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    苏科版(2019)高中化学必修第二册专题6化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化跟踪练习
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    苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化当堂检测题

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    这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化当堂检测题,共9页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。

    一、单选题
    1.下列有关能量的说法不正确的是( )
    A.化石燃料内部贮存着大量的化学能
    B.可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电
    C.利用原电池通过氧化还原反应实现化学能向电能转化
    D.化学反应都伴随着能量的变化,燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
    2.下列说法正确的是( )
    A.原电池是把电能转变成化学能的装置
    B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
    C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应
    D.原电池内部的阳离子向正极移动
    3.下列有关说法正确的是( )
    A.S(g) +O2(g)=SO2(g) △H1; S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2,则△H1>△H2
    B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
    C.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
    D.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -571.6 kJ/ml,则氢气的燃烧热为285.8 kJ/ml
    4.有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,电池总反应为 Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是
    A.Zn为负极、Ag2O为正极
    B.电池工作时,正极质量逐渐减小
    C.电池工作时,电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
    D.电路中每通过0.2ml电子,负极的质量理论上减少6.5g
    5.电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法不正确的是
    A.Ag2O是正极,Zn是负极B.Zn是正极,Ag2O是负极
    C.工作时,阳离子向正极移动D.工作时,负极发生氧化反应
    6.下列选项中可以设计成原电池装置的反应为
    A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.2H2+O2=2H2O
    C.KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3D.NH3+H2O=NH.3·H2O
    7.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是( )
    A.负极反应式:Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4B.电池放电时,溶液的酸性增强
    C.PbO2得电子,被氧化D.PbO2是电池的负极
    8.将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中,下列各叙述中正确的是
    A.Zn片上有大量气泡产生B.负极附近c(SO42-),逐渐增大
    C.正极、负极附近c(SO42-)基本不变D.电子经电解质溶液由正极流向负极
    9.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是( )
    A.B.C.D.
    10.由镁、锌、铁、铜、银和硝酸银溶液,可以组成原电池的总数为( )
    A.8种B.9种C.10种D.12种
    11.利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应设计一个原电池,下列说法中正确的是( )
    A.电极材料为铁和铜,电解质溶液为氯化铁溶液
    B.电极材料为铜和石墨,电解质溶液为硝酸铁溶液
    C.正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+
    D.负极质量减小,正极质量增加
    12.下列说法正确的是( )
    A.碱性锌锰电池是二次电池
    B.铅蓄电池是一次电池
    C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生
    D.燃料电池的活性物质大量储存在电池内部
    13.下列关于实验现象的描述不正确的是( )
    A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
    B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
    C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
    D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
    14.我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列关于该电池的说法不正确的是
    A.铝片作负极B.海水作电解质溶液
    C.电池工作时,O2失去电子D.电池工作时实现了化学能向电能的转化
    15.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
    A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=Ag
    C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
    二、填空题
    16.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:
    Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
    (1)画出装置图,并标明各部分材料名称_______。
    (2)负极材料____,正极材料_______,电解质溶液是______。
    (3)写出电极反应式:
    负极:_____________________;
    正极:__________________________。
    17.化学能在一定的条件下可以转化为电能。
    (一)现有如下两个反应:
    ①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    (1)根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号),理由是___。
    (二)请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
    (2)写出电极材料和电解质溶液的名称:负极__________;正极__________;电解质溶液__________
    (3)写出该原电池负极反应式:__________。
    18.如图为原电池装置示意图,
    (1)若A为Zn片,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A电极名称为_________,写出正极的电极反应式______________;
    (2)若A为铜片,B为银片,电解质为AgNO3溶液,则银片为______________极(填正或负),写出电极反应式:负极______________,正极______________
    (3)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为氢氧燃烧电池,该燃料电池的总反应为______________。
    19.根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池?并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型(在方框内画出原电池装置图)____
    20.理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:
    (1)该电池的负极材料是______,发生______反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是_______;
    (2)正极上出现的现象是____________;
    (3)若导线上转移电子1 ml,则生成银______克。
    三、实验题
    21.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表:
    试根据表中的实验现象完成下列问题:
    (1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。
    (2)实验③中铝为________极,电极反应式为________________;石墨为________极,电极反应式为_______________;电池总反应式为_____________________________。
    (3)实验④中铝作负极还是正极?_____,理由是___________________________________,铝电极的电极反应式为_______________________________。
    (4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_____________________。
    22.原电池是将化学能转化为电能的装置。
    I. a为铜片,b为铁片,烧杯中是稀硫酸溶液
    (1)当开关K断开时产生的现象为_______ ;当开关K闭合时,产生的现象为_________。
    A.a不断溶解 B.b不断溶解 C.a上产生气泡 D.b上产生气泡 E.溶液逐渐变蓝
    (2)闭合开关K,反应一段时间后断开开关K,经过一段时间后,下列叙述不正确的是___________ 。
    A.溶液中H+浓度减小 B.正极附近浓度逐渐增大
    C.溶液中含有FeSO4 D.溶液中浓度基本不变
    II.FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板,反应过程的离子方程式为 ________ ,若将此反应设计成原电池,请写出该原电池负极电极反应为_______,正极电极反应为______。
    III.如图是氢氧燃料电池构造示意图。
    下列说法不正确的是______
    A.a极是负极 B.电子由b通过溶液流向a
    C.该电池总反应是2H2+O2=2H2O D.氢氧燃料电池是环保电池
    23.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录:
    回答下列问题:
    (1)该反应的离子方程式为_____________________。
    (2)该实验的目的是_____________________。
    (3)实验试剂除了1ml/L KI溶液、0.1ml/LH2SO4溶液外,还需要的试剂是____________,实验现象为____________。
    (4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是_________(填字母)
    A.温度 B.试剂的浓度 C.试剂的用量(体积) D.试剂添加的顺序
    (5)被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体,在一边镀锌,在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。其电池反应总反应式为:2MnO2+Zn+H2O=ZnO+2MnO(OH),该电池正极发生的电极反应为_______________。
    编号
    电极材料
    电解质溶液
    电流计指针偏转方向

    镁、铝
    稀盐酸
    偏向铝

    铝、铜
    稀盐酸
    偏向铜

    铝、石墨
    稀盐酸
    偏向石墨

    镁、铝
    氢氧化钠溶液
    偏向镁
    实验编号





    温度/℃
    30
    40
    50
    60
    70
    显色时间/s
    160
    80
    40
    20
    10
    参考答案
    1.D2.D3.B4.D5.B6.B7.A8.B9.C10.C11.C12.C13.C14.C15.B
    16. 锌片 铜片 CuSO4溶液 负极:Zn-2e-= Zn2+ 正极:Cu2+ + 2e- = Cu
    17.① ①为氧化还原反应,可以设计成原电池 锌 铜 硫酸铜溶液 Zn-2e-=Zn2+
    18.负极 2H++2e-=H2↑ 正 Cu-2e-=Cu2+ 2Ag++2e-=2Ag 2H2+O2=2H2O
    19.,负极反应式:Cu-2e-=Cu2+ 氧化反应;正极反应式:Ag++e-=Ag 还原反应;
    20.铜棒 氧化 AgNO3 有Ag析出 108
    21.不相同 负 2Al-6e-=2Al3+ 正 6H++6e-=3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 负极 铝与氢氧化钠溶液反应,镁与氢氧化钠溶液不反应 Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性
    22.BD BC B 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Cu - 2e-= Cu2+ 2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+ B
    23.4H++4I-+O2=2I2+2H2O 探究温度对反应速率的影响 淀粉溶液 无色溶液变蓝色 CD 2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-
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