还剩9页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第三单元 化学能与电能的转化同步训练题
展开
这是一份必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第三单元 化学能与电能的转化同步训练题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．锌—空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋
C．该电池放电时OH－向Zn电极移动D．若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.1 ml e-
2．下列可设计成原电池的化学反应是（ ）
A．H2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)B．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．2KClO32KCl+3O2↑D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
3．按如图所示装置进行实验，随着流入正极的电子增多，下列物理量按增大、减小、不变的顺序排列的是（ ）
① ② ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A．④，①③⑤，②B．④，①⑤，②③
C．①④，③⑤，②D．④，③⑤，①②
4．有一种MCPC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+-2e-=H2O+CO2。下列说法中正确的是
A．正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．放电时向负极移动
C．放电时，电池中的物质的量将逐渐减少
D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路
5．普通锌锰干电池的简图如图，该电池工作时的总反应为。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原
B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细
C．电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极
D．外电路中每通过0.2ml电子，锌的质量理论上减小6.5g
6．中国科学院上海硅酸盐研究所设计出以金属锂作负极，以“催化剂一碳一催化剂”结构的材料作正极的高稳定锂硫电池，具有较高的能量密度（单位质量的电池所放出的能量）。下列关于这种电池的说法错误的是
A．能量密度高的原因之一是锂的相对原子质量小B．放电时电能转化为化学能
C．放电时硫在正极上发生还原反应D．放电时锂离子向正极移动
7．某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（ ）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
8．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是( )
A．供电时的总反应为：2H2+ O22H2OB．多孔金属 a 作负极，是电子流入的极
C．电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极D．正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
9．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作时，电能转化成化学能D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
10．汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是（ ）
A．负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4B．电池放电时，溶液的酸性增强
C．PbO2得电子，被氧化D．PbO2是电池的负极
11．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH) 下列说法正确的是( )
A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时OH－能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动。
12．三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为LixyzO2且x+y+z=1。充电时电池总反应为LiNixCyMnzO2+6C(石墨)═Li1-aNixCyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法正确的是（ ）
A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B．充电时，Li＋被氧化
C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂
D．放电时，正极反应式为Li1-aNixCyMnzO2+aLi+ +ae-═LiNixCyMnzO2
13．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性( )
A．不变B．先变小，后变大
C．逐渐变大D．逐渐变小
14．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2O
B．导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+
C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
15．原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）
A．A是Zn，B是Cu，C为硝酸B．A是Cu，B是Zn，C为盐酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)2溶液
二、填空题
16．铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:
(1)该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应__________(用离子方程式表示)。
(4)铜锌稀硫酸原电池的负极反应式为__________。正极反应式为__________。
17．氢氧燃料固体电池(导固体电解质)如图所示，回答下列问题：
(1)负极反应物为__________________，负极反应式为_______________________。
(2)正极反应式为____________________________________________，电池总反应为_______________。
18．由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8 g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：
（1）铜片是原电池的________（填“正极”或“负极”）。
（2）锌片质量减轻了___________ g
（3）流过外电路的电子的物质的量是___________ ml。
（4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ ml·L－1。
19．化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。
（二）请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）写出电极材料和电解质溶液的名称：负极__________；正极__________；电解质溶液__________
（3）写出该原电池负极反应式：__________。
20．2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，根据信息回答下列问题：
(1)该电池在测体温时，将 ________能转化为_________能。
(2)放电时，负极电极反应：_________________;正极电极反应：___________________。
(3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。
三、实验题
21．原电池是将化学能转化为电能的装置。
I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液
(1)当开关K断开时产生的现象为_______ ；当开关K闭合时，产生的现象为_________。
A．a不断溶解 B．b不断溶解 C．a上产生气泡 D．b上产生气泡 E．溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________ 。
A．溶液中H+浓度减小 B．正极附近浓度逐渐增大
C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变
II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ________ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。
III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。
下列说法不正确的是______
A．a极是负极
B．电子由b通过溶液流向a
C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O
D．氢氧燃料电池是环保电池
22．原电池及原理已广泛应用于生产生活中。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应中在理论上可以设计成原电池的是_______（填序号）。
a．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
b．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＜0
c．Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＜0
(2)某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。实验原理：Fe＋2=＋H2↑
实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流表)。
①用原电池两个电极中的一极触碰耳机插头上的一极(注意：触碰的同时耳机的另一极是跟原电池的另一极相连的)，这时，可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，将化学能转化为________，在耳机中又将电能转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的________极，其电极反应式为________；铜钉上的电极反应式为________，该电极上发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。
③反应结束后，测得铁钉质量减轻了 2.8 克，则转移电子的物质的量为______。
23．氢气和氯气都是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）利用下图装置制备并收集干燥纯净的氯气。
①装置甲中发生反应的离子方程式为_____________；装置乙的作用是____________；
②某同学提出，戊装置中可能会发生倒吸，建议使用下列装置中的____________（填标号）；
（2）利用启普发生器（如图所示）可以便捷地制取氢气。
①使用启普发生器前首先应进行的操作是____________；
②下列装置与启普发生器原理相近的是____________（填标号）；
（3）某同学设计了如图装置，在获得盐酸的同时对外提供电能。
①该装置中的“离子导体”宜选用____________（填标号）；
A．稀盐酸 B．稀氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．乙醇
②写出负极的电极反应式：____________。
参考答案
1．C2．D3．A4．B5．D6．B7．B8．C9．C10．A11．B12．D13．D14．C15．C
16．Pb 氧化 减小 负 PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O Zn-2e-=Zn2+ 2H++e-=H2
17．
18．正极 13 0.4 2
19．① ①为氧化还原反应，可以设计成原电池 锌 铜 硫酸铜溶液 Zn-2e-=Zn2+
20．化学 电 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 增大 减小 24g
21．BD BC B 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Cu - 2e-= Cu2+ 2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+ B
22．b 电能 负 Fe－2e-=Fe2+ 2H+＋2e-=H2↑ 还原 0.1 ml
23．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯气中的HCl AB 检验气密性 AC A H2-2e-=2H+
1．锌—空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是
A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－=ZnO＋2H＋
C．该电池放电时OH－向Zn电极移动D．若Zn电极消耗6.5 g，外电路转移0.1 ml e-
2．下列可设计成原电池的化学反应是（ ）
A．H2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)B．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．2KClO32KCl+3O2↑D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
3．按如图所示装置进行实验，随着流入正极的电子增多，下列物理量按增大、减小、不变的顺序排列的是（ ）
① ② ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A．④，①③⑤，②B．④，①⑤，②③
C．①④，③⑤，②D．④，③⑤，①②
4．有一种MCPC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+-2e-=H2O+CO2。下列说法中正确的是
A．正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．放电时向负极移动
C．放电时，电池中的物质的量将逐渐减少
D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路
5．普通锌锰干电池的简图如图，该电池工作时的总反应为。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原
B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细
C．电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极
D．外电路中每通过0.2ml电子，锌的质量理论上减小6.5g
6．中国科学院上海硅酸盐研究所设计出以金属锂作负极，以“催化剂一碳一催化剂”结构的材料作正极的高稳定锂硫电池，具有较高的能量密度（单位质量的电池所放出的能量）。下列关于这种电池的说法错误的是
A．能量密度高的原因之一是锂的相对原子质量小B．放电时电能转化为化学能
C．放电时硫在正极上发生还原反应D．放电时锂离子向正极移动
7．某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（ ）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
8．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是( )
A．供电时的总反应为：2H2+ O22H2OB．多孔金属 a 作负极，是电子流入的极
C．电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极D．正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
9．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作时，电能转化成化学能D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
10．汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列说法正确的是（ ）
A．负极反应式：Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4B．电池放电时，溶液的酸性增强
C．PbO2得电子，被氧化D．PbO2是电池的负极
11．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH) 下列说法正确的是( )
A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时OH－能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动。
12．三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为LixyzO2且x+y+z=1。充电时电池总反应为LiNixCyMnzO2+6C(石墨)═Li1-aNixCyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法正确的是（ ）
A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B．充电时，Li＋被氧化
C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂
D．放电时，正极反应式为Li1-aNixCyMnzO2+aLi+ +ae-═LiNixCyMnzO2
13．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性( )
A．不变B．先变小，后变大
C．逐渐变大D．逐渐变小
14．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确的是
A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2O
B．导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+
C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
15．原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）
A．A是Zn，B是Cu，C为硝酸B．A是Cu，B是Zn，C为盐酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)2溶液
二、填空题
16．铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:
(1)该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应__________(用离子方程式表示)。
(4)铜锌稀硫酸原电池的负极反应式为__________。正极反应式为__________。
17．氢氧燃料固体电池(导固体电解质)如图所示，回答下列问题：
(1)负极反应物为__________________，负极反应式为_______________________。
(2)正极反应式为____________________________________________，电池总反应为_______________。
18．由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8 g，且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出，试计算：
（1）铜片是原电池的________（填“正极”或“负极”）。
（2）锌片质量减轻了___________ g
（3）流过外电路的电子的物质的量是___________ ml。
（4）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ ml·L－1。
19．化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。
（二）请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）写出电极材料和电解质溶液的名称：负极__________；正极__________；电解质溶液__________
（3）写出该原电池负极反应式：__________。
20．2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，根据信息回答下列问题：
(1)该电池在测体温时，将 ________能转化为_________能。
(2)放电时，负极电极反应：_________________;正极电极反应：___________________。
(3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。
三、实验题
21．原电池是将化学能转化为电能的装置。
I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液
(1)当开关K断开时产生的现象为_______ ；当开关K闭合时，产生的现象为_________。
A．a不断溶解 B．b不断溶解 C．a上产生气泡 D．b上产生气泡 E．溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________ 。
A．溶液中H+浓度减小 B．正极附近浓度逐渐增大
C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变
II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ________ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。
III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。
下列说法不正确的是______
A．a极是负极
B．电子由b通过溶液流向a
C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O
D．氢氧燃料电池是环保电池
22．原电池及原理已广泛应用于生产生活中。
(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应中在理论上可以设计成原电池的是_______（填序号）。
a．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
b．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＜0
c．Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＜0
(2)某同学利用生活或实验室中常用的物品，设计了一个原电池，如图所示。实验原理：Fe＋2=＋H2↑
实验用品：电极(铁钉、铜钉)、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或电流表)。
①用原电池两个电极中的一极触碰耳机插头上的一极(注意：触碰的同时耳机的另一极是跟原电池的另一极相连的)，这时，可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，将化学能转化为________，在耳机中又将电能转化为声音这种能量。
②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应连接电流表的________极，其电极反应式为________；铜钉上的电极反应式为________，该电极上发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。
③反应结束后，测得铁钉质量减轻了 2.8 克，则转移电子的物质的量为______。
23．氢气和氯气都是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）利用下图装置制备并收集干燥纯净的氯气。
①装置甲中发生反应的离子方程式为_____________；装置乙的作用是____________；
②某同学提出，戊装置中可能会发生倒吸，建议使用下列装置中的____________（填标号）；
（2）利用启普发生器（如图所示）可以便捷地制取氢气。
①使用启普发生器前首先应进行的操作是____________；
②下列装置与启普发生器原理相近的是____________（填标号）；
（3）某同学设计了如图装置，在获得盐酸的同时对外提供电能。
①该装置中的“离子导体”宜选用____________（填标号）；
A．稀盐酸 B．稀氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．乙醇
②写出负极的电极反应式：____________。
参考答案
1．C2．D3．A4．B5．D6．B7．B8．C9．C10．A11．B12．D13．D14．C15．C
16．Pb 氧化 减小 负 PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O Zn-2e-=Zn2+ 2H++e-=H2
17．
18．正极 13 0.4 2
19．① ①为氧化还原反应，可以设计成原电池 锌 铜 硫酸铜溶液 Zn-2e-=Zn2+
20．化学 电 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 增大 减小 24g
21．BD BC B 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Cu - 2e-= Cu2+ 2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+ B
22．b 电能 负 Fe－2e-=Fe2+ 2H+＋2e-=H2↑ 还原 0.1 ml
23．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯气中的HCl AB 检验气密性 AC A H2-2e-=2H+
相关试卷
苏教版 (2019)专题6 化学反应与能量变化第三单元 化学能与电能的转化课后复习题： 这是一份苏教版 (2019)专题6 化学反应与能量变化第三单元 化学能与电能的转化课后复习题，共14页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第三单元 化学能与电能的转化随堂练习题： 这是一份苏教版 (2019)必修 第二册专题6 化学反应与能量变化第三单元 化学能与电能的转化随堂练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化同步达标检测题： 这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化同步达标检测题，共6页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
