苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化练习题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关能量的说法不正确的是( )
A．化石燃料内部贮存着大量的化学能
B．可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电
C．利用原电池通过氧化还原反应实现化学能向电能转化
D．化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
2．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )
A．把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快
C．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
D．固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
3．电子表和电子计算器的电源通常用微型银－锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn（OH）2 + 2Ag。下列叙述正确的是
A．Zn是正极， Ag2O是负极
B．Zn是负极，Ag2O是正极
C．该电池可将化学能100%转化为电能
D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极
4．氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应式为：2H2+O2=2H2O，则下列叙述正确的是（ ）
A．通H2的一极是负极，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O
B．电池工作时，电子从正极经导线流向负极，再由负极经电解质溶液流向正极
C．工作一段时间后电解质溶液pH减小
D．工作时OH-向正极移动
5．某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（ ）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
6．我国科学家在液流电池研究方面取得了新进展。一般液流电池的工作原理为。下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时将化学能全部转化为电能B．电池放电时，向正极迁移
C．正极反应式为D．消耗时电路中转移电子
7．下列说法正确的是
A．光导纤维与CPU半导体芯片是同种材料B．聚丙烯分子中含有碳碳双键
C．石墨烯属于新型无机非金属材料D．手机上用的锂离子电池属于燃料电池
8．某氨气燃料电池，如图所示，下列说法不正确的是
A．正极的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2OB．电子流向：电极1→负载→电极2
C．Na+由左向右移动D．NH3在电极1上发生氧化反应
9．由镁、锌、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为（ ）
A．8种B．9种C．10种D．12种
10．a、b、c、d四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。a、b相连时，a的质量减少；a、c相连时，阳离子移向c；b、d相连时，b上有气泡逸出；c、d相连时，外电路电流从d流向c。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A．acbdB．acdbC．cdbaD．cabd
11．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
12．下列说法中正确的是（ ）
A．单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
B．二次电池的充放电为可逆反应
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同。
13．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电与放电互为逆过程。下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有关对爱迪生电池的推断：①放电时Fe为负极，NiO2为正极②充电时阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中，其中正确的是（ ）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
14．对化学电源的叙述中正确的是
A．比火力发电对化学能的利用率高
B．所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位
C．都是安全、无污染的
D．都为可充电电池
15．下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 ( )
① CaO + H2O＝Ca(OH)2 ② NaOH + HCl＝NaCl + H2O
③ 2H2O＝2H2↑+ O2↑ ④ 2CO + O2＝2CO2
A．①②B．①②③C．①②④D．②③④
二、填空题
16．化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。
（二）请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）写出电极材料和电解质溶液的名称：负极__________；正极__________；电解质溶液__________
（3）写出该原电池负极反应式：__________。
17．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中：反应速率最大的时间段是_______________； 在 0~5min 内，反应速率变化的原因是______________________________________________________________________________________
(2)在 2~3 min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______________
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：
A．蒸馏水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3
你认为可行的是(填编号)_______________。
(4)为了加快锌和盐酸的反应，采用了如图的装置。
此装置中负极为_______________，写出正极的电极反应式______________；
若收集到标况下 2.24L 气体，转移了电子_______________________ml，溶解了Zn______________g．
18．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。
（1）该电池的负极是______，负极反应式是___________。
（2）正极现象是_______________。
（3）放电时OH－向______移动(填“正极”或“负极”)。
19．将Fe棒和Cu棒用导线连接，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为硫酸溶液，则Cu棒上发生的电极反应为_________________。
（2）若电解质溶液为硫酸铜溶液，则Cu棒上的现象为____________________ 。
（3）若电解质溶液为氯化钠溶液，且在Cu棒附近不断通入氧气，则Cu棒上的电极反应为________________ 。
（4）若电解质溶液为浓硝酸，则Fe棒上发生的电极反应为___________________________。
20．某同学用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）。
（1）下列分析正确的是_____________________________________________。
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
（2）该同学不慎将一个石墨电极掉入CuCl2溶液中，并未取出，继续用石墨电极电解该溶液，如图所示：
则电解一段时间后，石墨棒a端的现象是___________________________；石墨棒b端的电极反应是__________________________________________。
三、实验题
21．研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)反应的能量变化如图所示。
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②如图三个装置中，不能证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____________。
(2)现有纯铁片、纯铜片、的硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率所用装置如图所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水。
①若a、b极不用导线相连，则b极材料为_____(填“纯铁片”或“纯铜片”)。当收集到(已折算为标准状况，且溶液体积不变)气体时，用时，则用表示的平均反应速率为____。
②将a、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”)用导线相连，则电子在导线上的流动方向为从_____到(填“a极”或“b极”，下同)_____；此时a极的电极反应式为_______，当收集到 (已折算为标准状况)气体时，用时。
③根据上述实验所得结论为________。
22．（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：
方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热
方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应
①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。
②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式_________。
③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____，收集氨气的方法是______。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷
D．向上排空气法 E．排水法 F．向下排空气法
④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________。
（2）请观察如图装置，回答下列问题：
①负极是_______，发生_______反应（填氧化或还原）。
②正极的电极反应式_______。
③该装置是一种把_______________________的装置，当导线中有0.2 ml e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为_______。
23．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：
试根据表中的实验现象完成下列问题：
(1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。
(2)实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________；石墨为________极，电极反应式为______________；电池总反应式为____________________。
(3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是_________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。
(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
参考答案
1．D2．C3．B4．A5．B6．B7．C8．A9．C10．B11．C12．D13．D14．A15．B
16．① ①为氧化还原反应，可以设计成原电池 锌 铜 硫酸铜溶液 Zn-2e-=Zn2+
17．2~3min 开始反应时速率逐渐增大，因为反应放热，一段时间后速率减小，因为盐酸浓度减小 0.1ml·L-1·min-1 AB Zn 2H++2e-=H2↑ 0.2 6.5
18．锂 Li－e－=Li＋ 有无色气体产生 负极
19．2H++2e-=H2↑ 有红色固体析出（变粗） O2+4e-+2H2O=4OH- NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
20．A 出现红色固体 2Cl--2e-=Cl2↑
21．放热 Ⅲ 纯铁片 0.04 a极 b极 形成原电池能加快反应速率
22．A B 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O B F 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满（正确都得分） Zn 氧化 2H+ +2e-= H2↑ 化学能转变为电能 0.1ml
23．不相同 负 2Al－6e－＝2Al3＋ 正 6H＋＋6e－＝3H2↑ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ 负极 铝与氢氧化钠溶液反应，镁与氢氧化钠溶液不反应 Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 另一个电极材料的活动性和电解质溶液