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化学第九单元 溶液课题2 溶解度教学ppt课件
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这是一份化学第九单元 溶液课题2 溶解度教学ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了夏天晒盐冬天捞碱，课题2，第一课时，浓溶液和稀溶液，课堂练习，第二课时，陡升型，缓升型，中考在线，混合物分离方法介绍等内容，欢迎下载使用。
最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗
20ml的水能无限地溶解氯化钠吗？
结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解;
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
结论：升温能使饱和溶液变成不饱和溶液；降温能使不饱和溶液变成饱和溶液
一、饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；
不饱和溶液：还能继续溶解原来的溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质 不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能 继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
注意：1. “一定温度”、 “ 一定量的溶剂” 2. 应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱 和溶液,如在一定条件下不能再溶解 NaCl的溶液，还能溶解蔗糖，对NaCl 来说饱和，对蔗糖来说不饱和.
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题：
增加溶质或降低温或蒸发溶剂
注意： 1.此转化条件对多数固体物质适合, 因为大多固体 物质在一定量水中溶解的最大量 随温度的升高而增大。 2.熟石灰在一定量水中溶解的最大限 量随温度升高而降低则不适合。
3．判断溶液是否饱和的方法：
依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量原溶质，看能否溶解。如果溶解的量不再增大，则说明原溶液是饱和溶液；如果溶解的量还能增大，则说明原溶液是不饱和溶液。
升温或增加溶质或蒸发溶剂
1．有关饱和溶液的下列叙述正确的是（ ） A．温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变 B．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 C．20℃时，向50g Na2CO3的溶液中加入5g Na2CO3粉末，溶液的质量是55g D．20℃时，从50g Na2CO3的饱和溶液中取出5g，剩下的45g溶液变成不饱和溶液
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，分为浓溶液和稀溶液一定量溶液中含溶质的量相对多的是浓溶液，否则是稀溶液。
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
你能说说它们之间的相同点和不同点吗？
相同点：都是食盐溶液，溶质是食盐，溶剂是水。
饱和溶液是否一定是浓溶液？不饱和溶液是否一定是稀溶液？
不同点：A是食盐的不饱和溶液，溶质比较少 Ｂ是食盐的饱和溶液。溶质比较多。
饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
浓溶液 稀溶液
不饱和溶液 饱和溶液
稀溶液 浓溶液
不饱和溶液 饱和溶液
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.3.对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓 .
粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠
1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？
1.定义：过多的溶质从溶液里以晶体的形式析出的过程叫结晶。 冷却结晶（硝酸钾） 2.方法： 蒸发结晶（食盐）
饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
增加溶质、蒸发溶剂或降温
1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。
2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。
与溶质和溶剂的性质、及温度有关
一种物质溶解在另一种物质的能力
溶解性能力的大小常用溶解度来表示
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么， 到底谁溶得更多呢？
只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
四大要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④指溶质的质量
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。 ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 ④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
未指明溶液的状态是饱和
由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度。
0.01g
【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
2、溶解度与溶解性的关系
练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
溶解度的表示方法： （1）列表法 （2）溶解度曲线
溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法； ②溶解度曲线。
1.溶解度的表示方法
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
列表法：3-2 几种固体物质在不同温度时的 溶解度(克）
0 10 20 30 40 50 60
8070605040302010
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
3、溶解度的表示方法：
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
①不同物质在各温度时的溶解度；②曲线与曲线的交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度；③能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小④多数物质溶解度随温度升高而增大有的变化不大（如NaCl) 少数随温度升高而降低（如Ca(OH)2)。
二、溶解度曲线：表示溶解度随温度 的变化关系
固体物质溶解度受温度变化规律：
a、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如 硝酸钾等。
b、少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。
c、极少数固体物质溶解度随温度升高反减小例如熟石灰。
讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：
1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
2.少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。
3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。
１、点A表示什么意义？
表示在60℃时KNO3的溶解度为110克.
小结:溶解度曲线上的任意一点,表示在该点所在温度时该物质的溶解度
问题与思考1:图中点B的意义是什么?
表示在80℃时KNO3的溶解度为170克.
2、硝酸钾与氯化钠的溶解 度曲线的交点A表示什么意义？
表示在24℃硝酸钾与氯化钠时溶解度相同
溶解度曲线的交点表示该点所在温度时,物质的溶解度相同.
问题与思考2:图中点B的意义是什么?
表示在68℃硝酸钾与氯化钠时溶解度相同
3、从溶解度曲线上可以看出,不同物质的溶解度曲线的陡缓不同,有什么不同含义?
分析:硝酸铵溶解度曲线最陡,氯化钠的溶解度曲线最平缓,硝酸钾居中,三种物质在温度由0℃变化至20℃时,溶解度分别由118克变化至190克,35.7克变化至36克,73变化至87克,由此可看出溶解度曲线越陡,溶解度随温度变化影响越大;反之,则影响越小.
小结:溶解度曲线越陡,溶解度随温度变化影响越大;反之,则影响越小.
4、从溶解度曲线上可以看出,不同物质的溶解度曲线的走向不同,有什么不同含义?
小结:溶解度曲线走向为:左低右高，物质的溶解度随温度的升高而增大；溶解度曲线走向为:左高右低，物质的溶解度随温度的升高而减小。
分析:绝大多数的固体物质溶解度曲线类似于硝酸钾走向为:左低右高,由图可知，这类物质的溶解度随温度的升高而增大；极少数的物质溶解度曲线走向为:左高右低：如熟石灰。这类物质的溶解度随温度的升高而减小。
5、溶解度曲线,上下的位置关系有什么含义?
分析:如图所示:硝酸钾与氯化钠在24℃以下的溶解度曲线,氯化钠的溶解度曲线在硝酸钾的溶解度曲线之上,则从图中可看出这一温度范围内相同温度时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度.
小结:物质溶解度曲线居于上方的比居于它下方的,在相同温度时的溶解度大.
问题与思考3:当温度高于点B所在温度时硝酸钾与硝酸钠在相同温度时溶解度有何关系?
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
1．（福建南安14.）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和 的甲溶液变为饱和
2.（10娄底21）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
1、影响气体溶解度的因素：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气
气体的溶解度受压强和温度影响
压强越大，气体的溶解度越大例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中
温度越高，气体的溶解度越小例如：煮水至将开时，有许多气泡冒出
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼 吸？
为什么要向鱼缸中通入空气
把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊
1、 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压
2、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解 度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
1、过滤：将溶于水与不溶于水的物质分离
⑴蒸发溶剂的方法：适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐
⑵冷却热饱和溶液方法：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
滤液中：大部分NaCl 少量KNO3
降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）
小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的塑料块在液面上漂浮，当时溶液的温度约为60℃，室温为20℃；然后，小明让溶液冷却，注意观察。请你说出小明会看到的两个现象，并用你学过的理化知识解释。
最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗
20ml的水能无限地溶解氯化钠吗？
结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解;
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
结论：升温能使饱和溶液变成不饱和溶液；降温能使不饱和溶液变成饱和溶液
一、饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；
不饱和溶液：还能继续溶解原来的溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质 不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能 继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
注意：1. “一定温度”、 “ 一定量的溶剂” 2. 应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱 和溶液,如在一定条件下不能再溶解 NaCl的溶液，还能溶解蔗糖，对NaCl 来说饱和，对蔗糖来说不饱和.
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题：
增加溶质或降低温或蒸发溶剂
注意： 1.此转化条件对多数固体物质适合, 因为大多固体 物质在一定量水中溶解的最大量 随温度的升高而增大。 2.熟石灰在一定量水中溶解的最大限 量随温度升高而降低则不适合。
3．判断溶液是否饱和的方法：
依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量原溶质，看能否溶解。如果溶解的量不再增大，则说明原溶液是饱和溶液；如果溶解的量还能增大，则说明原溶液是不饱和溶液。
升温或增加溶质或蒸发溶剂
1．有关饱和溶液的下列叙述正确的是（ ） A．温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变 B．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 C．20℃时，向50g Na2CO3的溶液中加入5g Na2CO3粉末，溶液的质量是55g D．20℃时，从50g Na2CO3的饱和溶液中取出5g，剩下的45g溶液变成不饱和溶液
为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，分为浓溶液和稀溶液一定量溶液中含溶质的量相对多的是浓溶液，否则是稀溶液。
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
你能说说它们之间的相同点和不同点吗？
相同点：都是食盐溶液，溶质是食盐，溶剂是水。
饱和溶液是否一定是浓溶液？不饱和溶液是否一定是稀溶液？
不同点：A是食盐的不饱和溶液，溶质比较少 Ｂ是食盐的饱和溶液。溶质比较多。
饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
浓溶液 稀溶液
不饱和溶液 饱和溶液
稀溶液 浓溶液
不饱和溶液 饱和溶液
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.2. 不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.3.对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓 .
粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠
1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？
1.定义：过多的溶质从溶液里以晶体的形式析出的过程叫结晶。 冷却结晶（硝酸钾） 2.方法： 蒸发结晶（食盐）
饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
增加溶质、蒸发溶剂或降温
1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。
2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。
与溶质和溶剂的性质、及温度有关
一种物质溶解在另一种物质的能力
溶解性能力的大小常用溶解度来表示
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么， 到底谁溶得更多呢？
只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
四大要素：①一定温度 ②100克溶剂 ③饱和状态 ④指溶质的质量
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。 ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 ④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
未指明溶液的状态是饱和
由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度。
0.01g
【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？
2、溶解度与溶解性的关系
练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
溶解度的表示方法： （1）列表法 （2）溶解度曲线
溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法； ②溶解度曲线。
1.溶解度的表示方法
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
列表法：3-2 几种固体物质在不同温度时的 溶解度(克）
0 10 20 30 40 50 60
8070605040302010
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
3、溶解度的表示方法：
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
①不同物质在各温度时的溶解度；②曲线与曲线的交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度；③能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小④多数物质溶解度随温度升高而增大有的变化不大（如NaCl) 少数随温度升高而降低（如Ca(OH)2)。
二、溶解度曲线：表示溶解度随温度 的变化关系
固体物质溶解度受温度变化规律：
a、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如 硝酸钾等。
b、少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。
c、极少数固体物质溶解度随温度升高反减小例如熟石灰。
讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：
1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。
2.少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。
3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。
１、点A表示什么意义？
表示在60℃时KNO3的溶解度为110克.
小结:溶解度曲线上的任意一点,表示在该点所在温度时该物质的溶解度
问题与思考1:图中点B的意义是什么?
表示在80℃时KNO3的溶解度为170克.
2、硝酸钾与氯化钠的溶解 度曲线的交点A表示什么意义？
表示在24℃硝酸钾与氯化钠时溶解度相同
溶解度曲线的交点表示该点所在温度时,物质的溶解度相同.
问题与思考2:图中点B的意义是什么?
表示在68℃硝酸钾与氯化钠时溶解度相同
3、从溶解度曲线上可以看出,不同物质的溶解度曲线的陡缓不同,有什么不同含义?
分析:硝酸铵溶解度曲线最陡,氯化钠的溶解度曲线最平缓,硝酸钾居中,三种物质在温度由0℃变化至20℃时,溶解度分别由118克变化至190克,35.7克变化至36克,73变化至87克,由此可看出溶解度曲线越陡,溶解度随温度变化影响越大;反之,则影响越小.
小结:溶解度曲线越陡,溶解度随温度变化影响越大;反之,则影响越小.
4、从溶解度曲线上可以看出,不同物质的溶解度曲线的走向不同,有什么不同含义?
小结:溶解度曲线走向为:左低右高，物质的溶解度随温度的升高而增大；溶解度曲线走向为:左高右低，物质的溶解度随温度的升高而减小。
分析:绝大多数的固体物质溶解度曲线类似于硝酸钾走向为:左低右高,由图可知，这类物质的溶解度随温度的升高而增大；极少数的物质溶解度曲线走向为:左高右低：如熟石灰。这类物质的溶解度随温度的升高而减小。
5、溶解度曲线,上下的位置关系有什么含义?
分析:如图所示:硝酸钾与氯化钠在24℃以下的溶解度曲线,氯化钠的溶解度曲线在硝酸钾的溶解度曲线之上,则从图中可看出这一温度范围内相同温度时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度.
小结:物质溶解度曲线居于上方的比居于它下方的,在相同温度时的溶解度大.
问题与思考3:当温度高于点B所在温度时硝酸钾与硝酸钠在相同温度时溶解度有何关系?
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
1．（福建南安14.）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和 的甲溶液变为饱和
2.（10娄底21）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气
1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
1、影响气体溶解度的因素：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气
气体的溶解度受压强和温度影响
压强越大，气体的溶解度越大例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中
温度越高，气体的溶解度越小例如：煮水至将开时，有许多气泡冒出
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼 吸？
为什么要向鱼缸中通入空气
把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
【思考】1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊
1、 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压
2、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解 度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
1、过滤：将溶于水与不溶于水的物质分离
⑴蒸发溶剂的方法：适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐
⑵冷却热饱和溶液方法：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
滤液中：大部分NaCl 少量KNO3
降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）
小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的塑料块在液面上漂浮，当时溶液的温度约为60℃，室温为20℃；然后，小明让溶液冷却，注意观察。请你说出小明会看到的两个现象，并用你学过的理化知识解释。
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