时间，不能确定反应速率的大小，所以不能确定两位同学测定的反应速率的相对大小，故选D。

12．A

【详解】

根据反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，根据同一反应不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，把B、C、D在不同情况下测得的反应速率换算成A的速率再进行比较。由B换算成A的速率为B的三分之一，即v(A)B=1.2mol/(L•min)÷3=0.4 mol/(L•min)；由C换算成A的速率为C的二分之一，即v(A)C=0.9mol/(L•min)÷2=0.45 mol/(L•min)；由D换算成A的速率为D的二分之一，即v(A)D=0.8mol/(L•min)÷2=0.4 mol/(L•min)；则v(A)>v(A)C>v(A)B=v(A)D；A的反应速率是最大的。

故选A。

13．A

【详解】

速率比等于系数比，由、可知，所以：：：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为，选A。

14．B

【详解】

反应速率之比等于化学计量数之比，即，则用物质B表示的化学反应速率分别为①；②；③；④，所以反应速率由快到慢的顺序为②=③>④>①，综上所述，故选B。

15．C

【分析】

因为同一反应用不同物质表示时，平均反应速率可能不同，所以比较反应速率时，应使用同一种物质。

【详解】

A．v(A)=0.25mol/(L•s)，v(B)=0.375mol/(L•s)；

B．v(B)=0.45mol/(L•s)；

C．v(C)=0.20mol/(L•s)，v(B)=0.60mol/(L•s)；

D．v(D)=0.60mol/(L•s)，v(B)=0.45mol/(L•s)；

由以上分析可知，用B表示反应速率时，C选项中速率最大，故选C。

16．A

【详解】

A．若生成物C化学式是AB，根据质量守恒定律，反应方程式应该是A2+B2=2AB，产生C的浓度是0.84mol/L，根据方程式可知会消耗A2的浓度是0.42mol/L，消耗B2的浓度是0.42mol/L，则反应开始时c(A2)=0.58mol/L+0.42mol/L=1.0mol/L；c(B2)=0.16mol/L+0.42mol/L=0.58mol/L，与题干已知信息不符合，说明C化学式不可能是AB，A符合题意；

B．若生成物C化学式是AB2，根据质量守恒定律，反应方程式应该是A2+2B2=2AB2，产生C的浓度是0.84mol/L，根据方程式可知会消耗A2的浓度是0.42mol/L，消耗B2的浓度是0.84mol/L，则反应开始时c(A2)=0.58mol/L+0.42mol/L=1.0mol/L；c(B2)=0.16 mol/L+0.84 mol/L=1.0mol/L，c(A2)=c(B2)，与题干已知信息符合，说明C化学式可能是AB2，B不符合题意；

C．若生成物C化学式是A3B4，根据质量守恒定律，反应方程式应该是3A2+4B2=2A3B4，产生C的浓度是0.84mol/L，根据方程式可知消耗A2的浓度是0.84mol/L×=1.26mol/L，消耗B2的浓度是0.84 mol/L×2=1.68mol/L，则反应开始时c(A2)=0.58 mol/L+1.26mol/L=1.84 mol/L；c(B2)=0.16mol/L+1.68mol/L=1.84mol/L，c(A2)=c(B2)，与题干已知信息符合，说明C化学式可能是A3B4，C不符合题意；

D．若生成物C化学式是A2B3，根据质量守恒定律，反应方程式应该是2A2+3B2=2A2B3，产生C的浓度是0.84mol/L，根据方程式可知消耗A2的浓度是0.84mol/L，消耗B2的浓度是0.84mol/L×=1.26mol/L，则反应开始时c(A2)=0.58mol/L+0.84mol/L=1.42mol/L；c(B2)=0.16mol/L+1.26mol/L=1.42mol/L，c(A2)=c(B2)，与题干已知信息符合，说明C化学式可能是A2B3，D不符合题意；

故合理选项是A。

17．

【详解】

(1)由图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，0～5min反应达到平衡时，X、Y、Z的物质的量变化量分别是0.6mol、0.2mol、0.mol，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得反应的化学方程式为，故答案为：；

(2)0～5min内，用Z表示的反应速率为，故答案为：。

18．3X+Y2Z 0.05mol/(L•min)0.9 0.75mol/L 2

【详解】

(1)根据图象知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z物质的量增大，说明X、Y是反应物而Z是生成物，达到平衡状态时，参加反应的△n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，同一反应中同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，该反应方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

(2)从开始至2min，Z的物质的量从0变为0.2mol，则Z的平均反应速率，故答案为：0.05mol/(L•min)；

(3)开始时，容器内气体物质的量为1mol+1mol+0mol=2mol，平衡时，容器内气体物质的量为0.2mol+0.7mol+0.9mol=1.8mol，相同体积容器内，压强之比等于气体物质的量之比，故平衡时体现压强是开始时的倍，故答案为：0.9；

(4)经4分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，生成D为0.5mol/L×2L=1mol，，C的平均反应速率是0.125mol/(L•min)，由速率之比等于化学计量数之比可知：，解得：x=2；

设开始前放入容器中A的物质的量浓度为y，则

，且c(A)：c(B)=3：5，则：，解得：y=1.5mol/L，则A在4min时的浓度是c(A)=y-0.75=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L；2。

19．0.8 0.8 0.08 X(g)+Y(g)⇌2Z(g)

【详解】

(1)根据图像可知，从反应开始到10 s，X的物质的量减少了1.2mol-0.4mol＝0.8mol，Z的物质的量浓度增大了，用Z表示的反应速率为；

(2)根据图像可知，从反应开始到10 s，X的物质的量减少了1.2mol-0.4mol＝0.8mol，Y的物质的量减少了1.0mol-0.2mol＝0.8mol，Z的物质的量增大了1.6mol，根据化学计量数之比等于各物质的物质的量变化量之比可知，该曲线对应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。

20．0.03mol·L-1·s-1 0.015mol·L-1·s-1增大反应物浓度升高温度增大压强等

【详解】

(1)当反应进行了10s时，测得SO3的物质的量为0.6mol，即Δn(SO3)=0.6mol，根据反应方程式可知Δn(SO2)=0.6mol，容器体积为2L，所以用SO2表示该化学反应速率为=0.03mol·L-1·s-1；

(2)根据方程式可知Δn(O2)=0.3mol，所以O2表示化学反应速率=0.015mol·L-1·s-1；

(3)增大反应物浓度、升高温度、增大压强等都可以提高反应速率。