2021年广东省江门市蓬江区中考一模化学试题（word版 含答案）

2021年广东省江门市蓬江区中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列属于化学变化的是

A．铅笔折断 B．废纸撕碎 C．笔盒生锈 D．水分蒸发

2．爱护水资源，下列哪一种是“国家节水标志”（　　）

A． B． C． D．

3．医用外科口罩一般是由三层组成，其中中间层是口罩的关键，使用的材料是超细聚丙烯纤维熔喷布，该材料具有独特的毛细结构，对防止细菌、病毒以及血液渗透起到至关重要的过滤与阻隔作用。聚丙烯属于（　　）

A．无机化合物 B．复合材料 C．有机合成材料 D．天然有机高分子材料

4．下列有关化学用语的表示不正确的是（　　）

A．2个碳酸根离子：2 B．钠原子的结构示意图：

C．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 D．有机态氮肥尿素的化学式：CO（NH2）2

5．水银体温计在医疗领域和普通家庭被广泛使用，它由玻璃制成，内有水银柱。水银是汞的俗称，在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．汞原子中质子数为80

B．汞属于非金属元素

C．常温下汞是银白色的液体

D．测量体温时水银柱随体温升高，说明汞原子间的间隔受热增大了

6．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是

A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点

C．清除可燃物 D．升高可燃物的着火点

7．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是

A．胃液0.9~1.5 B．唾液6.6~7.1 C．尿液4.7~8.4 D．胰液7.5~8.0

8．平衡膳食是健康饮食的重要保证，食物中的糖类是人体的主要供能物质，下列食物中主要为我们提供糖类的是（ ）

A．番茄、黄瓜

B．米饭、土豆

C．  牛肉、鸡蛋

D．色拉油、花生

9．亚硝酸钠外观与食盐相似，它有毒、有咸味。除了工业用途外，它也是食品添加剂的一种，起着色、防腐、抗氧化等作用，广泛应用于腊肉、腊肠、火腿、烧烤肉、肉罐头等肉制品的加工生产中。下列有关亚硝酸钠（NaNO2）的说法错误的是（　　）

A．亚硝酸钠由钠、氮、氧三种元素组成

B．亚硝酸钠的相对分子质量为69

C．亚硝酸钠中氮、氧元素的质量比为7：16

D．将亚硝酸钠代替食盐用于烹调菜肴

10．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

A．50℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1：3

C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D．将50℃时三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

11．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是(    )

A．缺铁易得甲状腺疾病，则人们应该大量摄入铁元素

B．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子

C．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

D．化合物是由不同元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物

12．下列是今年无锡市实验操作考查“药品的取用和加热”中部分实验操作示意图。其中正确的是（ ）

A．用纸槽将固体粉末送入试管

B．倾倒液体

C．加热试管内的液体

D．熄灭酒精灯

13．下列鉴别物质所用的方法错误的是（　　）

A．羊毛纤维与合成纤维——直接闻气味 B．硬水与软水——加入肥皂水

C．氯化钾与氯化铵——加熟石灰研磨 D．氢氧化钠与硝酸铵——加水溶解

14．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

15．某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl

C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色

二、填空题

16．下图中为某化学反应的微观模拟示意图：●表示氮原子，○表示氢原子。请你回答下列问题：

(1)A物质由_______种元素组成。

(2)A、B、C三种物质中属于混合物的是_______。

(3)化学反应前后：物质总质量是否发生改变？_______(选填“是”或“否”)；种类发生改变的微粒是_____(选填“分子”或“原子”)。

(4)该反应的化学方程式为_______。

17．通过初中化学的学习，同学们掌握了一些基本的化学知识，初步形成了一些化学观念，具备了一定的化学科学素养。

(1)周末，小星妈妈做晚饭炒菜时突然来一电话，在接电话时，听到正在忙于中考复习的小星大喊：“妈妈，锅里糊了！”接完电话，妈妈问道：“你又没看到，是怎么知道的？”小星解释道：_______。

(2)汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。下图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是_______(填序号)；出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：_______。

(3)市场上出售的加碘食盐“高钙牛奶”等食品，这里的“碘”“钙”是指_______(选填“元素”“单质”“原子”)。

(4)小夏发现昨天洗好的铁锅浸水处生锈了，生锈的原因是铁与空气中的_______和_______等共同作用的结果，铝制品有良好的抗腐蚀性，原因是铝表面形成了致密的_______。

(5)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_______作用。

(6)木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是应用了碳在常温下_______。

三、实验题

18．根据图示回答相关问题。

（1）仪器a的名称是__________。进行A操作时，通常在蒸发皿内出现_________时即停止加热，利用余热蒸干。

（2）图A~C的装置和操作中，没有错误的是_____（填序号）。请选择其中一个有错误的图示，写出改正方法：________。

（3）用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为_____________________；若要控制该反应的发生和停止，选用D作发生装置达不到目的，原因是____________。

（4）如图为制备CO并还原Fe3O4 的“微型”实验装置（夹持仪器等已略去）。已知甲酸的分解反应为：HCOOH H2O+CO↑。

①装置中气球的作用是___________；

②CO与Fe3O4反应的化学方程式为_____________；

③该装置的优点是（写一条）______________________________；

④请把图中虚线框内的导管补画完整_________。

四、科学探究题

19．炎炎夏日，小王在菜市场看到，鱼店老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小王对这种“ 白色粉末”很感兴趣，就进行了相关探究。

[查阅资料]这种“白色粉末”的成分是过氧化钙(化学式为CaO2)，常温下，CaO2能与水慢慢反应生成氧气。则:

(1) CaO2中氧元素的化合价是______________。

[提出问题]过氧化钙与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么?小王进行以下实验探究:

[猜想假设]

(2)根据过氧化钙与水的组成作出了猜想，溶质的成分是_____________。

[实验验证]

(3)小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入________________，溶液变红色，说明溶液呈_____________性。再另取溶液M，向其中通入___________ (填化学式)气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确，产生白色沉淀的化学方程式为__________________。

[实验分析]

(4)过氧化钙与水反应的化学方程式为__________________。

[实验结论]该“白色粉末”过氧化钙为鱼类提供氧气。

[实验启示]

(5)存放过氧化钙，应注意什么?_________________。

五、流程题

20．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案：

(1)若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，则试剂a的化学式是_______，b的化学式是_______。加入过量试剂b后过滤所得滤液的溶质_______。

(2)写出加试剂a时发生反应的主要化学方程式_______；加适量稀盐酸的作用是_______。

(3)若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m__n(选填“>”“=”或“<”)，原因是_______。

六、计算题

21．现有100g 8%的NaOH溶液，请按下面要求计算:

(1)该溶液的pH_______7(选填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3________？(写出详细计算过程)

(3)当NaOH全部转化成后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在下图画出利用100g 8%的NaOH溶液吸收CO2直至生成NaHCO3的曲线。

________________

参考答案

1．C

【详解】

A．铅笔折断，无新物质生成，属于物理变化；B．废纸撕碎，无新物质生成，属于物理变化；C．笔盒生锈，生成新物质铁锈（氧化铁），属于化学变化；D．水分蒸发，无新物质生成，属于物理变化。故本题选C。

2．C

【详解】

A、图中所示标志是禁止烟火标志，选项错误；

B、图中所示标志是回收利用标志，选项错误；

C、图中所示标志是节约用水标志，选项正确；

D、图中所示标志是有毒品标志，选项错误，故选C。

3．C

【分析】

根据材料的分类来分析，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。

【详解】

聚丙烯纤维是一种合成纤维，属于有机合成材料。

故选：C。

【点睛】

4．B

【详解】

A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为：2，故选项化学用语的表示正确。
B、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为钠离子，故选项化学用语的表示错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项化学用语的表示正确。
D、有机态氮肥尿素的化学式为CO（NH2）2，故选项化学用语的表示正确。
故选：B。

5．B

【分析】

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；微观粒子之间的间隔随着温度升高而增大。

【详解】

A、由元素周期表的一格可知，汞原子的原子序数为80，原子中，核内质子数=原子序数，所以汞原子中质子数为80，该选项说法正确；

B、汞元素是金属元素，该选项说法不正确；

C、常温下汞是银白色的液体，该选项说法正确；

D、测量体温时水银柱随体温升高，说明汞原子间的间隔受热增大了，该选项说法正确。

故选：B。

【点睛】

6．A

【详解】

炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选A。

7．A

【详解】

pH值越小，酸性越强，故选A。

8．B

【详解】

A、番茄、黄瓜中富含维生素，故选项错误；
B、米饭、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；
C、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误；
D、色拉油、花生中富含油脂，花生中还富含蛋白质，故选项错误。
故选B。

考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素

9．D

【详解】

A、已知亚硝酸钠的化学式（NaNO2），由钠、氮、氧三种元素组成，故正确；

B、亚硝酸钠的相对分子质量为，故正确；

C、亚硝酸钠中氮、氧元素的质量比为，故正确；

D、亚硝酸盐有毒，不能代替食盐用于烹调菜肴，故错误。

故选D

10．D

【详解】

A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故正确；

B、50℃时A的溶解度是50g，所以把50 g A放入50 g水中最多溶解25g，能形成75 g A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为25g：75g=1：3，故正确；

C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故正确；

D、A、B的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，A、B析出晶体，依然是饱和溶液，此时B的溶解度大于A，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，此时A、B、C的溶解度大小关系B＞A＞C，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式：×100%可知：降温后所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，故错误。

故选：D。

11．D

【详解】

A、缺碘易得甲状腺疾病，缺铁易引起贫血。且大量摄入某种元素也会引发疾病，故A错；

B、带电的粒子不一定是离子，例如质子和电子都带电，但不属于离子，故B错；

C、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故C错；

D、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以化合物中最少含有两种元素，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故D正确。

故选：D。

12．A

【详解】

A、取用粉末状固体药品时，试管横放，然后用药匙将药品送入试管底部，然后慢慢竖起，图中所示操作正确；

B、取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，防止沾的污物腐蚀瓶内的药品；瓶口紧挨试管口，防止药品洒落，图中瓶塞没有倒放，试管没有倾斜，图中所示操作错误；

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；

D、熄灭酒精灯时用灯帽熄灭，不可用嘴吹灭，图中所示操作错误。故选A。

13．A

【分析】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【详解】

A、羊毛纤维和合成纤维的气味鉴别相同，用直接闻气味的方法不能鉴别，故选项说法错误。

B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确。

C、氯化铵与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项说法正确。

D、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，故选项说法正确。

故选：A。

【点睛】

14．C

【详解】

A、氮气和氧气都不能与灼热的CuO粉末反应，故错误；

B、二氧化碳气体和氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，故错误；

C、铜不能和硝酸铜反应，铜可以与硝酸银反应生成硝酸铜和银,能除去杂质且不引入新杂质，故正确；

D、氢氧化钠可以除去氯化镁杂质，但是引入了氯化钠杂质，故错误。故选C。

15．B

【分析】

根据溶液pH值的变化趋势，可知该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，pH为7时，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。

【详解】

A、根据溶液pH值的变化趋势，可知该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，不符合题意；B、a点所示溶液中，溶质有盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有没反应的盐酸，错误，符合题意；C、b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；D、c点溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，不符合题意。故选B。

16．一或同    C    否    分子    N2+3H2=2NH3   

【详解】

（1）A物质是氮气，只含有氮元素。由同种元素组成。

（2）混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。A、B只含有1种物质，是纯净物。C含有2种物质，是混合物。故填C。

（3）根据质量守恒定律，反应前后参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量。所以化学反应前后物质总质量不会发生改变。故填：否。

化学反应前后原子的种类不会发生改变，分子的种类一定发生改变。故填：分子。

（3）该反应的化学方程式为：N2+3H2=2NH3。

17．分子在不断运动    AC    金化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁比较活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈    元素    氧气    水    氧化铝薄膜    乳化    化学性质稳定   

【详解】

(1)出现该现象是因为分子在不断运动，具有糊味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到糊味。

(2) 金属材料制包括纯金属单质以及它们的合金，故选AC；出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度分析，原因是：金化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁比较活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈。

(3)物质由元素组成，物质中含有元素，市场上出售的加碘食盐“高钙牛奶”等食品，这里的“碘”“钙”是指元素。

(4)小夏发现昨天洗好的铁锅浸水处生锈了，生锈的原因是铁与空气中的氧气和水蒸气等共同作用的结果，铝制品有良好的抗腐蚀性，原因是常温下，铝与空气中的氧气反应表面形成了一层致密的氧化铝薄膜。

(5)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用。

(6)木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是因为木头表面稍稍烤焦生成了碳，应用了碳在常温下化学性质稳定。

18．铁架台    较多固体    A    将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中；

将试管放在一个盛冷水的烧杯里    2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑    二氧化锰为粉末    收集尾气，防止污染空气    4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2    节省药品（污染小、便于控制等）    图略（要求左侧导管伸入溶液中，右侧导

管稍露出胶塞）   

【详解】

（1）根据常见仪器解答；根据蒸发结晶时，通常在蒸发皿内出现较多固体时即停止加热解答；（2）根据实验装置及实验操作分析解答；（3）根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气解答；根据穿孔塑料小药瓶适合放块状或颗粒状药品而二氧化锰是粉末状解答；（4）①根据生成的一氧化碳有毒分析解答；②根据一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；③根据装置特点分析解答；④根据要收集较纯净的一氧化碳需将二氧化碳除去分析解答。（1）仪器a的名称是铁架台；进行A操作时，通常在蒸发皿内出现较多固体时即停止加热，利用余热蒸干；（2）A、蒸发食盐水时，边蒸发边用玻璃棒不断搅拌，正确；B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中；C、蒸馏时应将试管放在一个盛冷水的烧杯里。（3）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 MnO22H2O+O2↑；若要控制该反应的发生和停止，选用D作发生装置达不到目的，原因是穿孔塑料小药瓶适合放块状或颗粒状药品而二氧化锰为粉末状；（4）①一氧化碳气体有毒，逸散到空气在会污染空气。故装置中气球的作用是收集尾气，防止污染空气；②一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2；③该装置的优点是节省药品（污染小、便于控制等）；④图为。

点睛：通过微型实验装置图，会分析此装置的特点以及了解常见用品使用特特点是解答本题的关键。

19．-1    氢氧化钙    酚酞溶液    碱    CO2            保持密封干燥   

【分析】

氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。

【详解】

(1) CaO2中钙元素的化合价为+2价，设氧元素的化合价是x，化合物中元素化合价代数和为零，，，故氧元素的化合价是-1价。

 (2) 过氧化钙与水中含有钙元素、氧元素、氢元素、生成物有氧气，含有氧元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，生成物中含有钙元素和氢元素，则溶质可能是氢氧化钙，根据过氧化钙与水的组成作出了猜想，溶质的成分是氢氧化钙。

(3) 过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故再另取溶液M，向其中通入二氧化碳，化学式为CO2，气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确，产生白色沉淀的化学方程式为。

(4)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为。

 (5) 过氧化钙能和水反应，故存放过氧化钙，应注意保持密封干燥。

【点睛】

化合物中元素化合价代数和为零；化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。

20．NaOH    Na2CO3    氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠   
    除去前面加入的过量氢氧化钠和碳酸钠    <    除杂过程中新生成了氯化钠   

【详解】

（1）除去粗盐中的氯化镁，且不引入新杂质，应选择氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀来除去氯化镁，即a为氢氧化钠，氢氧化钠的化学式为NaOH，故填NaOH；

除去粗盐中的氯化钙，且不引入新杂质，应选择碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀来除去氯化钙，即b为碳酸钠，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故填Na2CO3；

为除去氯化钠中的氯化镁与氯化钙，加入的氢氧化钠与碳酸钠是过量的，所以加入过量试剂b后过滤所得滤液的溶质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，故填氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

（2）加试剂a（氢氧化钠）时发生的反应是氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：；

为除去氯化钠中的氯化镁与氯化钙，加入的氢氧化钠与碳酸钠是过量的，加适量稀盐酸的作用是除去前面加入的过量氢氧化钠和碳酸钠，故填除去前面加入的过量氢氧化钠和碳酸钠。

（3）粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m<n，故填<；

因为除杂过程中新生成了氯化钠，增大了氯化钠的质量，故填除杂过程中新生成了氯化钠。

21．（1）＞（2）10.6g （3）作图见解析

【详解】

本题考查了根据化学方程式的计算并根据所得数据绘制曲线。

(1)氢氧化钠溶液呈碱性，其pH＜7；

（2）100g溶液中所含溶质的质量=100g×8%=8g；

设: 可以生成Na2CO3质量为x，消耗的二氧化碳的质量为

2NaOH +CO2═Na2CO3+H2O

80      44    106              

 8g       y      x

   x=10.6g

  y=4.4g

(3)设：与10.6g碳酸钠反应需要二氧化碳的质量为a，同时生成碳酸氢钠的质量为b

Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

106     44        168

10.6g    a          b

a=4.4g

b=16.8g

100g 8%的NaOH溶液吸收CO2直至生成NaHCO3的曲线分两段，一段是NaOH溶液与4.4g的CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与4.4g的二氧化碳反应生成16.8g的NaHCO3，反应结束后NaHCO3的质量不再增加。曲线如图：